模塊質量檢測(二)選擇題部分(請將答案填在后面的答題欄內)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1．(2024·廣東肇慶期中)化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是()A．乙烯分子的空間填充模型：B．過氧化氫的電子式：C．Br原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p5D．6C的電子排布式為1s22s22p22．(2024·江蘇泰州期末)下列說法正確的是()A．NH4NO3中N原子均為sp3雜化B．N2H4中H—N—H的鍵角大于NHeq\o\al(＋,4)C．共價鍵的極性：N—H>P—HD．NH3分子中正負電荷中心重合3．“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論。下列類推結論中正確的是()A．干冰(CO2)是分子晶體，則SiO2也是分子晶體B．甲烷的鍵角是109°28′，白磷(P4)的鍵角也是109°28′C．離子晶體中都含有離子鍵，所以分子晶體中也一定含有共價鍵D．NH3分子中N的雜化方式為sp3，則PH3分子中P的雜化方式也為sp34．(2023·北京卷)我國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。下列關于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是()A．三種物質中均有碳碳原子間的σ鍵B．三種物質中的碳原子都是sp3雜化C．三種物質的晶體類型相同D．三種物質均能導電5．(2024·江蘇卷)下列有關反應描述正確的是()A．CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C—OB．氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產生的氯自由基改變O3分解的歷程C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵和π鍵D．石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉變?yōu)閟p26．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是()A．第一電離能：O>N>C>HB．分子中C和N的雜化方式相同C．基態(tài)Zn原子的核外電子有15種空間運動狀態(tài)D．該物質中，Zn的配位數為4，配位原子為O、N7．經X射線研究證明：PCl5在固體狀態(tài)時，由空間結構分別是正四面體和正八面體兩種離子構成，下列關于PCl5的推斷正確的是()A．PCl5固體是分子晶體B．PCl5晶體具有良好的導電性C．PCl5晶體有[PCl4]＋和[PCl6]－構成，其離子數目之比為1∶1D．PCl5晶體有[PCl3]2＋和[PCl7]2－構成，其離子數目之比為1∶18．(2024·廣西九省聯考)下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是()A．I2易溶于CCl4，可從I2和CCl4都是非極性分子的角度解釋B．對羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因C．AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]ClD．熔融NaCl能導電，是由于熔融狀態(tài)下產生了自由移動的Na＋和Cl－9．W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的短周期元素，最外層電子數均為奇數。只有X為金屬元素，W的核外電子數等于Y的最外層電子數，且W、Y處在不同周期，Z的單質常溫下為氣體。下列說法錯誤的是()A．X單質可與氫氧化鈉溶液反應B．WZ3分子與YZ3分子均為三角錐形C．W的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低D．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸10.某種快速充電器所使用的半導體材料是氮化鎵(GaN)，半導體材料還有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相對位置如表所示，其中W的一種同位素可用于文物年代測定。下列說法正確的是()WXYGaZA．原子半徑：Z＞GaB．XW屬于共價晶體C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y11．(2024·河南三門峽期末)下列有關物質的結構與性質的說法錯誤的是()A．甘油酸(CH2OHCHOHCOOH)中含有兩個手性碳原子，是手性分子B．已知：常溫下呈液態(tài)，推測其是離子液體C．氟的電負性大于氯的電負性，導致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D．冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”12．(2024·黑龍江哈爾濱期末)NH3是一種重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4，肼(N2H4)是一種火箭燃料推進劑，下列說法正確的是()A．[Ni(NH3)6]SO4、NH3中的H—N—H鍵角：前者小于后者B．氨氣與肼均可以與氫離子形成配位鍵C．NH3的VSEPR模型為三角錐形D．[Ni(NH3)6]SO4中，Ni2＋提供孤電子對，N原子提供空軌道13．(2024·河北石家莊期末)鋯(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。如圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()A．該氧化物的化學式為ZrO2B．該氧化物的密度為eq\f(123×1030,NA×a3)g·cm－3C．Zr原子之間的最短距離為eq\f(\r(2),2)apmD．每個O原子周圍有6個緊鄰的O原子14．Li2S屬立方晶體，晶胞邊長為dpm，晶胞截面圖如圖所示。則下列關于該晶胞的描述錯誤的是()A．每個晶胞中含有的S2－數目為4B．與Li＋距離最近且相等的S2－有8個C．該晶胞中兩個距離最近的Li＋和S2－的核間距的計算表達式為eq\f(\r(3),4)dpmD．Li2S晶體的密度為eq\f(184,d3NA)×1030g·cm－315.釩作為一種重要的戰(zhàn)略性資源，在高科技尖端科學與軍工領域有著廣泛用途。釩主要制成釩鐵，用作鋼鐵合金，它具有能細化鋼鐵基本晶粒的作用，可從其氧化物中提取。如圖是某種釩的氧化物晶體的立方晶胞。已知：該晶體的密度為ρg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()A．V位于元素周期表的第ⅤB族B．該氧化物的化學式為VOC．若a點原子的分數坐標為(0,0,0)，則b點原子的分數坐標為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))D．晶胞中距離最近的兩個釩原子的核間距為eq\f(\r(2),2)×eq\r(3,\f(123×4,ρNA))×1010pm非選擇題部分(請在各題后直接作答)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(13分)(2024·山東日照檢測)研究過渡元素的結構與性質具有重要意義。回答下列問題：(1)已知Mo的原子序數是42，基態(tài)Mo原子的價層電子排布為____________，Mo在元素周期表中的位置為________________________。(2)K3[Co(NO2)6]可用于配制黃色顏料，Co3＋的配位數是________，其配體的空間結構為________。(3)Ni2＋能與丁二酮肟生成鮮紅色的丁二酮肟鎳(結構如圖所示)沉淀，可用于檢驗Ni2＋。①組成丁二酮肟鎳的非金屬元素中電負性由小到大的順序為____________。②丁二酮肟鎳中含有的化學鍵類型有________(填字母)。A．離子鍵 B．配位鍵C．氫鍵 D．共價鍵(4)一種由Mg和Fe組成的儲氫材料的結構屬立方晶系，晶胞參數為apm，晶胞如圖所示(氫未標出)。①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點原子的分數坐標為(0,0,0)，B點原子的分數坐標為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(3,4)，\f(1,4)))，則C點原子的分數坐標為________________________。②該結構中，H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe的周圍，H原子與Fe原子之間的最短距離等于晶胞參數的eq\f(1,4)，則該晶體的化學式為________，晶胞密度為______________g·cm－3(列出計算式，設阿伏加德羅常數的值為NA)。17．(15分)(2024·全國甲卷)ⅣA族元素具有豐富的化學性質，其化合物有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數為________，在與其他元素形成化合物時，呈現的最高化合價為________。(2)CaC2俗稱電石，該化合物中不存在的化學鍵類型為________(填標號)。a．離子鍵 b．極性共價鍵c．非極性共價鍵 d．配位鍵(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷SiCH3H，其中電負性最大的元素是________，硅原子的雜化軌道類型為________。(4)早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數據如表，結合變化規(guī)律說明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。物質SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔點/℃442－3429143(5)結晶型PbS可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中Pb的配位數為________。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體密度為______________________g·cm－3(列出計算式)。18．(12分)(2024·四川廣元期中)W、X、Y、Z為元素周期表中的前四周期元素，原子的最外層電子數之和為12。W與X同周期相鄰，X的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn＋1；Y與Z同周期，Z3＋的3d軌道半充滿；四種元素可形成化合物Y4[Z(WX)6]?；卮鹣铝袉栴}：(1)W的三種單質分別是共價晶體、分子晶體、混合型晶體，則三種單質分別是__________、__________、____________(合理即可)。(2)單質X2化學性質很穩(wěn)定，其原因是__________________________。X2分子中σ鍵與π鍵的數目之比為________。(3)陰離子Xeq\o\al(－,5)的結構如圖所示，五個X原子位于同一平面，則X原子均采用________雜化，每個X原子未參與雜化的________軌道垂直于五元環(huán)平面，相互平行重疊形成大π鍵，Xeq\o\al(－,5)中的σ鍵總數為________個，形成大π鍵的電子共有________個。(4)Y4[Z(WX)6]的化學式為____________，它在水中可以電離出配離子[Z(WX)6]4－。該配離子的中心離子是________，配位數是________。(5)WX－有劇毒，但Y4[Z(WX)6]卻允許用作食鹽的抗結劑，其最大使用量為0.005g/kg(以配離子計)，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。19．(15分)鹵族元素可以與很多元素形成多種具有不同組成、結構、性質的物質。請回答下列問題：(1)Ieq\o\al(－,3)(鍵角為180°)的中心原子I的價層電子對數為____________；Ieq\o\al(－,3)________(填“是”或“否”)具有極性；基態(tài)碘原子的價層電子排布為________________________________________________________________________。(2)物質磁性大小以磁矩μ表示，μ與未成對電子數之間的關系為μ＝eq\r(nn＋2)(n為未成對電子數)。配合物[Ni(CN)4]Br2中配離子[Ni(CN)4]2－的μ≈0B．M(B.M磁矩單位)，Ni2＋的雜化類型為____________。a．sp3b．dsp2c．d2sp3配合物[Ni(NH3)4]Br2中配離子[Ni(NH3)4]2＋的μ＝eq\r(8)B．M，則配離子的空間結構為__________。(3)甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構體，結構如圖。已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水，原因可能是____________________________________________________。(4)在極高壓強下，氯化鈉可以和氯氣化合生成NaClx。NaClx是立方系晶胞，結構如圖3所示，其中兩個氯原子的坐標為(0.00，0.50，0.15)、(0.00，0.50,0.85)，晶體的化學式為______；與Na距離最近的且相等的Cl有________個。模塊質量檢測(二)1.選D乙烯分子為平面形,圖示為球棍模型,A錯誤;過氧化氫的電子式:H︰O‥‥︰O‥‥︰H,B錯誤;Br原子的簡化電子排布式:[Ar]3d104s24p5,C錯誤;6C的電子排布式為1s22s22p2.選CNH4NO3中銨根離子中N原子的價層電子對個數是4、硝酸根離子中N原子的價層電子對個數是3,所以N原子的雜化方式為sp3雜化、sp2雜化,選項A錯誤;NH4+中的氮原子上均為成鍵電子,而N2H4分子中的氮原子上有一個孤電子對,孤電子對和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力,故N2H4中H—N—H的鍵角小于NH4+,選項B錯誤;對于第ⅤA族的元素,與氫元素形成共價鍵時,極性是N—H大于P—H,選項C正確;氨氣分子結構為三角錐形,分子結構不對稱,正負電荷中心不重合3.選D干冰(CO2)是分子晶體,SiO2為共價晶體,故A錯誤;白磷(P4)的鍵角為60°,故B錯誤;稀有氣體為單原子分子,形成的分子晶體中不含共價鍵,故C錯誤;N、P都形成3個σ鍵,且都有一個孤電子對,雜化方式都為sp3,故D正確。4.選A原子間優(yōu)先形成σ鍵,三種物質中均存在σ鍵,A項正確;金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化,石墨中所有碳原子均采用sp2雜化,石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化,碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化,B項錯誤;金剛石為共價晶體,石墨炔為分子晶體,石墨為混合型晶體,C項錯誤;金剛石中沒有自由移動的電子,不能導電,D項錯誤。5.選BCH3CH2OH轉化為CH3CHO的過程中,斷裂C—H、O—H,形成CO,無C—O斷裂,A錯誤;由材料可知,氯自由基對O3分解起催化作用,改變O3分解的歷程,B正確;丁烷中不存在π鍵,C錯誤;石墨中碳原子為sp2雜化,金剛石中碳原子為sp3雜化,故D錯誤。6.選C同周期元素從左到右,第一電離能逐漸增大,但第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族的,第一電離能:N>O>H>C,故A錯誤;分子中連雙鍵的C的雜化方式為sp2雜化,連單鍵的碳原子為sp3雜化,N都是sp3雜化,故B錯誤;基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,有15種空間運動狀態(tài),故C正確;該物質中,Zn提供空軌道,O和N提供孤電子對,配位原子是O、N,但Zn的配位數是5,故D錯誤。7.選C根據題意PCl5固體由兩種離子構成,PCl5固體屬于離子晶體,A項錯誤;PCl5晶體屬于離子晶體,離子晶體中陰、陽離子不自由移動,PCl5晶體沒有良好的導電性,B項錯誤;兩種離子分別是正四面體和正八面體,正四面體的為AB4型,正八面體的為AB6型,根據PCl5的化學式,正四面體的為[PCl4]+,正八面體的為[PCl6]-,且兩種離子數目之比為1∶1,C項正確,D項錯誤。8.選B單質碘和四氯化碳都是非極性分子,根據相似相溶的原理,I2易溶于CCl4,A正確;分子間氫鍵可以增大其熔、沸點,則對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵,是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因,B錯誤;銀離子可以和氨氣形成配合物離子,導致氯化銀可以溶解在氨水中,C正確;氯化鈉在熔融狀態(tài)產生了自由移動的Na+和Cl-,從而可以導電,D正確。9.選BW、X、Y、Z為原子序數依次遞增的短周期元素,最外層電子數均為奇數,且W、Y處在不同周期,只有X為金屬元素,W的核外電子數等于Y的最外層電子數,若W為氫,則Y為金屬元素,故W不為氫,若W為硼,那么Y為磷,若W為N,則Y為氯,則Z不屬于短周期元素,故W不為氮;X為鈉或鋁,Z的單質常溫下為氣體,Z為氯;鈉會和溶液中水反應,鋁會和強堿氫氧化鈉溶液反應,A正確。BCl3形成3個共價鍵且無孤電子對,B為sp2雜化,是平面三角形結構,B錯誤。同一周期隨著原子序數變大,第一電離能變大,但是Be原子價電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同周期相鄰元素,故B的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低,C正確。Cl的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸,高氯酸為強酸,D正確。10.選BW的一種同位素可用于文物年代測定,則W是C元素,由于X、W屬于同一主族,X在W的下一周期,則X是Si元素。根據元素的相對位置,Y是P元素,Z是As元素。Ga、As是同一周期元素,原子序數越大,原子半徑就越小,所以原子半徑:Ga>Z(As),A錯誤。SiC是原子之間以共價鍵結合形成的三維骨架結構,該晶體屬于共價晶體,B正確。Si、P是同一周期元素,原子序數越大,元素的非金屬性就越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:X(SiH4)<Y(PH3),C錯誤。P、As是同一主族元素,原子序數越大,元素的非金屬性就越弱,其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越弱,由于元素的非金屬性:P>As,所以最高價氧化物對應水化物的酸性:Y(H3PO4)>Z(H3AsO4),D錯誤。11.選A甘油酸中含有一個手性碳原子,是手性分子,故A錯誤;離子液體由有機陽離子和無機陰離子構成,一般熔點較低,常溫下為液態(tài),故B正確;氟的電負性大于氯的電負性,F—C的極性大于Cl—C的,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大,更易電離出H+,所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性,故C正確;同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大,冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”,故D正確。12.選BNH3分子中心原子N形成3個σ鍵,有1個孤電子對,雜化方式為sp3雜化,VSEPR模型為四面體形,孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力,鍵角小于109°28',約為107°,在[Ni(NH3)6]SO4中N形成4個σ鍵,無孤電子對,H—N—H的鍵角約為109°28',A錯誤;氨氣分子與肼分子中,N都形成3個σ鍵,有1個孤電子對,H+有空軌道,能形成配位鍵,B正確;NH3的中心原子雜化方式為sp3雜化,VSEPR模型為四面體形,分子空間結構為三角錐形,C錯誤;[Ni(NH3)6]SO4中,Ni2+提供空軌道,N原子提供孤電子對,形成配位鍵,D錯誤。13.選B根據“均攤法”,晶胞中含4個Zr、8×18+12×14+6×12+1=8個O,則立方氧化鋯的化學式為ZrO2,A正確;結合A分析可知,晶體密度為4MNAa3×1030g·cm-3=492a3NA×1030g·cm-3,B錯誤;Zr原子之間的最短距離為面對角線的一半,即22apm,C正確;每個O原子在x、y、14.選B由晶胞截面圖可知,硫離子位于晶胞的頂點和面心,晶胞中硫離子個數為8×18+6×12=4,故A正確;晶胞中與S2-距離最近且相等的Li+有8個,與Li+距離最近且相等的S2-有4個,故B錯誤;與頂點S2-距離最近的Li+位于體對角線的14處,則核間距的計算表達式為34dpm,故C正確;設晶胞的密度為ρg·cm-3,由晶胞的質量公式可得:(d×10-10)3ρ=4×46NA,解得ρ=184d3NA×1015.選DV是23號元素,有4個電子層,其價層電子排布為3d34s2,則V位于元素周期表的第ⅤB族,故A正確;根據均攤法可知,V的個數為8×18+6×12=4,O的個數為12×14+1=4,該氧化物的化學式為VO,故B正確;根據原點坐標與原子所在位置及晶胞參數的關系可求晶胞中任意一個原子的分數坐標,若a點原子的分數坐標為(0,0,0),則位于體心的b點原子的分數坐標為12,12,12,故C正確;假設晶胞參數為a,根據晶胞密度ρ=67×4NA×a3g·cm-3,可得晶胞參數a=367×4ρNAcm=367×4ρNA16.解析:(1)已知Mo的原子序數是42,Mo在元素周期表中的位置為第五周期第ⅥB族,因此基態(tài)Mo原子的價層電子排布為4d55s1。(2)根據K3[Co(NO2)6]可判斷Co3+的配位數是6,其配體的中心原子的價層電子對數是2+5+1?2×22=3,因此空間結構為V形。(3)①元素的非金屬性越強,電負性越大,組成丁二酮肟鎳的非金屬元素中電負性由小到大的順序為H<C<N<O。②丁二酮肟鎳中含有的化學鍵類型有配位鍵、共價鍵,不存在離子鍵,氫鍵不是化學鍵。(4)①由A、B點原子的分數坐標知,C點原子的分數坐標為34,14,34。②Fe原子采取立方密堆積,根據題圖知,Fe原子位于晶胞的頂點和面心上,所以Fe原子的個數為8×18+6×12=4,Mg占據其堆積形成的所有四面體空隙且處于中心位置,則Mg原子位于晶胞內部,為8個原子;H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe的周圍,則每個Fe原子周圍有6個氫原子,所以該晶胞中氫原子個數為6×4=24,則該晶胞中Fe、Mg、H原子個數之比為4∶8∶24=1∶2∶6,所以化學式為Mg2FeH6,答案:(1)4d55s1第五周期第ⅥB族(2)6V形(3)①H<C<N<O②BD(4)①34,14,24×8+56×4+24NA17.解析:(1)基態(tài)ⅣA族元素的價電子排布式為ns2np2,核外未成對電子數為2;在形成化合物時,呈現的最高化合價為+4。(2)CaC2中Ca2+與C22?之間為離子鍵,C22?中C與C之間為非極性共價鍵,故不存在極性共價鍵和配位鍵。(3)該物質中含有H、C、Si元素,其中C的電負性最大;Si形成4個σ鍵,雜化軌道類型為sp3。(5)晶胞中距離黑球(白球)最近的白球(黑球)數目為6,故Pb的配位數為6;晶胞中黑球數目為12×14+1=4,白球數目為8×18+6×12=4,即晶胞中含有4個PbS,故該晶體密度為答案:(1)2+4(2)bd(3)Csp3(4)SnF4為離子晶體,其熔點高于其他三種物質,SnCl4、SnBr4、SnI4均為分子晶體,相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔點越高(5)6(207+32)×418.解析:X的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn+1,X為N,W與X同周期相鄰,原子的最外層電子數之和為12,W為C,WX-