第二十四、二十五講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

【基礎(chǔ)鞏固】

1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)

2.(2023?福州質(zhì)檢)某溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△”>(),

下列敘述正確的是()

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大

C.在容器中加入氮?dú)猓瑝簭?qiáng)增大，反應(yīng)速率增大

D.將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大

3.(2023?臨川一中月考)已知2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)A//<0,在一定溫度下將2molNCh和1mol

O3充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，直至八時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。二列圖像正確的是()

度O

學(xué)2

?

時(shí)間時(shí)間時(shí)間溫度

ABCD

4.(2023春.河南洛陽(yáng)?高三孟津縣第一高級(jí)中學(xué)?？奸_學(xué)考試)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應(yīng)是

2SO2(gHO2(g)^^2SO3(g)AH<0,如果該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列各圖表示當(dāng)其他條件不

變時(shí)，改變某?條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中結(jié)論正確的是

A.圖I表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

B.圖H表示SO：平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系，可以判斷T/T?

C.圖III表示I。時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖IV中A、B、C三點(diǎn)體系對(duì)應(yīng)的溫度：T(C)>T(B)>T(A)

5.(2023春?河南洛陽(yáng)?高三新安縣第一高級(jí)中學(xué)校考開學(xué)考試)科研人員進(jìn)行了CO?加氫制CH,、CO,和

C%轉(zhuǎn)化為CHCOOH催化反應(yīng)的研究，反應(yīng)歷程分別如甲、乙兩圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.H,經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H的過程中AS>0

B.使用TiO?作催化劑可以降任反應(yīng)的婚變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

C.生成CH3coOH的總反應(yīng)原子利用率為100%

D.CH』-CH3coOH過程中：有C—H鍵發(fā)生斷裂，①一②放出熱量并形成了C—C鍵

6.下列說(shuō)法正確的是（）

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速

率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效

碰撞的次數(shù)增多⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高7分子的能量，使有效碰撞頻率增大⑥化

學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞

A.①②⑤B.③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).②③④

7.已知：2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSO4+K2so4+IOCO2T+8H20。某化學(xué)小組欲探究H2c2O4溶

液和酸性KMnCh溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（忽略溶液體積變化）：

-1-1

0.01niol-L酸性KMnO40.1mol-LH2C2O4反應(yīng)時(shí)間

編號(hào)水的體積/mL反應(yīng)溫度/c

溶液體積/mL溶液體積/mL/min

I220202.1

IIv)21205.5

HIv220500.5

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Vi=l,V2=2

B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)i、in的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

c.實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束

D.實(shí)驗(yàn)HI中用酸性KMnCh溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率MKMnO4）=（）.0lmol?L■?min1

8.（2023?西安模擬）反應(yīng)NH」HS（s）=NH3（g）+H2s（g）在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不會(huì)使平衡發(fā)生移

動(dòng)的是（）

A.溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B.移走一部分NH4Hs固體

C.容器體積不變，充入HC1氣體D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?/p>

9.（2023?江西上饒?萬(wàn)年中學(xué)?？家荒＃┫铝袛⑹稣_的是

A.Na與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)，增大無(wú)水乙醇的用量可明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速迄，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程和反應(yīng)的活化能

D.Na與H?0的反應(yīng)是場(chǎng)減的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

10.(2023?北京?高三統(tǒng)考專題練習(xí))硫酸工業(yè)制法中，反應(yīng)之一為:

2SO,(g)+O:(g)^^^2SO5(g)AH=-l98kJniol\

科學(xué)家分析其主要反應(yīng)機(jī)理如下

反應(yīng)【：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO?(g)△必=+24kJmo『

反應(yīng)II：...

反應(yīng)中的能量變化如圖。下列說(shuō)法中不止碰的是

A.反應(yīng)11的熱化學(xué)方程式為：2V2O4(s)+O2(g)=2V2O5(s)△%=-123kJmo『

B.使用V?C)5作為反應(yīng)催化劑，降低了反應(yīng)的活化能

C.通入過量空氣，可提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率

D.溫度選擇450c是綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素的結(jié)果

11.(2023?北京石景山?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品

A比較水和四氯化碳分子的極性小0、CC14,橡膠棒、毛皮

B驗(yàn)證乙醇的消去產(chǎn)物乙烯乙醇、酸性高鋅酸鉀溶液、濃硫酸

C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響Cue、溶液、冷水、熱水

D證明犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵Fe、Zn、酸化的食鹽水、K3[Fe(CN*]溶液

A.AB.BC.CD.D

12.(2023?海南?高三統(tǒng)考專題練習(xí))下列關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的說(shuō)法正確的是

A.在恒溫恒容條件下，當(dāng)N2O"g)=2NO2(g)達(dá)到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分?jǐn)?shù)減小,

反應(yīng)速率減慢

B.己知2Mg(s)十CO2(g)=C(s)+2MgO(s)AH<0,則該反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

C.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡，再加

入一定量X,達(dá)新平衡后X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D.對(duì)于反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積，用的濃度增大

13.(2023?陜西?統(tǒng)考三模)工業(yè)上在催化劑的作用下CO可以合成甲醇，川計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)C0分子合成甲

醇的反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法正確的是。

@

A.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂在生成E

+

0O*

>”

B.反應(yīng)的決速步驟為IH-IV90LO@

o.2R產(chǎn)

至_

￡?H

??H

曾

?

髭?=O

￡：.

一?

?--0H.6

C.使用催化劑降低了反應(yīng)的M玄=

?l?

&0)+—-O.W5H

至/.|-q

O?WO

U0

.-0.9E

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為In0-l.o

.H9

V

.illI.4

co(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-I.OeV-moP1VI

反應(yīng)歷程

14.(2023?寶雞模擬)研究C02的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

的發(fā)展有重要意義。CO,與Hz合成二甲醛(CHOC%)是一種CO,轉(zhuǎn)化的方法，其過程中土要發(fā)生下列反應(yīng);

反應(yīng)【CC>2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi=-49.0kJ-moF1

1

反應(yīng)II2cH30H(g)=CH.QCHMg)+H2O(g)AW2=-24.5kj-mol-

-1

反應(yīng)HICO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)△”3=+41.2kJ-mol

⑴寫出CO?與H?一步合成二甲醛(反應(yīng)IV)的熱化學(xué)方程式:。

(2)有利于提高反應(yīng)W平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填字母)。

A.高溫高壓B.低溫低玉C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在恒壓、CO?和Hz起始物質(zhì)的量之比為1：3的條件下，CO?平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醴的選擇性隨溫度

2xCH30cH3的物質(zhì)的量

的變化如圖所示。CH3OCH3的選擇性=反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量“°。4

溫度

①溫度低于300℃,CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是o

②關(guān)于合成二甲醛工藝的理解，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.反應(yīng)IV在A點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)：K(A)小于K(B)

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(CO?和H?的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

c.其他條件不變，在恒容條件卜.的二甲醛平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

15.(2022?重慶模擬)尿素［C0(NH?)2］是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。

1

(1)已知：?2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△”=-159.5kJ-moF

@NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)-H2O(g)△”=+116.5kJ-moF'

則氨氣與二氧化碳?xì)怏w合成固態(tài)尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。

(2)一定條件下,向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCCh和0.40molNH3,發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+

CO2(g)#CO(NH2)2(l)+H2O(g),60min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如卜表所示：

時(shí)間/min0206080

z?(CO2)/mol0.100.060.040.04

?60min內(nèi)，上述反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v<CO2)=。

②N%的平衡轉(zhuǎn)化率為o

(3)一定條件下，恒容容器中，若原料氣中的NH?和CCh的物質(zhì)的量之比喘發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+

CCh(g)=CO(NH2)2⑴+H9(g),x.與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(4的關(guān)系如圖所示：

A■一

—一-

/

/

/

t

2.02.53.03.54.0x

?a隨著x增大而增大的原因是o

②A點(diǎn)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為而kPa,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

16.(2023?哈爾濱質(zhì)監(jiān))游離態(tài)氮稱為惰性氮，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，

氮的過量“活化”會(huì)導(dǎo)致氮向大氣和水體過量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導(dǎo)致全球環(huán)境問題。

已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

在25℃,101kPa時(shí)，存在如下反應(yīng)：

1

a.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)的=一92.4kJ-moF

1

b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AW2=-571.6kJ-moF

c.N：(g)+O2(g)=2NO(g)A”3=+180.0kJ-mol1

(1)結(jié)合以上熱化學(xué)方程式，寫出NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式

(2)工業(yè)合成氨是氮的活化的重要途徑之一，在一定條件下，將N2和H2通入到體積為1L的恒容容器中，

下列說(shuō)法能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.容器中氣體密度不變B.3V(H2)E=2WNH3)逆C.容器中壓強(qiáng)不變D.N?、匕、N%分子數(shù)之二匕為1：3：2

(3)在合成氨工業(yè)中，為提高化學(xué)反應(yīng)速率并提高原料平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施為(填字母)。

A.升高溫度R.將氨液化體系中分離C.加入催化劑D.增大壓強(qiáng)

(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與Nth反應(yīng)生成N2,該反應(yīng)的方程式為4co(g)+2NCh(g)=N2(g)

+4CO2(g)

①現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO?和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0min5min10min15min20min

c(NO2)/(mol-L')2.01.71.561.51.5

c(N2)/(niol-L-1)00.150.220.250.25

在0?5min內(nèi)，以CO?的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol-L?-min-1,在10min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

為。此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)《=(保留兩位有效數(shù)字)。

②該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(7)的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)(K正)的是

(填“A”或"B”)，原因是。

【拔高練習(xí)】

1.中國(guó)首條“生態(tài)馬路''在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可

將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2o下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是()

A.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B.使用光催化劑能提高NO的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

2.(2023?呂梁臨縣大聯(lián)考)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

的轉(zhuǎn)化率

B/(正)』，(逆)

、r(正)=

'海)

°壓強(qiáng)(kPa)0

圖1圖2

A.圖1表示反應(yīng)"小⑸+〃B(g)=/￡(g)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)變化的關(guān)系，x點(diǎn)的反應(yīng)

速率比y點(diǎn)的快

B.圖2表示反應(yīng)A(g)+B(s)=C(s)+D(g)的速率一時(shí)間圖像，在八時(shí)刻改變的條件可能是加入傕化劑或增大

壓強(qiáng)

C.圖3表示反應(yīng)〃?&8)+/巾值)=/尤值)+9口值)中A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的△〃>()

D.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是“正一-逆)

3.(2023?江蘇如東中學(xué)檢測(cè))合成氣是一種重要的化工原料氣，主要組分為CO和Hn。用甲烷、二氧化碳自熱

重整可制備合成氣，反應(yīng)原理如下：

-1

反應(yīng)I:CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)A^i=-820.6kJ-mol

-

反應(yīng)II：CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)A//2=+247.1kJmol'

反應(yīng)IB：CH*g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A，3=+205.9kJ-moF1

反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)

不同溫度下，向體積為VL的含少量Ch的恒壓容器按照”(CO?)：〃(CH4)=1投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下平

衡時(shí)*:*:、V我-XX：Z隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

(

o

o

n

w

AZ〃4=41.2kJ-mol-1

B.某溫度下，反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)增大而減小

C.由圖可知，p\>pi>py

D.壓強(qiáng)為"時(shí)?，T>T〃，后,升高溫度對(duì)反應(yīng)IV的促進(jìn)作用更大

4.(2023?江蘇包場(chǎng)中學(xué)檢測(cè))甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇利用脫氧法可制備甲醛，主要反

應(yīng)為：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)AH=+85.2kj.mo「。Na2cO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究

指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：

歷程i：CH3OHTH+CH20H

歷程ii：CH2OH->n+HCHO

歷程iii：CH2OH—3H+CO

歷程iv：.H+H—H2

如圖所示為在體積2L的恒容容器中，投入ImolCHQH,在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過5min反應(yīng)，測(cè)得

甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛的選擇性與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH30H中生成HCHO的百分比)，下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是()

溫度(七)

A.600℃時(shí),前5min內(nèi)生成甲醛的平均速舉以HCH(J)=U.U〉3molLmin

B.700℃時(shí)，反應(yīng)歷程ii的速率大于反應(yīng)歷程iii的速率

C.脫氫法制甲醛中，在高溫高壓條件下更有利于提高平衡產(chǎn)率

D.反應(yīng)歷程i的活化能小于CH30H(g)HCH0(g)+H2(g)的活化能

5.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol?反立、

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mo1.L「

C.反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

6.(2023?河南安陽(yáng)?安陽(yáng)一中?？寄M預(yù)測(cè))已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)^Y(g)△”<0?，F(xiàn)將一

定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)

A.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處二平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)

C.25-30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08mol-L'-min'1

D.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度

7.(2022?西安模擬)選擇不同的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，所用試劑不合理的是()

a.CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O(觀察氣泡產(chǎn)生的快慢)

b.S2OM+2H=S1+SO2T+H2O(觀察渾濁產(chǎn)生的快慢)

選項(xiàng)反應(yīng)影響因素所用試劑

Aa接觸面積塊狀CaCCh、0.5mol-L'HCI

1

粉末狀CaCO3>0.5mol-LHC1

_1

塊狀CaCO3>0.5molLHC1

BaH'濃度

-1

塊狀CaCO3>3.0molLHC1

().1molL-1Na2s2O3、稀H2sCh

CbH+濃度

1

0.1mol-L_Na2s2O3、濃H2SO4

1_1

0.1mol-L_Na2S2O3>0.1molLH2SO4>冷水

Db溫度

_1

0.1mo卜I/】Na2s20、0.1mol-LH2SO4>熱水

5

8.(2023?南京調(diào)研)將金紅石(TiCh)轉(zhuǎn)化為TiCL是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在l.OxIOPa,將TQ、C、Cl2

以物質(zhì)的量之比為1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)⑴隨溫度變化理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。

公

)

於

金

:

運(yùn)

燼

金

o

020040060080()1()00120014001600

溫度代

下列說(shuō)法不正確的是()

A.200?1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TQ的轉(zhuǎn)化率均己接近100%

B.將400℃時(shí)的平衡體系加熱至800℃,平衡C(s)+CO2(g)2co(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.1000℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻x(TiCL0=O.2。其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使NTiCL)超過該溫度下平衡時(shí)的

x(TiCl4)

D.實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900C而不選擇200℃,其主要原因是900C比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，

生產(chǎn)效益更高

9.對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiC14(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑在323K和343K

時(shí)SiHCh的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是()

A.該反應(yīng)的△”>()

B.a、b處反應(yīng)速率大小關(guān)系：均大于取

C.在343K下，要提高SiHCb的轉(zhuǎn)化率，可以及時(shí)移去產(chǎn)物或增加反應(yīng)物濃度

D.343K時(shí)，SiHCb的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,可以求得該溫度下的平衡常數(shù)約為0.02

10.(2023?陜西寶雞?統(tǒng)考一模)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

口的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

探究溫度對(duì)化將2mL0.5mol/L的CuCI2溶液加若溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明降低溫度，

A

2+2

學(xué)平衡的影響熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象[CU(H2O)4]+4C1--[CUC14]+4H2O向逆方向移動(dòng)

取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試

檢驗(yàn)食品脫氧

管中，加足量稀鹽酸溶解，充分

B劑中還原鐵粉若溶液未變紅色,說(shuō)明脫氧劑中還原鐵粉沒有變質(zhì)

反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振蕩，

是否已變質(zhì)

觀察溶液顏色變化

比較CH3co0

用pH試紙分別測(cè)定同濃度若測(cè)得CH3COONa溶液pH大,說(shuō)明CH3co0冰

C和CIO-水解程

CHjCOONa和NaClO溶液的pH解程度大于CIO

度大小

將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生

探究電石與水若酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成

D的氣體通入酸性高鋅酸鉀溶液，

的反應(yīng)了乙塊

觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

11：2023?北京東城?統(tǒng)考一模)某溫度下,H2(g)+L(g)W2Hl(g)的平衡常數(shù)K=4°該溫度下,在甲、乙、丙、

丁4個(gè)相同的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始濃度如表所示。

甲乙丙T

c<H2)/(mol?LT)0.010.020.010.02

ai2)/(mol?L")0.010.010.010.01

(XHIMmol-L-1)00().020.02

下列判斷不氐觸的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙〉甲B.平衡時(shí)，甲中L的轉(zhuǎn)化率為50%

C.平衡時(shí),丙中以l2)=0.01mol?L」D.平衡時(shí)，乙和丁中一老相等

c(L)

12.(2023秋?天津河西?高三天津市新華中學(xué)?？计谀?下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)H的的是

INa、S2mL5%2mL15%

“溶液HjO?溶油X溶液

-L

AljtSO*)!

5ml.linolL5mLlmol/L

'溶液溶碣即a涔液

NaHSO,HS°i

內(nèi)T

A.用裝置甲蒸干MgCl2溶液獲取Mg。？晶體B.用裝置乙驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.用裝置丙制備Al2s3固體D.用裝置丁驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

13.某溫度下，X2Y在金(Au)表面發(fā)生分解反應(yīng)：2X2￥(g)=2X2(g)4-Y2(g),該反應(yīng)的速率方程式為v=

k^XzY)伙為速率常數(shù)，4只與溫度、催化劑、接觸面枳等有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān),“為反應(yīng)級(jí)數(shù))，實(shí)驗(yàn)測(cè)得剩

余X2Y的物質(zhì)的最濃度與時(shí)間的關(guān)系如表所示:

時(shí)間/min020406080

",

c(X2Y)/(moI-L)0.1000.0800.0600.0400.02D

下列說(shuō)法正確的是()

A.4=1

B.反應(yīng)過程中c(XzY)與/的關(guān)系如圖所示

C.速率常數(shù)k=1610-2moi.i/LmiiTi

D.其他條件不變，僅增大cfXzY),反應(yīng)速率增大

14.(2023秋?山東青島?高三統(tǒng)考期末)2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)邳c(diǎn)擊化學(xué)和生

物正交化學(xué)研究方面的貢獻(xiàn)。點(diǎn)擊化學(xué)是指可以像拼積木一樣便捷的合成人們所需要的化學(xué)分子。以下是

登氮化物與煥發(fā)生的經(jīng)典CuAAC點(diǎn)擊反應(yīng)。

注：［Cu］指Cu+

卜.列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.［Cu］可應(yīng)用于生物正交反應(yīng)的“點(diǎn)擊”

B.反應(yīng)中要保護(hù)［Cu］,防止其氧化或歧化

C.分別在兩個(gè)待拼接分子中引入疊氨基與煥基，在［Cu］的“點(diǎn)擊”下，可完成分子的拼接

D.在反應(yīng)歷程中，存在共價(jià)鍵的斷裂與離子鍵的生成

15.(2023?重慶?高三重慶巴蜀中學(xué)?？茧A段練習(xí))化學(xué)小組在丁烷脫氧制丁烯的研究上取得了重大的突破，

利用計(jì)算機(jī)技術(shù)測(cè)得在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，其中催化劑表面上的物種用水標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)

物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

3.0-

>2.4-

。

㈣)1.8-

黑?言C凡*+H*CH/+2"

1.2-4

友

g

亮、

0.6-?■

0.00/些

0.0-

而。(g)C4HR(g)+H;(g)

-0.6-反應(yīng)歷痛

A.該歷程中決速步驟為C4H°=C4H；O

B.該反應(yīng)在任意溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

C.催化劑起到降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率的作用

D.該歷程中伴隨著極性鍵斷裂與非極性鍵的形成

16.(2023秋?陜西西安?高三西安市鐵一中學(xué)?？计谀?一定溫度下，將0.16molX和0.16molY加入10L

的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(s)+2Y(g)B2Z(g)△〃<(),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)

據(jù)如表：

Z/min2479

0.120.110.100.10

下列說(shuō)法正確的是()

A.溫度升高，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K>0.36

B.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)前2min的平均反應(yīng)速率v(Z)=4.0xl0-3moLLimin1

D.其他條件不變，再充入0.6molZ,平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大

17.(2023?陜西寶雞?統(tǒng)考二模，雙選)2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)

的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)經(jīng)典反應(yīng)之一是：一價(jià)銅［Cu］催化的舂氮化物-端煥燒環(huán)加成反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理示意

如下。

R

H

下列說(shuō)法正確的是

A.一價(jià)銅［Cu］能有效降低總反應(yīng)的焰變，加快反應(yīng)速率

B.反應(yīng)③過程中，涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

D.反應(yīng)過程中共生成4種中間產(chǎn)物

18.(2023春?河南洛陽(yáng)?高三孟津縣第?高級(jí)中學(xué)校考階段練習(xí),雙選)Ni可活化C2H放出CH,,其反應(yīng)歷

程如圖所示：

50.00

0.00

-50.00

-100.00

-130.00

-200.00

下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.決速步驟：中間體1-中間體2

B.中間體2比中間體1穩(wěn)定

C.Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移

D.總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

19.(2023?全國(guó)?高三專題練習(xí))硫和氮是生物必須的營(yíng)養(yǎng)元素，含硫和氮的化合物在自然界中廣泛存在。

⑴火山噴發(fā)產(chǎn)生H2s在大氣中發(fā)生如下反應(yīng)：

?2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)△H=akJ?moH

@S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=bkJ?moH

寫出H2s(g)燃燒的熱化學(xué)方程式o

(2)工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO?。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的

四價(jià)銀和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)SCh的吸收。該催化過程的示意圖如圖所示。Ca(C10)2也

可用于脫硫，且脫硫效果比NaCIO更好，原因是o

(3)氮的氧化物脫除可以利用電化學(xué)原理處理，利用如圖所示裝置可同時(shí)吸收SO?和NO。