秘密★啟封并使用完畢前【考試時(shí)間：2025年1月14日晚上8:10-9:25】(考試時(shí)間75分鐘，滿分100分)本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第I卷(選擇題)和第IⅡ卷(非選擇題)組成，共4頁；答題卡共2頁。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)準(zhǔn)確填涂在“考號(hào)”欄目?jī)?nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Cu—64第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14個(gè)小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列鹽溶液因水解而呈酸性的是A.NH?C1溶液B.Na?CO?溶液C.NaCl溶液D.NaHSO?溶液2.下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.基態(tài)碳原子的電子排布式：1s22s12p33.水凝結(jié)成冰的過程的焓變和熵變正確的是4.下列說法正確的是A.2p2表示2p能級(jí)有兩個(gè)軌道B.構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級(jí)交錯(cuò)源于光譜學(xué)事實(shí)C.處于最低能量的原子叫激發(fā)態(tài)原子D.符號(hào)為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.25℃,pH=2的H?SO?溶液中H+的數(shù)目為0.01NAB.電解精煉銅陽極質(zhì)量減輕64g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.稀氫氧化鈉和稀醋酸完全反應(yīng)生成NA個(gè)H?O時(shí)，放出熱量57.3kJD.密閉容器中，2molSO?和1molO?催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA6.室溫下，一定濃度氨水的pH為11,下列說法正確的是A.此溶液中c(NH?·H?O)=1×10-3mol·L-1B.將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH=10C.此溶液中，由水電離出的c(OH-)=1×10-11mol-L-17.甲烷是重要的能源物質(zhì)，下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是B.上述反應(yīng)每消耗1molCH?轉(zhuǎn)移8moleC.甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.1molCH?完全燃燒生成H?O(g)時(shí)，放出的熱量少于890.3kJ8.下列操作或事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是高二化學(xué)第1頁(共4頁)A.0.1mol·L-1NaHCO?溶液中：c(Na+)=2c(CO?2-)+c(HCO?-)+cD.0.1mol·L-1NH?Cl溶液中：c分解的機(jī)理是：i.H?O?+I-=H?O+IO-;ii.H?O?+過程中能量變化如圖。下列說法正確的是bD.再加入適量MHCO?固體，達(dá)新平衡后高二化學(xué)第2頁(共4頁)二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.(16分)某小組研究濃度對(duì)化學(xué)平衡“2Fe3++2I=2Fe2++I?”的影響。實(shí)驗(yàn)如圖所示：(1)反應(yīng)過程中，基態(tài)I所失去電子占據(jù)的原子軌道的形狀為,基態(tài)Fe3+轉(zhuǎn)化(2)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，方可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,其目的是_o(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中試管③加入水的瞬間，導(dǎo)致該反應(yīng)QK(填“>”或“<”),平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中試管③加水實(shí)驗(yàn)的目的是;能證明“增大Fe2+濃度平衡逆向移動(dòng)”的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。16.(12分)水溶液中的離子平衡與日常生活、環(huán)境保護(hù)等息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：②硫酸鋁銨溶液中，c(NH4)+3c(Al3+)2c(SO2)(填“>”“<”或“=”)。(2)重鉻酸鉀溶液中存在：Cr?O3+H?O=2CrO2+2H+。在強(qiáng)酸溶液中，+6價(jià)鉻元素的主要存在形式為(填離子符號(hào)),向重鉻酸鉀溶液中加入適量氫氧化鈉，溶液!將(填“增大”“減小”或“不變”)(3)已知：Ksp[Pb(OH)?]=1.2×10-15,溶液pH為②工業(yè)上用ZnS處理廢水中Cu2+,發(fā)生ZnS(s)+Cu2該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(保留2位有效數(shù)字)。17.(16分)甲醇(CH?OH)是一種重要的化工原料，其制備技術(shù)是目前研究的熱點(diǎn)。(2)恒溫恒容下，反應(yīng)③達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母標(biāo)號(hào))。B.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.CO和H?的濃度相等高二化學(xué)第3頁(共4頁)D.生成1molCH?OH,同時(shí)有2molH—H鍵形成①p?p2(填“>”“<”或“=”),理由是0化率為(保留1位小數(shù)),233℃時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K為(保留1位小數(shù))。Ⅱ.電解法制甲醇(4)電解法制甲醇的原理如圖乙所示，Sn片應(yīng)與電源的極陽離子交換膜圖乙(1)為制得較純凈的NaOH溶液，宜選用(1)為制得較純凈的NaOH溶液，宜選用(填“陰”或“陽”)離子交換膜，電解過程總反應(yīng)的離子方程(2)用如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定模擬實(shí)驗(yàn)制得堿溶液濃度。步驟1:量取10.00mL模擬實(shí)驗(yàn)制得NaOH溶液，加水稀釋并最終配制成1.00L溶液；淡鹽水C步驟2:從1.00L溶液中量取20.00mL于錐形瓶，加入少量酚酞；步驟3:用0.1000mol-L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。①滴定管裝液前需潤洗，可從滴定管上口加入3~5mL待盛裝溶液，(填操作),然后，單手操作將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。②步驟2將所配溶液裝入滴定管后，為使整個(gè)滴定管內(nèi)部和尖嘴部分充滿溶液，可趕出其中各部分的氣泡，正確的操作有(填字母標(biāo)號(hào))。③判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)為◎滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液0.1000mol-L-1HCl溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)123則原模擬實(shí)驗(yàn)制得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為⑤滴定過程中，下列情況會(huì)使測(cè)得的NaO