第32講化學(xué)鍵

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2.了解共價(jià)鍵的類型及鍵參

數(shù)。

考點(diǎn)一化學(xué)鍵與化合物類型電子式

■歸納整合必備知識(shí)

1.化學(xué)鍵

(1)化學(xué)鍵的定義及分類

相鄰的—化

定義學(xué)分類

之間______鍵

的相互作用

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵與生成物的新化學(xué)鍵，

2.離子鍵和共價(jià)鍵的比較

共價(jià)鍵

離子鍵

\非極性鍵極性鍵

帶____________離子之

概念原子間通過(guò)__________所形成的相互作用

間的相互作用

成鍵粒子

成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)與成鍵原子間的靜電作用

活潑______與活潑

________經(jīng)電子得失形

______元素原子之間成____________元素原子

形成條件成離子鍵；或者錢根離

鍵之間成鍵

子與酸根離子之間形成

離子鍵

3.離子化合物和共價(jià)化合物

項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物

定義含有________的化合物只含有________的化合物

構(gòu)成微粒

化學(xué)鍵類型一定含有_____，可能含有只含有________

4.化學(xué)鍵的表示方法——電子式

(1)概念：在元素符號(hào)周圍用或“X”來(lái)表示原子的的式子。

(2)常見(jiàn)物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)

①原子：Na,Clo

②簡(jiǎn)單離子：Na+,F~。

③復(fù)雜離子：NH；,OH_0

④離子化合物：MgCl：,

Na2O,

Na?O2o

⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：N2________________________________________

H2O,H2O2o

(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程

①離了?化合物

如NaCI：0

②共價(jià)化合物

如HC1：=

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的判斷

1.一定條件下，氨與氟勺發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NR的空間垢構(gòu)與

N%相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物

B.NF?中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NF3中只含極性共價(jià)鍵

D.NH〈F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

2.有以下8種物質(zhì)：①Ne②HCI③④H2O2⑤Na2s?NaOH⑦Na?。？⑧NHQ

請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：

(1)不存在化學(xué)鍵的是。

(2)只存在極性共價(jià)鍵的是。

(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是。

(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是￡

(5)只存在離子鍵的是。

(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

(7)屬于離子化合物的是o

■歸納總結(jié)

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系

「離子鍵---------------------離子化合物

化

學(xué)

I

健

共

價(jià)

-

鍵

二、電子式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)

3.判斷下列電子式書(shū)寫(xiě)是否正確

H；、；H

?X

(1)氮?dú)?，NHN()；氨氣，H)

Na［；Cl

(2)氯化鈉,??):

HF,H匚￡：1)

H：()：()：H

(3)過(guò)氧化氫，??一()；

H：Cl：O：

次氯酸，???,()

????

［：Br：rCa2+［：Br：］-

(4)CaBr2?????()；

CaC2,O'：C：T()

4.寫(xiě)出下列微粒的電子式。

(I)—OH

+

H3O_

(2)H2S.

N2H4_

(3)NaH

NaBH4

考點(diǎn)二共價(jià)鍵及其參數(shù)

■歸納整合必各知識(shí)

1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征

共價(jià)鍵是原子間通過(guò)_____________所形成的相互作用，其特征是具有和

2,分類

分類依據(jù)類型

—鍵軌道“_一___"_重疊

形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式

—鍵軌道“_—____"重疊

_______鍵共用電子對(duì)一_____偏移

形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移

_________鍵共用電子對(duì)________偏移

—鍵原子間有_____一共用電子對(duì)

原子間共用電子對(duì)的數(shù)目鍵原子間有_____一共用電子對(duì)

—鍵原子間有_____一共用電子對(duì)

3.鍵參數(shù)

（1）概念

:氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣

態(tài)原子所吸收的能量

：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距

:在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵

之間的夾角

（2）鍵參數(shù)對(duì)分了?性質(zhì)的影響

①鍵能越—，鍵長(zhǎng)越一，分子越穩(wěn)定。

I-鍵能一

決定分子的穩(wěn)定性

鍵長(zhǎng)=分子的性質(zhì)

決定

分子的空間結(jié)構(gòu)

1

②-鍵角」

無(wú)易錯(cuò)辨析

1.共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子（）

2.在任何情況下，都是。鍵比兀鍵強(qiáng)度大（）

3.◎鍵能單獨(dú)形成，而兀鍵一定不能單獨(dú)形成（）

4.o鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，五鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)（）

5.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍（）

6.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)()

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、共價(jià)鍵的類型及數(shù)目判斷

1.分析下列物質(zhì)中含有哪些不同類型的共價(jià)鍵，在對(duì)應(yīng)的空格處打“(。鍵、兀鍵需填寫(xiě)

1mol該物質(zhì)所含。鍵、兀鍵的物質(zhì)的量)。

物質(zhì)極性鍵非極性鍵。鍵兀鍵單鍵雙鍵三鍵

N2

C2H4

SiO2

BF3

HCN

二、鍵能、鍵長(zhǎng)與物質(zhì)穩(wěn)定性

2.Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三犍，但Ge原子之間難以形成雙鍵或

三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是__________________________________________

3.硅是重要的半導(dǎo)體材料.構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示,

簡(jiǎn)要分析和解稱下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵C—CC—HC—CSi—SiSi—HSi—O

鍵能/(kJmori)365413336226318452

(I)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷煌多，原因是

(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

真題演練B月確考向

1.正誤判斷，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“x”。

(1)鈉與N、0、。分別形成的化合物中只含有離子鍵(2018?全國(guó)卷II,10B改編)()

(2)1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同(2018?全國(guó)卷中,8D)()

(3)Na2O2與CIO?均含有非極性共價(jià)鍵(2018?全國(guó)卷川，13c改編)()

(4)氫元素弓其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物(2017.天津，5B)()

II

H：C?

(5)甲基的電子式：