高一化學離子反應(yīng)與離子共存考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高一化學

高一化學離子反應(yīng)與離子共存

一、選擇題

1.下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法正確的是

A.離子反應(yīng)只能在溶液中進行

B.所有酸堿中和反應(yīng)都是離子反應(yīng)

C.離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子之間的重新組合

D.離子反應(yīng)無法在固體中發(fā)生

2.下列物質(zhì)在水中溶解時，能發(fā)生離子反應(yīng)的是

A.NaCl

B.CH3COOH

C.CaCO3

D.NH3·H2O

3.下列離子方程式中，正確的是

A.NaOH+HCl=Na++Cl-+H2O

B.BaCl2+2AgNO3=Ba2++2NO3-+2AgCl↓

C.H2SO4+2NaOH=2H++SO42-+2Na+

D.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

4.下列關(guān)于離子共存的說法正確的是

A.H+和OH-可以大量共存

B.Ba2+和SO42-可以大量共存

C.CO32-和Ca2+可以大量共存

D.NO3-和Cl-可以大量共存

5.下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2H2+O2=2H2O

6.下列離子方程式中，錯誤的是

A.2H++CO32-=H2O+CO2↑

B.Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.H++OH-=H2O

D.2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

7.下列物質(zhì)在水中溶解時，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是

A.KNO3

B.H2SO4

C.Mg(OH)2

D.Na2CO3

8.下列關(guān)于離子反應(yīng)的條件說法正確的是

A.所有離子反應(yīng)都需要加熱

B.所有離子反應(yīng)都需要催化劑

C.離子反應(yīng)的條件包括生成沉淀、氣體或水

D.離子反應(yīng)的條件與反應(yīng)物的濃度無關(guān)

9.下列離子方程式中，正確的是

A.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.Mg+2HCl=Mg2++2Cl-+H2↑

C.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

D.2H2O2=2H2O+O2↑

10.下列關(guān)于離子共存的說法錯誤的是

A.H+和CO32-不能大量共存

B.Na+和Cl-可以大量共存

C.Ca2+和OH-可以大量共存

D.NO3-和K+可以大量共存

二、填空題

1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)NaOH+HCl=

(2)BaCl2+2AgNO3=

(3)H2SO4+2NaOH=

(4)2Na+2H2O=

2.寫出下列離子的化學式：

(1)氫離子

(2)氫氧根離子

(3)鈉離子

(4)氯離子

3.寫出下列物質(zhì)的離子方程式：

(1)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

(2)氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)

(3)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)

(4)氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)

4.判斷下列離子能否大量共存，并說明原因：

(1)H+和OH-

(2)Ba2+和SO42-

(3)CO32-和Ca2+

(4)NO3-和Cl-

5.寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并注明反應(yīng)類型：

(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

(3)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)

(4)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

三、多選題

1.下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法正確的有

A.離子反應(yīng)只能在溶液中進行

B.所有酸堿中和反應(yīng)都是離子反應(yīng)

C.離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子之間的重新組合

D.離子反應(yīng)無法在固體中發(fā)生

2.下列物質(zhì)在水中溶解時，能發(fā)生離子反應(yīng)的有

A.NaCl

B.CH3COOH

C.CaCO3

D.NH3·H2O

3.下列離子方程式中，正確的有

A.NaOH+HCl=Na++Cl-+H2O

B.BaCl2+2AgNO3=Ba2++2NO3-+2AgCl↓

C.H2SO4+2NaOH=2H++SO42-+2Na+

D.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

4.下列關(guān)于離子共存的說法正確的有

A.H+和OH-可以大量共存

B.Ba2+和SO42-可以大量共存

C.CO32-和Ca2+可以大量共存

D.NO3-和Cl-可以大量共存

5.下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的有

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2H2+O2=2H2O

四、判斷題

1.離子反應(yīng)只能在溶液中進行

2.所有酸堿中和反應(yīng)都是離子反應(yīng)

3.離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子之間的重新組合

4.離子反應(yīng)無法在固體中發(fā)生

5.H+和OH-可以大量共存

6.Ba2+和SO42-可以大量共存

7.CO32-和Ca2+可以大量共存

8.NO3-和Cl-可以大量共存

9.NaOH+HCl=Na++Cl-+H2O

10.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

五、問答題

1.寫出碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式，并說明反應(yīng)類型。

2.判斷H+和CO32-是否能大量共存，并說明原因。

3.寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式，并注明反應(yīng)類型。

試卷答案

一、選擇題

1.C

解析：離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子之間的重新組合，故C正確；離子反應(yīng)也可以在熔融狀態(tài)或固相表面發(fā)生，故A錯誤；酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，故B正確；離子反應(yīng)的條件之一是生成沉淀、氣體或水，故D錯誤。

2.B

解析：CH3COOH是弱酸，在水中部分電離，發(fā)生離子反應(yīng)，故B正確；NaCl是強電解質(zhì)，在水中完全電離，不發(fā)生離子反應(yīng)，故A錯誤；CaCO3是弱電解質(zhì)，在水中溶解度很小，幾乎不發(fā)生離子反應(yīng)，故C錯誤；NH3·H2O是弱堿，在水中部分電離，發(fā)生離子反應(yīng)，故D正確。

3.B

解析：離子方程式要符合電荷守恒和物質(zhì)守恒，BaCl2+2AgNO3=Ba2++2NO3-+2AgCl↓正確，故B正確；NaOH+HCl=Na++Cl-+H2O錯誤，應(yīng)為NaOH+H+=Na++H2O，故A錯誤；H2SO4+2NaOH=2H++SO42-+2Na+正確，故C正確；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑錯誤，應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤。

4.D

解析：H+和OH-會發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；Ba2+和SO42-會生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B錯誤；CO32-和Ca2+會生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C錯誤；NO3-和Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。

5.D

解析：2H2+O2=2H2O是分子反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故D正確；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑是離子反應(yīng)，故A錯誤；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag是離子反應(yīng)，故B錯誤；CaO+H2O=Ca(OH)2是離子反應(yīng)，故C錯誤。

6.D

解析：2H++CO32-=H2O+CO2↑正確，故A正確；Ba2++SO42-=BaSO4↓正確，故B正確；H++OH-=H2O正確，故C正確；2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑錯誤，正確的應(yīng)為2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑，故D錯誤。

7.C

解析：KNO3在水中溶解時發(fā)生離子反應(yīng)，故A錯誤；H2SO4在水中溶解時發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯誤；Mg(OH)2在水中溶解度很小，幾乎不發(fā)生離子反應(yīng)，故C正確；Na2CO3在水中溶解時發(fā)生離子反應(yīng)，故D錯誤。

8.C

解析：離子反應(yīng)的條件包括生成沉淀、氣體或水，故C正確；不是所有離子反應(yīng)都需要加熱，故A錯誤；不是所有離子反應(yīng)都需要催化劑，故B錯誤；離子反應(yīng)的條件與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故D錯誤。

9.B

解析：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑正確，故A正確；Mg+2HCl=Mg2++2Cl-+H2↑正確，故B正確；2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu錯誤，正確的應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C錯誤；2H2O2=2H2O+O2↑錯誤，應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，故D錯誤。

10.C

解析：H+和CO32-不能大量共存，會生成CO2和H2O，故A正確；Na+和Cl-可以大量共存，故B正確；Ca2+和OH-會生成Ca(OH)2沉淀，不能大量共存，故C錯誤；NO3-和K+可以大量共存，故D正確。

二、填空題

1.

(1)Na++Cl-+H2O

(2)Ba2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Ba2++2NO3-+2AgCl↓

(3)2H++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+2H2O

(4)2Na++2OH-+H2↑

2.

(1)H+

(2)OH-

(3)Na+

(4)Cl-

3.

(1)CO32-+2H+=H2O+CO2↑

(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓

(3)Cl-+Ag+=AgCl↓

(4)2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓

4.

(1)不能，H+和OH-會發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O。

(2)不能，Ba2+和SO42-會生成BaSO4沉淀。

(3)不能，CO32-和Ca2+會生成CaCO3沉淀。

(4)可以，NO3-和Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)。

5.

(1)CO32-+2H+=H2O+CO2↑，酸堿反應(yīng)。

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，置換反應(yīng)。

(3)H++OH-=H2O，酸堿反應(yīng)。

(4)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，酸堿反應(yīng)。

三、多選題

1.B,C

解析：離子反應(yīng)也可以在熔融狀態(tài)或固相表面發(fā)生，故A錯誤；所有酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，故B正確；離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子之間的重新組合，故C正確；離子反應(yīng)的條件之一是生成沉淀、氣體或水，故D錯誤。

2.A,B,D

解析：NaCl是強電解質(zhì)，在水中完全電離，發(fā)生離子反應(yīng)，故A正確；CH3COOH是弱酸，在水中部分電離，發(fā)生離子反應(yīng)，故B正確；CaCO3是弱電解質(zhì)，在水中溶解度很小，幾乎不發(fā)生離子反應(yīng)，故C錯誤；NH3·H2O是弱堿，在水中部分電離，發(fā)生離子反應(yīng)，故D正確。

3.A,B,C,D

解析：NaOH+HCl=Na++Cl-+H2O正確，故A正確；BaCl2+2AgNO3=Ba2++2NO3-+2AgCl↓正確，故B正確；H2SO4+2NaOH=2H++SO42-+2Na+正確，故C正確；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑正確，故D正確。

4.D

解析：H+和OH-會發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；Ba2+和SO42-會生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B錯誤；CO32-和Ca2+會生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C錯誤；NO3-和Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。

5.A,B

解析：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑是離子反應(yīng)，故A正確；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag是離子反應(yīng)，故B正確；CaO+H2O=Ca(OH)2是離子反應(yīng)，故C錯誤；2H2+O2=2H2O是分子反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故D錯誤。

四、判斷題

1.錯誤

解析：離子反應(yīng)也可以在熔融狀態(tài)或固相表面發(fā)生，故錯誤。

2.正確

解析：酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，故正確。

3.正確

解析：離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子之間的重新組合，故正確。

4.錯誤

解析：離子反應(yīng)的條件之一是生成沉淀、氣體或水，故正確。

5.錯誤

解析：H+和OH-會發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤。

6.錯誤

解析：Ba2+和SO42-會生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故錯誤。

7.錯誤

解析：CO32-和Ca2+會生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故錯誤。

8.正確

解析：NO3-和Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故正確。

9.正確

解析：NaOH+HCl=Na++Cl-+H2O正確，故正確。

10.正確

解析：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑正確，故正確。

五、問答