2025—2026學年高二年級階段性測試（一）

化學

考生注意：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼

在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.能量與科學、技術、社會、環(huán)境關系密切。下列應用中不涉及化學能轉化為熱能的是

B.用乙炊燃燒火焰切

A.用天然氣燒水

割金屬

C.用空氣炸鍋烤蜜薯D.用蠟燭照明

A.AB.BC.CD.D

2.已知2sC)2(g)十O2(g)B2S()3(g)A^=-196.6kJ-inur,,則下列熱化學方程式書寫錯誤的是

A.SO2(g)+1o2(g)^SO3(g)兇=一98.3kJmoL

B.SO3(g)^SO2(g)+-O2(g)M=+98.3kJmoL

2

C.4SO2(g)+2O2(g)F^4SO3(g)\H=-393.2kJmoL

D.3SO2(g)+03(g)3SO3(g)AH=-294.9kJmoL

3.卜.列對熱化學方程式分析正確的是

A.由于CaCO3(s)=CaO(s)+CX)2(g)△，〉()，因而該反應沒有利用價值

B.對SO2cU(g)USO2(g)+C12(g)△〃=〃kJmoL(Q〉0),SO2C12(g)的分解率越高，AH越大

C.若C(s,石墨)+Lc)2(g)=co(g)△Z/=akJmoL,則C(s,石墨

-1

)+O,(g)=CO2(g)\H=2akJ-mol

D.由于C（s,石墨）=C（s,金剛石）A”>0,石墨和金剛石在。2中充分燃燒生成等量CO2（g），金剛

石放出的熱量更多

4煤制水煤氣的原理:C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）A^=+131.5kJ.mor'關于

該反應，下列敘述正確的是

A.CO（g）和H2（g）的總能量比C⑸和ILO（g）的總能量高131.5kJ

B將煤塊粉碎成煤粉，可以加快反應速率

C該反應需在高溫下進行，是由該反應為吸熱反應決定的

D.對吸熱反應而言，升高溫度，逆反應速率減小

5.對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應方程式書寫錯誤的是

A._E業(yè)上用黃鐵4制備SO?：4FeS2+11O32Fe2O3+8SO2

高溫

B.工業(yè)上用甲烷與水蒸氣制水煤氣：CH4+H2O（g）=CO4-3H2

C.2gH2（g）燃燒生成液態(tài)水釋放285.8kJ熱量：H2（g）+1o2（g）=H2O（l）A"=-285.8kJ

+

D.用Na2s2O3溶液和稀硫酸探究濃度對化學反應速率的影響：S2Of+2H=SO2T+S>L+H2O

6.己知：△”二正反應的活化能一逆反應的活化能?；磻篊O2(g)+H2(g)/HCOOH(g)

△〃=+15kJ-mo「，若該反應的正反應活化能表示為QkJFIOL，關于。的值，下列判斷正確的是

A.”大于15B.a等于15C.a小于15D.無法確定

7.反應A(g)UB(g)A〃=-50kJ-moL在催化劑作用下分兩步進行(C是中間物質)，其反應歷程如

下：

i.A(g)=C(g)AH,

,

ii.C(g)UB(g)△H2=+15kJmor

下列選項中能體現(xiàn)A(g)UB(g)反應能量變化的是

匕t體系能H「[體系能量「t體系能堆t飲能量

反應進包反應進瘴反應進程反應進程

8.一定條件下，某共視二烯燒X與濱單質按物質的量之比1:1發(fā)生加成反應生成Y和Z,己知：

X(l)+Br2(l)^Y(l)<0

X(l)+Br2(l)^Z(l)AH2<0

Z(l)UY(l)AH3>0

下列敘述正確的是

A.A//,>AH]B.■^■>1C.D.-1<-^L<0

21AA

//2//2\H2

9.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應如下：

I>4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)A//,=akJmol-1

IKH2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)A/f2=bkJmor'

Ilk2H2(g)+2CO(g)=CO2(g)+CH4(g)A/73=-246kJmol-l

幾種物質的相對能量如下表所示：

物質H2(g)HQ(g)CH4(g)CO(g)82(g)

相對能量/(kJmor')0-242c-111-393

下列敘述錯誤的是

A.相對能量：H2O(g)>H2O(S)B.a的值不能確定

C.b=40D.c=-75

10.下列選項的熱化學方程式中的是

選項熱化學方程式

AH2(g)+I2(l)^2HI(g|AH)H2(g)+I2(g)^2HI(g)AH2

BH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH,C(s)4-CO2(g)=2CO(g)AH2

CH2(g)+F2(g)=2HF(l)AH,H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH2

占燃

DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH,H2(g)+Cl2(g)—2HCl(g)AH2

A.AB.BC.CD.D

11.關于實驗裝置甲和乙，卜列敘述錯誤的是

A稀硫酸￡Y

J-U形管

實驗裝置J-

1

X---?1iH色墨水

測定稀硫酸與Zn反應生成H,的反應速

實驗目的探究X與Y混合時的熱效應

率

組別甲乙

A.裝置甲達到實驗目的還需要秒表

B.可用長頸漏斗代替裝置甲中的分液漏斗

C.裝置乙能證明NaOH固休溶于水過程中釋放能量

D.若裝置乙中X是碳酸氫鈉，Y是稀鹽酸，能觀察到U形管左側液面高于右側液面

12.一定溫度下,向2L的恒容密閉容器中充入2molA（g）和2moiB（g）,發(fā)生反應A（g）+3B（g）=C（s）+xD（g）,

測得物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示：

下列敘述錯誤的是

A.x=l

B.2min時改變的條件是降低溫度

C.反應至3min時，反應速率：V正>丫逆

D.反應至4min時，消耗0.6molA

13.用CO可以消除氮的氧化物，如反應CO（g）+NO2（g）UNO（g）+CC）2（g）分兩步進行:

i.2NC>2（g）UNO（g）+NOj（g）（慢反應）

ii.NO3（g）+CO（g）WNC）2（g）+CO2（g）（快反應）

為了顯著提高CO消除NO2的反應速率，可采取的措施有

①適當升高溫度②恒容條件下，增大CO的濃度

③研發(fā)高效催化劑，降低反應ii的活化能④研發(fā)高效催化劑，降低反應i的活化能

A①②B.②③C.??D.③④

14.為比較NH4cl（s）和（NHJzSO^s）中離子鍵的強弱，設計如圖所示的循環(huán)過程:

A.AH,>0

B.NH：（g）=NH；（aq）\H=\H.-\Hy

C.+bHA+bH（、=bH、++A77s

D.2NH4Cl（s）+SOj-（aq）=（NH4）2SO4（s）+2Cl-（aq）A//=A//2-A//5

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.中和反應反應熱的測定和通過酸性KMn（\溶液與草酸（H2c2O4）溶液反應探究外界條件對反應速

率的影響是中學化學的兩個重要實驗。根據(jù)有關知識回答下列問題：

I、某些反應（如中和反應）的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式

Q=cpV總?AT計算獲得。某學習小組利用大小燒杯、隔熱材料等設計如圖所示量熱計測量室溫下中和反應

（1）實驗時，使用玻璃攪拌器的操作為（填“①”或"②

①左右搖擺②上下勻速攪拌

（2）設計量熱計時，需用隔熱材料把內簡（小燒杯）和外殼（大燒杯）之間的空隙填滿，其目的是

（3）用量筒量取50mL0.50mol-LT鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度：用另一量筒量取

50mL0.55moi?L"NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度：將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻,準

備測溫度。測得反應前后體系的溫度分別為T°C、T；C,則該過程放出的熱量為J（用含TPT0的代

數(shù)式表示，C和p分別取4.18J-g-L°CT和LOg-mL、忽略水以外各物質吸收的熱量），反應前體系的溫度

To指,反應后體系的溫度Ti指。

⑷寫出上述反應的熱化學方程式[理論上生成Imol^O⑴時的反應熱出二一:扉加。1]

II、某化學實驗小組用酸性KMnOq溶液與草酸（H2c2（\）溶液反應，研究外界條件對反應速率的影響,

實驗操作及現(xiàn)象如下:

實

驗

IIIIII

組

別

實ImLO.lmolL1ImLO.lmolL_1ImLO.lmolL'1

H2c溶液H2c2O4溶液H2c2O4溶液

驗

fl1滴3moiL"硫酸

操和9滴蒸儲水10滴3moiL"硫酸試劑X

klxlmLO.OlmolL'11

EJ^lmLO.OlmolL-1—^ImLO.OlmolL_

作口酸性KMnO,溶液U酸性KMnCh溶液牙酸性KMnO,溶液

實

前10min內溶液紫色無明1min內溶液紫色無明顯變

驗

顯變化，后顏色逐漸變淺，化，后顏色迅速變淺，約3m

現(xiàn)

30min后幾乎變?yōu)闊o色in后幾乎變?yōu)闊o色

象

（5）由實驗I、H可得出的結論是；若用lmL0.1mol17酸性KMnO,溶液和

ImLO.OlmoLL/H2c2O4溶液代替實驗I、II中的相應試劑，是否還能通過顏色變化得出該結論:（填

“能”或“不能”）。

（6）關于實驗I【中1min后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出猜想：反應中生成的Mn"對該反應有

催化作用。利用提供的試劑設計實驗HI,驗證猜想。實驗IH中試劑X可能是（填標號）。

a.10滴3moi17硫酸+少量MnCl2固體

b.10滴3moi?匚?硫酸+少量MnSC\固體

c.8滴3山3?L硫酸12滴2moiLiMnCh溶液

16.的(N2H4)是發(fā)射衛(wèi)星時常用燃料之一，相關反應為

2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1049.6kJ-mof'

回答下列問題:

(1)上述反應用于火箭推進劑的主要原因為反應迅速，且o

(2)當上述反應消耗64gN2H/I)時，釋放的熱量為kJ。

(3)已知2NO2(g)=NQ4(g)M=—56.9kJ?moL、N2O4(g)=N2O4(1)△//=-28.7kJ-mor',

則2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)=kJmoL。

(4)已知N2H/I)的燃燒熱(△仍為-622kJ?mo「\則表示N2H4⑴燃燒熱的熱化學方程式為。

(5)N2Hq可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產物，無催化劑時合成氨的能量示意圖如圖所示。

①3H2(g)+N?(g)=2NH3(g)A//=kJ/mol?

②一定條件下,向一密閉容器中充入lmolN2(g)和3moi達⑸生成N%(g),充分反應后測得放出的

熱量為23.1kJ,此時N2的轉化率為；其他條件不變，若加入適量的催化劑，對圖中數(shù)值“1129”

的影響是(填“增大”“減小”或“不變”)。

17.系統(tǒng)研究化學反應中的能量變化具有關鍵價值。

回答下列問題：

(1)NaBHg是一種常用的儲氫劑，已知1molNaBH4固體與液態(tài)水反應生成NaBC^固體和氫氣時，放

出的熱量為216kJ,則該反應的熱化學方程式為o

(2)化合物CIF3可用作高溫金屬的切割油。

1

Cl2(g)+ClF.(g)=3ClF(g)A/7,=+15kJmor

2c%(g)+3E(g)=3ClF(g)+C1F；(g)=-303kJ-moL

①己知：C1—C1鍵的鍵能為243kJ-mo「，則Cl—F鍵的鍵能：ClF(g)ClR(g)(填“大于”“小

于"或“等于")o

1

②3(g)+3F2(g)=2C1F3(g)AH3=kJ-mor。

(3)甲醇、乙醇可用于燃料、溶劑、有機合成等，均是基本有機原料。甲醇、乙醇的燃燒熱如下表所示：

燃料CH30H⑴CH3cH20H(1)

燃燒熱(A//)/(kJ-mo「)-726-1366

①熱值是指單位質量的燃料完全燃燒放制的熱量，CH30H(1)與CH3cH20H(1)相比，熱值較高的是

_____O

②若將由CH30H(1)與CH3cH20H⑴組成的1mol混合物完全燃燒并恢復到常溫下，反應放出的熱量為

1206kJ,則CH30H(1)與CH3cH20H(1)的物質的量之比為。

(4)NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體，具有較強的氧化性，工業(yè)生產NF3常用的方法有氣

-液反應法。氣-液反應法的原理為3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l)=已知：熱力

學中規(guī)定由最穩(wěn)定單質生成1mol某物質的炮變稱為該物質的標準生成焰(與〃3單位：kJmor1)，

FNH?)NF(g)HF⑴

物質2U)3

標注生成焰數(shù)值0-69.5-131.0-275.0

則a=0

18.甲醇是一種重要的有機化工原料，在工業(yè)上有著重要的用途。工業(yè)上可利用反應

3H2(g)+CO2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)合成甲醇。

回答下列問題：

(1)在某催化劑作用下，上述制甲醇的機理如圖所示(催化劑表面上的物種用“近標注，TS為過渡態(tài)，

除TS1外，其余過渡態(tài)的外、&、E［、&與4類似但未標出)。

能量/（kJmo「）

CO2(g)+3H2(g)

廠邛里\

」

LH3COO*+3H*'.E

HCOOH*+4H*，0/CH；OH(g)+HO(g)

CO?+6H*2

HCOO*+5H*

+OH*+2H*

CH3OH*+H2O*

反應歷程

①制甲醇反應的決速步驟是經歷過渡態(tài)（填“T0”“TS?”“TS,”“TS&”或“TS5",下同）

的基元反應：最穩(wěn)定的過渡態(tài)物質是。

②反應CO；+6H*=HCOOH*+4H*A”=kJmoL（用含用、芻、/、￡?的代數(shù)式表示）。

（2）一定條件下，實驗測得不同溫度下反應CO2（g）+3HKg）UCHQH（g）+H2O（g）的初始速率數(shù)據(jù)

如下表所示：

溫度/℃300350400450

初始速率??min）1.02.45.612.0

溫度對該反應速率的影響規(guī)律為,其原因為。

（3）相同溫度下，向容器中和容器乙（均為2L的恒容密閉容器）中均充入3molH?（g）和ImolCOzQ）,

僅發(fā)生反應3H2（g）+CO2（g）WCHQH（g）+H2O（g）,在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中

CO2的轉化率[（CO?）隨反應時間的變化曲線如圖所示。

a(CO2)/%

//min

①在容器甲中，0?2min內H2的平均消耗速率v（H2）=mo].P?min」。

②在容器甲、乙中，Z點時容器的壓強：甲乙（填或“="，下同），Z點時反應速率看

（甲）丫逆（乙）。

(4)一定溫度下，在恒壓(96kPa)的密閉容器中充入3moiH?(g)和lmolCC)2(g)，僅發(fā)生反應：

C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g).C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g),8min時反應均

達到平衡狀態(tài)，測得CH30H(g)和H20(g)的物質的量分別為0.4mol和0.6mol。平衡體系中CO(g)的

物質的量為mol,則0?8min內用H2分壓變化表示的平溝反應速率可4)總=kPa?mi/

(已知：用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓x物質的量分數(shù))。

2025—2026學年高二年級階段性測試（一）

化學

考生注意：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼

在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H