1/1專題10原子結構與性質題型1化學用語（重點）題型2能層與能級原子軌道題型3構造原理與核外電子排布（重點）題型4原子結構與元素周期表題型5元素周期律（難點）題型6位構性綜合推斷（難點）題型1化學用語1．【電子云、電子排布式、軌道表示式、核外電子的運動狀態(tài)】（24-25高二上·湖南長沙·期末）下列有關化學用語表示正確的是A．基態(tài)鈉原子電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖：B．基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d44s2C．基態(tài)Ge原子的價層電子軌道表示式：D．基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有9種【答案】D【解析】基態(tài)鈉原子電子占據(jù)的最高能級為3s，其電子云輪廓圖為球形，A錯誤；基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d6，B錯誤；基態(tài)Ge原子的價層電子排布式為4s24p2，軌道表示式中4p能級只有兩個分占不同軌道且自旋平行的電子，C錯誤；基態(tài)氟原子核外有9個電子，故其核外電子的運動狀態(tài)有9種，D正確；故選D。2．【電子云、結構示意圖、軌道表示式、電子式】（24-25高二下·海南·期末）下列有關化學用語表述錯誤的是A．Ca2+的結構示意圖：B．NaOH的電子式：C．基態(tài)鈉原子最外層電子云輪廓圖：D．基態(tài)Cr原子價層電子軌道表示式：【答案】A【解析】Ca為第20號元素，Ca原子失去2個電子后形成Ca2+，Ca2+的結構示意圖為，A項錯誤；NaOH是離子化合物，由Na+和OH?構成，則其電子式為，B項正確；Na為第11號元素，基態(tài)鈉原子的最外層電子排布式為3s1，電子云輪廓圖為球形，C項正確；Cr為第24號元素，基態(tài)鉻原子價層電子排布式為3d3．【電子云、電子排布式、電子式、結構示意圖】（24-25高二上·陜西漢中·期末）下列有關化學用語正確的是A．H2OB．基態(tài)鉀原子的核外電子排布式：1C．基態(tài)銅原子的結構示意圖：D．pz的電子云輪廓圖：【答案】C【解析】H2O的電子式為，A錯誤；基態(tài)鉀原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p64s1，B錯誤；基態(tài)銅原子的結構示意圖，C正確；pz的電子云輪廓圖為，D錯誤；故選C。4．【軌道表示式、電子云、電子排布式、軌道表示式、核外電子排布】（24-25高二上·北京東城·期末）下列說法正確的是A．基態(tài)氮原子的軌道表示式是B．電子云圖中小點越密，說明該原子核外空間電子數(shù)目越多C．基態(tài)26Fe原子的價層電子排布式：4s23d6D．原子核外電子的排布均符合構造原理【答案】A【解析】基態(tài)N原子電子排布式為：1s22s22p3，其軌道表示式為：，A正確；電子云圖中的小點疏密表示電子出現(xiàn)幾率，與電子數(shù)無關，B錯誤；電子排布順序雖然為4s先于3d，但3d為第三層電子，而4s為第4層電子，故基態(tài)26Fe原子的價層電子排布式：3d64s2，C錯誤；基態(tài)原子核外電子排布遵從構造原理，激發(fā)態(tài)不遵循，D錯誤；故選A。題型2能層與能級原子軌道5．【能層與能級】（24-25高二下·甘肅酒泉·期中）下列關于能層與能級的說法中，正確的是A．同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量一定相同B．多電子原子中，同一能級上電子的能量一定相同C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)不同D．任一能層的能級總是從s能級開始，能級數(shù)與能層序數(shù)無關【答案】B【解析】同一原子中，符號相同的能級（如2s和3s）屬于不同能層，電子能量不相同，A錯誤；同一能級中的電子處于相同能級，能量相同，僅自旋方向不同，B正確；s能級無論處于哪個能層，最多容納2個電子，因此容納電子數(shù)相同，C錯誤；任一能層的能級總是從s能級開始，能層的能級數(shù)等于能層序數(shù)（如第三能層有3個能級），而選項稱“能級數(shù)與能層序數(shù)無關”，與事實矛盾，D錯誤；故選B。6．【電子云、能級與原子軌道】（24-25高二下·河南許昌·期末）人類對核外電子運動的認識是不斷進步的，下列說法正確的是A．2s軌道的電子云輪廓圖為球形B．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C．基態(tài)原子核外電子先填滿M層，再填N層D．p能級的能量一定比s能級高【答案】A【解析】所有s軌道的電子云輪廓圖均為球形，包括2s，因此A正確；每個p能級（2p、3p、4p）均有3個軌道，軌道數(shù)相同，B錯誤；基態(tài)原子電子填充遵循能級交錯規(guī)則，如4s先于3d填充，M層未填滿即可填N層，C錯誤；p能級的能量不一定比s能級高，如2p能量低于5s能量，D錯誤；故選A。7．【能級、躍遷與原子光譜】（24-25高二上·北京東城·期末）我國首次實現(xiàn)了14C同位素的批量生產，下列說法不正確的是A．基態(tài)14C原子存在1s能級B．14C原子2p能級軌道數(shù)為3C．14C電子發(fā)生躍遷得到的是連續(xù)光譜D．14C的基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級【答案】C【解析】依據(jù)基態(tài)碳原子電子排布式可知，基態(tài)14C原子存在1s能級，A正確；p能級都含3條軌道，所以14C原子2p能級軌道數(shù)為3，B正確；14C電子發(fā)生躍遷得到的是線狀光譜，是不連續(xù)的，C錯誤；依據(jù)分析可知，14C的基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，D正確；故選C。題型3構造原理與核外電子排布8．【原子結構】（24-25高二上·湖北·期末）下列原子結構相關內容表述正確的是A．3px、3pB．原子核外電子只能在電子云輪廓內運動C．電子排布圖違背了泡利原理D．電子由3?s能級躍遷至3【答案】D【解析】3px、3py、3pz軌道處于同一能級，能量相同，A錯誤；電子云是電子在核外空間的概率密度分布的形象化描述，原子核外電子不只能在電子云輪廓內運動，在輪廓外也有，只是概率小，B錯誤；洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道，圖中違背了洪特原理，C錯誤9．【軌道表示式】（24-25高二下·廣東·期中）下列氮原子的軌道表示式中，能量最低的是A． B．C． D．【答案】B【分析】根據(jù)能量最低原理，電子優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道；泡利原理指每個原子軌道最多容納兩個自旋相反的電子；洪特規(guī)則是基態(tài)原子中，同一能級的軌道上電子優(yōu)先分占不同軌道且自旋平行。【解析】2s軌道中有1個電子，2p軌道中有4個電子，違反了能量最低原理中的電子優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，能量不是最低，故A不符合題意；電子排布符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，能量最低，故B符合題意；1s和2s軌道中各有1個電子，2p軌道中有5個電子，違反了能量最低原理中的電子優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，能量不是最低，故C不符合題意；1s軌道中有1個電子，2p軌道中有4個電子，違反了能量最低原理中的電子優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，且違反了洪特規(guī)則中的同一能級的軌道上電子優(yōu)先分占不同軌道且自旋平行，能量不是最低，故D不符合題意；故選B。10．【電子排布式】（24-25高二下·河北衡水·期中）某基態(tài)原子的電子排布式為1s2A．該原子中有2個未成對電子 B．該原子M能層共有16個電子C．該原子核外電子填充了7個能級 D．該原子核外電子共有28種空間運動狀態(tài)【答案】D【解析】3d8中有兩個未成對電子（根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道填充時先占滿5個軌道各1個電子，剩余3個電子以成對形式填入3個軌道，故未成對電子數(shù)為2），A正確；M能層（n=3）包含3s23p63d8，電子總數(shù)為2+6+8=16，B正確；電子填充的能級為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，共7個能級，C正確；空間運動狀態(tài)數(shù)等于軌道數(shù)，總軌道數(shù)為1（1s）+1（2s）+3（2p）+1（3s）+3（3p）+5（3d）+1（4s）=15種，而非28種，D錯誤；故選D。題型4原子結構與元素周期表11．【元素周期表和周期律】（24-25高二下·河南開封·期末）下列關于元素周期表和周期律的說法中，正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．每一周期都是以堿金屬元素開始，稀有氣體元素結束C．第ⅦA族元素從上到下，氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱D．除第一周期外，其他周期元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬【答案】D【解析】氫是非金屬元素但位于s區(qū)，因此并非所有非金屬都在p區(qū)，A錯誤；第一周期以氫開始而非堿金屬，B錯誤；第ⅦA族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，故氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，但還原性逐漸增強，C錯誤；從元素周期表得出除第一周期外，其他周期從左到右確實由金屬過渡到非金屬，D正確；故選D。12．【元素周期表的分區(qū)與電子排布式】（24-25高二下·河南鄭州·期末）若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子的最外層電子數(shù)為1，價層電子數(shù)為6，下列關于該元素的敘述正確的是A．該元素原子M層電子共有13種空間運動狀態(tài)B．該元素是副族元素，位于元素周期表的ds區(qū)C．該元素的同族基態(tài)原子的價層電子排布式都為n-1D．該基態(tài)原子是同周期基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的原子【答案】D【分析】分析題給信息：若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，最外層電子數(shù)為1，價層電子數(shù)為6，結合電子排布規(guī)則，可知該元素為Cr，其基態(tài)電子排布為[Ar]3d?4s1?！窘馕觥縈層軌道數(shù)為9，空間運動狀態(tài)數(shù)對應軌道數(shù)，該元素原子M層電子共有9種空間運動狀態(tài)，A錯誤；Cr是副族元素，屬于d區(qū)VIB族，非ds區(qū)，B錯誤；同族元素W的價層電子排布為5d46s2，與(n?1)d5ns1不符，C錯誤；Cr的未成對電子數(shù)為6，在同周期中最多（如Mn為5，F(xiàn)e為4等），D正確；故選D。13.【元素周期表的結構】長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A.第9列元素中沒有非金屬元素B.只有第2列的元素原子最外層電子排布式為ns2C.第四周期第9列元素是鐵元素D.第10、11列為ds區(qū)【答案】A【解析】第9列元素是第Ⅷ族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素，A項正確；第2列元素原子的最外層電子排布式為ns2，此外He的核外電子排布式是1s2，B項錯誤；第四周期第9列元素是Co元素，C項錯誤；第11、12列元素為ds區(qū)，D項錯誤。題型5元素周期律14．【原子半徑與第一電離能】（24-25高二下·重慶·期末）鐵蛋白含C、H、O、N、P、S、Fe等元素，下列說法正確的是A．原子半徑：rS>rOC．Fe3+的基態(tài)價電子軌道表示式為3d5 【答案】B【解析】同周期中原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，則C＞O；第三周期的S原子半徑大于第二周期的O和C，則原子半徑：r(S)＞r(C)＞r(O)，A錯誤；N的2p軌道為半充滿結構，第一電離能大于O；O和S同主族，S原子半徑更大，則第一電離能更小，因此第一電離能：N>O>S，B正確；Fe3+的基態(tài)價電子排布式為3d5，價電子軌道表示式為，C錯誤15．【元素電負性】（24-25高二下·四川綿陽·期末）下列事實不能用電負性解釋的是A．離子鍵的百分數(shù)NaClB．熔點：干冰<石英(SiO2C．酸性：FCHD．CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應的產物是不是【答案】B【解析】電負性Na<Mg，Mg對Cl的電子吸引更強，MgCl2離子鍵百分數(shù)小，能用電負性解釋，A不符合題意；干冰為分子晶體，熔沸點和分子間作用力有關，石英為共價晶體，熔沸點和共價鍵鍵能大小有關，共價鍵鍵能遠大于分子間作用力，干冰的熔點小于石英，不能用電負性解釋，B符合題意；F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)的電負性大于Cl，吸引電子能力更強，使FCH2COOH羧基上O-H鍵極性更強，酸性更強，能用電負性解釋，C不符合題意；CH3CHO中存在C=O鍵，O的電負性大于C，O呈部分負電性、C呈部分正電性，CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應時，O與帶正電的H原子結合、C與帶負電的CN-結合，得到產物，能用電負性解釋，D不符合題意；故選B。16．【元素金屬性與非金屬性】（24-25高二下·河南洛陽·期末）KAlSO42A．堿性：KOH<AlOHC．最外層電子數(shù)：K<Al<【答案】C【解析】金屬性越強，堿性越強，金屬性：K＞Al，且KOH是強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，則堿性：KOH＞Al(OH)3，A錯誤；非金屬性越強，熱穩(wěn)定性越強，O的非金屬性強于N，則H2O的熱穩(wěn)定性高于NH3，B錯誤；K最外層1個電子，Al最外層3個電子，N最外層5個電子，順序為K＜Al＜N，C正確；非金屬性：同周期從左到右依次增大，同主族從上到下依次減小，則非金屬性：Al＜N＜O，D錯誤；故選C。題型6位構性綜合推斷17．【以團簇分子為載體的元素推斷】（24-25高二下·福建泉州·期末）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的34A．簡單離子半徑：ZB．第一電離能：YC．最高價氧化物的水化物的堿性：M>ZD．單質熔點：M【答案】D【分析】短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素，結合原子序數(shù)依次增大，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y為O元素，團簇分子的分子式為Z2M2Y4(YX)2，即Z2Al2O4(OH)2，可知，Z的化合價為+2價，原子序數(shù)依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，判斷Z為Mg元素；【解析】O、Mg、Al簡單離子的核外電子排布結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y>Z>M，選項A錯誤；非金屬元素第一電離能通常大于金屬元素第一電離能，Mg最外層電子排布式為3s2全滿而穩(wěn)定，第一電離能比Al大，即第一電離能O>Mg>Al，選項B錯誤；金屬性Mg>Al，故最高價氧化物的水化物的堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，即Z>M，選項C錯誤；Al原子半徑小于Mg，金屬Al的熔點更高，氫氣常溫下是氣體，故單質熔點：M(Al)>Z(Mg)>18．【以化合物結構為載體的元素推斷】（24-25高二下·黑龍江大慶·期末）化合物M可作為一種廢水處理劑，除去廢水中的金屬離子。其結構如圖所示。W、X、Y和Z均為短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的電子只有一種自旋取向，基態(tài)Z原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是A．第一電離能：Y>Z>XB．簡單離子半徑：Z>YC．化合物M中所有原子均滿足8電子結構D．W、Y、Z三種元素形成的化合物一定是共價化合物【答案】A【分析】X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的電子只有一種自旋取向，W是H元素；Z能形成2個共價鍵，基態(tài)Z原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，Z是O元素；Y與4個H形成的離子帶1個正電荷，Y是N元素，X形成4個共價鍵，X是C元素?！窘馕觥客芷谠貜淖蟮接业谝浑婋x能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結構穩(wěn)定，第一電離能等于同周期相鄰元素，第一電離能N>O>C，故A正確；電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：N3->O2-，故B錯誤；化合物M中H原子不滿足8電子結構，故C錯誤；H、N、O三種元素形成的化合物NH4NO3是離子化合物，故D錯誤；故選A。19．【以文字敘述為載體的元素推斷】（24-25高二下·湖南·期末）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序數(shù)依次增大，同周期中基態(tài)Y原子的未成對電子數(shù)最多，基態(tài)Z原子的價層電子排布式為nsnnp2n。Z和R位于同主族，基態(tài)A．原子半徑：ZB．常溫下，YX3和XC．第一電離能：YD．Y、Z、R分別與X形成的簡單化合物中，Y的熱穩(wěn)定性最強【答案】C【分析】同周期中基態(tài)Y原子未成對電子數(shù)最多，Y