2025年秋季高一年級12月月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5V：51Pe：56一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，在每個(gè)小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.中國古代詩詞中既蘊(yùn)含人文思想又散發(fā)科學(xué)光輝，對下列詩詞中所包含的化學(xué)知識解釋錯(cuò)誤的是（）A.“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質(zhì)B.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”中描述的是鉀的焰色試驗(yàn)，為化學(xué)變化C.“石膽…淺碧色，燒之變白色者真”中涉及化學(xué)變化D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”所用材質(zhì)為具有磁性的Fe?O?2.下列物質(zhì)中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是（）甲乙丙丁ACaCO?CaOCaCl?BCl?HClONaClOCCO?Na?CO?NaHCO?DFeFe?O?FeCl?3.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.由明礬溶于水制備的含7.8gAl(OH)?的膠體中膠粒數(shù)為0.1B.常溫下，2L0.5mol/L的NaOH溶液中含氧原子數(shù)為C.0℃，101KPa時(shí)，138gNO?和N?O?的混合物中含N原子數(shù)為3D.1molMnO?與4mol濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?的分子數(shù)為4.實(shí)驗(yàn)室安全是實(shí)驗(yàn)探究的前提，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)要求和應(yīng)急處理的做法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)時(shí)需佩戴護(hù)目鏡B.實(shí)驗(yàn)時(shí)皮膚上不慎濺上堿液，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上1%的硼酸C.將有機(jī)廢液收集后送專業(yè)機(jī)構(gòu)處理D.實(shí)驗(yàn)室鈉著火應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火5.常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）A.使藍(lán)色石蕊變紅的溶液中：、、、B.加入Al粉放出氫氣的溶液中：、、、C.澄清透明溶液中：、、、D.含的溶液中：、、、6.下列有關(guān)合金的說法錯(cuò)誤的是（）A.合金硬度比其成分金屬大，原因是加入了其他原子后改變了原有的排列方式，使原子層之間的滑動(dòng)變得困難B.不銹鋼是生活中常見的合金，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，其主要合金元素是鉻和鎳C.儲氫合金要求能大量吸收氫氣，并形成金屬氫化物，且室溫下吸放氫速率快D.稀土元素是元素周期表中的鑭系和錒系元素，既可單獨(dú)使用又可生產(chǎn)合金7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向100mL1mol/L中通入0.1mol：B.“84”消毒液漂白原理：C.溶于HI溶液：D.向溶液中加入過量氨水：8.下列說法正確的有（）①同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化②酸都是電解質(zhì)，如硫酸、鹽酸、硝酸③在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)④高溫下鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)可用于焊接鋼軌⑤碳酸鈉和碳酸氫鈉可用作食用堿或工業(yè)用堿⑥容量瓶土標(biāo)有容積、溫度，使用容量瓶前必須檢查是否漏液⑦鋁制品表面可用鉻酸作氧化劑對氧化膜著色⑧可用NaOH和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道A.全對 B.7項(xiàng) C.6項(xiàng) D.5項(xiàng)9.“價(jià)-類-途”體現(xiàn)了元素化合物的內(nèi)在聯(lián)系和應(yīng)用價(jià)值，氯及其化合物的三維關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.氧化性:D＞EB.可存在B→G→F→B→A的轉(zhuǎn)化C.若B意外泄漏，可用浸有小蘇打溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼處等待救援D.E的水溶液久置會(huì)導(dǎo)致溶液pH減小，電導(dǎo)率減弱10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)示意圖相符的是（）A.檢驗(yàn)與水反應(yīng)后溶液的酸堿性B.獲取晶體C.制備氫氧化亞鐵D.制取11.由于ClO?不易運(yùn)輸和儲存，可將其通入Na?CO?和H?O?的混合溶液中，制得較穩(wěn)定的“ClO?保存液”進(jìn)行保存，待使用時(shí)再向其中加入一定量的酸，得到含ClO?的溶液。該方法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未標(biāo)出）。注：消毒效率指全部ClO?發(fā)生消毒反應(yīng)時(shí)所能轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“保存”ClO?的離子方程式是B.過程Ⅱ若生成8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）ClO?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.4C.若過程Ⅱ使用的H?SO?在配制時(shí)洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，則會(huì)導(dǎo)致H?SO?濃度偏高D.保存前后ClO?的消毒效率不變12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的一項(xiàng)是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向待測液中滴加HCl酸化的BaCl?溶液出現(xiàn)白色沉淀待測液中含有SO42-B將濕潤的淀粉-KI試紙放入盛滿氯氣的集氣瓶中試紙先變藍(lán)后褪色氯氣具有強(qiáng)氧化性C向盛有Na[Al(OH)4]的試管中滴加NaHCO?溶液產(chǎn)生白色沉淀[Al(OH)4]-結(jié)合H+能力強(qiáng)于HCO?-D將食品包裝袋內(nèi)的抗氧化劑（鐵粉）溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液溶液未變紅抗氧化劑未變質(zhì)13.一種利用廢舊鍍錫鐵皮制備磁性納米Fe?O?的工藝流程如下已知：堿洗后的濾液1中含有K+、OH、Sn(OH)42-；下列說法錯(cuò)誤的是（）A.堿洗的目的是除去廢舊鐵皮表面的錫和油污B.“氧化”步驟中，NaNO?的目的是將部分Fe2+氧化為Fe3+，以調(diào)控Fe2+和Fe3+的比例D.“控溫沉鐵”時(shí)通Ar氣的目的是做保護(hù)氣，防止生成的Fe?O?被氧化14.草酸亞鐵晶體（FeC?O?·2H?O）是一種黃色難溶于水，可溶于稀硫酸的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。草酸亞鐵和草酸均具有還原性?，F(xiàn)利用如下裝置制備草酸亞鐵并探究其熱分解的產(chǎn)物。下列說法正確的是（）A.圖1中加入足量鐵屑的目的主要是防止生成Fe3+B.圖2中裝置C和D可更改為一個(gè)盛有堿石灰的球形干燥管C.向FeC?O?中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明Fe2+具有還原性D.圖2實(shí)驗(yàn)時(shí)向A中放入3.6g晶體，若觀察到E中固體變?yōu)榧t色，B、F中澄清石灰水變渾濁，a中固體變藍(lán)，A中固體經(jīng)檢驗(yàn)只有FeO，則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.01mol電子15.現(xiàn)有FeO、Fe?O3、Fe?O4的混合物25.0g，向其中加入足量稀硫酸完全溶解，通入一定體積的Cl?，恰好將溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，向溶液中滴加足量NaOH溶液，將得到的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，最終得27.2g固體。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原混合物中氧元素的質(zhì)量為5.96g B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.275molC.最終溶液中Fe3+的總物質(zhì)的量為0.34mol D.通入Cl的體積為3.08L二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（14分）在“綠色能源”的國際大背景下，如何實(shí)現(xiàn)氫氣的高效生產(chǎn)和安全儲存成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。閱讀下列材料，回答問題：材料一：氫能作為一種清潔能源備受關(guān)注，在實(shí)際生產(chǎn)中可利用電解H?O（①）生產(chǎn)氫氣，以TiO?（②）為光陽極，Pt（③）為陰極，Na?SO?溶液（④）為電解質(zhì)溶液，這是綠色制氫的核心路徑；也可利用CH?（⑤）制氫，此法需配套脫硫工藝（如ZnO（⑥）防止催化劑中毒；除此以外還可利用電解飽和食鹽水（⑦）制氫，利用焦?fàn)t煤氣制氫等。材料二：氫氣的儲存是制約氫能應(yīng)用的挑戰(zhàn)之一?？衫媒饘贇浠锶鏜gH?（⑧）儲存氫氣，有機(jī)液體如CH?OH（⑨）儲氫，或利用活性炭、金屬有機(jī)框架材料儲氫。（1）劃線部分的①-⑨中物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同），能導(dǎo)電的有（2）已知⑤制氫原理的主要反應(yīng)是CH?+H?O→CO+H?，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是；若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH?，則被還原的H?O的分子數(shù)為（3）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LH?和CH?的混合氣體，其總質(zhì)量為5g，將其充分燃燒，生成的氣體通入足量的Na?O?固體，則固體增重為g（4）寫出電解飽和食鹽水制氫的離子方程式（5）⑧可與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為17.（14分）某水廠常用次氯酸鈉溶液作為飲用水消毒劑。實(shí)驗(yàn)室需配制230mL0.10mol/L的NaClO溶液，并用其進(jìn)行消毒效果評價(jià)試驗(yàn)。現(xiàn)有市售NaClO溶液，密度為1.49g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。請回答下列問題：（1）市售NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（2）配制時(shí)需要量取上述市售NaClO溶液的體積為mL；量取時(shí)應(yīng)選取的量筒規(guī)格為（填序號）a.10mL b.20mL c.50mL d.100mL（3）配制時(shí)還需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的有（填序號）a.量取市售液時(shí)仰視刻度線 b.未洗滌燒杯和玻璃棒c.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 d.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再補(bǔ)加蒸餾水（5）為測定所配溶液的實(shí)際濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該溶液，加入過量KI溶液和稀硫酸，反應(yīng)完成后，用0.1000mol/LNa?S?O?溶液反應(yīng)生成的I?，總共消耗Na?S?O?溶液38.5mL，該反應(yīng)的離子方程式為I?+2S?O?2-=2I-+S?O62-。計(jì)算配制的NaClO溶液的實(shí)際濃度為mol/L（保留四位有效數(shù)字）（6）NaClO除了能殺菌消毒，在工業(yè)生產(chǎn)中還可用于除去廢水中的Mn2+，生成MnO?，該反應(yīng)的離子方程式為18.（13分）廣泛應(yīng)用于冶金、化工等行業(yè)，一種用廢釩催化劑（含、、少量和）制取的工藝流程如下：已知：①具有氧化性，可被還原為；②在堿性環(huán)境下生成沉淀；③在堿性環(huán)境下可被氧化為；④SiO?不溶于硫酸（1）“還原酸浸”時(shí)，與反應(yīng)的離子方程式為（2）為提高釩的浸取率，可采取的措施是（3）“還原酸浸”后，過濾后的濾渣Ⅰ是（填化學(xué)式）；濾液其中所含有的陰離子除OH-、SO42-外還有。（4）“堿溶”后的濾渣Ⅲ是（填化學(xué)式），堿溶時(shí)含釩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（5）“焙燒”工序得到V?O5，煅燒過程中固體的失重比隨溫度變化如圖所示，則加熱至250℃時(shí)，固體成分為（填化學(xué)式）19.（14分）FeCl?在工業(yè)上常用作有機(jī)合成的催化劑，是重要的化工產(chǎn)品。其熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易升華、遇水蒸氣易潮解。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備無水氯化鐵并探究其性質(zhì)。Ⅰ：FeCl?的制備（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（2）先點(diǎn)燃的酒精燈是（“A”或“D”）處，原因是（3）裝置E的作用是（4）該裝置的缺陷是Ⅱ：FeCl?性質(zhì)探究某小組同學(xué)向pH=1的0.5mol/L的FcCl?溶液中分別加入過量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究反應(yīng)的還原產(chǎn)物；已知：①實(shí)驗(yàn)中的紅褐色沉淀為Fe(OH)?②0.5mol/LFe3+開始沉淀的pH約為1.2，完全沉淀的pH約為3。實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物Ⅰ過量Cu一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)Ⅱ過量Zn一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3～4，取出固體，固體中未檢測到Fe單質(zhì)Ⅲ過量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3～4時(shí)，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)對實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測到Fe單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。a.甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)Fe3+、H+濃度較大時(shí)，即使Zn置換出少量Fe，F(xiàn)e也會(huì)被Fe3+、H+消耗b.乙同學(xué)認(rèn)為在pH為3～4的溶液中即便生成Fe也會(huì)被H+消耗。（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取實(shí)驗(yàn)Ⅱ后的上層清液，加入少量鐵粉，觀察到鐵粉表面似乎不產(chǎn)生氣泡，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷乙同學(xué)的猜想（“成立”或“不成立”）c.丙認(rèn)為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：重做實(shí)驗(yàn)Ⅱ，當(dāng)溶液pH為3～4時(shí)，不取出固體，向固－液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制pH＜1.2，觀察到紅色沉淀溶解，逐漸有氣泡產(chǎn)生，待溶液顏色變淺，停止加鹽酸，待pH為3～4時(shí)，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)。通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證實(shí)了丙同學(xué)的猜想（2）請將丙同學(xué)