化學(xué)第八章考試題及答案

一、填空題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用__________來表示。2.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的__________稱為活化能。3.催化劑通過__________來改變反應(yīng)速率。4.化學(xué)平衡是指在一定條件下，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率__________的狀態(tài)。5.根據(jù)勒夏特列原理，如果改變影響平衡的一個條件，平衡將向著能夠__________這種改變的方向移動。6.熵是一個描述系統(tǒng)__________的物理量。7.自發(fā)反應(yīng)是指在一定條件下能夠__________進行的反應(yīng)。8.吉布斯自由能變是判斷反應(yīng)__________的依據(jù)。9.在電化學(xué)中，原電池是將__________能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。10.電解池是將__________能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。二、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。（）2.催化劑可以改變反應(yīng)的活化能。（）3.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種特殊狀態(tài)。（）4.根據(jù)勒夏特列原理，增加反應(yīng)物濃度會使平衡向正向移動。（）5.熵增加的反應(yīng)一定是自發(fā)的。（）6.吉布斯自由能變?yōu)樨?fù)值時，反應(yīng)是自發(fā)的。（）7.原電池中，電子從正極流向負(fù)極。（）8.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)。（）9.電解水時，陽極產(chǎn)生氫氣。（）10.電化學(xué)電池中，電極電勢差越大，電池電動勢越大。（）三、選擇題（每題2分，共20分）1.下列哪個不是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？（）A.溫度B.催化劑C.反應(yīng)物濃度D.反應(yīng)物質(zhì)量2.活化能的大小與哪個因素?zé)o關(guān)？（）A.反應(yīng)物結(jié)構(gòu)B.催化劑C.溫度D.反應(yīng)物濃度3.勒夏特列原理適用于哪種情況？（）A.不可逆反應(yīng)B.可逆反應(yīng)C.自發(fā)反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)4.熵增加的反應(yīng)一定是？（）A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.自發(fā)反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)5.吉布斯自由能變?yōu)樨?fù)值時，反應(yīng)是？（）A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.自發(fā)反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)6.原電池中，電子流動的方向是？（）A.從負(fù)極到正極B.從正極到負(fù)極C.與電流方向相同D.與電流方向相反7.電解池中，陽極發(fā)生什么反應(yīng)？（）A.還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.無反應(yīng)8.電解水時，陽極產(chǎn)生什么氣體？（）A.氫氣B.氧氣C.氮氣D.氯氣9.電化學(xué)電池中，電極電勢差越大，電池電動勢是？（）A.越小B.越大C.不變D.無法確定10.下列哪個不是電化學(xué)電池的組成部分？（）A.電極B.電解質(zhì)C.電解池D.電池隔膜四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其影響因素。2.解釋勒夏特列原理及其應(yīng)用。3.簡述熵和吉布斯自由能的概念及其在自發(fā)反應(yīng)中的作用。4.簡述原電池和電解池的工作原理及其區(qū)別。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用及其對反應(yīng)速率和活化能的影響。2.討論化學(xué)平衡的動態(tài)特性及其在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用。3.討論自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)的區(qū)別，并舉例說明。4.討論電化學(xué)在現(xiàn)代社會中的應(yīng)用及其重要性。答案和解析一、填空題1.反應(yīng)速率2.活化能3.改變活化能4.相等5.抵消6.無序程度7.自發(fā)8.可行性9.化學(xué)能10.化學(xué)二、判斷題1.錯2.對3.對4.對5.錯6.對7.錯8.錯9.錯10.對三、選擇題1.D2.D3.B4.C5.C6.A7.B8.B9.B10.C四、簡答題1.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加。影響因素包括反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物結(jié)構(gòu)等。反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低活化能，從而加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物結(jié)構(gòu)也會影響反應(yīng)速率。2.勒夏特列原理指出，如果改變影響平衡的一個條件，平衡將向著能夠抵消這種改變的方向移動。例如，增加反應(yīng)物濃度會使平衡向正向移動，以減少反應(yīng)物濃度的影響。3.熵是描述系統(tǒng)無序程度的物理量，吉布斯自由能是判斷反應(yīng)可行性的依據(jù)。自發(fā)反應(yīng)是指在一定條件下能夠自發(fā)進行的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)樨?fù)值。4.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電子從負(fù)極流向正極。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，電子由外部電源提供，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。五、討論題1.催化劑通過降低活化能來加快反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。催化劑可以加快正逆反應(yīng)速率，從而影響平衡的達到時間，但不會改變平衡位置。2.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止。在實際生產(chǎn)中，通過改變條件如溫度、壓力、濃度等，可以使平衡向有利方向移動，提高產(chǎn)率。3.自發(fā)反應(yīng)是指在一定條件下能夠自發(fā)進行的反應(yīng)，吉布斯自由能變?yōu)樨?fù)值。非自發(fā)反應(yīng)需要外界做功才能進行，吉布斯自由能變?yōu)檎?。例如，?/p>