2025年江蘇南京大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院助理公開招聘筆試歷年典型考題（歷年真題考點）解題思路附帶答案詳解一、選擇題從給出的選項中選擇正確答案（共50題）1、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中，正確的是：A.電負(fù)性越大，元素的金屬性越強B.氟是電負(fù)性最大的元素C.同一主族從上到下電負(fù)性增大D.電負(fù)性與原子半徑無關(guān)2、在有機化學(xué)中，醇類化合物可以發(fā)生多種反應(yīng)。下列反應(yīng)中，屬于消除反應(yīng)的是：A.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣C.乙醇在濃硫酸、170℃條件下生成乙烯D.乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸3、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。下列關(guān)于電負(fù)性的說法中，正確的是：A.電負(fù)性越大，原子失去電子的能力越強B.氟是電負(fù)性最大的元素C.同一主族從上到下，電負(fù)性增大D.金屬元素的電負(fù)性一般大于非金屬元素4、在有機化學(xué)中，醇類化合物能發(fā)生多種反應(yīng)。下列反應(yīng)中，屬于消除反應(yīng)的是：A.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣C.乙醇在濃硫酸、170℃條件下生成乙烯D.乙醇在銅催化下加熱生成乙醛5、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。下列選項中，能最好解釋這一趨勢的是：A.原子半徑逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱B.核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，核對外層電子吸引力增強C.電子層數(shù)增多，原子失電子能力增強D.金屬性增強，非金屬性減弱6、在有機化學(xué)中，醇類化合物可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴，該反應(yīng)通常在濃硫酸催化及加熱條件下進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)機理的描述，正確的是：A.屬于親核加成反應(yīng)，生成碳正離子中間體B.屬于消除反應(yīng)，遵循扎伊采夫規(guī)則C.屬于自由基取代反應(yīng)，需光照條件D.屬于氧化反應(yīng)，消耗氧氣生成醛類7、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。下列選項中，能正確解釋這一趨勢的是：A.原子半徑逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱B.核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，核對外層電子吸引力增強C.電子層數(shù)增多，原子核對價電子控制能力下降D.價電子數(shù)減少，元素更易失去電子8、在有機化學(xué)中，醇類化合物可發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成烯烴，該反應(yīng)通常需要濃硫酸和加熱條件。下列關(guān)于該反應(yīng)機理的描述，正確的是：A.屬于親核取代反應(yīng)，生成碳正離子中間體B.屬于消除反應(yīng)，遵循扎伊采夫規(guī)則C.屬于加成反應(yīng)，雙鍵在分子末端形成D.屬于氧化反應(yīng)，醇羥基被脫去為羰基9、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。下列關(guān)于電負(fù)性的說法中，正確的是：A.電負(fù)性越大，原子失電子能力越強B.氟是電負(fù)性最大的元素C.同一主族從上到下電負(fù)性增大D.金屬元素的電負(fù)性普遍大于非金屬元素10、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑能夠顯著改變反應(yīng)速率，但其本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。下列有關(guān)催化劑的敘述，正確的是：A.催化劑能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B.催化劑同等程度降低正逆反應(yīng)的活化能C.沒有催化劑，反應(yīng)就無法進(jìn)行D.催化劑在反應(yīng)中不參與中間過程11、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。下列選項中，能最好解釋該趨勢的是：A.原子半徑逐漸減小，核電荷對電子的吸引力增強B.電子層數(shù)保持不變，但最外層電子數(shù)減少C.金屬性增強，原子更容易失去電子D.原子核外電子總數(shù)逐漸減少12、在有機化合物中，碳原子的雜化方式直接影響其分子的空間構(gòu)型。下列關(guān)于不同雜化方式的描述中，正確的是：A.sp3雜化軌道夾角為120°，形成平面三角形結(jié)構(gòu)B.sp雜化碳原子連接三個原子或基團(tuán)C.sp2雜化碳原子參與形成雙鍵D.sp3雜化僅存在于烷烴中13、某實驗小組在進(jìn)行物質(zhì)分離操作時，需要從碘水中提取碘單質(zhì)。下列方法中最適宜的是：A.萃取分液B.過濾C.蒸發(fā)結(jié)晶D.蒸餾14、在酸堿滴定實驗中，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度鹽酸溶液，若滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將：A.偏高B.偏低C.無影響D.無法判斷15、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。下列關(guān)于電負(fù)性的說法中，正確的是：A.電負(fù)性越大，原子失去電子的能力越強B.氟是電負(fù)性最大的元素C.同一主族從上到下，電負(fù)性增大D.電負(fù)性與原子半徑無關(guān)16、在有機化學(xué)中，醇類化合物可以發(fā)生多種反應(yīng)。下列試劑中，能夠?qū)⒉歼x擇性氧化為醛而不繼續(xù)氧化為羧酸的是：A.酸性高錳酸鉀溶液B.重鉻酸鉀/稀硫酸C.PCC（氯鉻酸吡啶鹽）D.氫氧化鈉溶液17、某實驗小組在研究物質(zhì)變化時，觀察到一種無色氣體在點燃時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。該氣體最可能為：A.氧氣B.一氧化碳C.二氧化碳D.氮氣18、在酸堿滴定實驗中，使用酚酞作為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30秒內(nèi)不褪色時，表明滴定達(dá)到終點。該滴定過程最可能屬于：A.強酸滴定弱堿B.弱酸滴定強堿C.強堿滴定強酸D.弱堿滴定弱酸19、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到同一主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大。這一變化趨勢的主要原因是：A.核電荷數(shù)逐漸增加B.電子層數(shù)逐漸增多C.最外層電子數(shù)保持不變D.元素的電負(fù)性逐漸增強20、在有機化學(xué)反應(yīng)中，丙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)時，主要生成2-溴丙烷而非1-溴丙烷。該反應(yīng)產(chǎn)物的區(qū)域選擇性符合下列哪一規(guī)律？A.扎伊采夫規(guī)則B.馬爾科夫尼科夫規(guī)則C.霍夫曼規(guī)則D.洪特規(guī)則21、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。下列對這一變化趨勢的解釋最合理的是：A.原子半徑逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱B.核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對電子的吸引力增強C.電子層數(shù)增多，屏蔽效應(yīng)增強D.金屬性增強，失電子能力提高22、在酸堿滴定實驗中，使用酚酞作為指示劑測定某未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定終點顏色變化應(yīng)為：A.無色變?yōu)闇\紅色B.淺紅色變?yōu)闊o色C.黃色變?yōu)槌壬獶.橙色變?yōu)榧t色23、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律時，發(fā)現(xiàn)同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。下列關(guān)于電負(fù)性的說法中，正確的是：A.電負(fù)性越大，元素金屬性越強B.氟是電負(fù)性最大的元素C.同一主族從上到下電負(fù)性增強D.電負(fù)性與原子半徑無關(guān)24、在有機化學(xué)中，醇類化合物的沸點通常高于相對分子質(zhì)量相近的烷烴，其主要原因是：A.醇分子間存在共價鍵B.醇具有酸性C.醇分子間能形成氫鍵D.醇可與水互溶25、某實驗小組對四種未知溶液進(jìn)行離子檢驗，已知每種溶液只含一種陽離子和一種陰離子。檢測結(jié)果顯示：

①甲溶液焰色反應(yīng)呈黃色；

②乙溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體；

③丙溶液加入BaCl?溶液生成白色沉淀，且不溶于硝酸；

④丁溶液滴加NaOH溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH沉淀溶解。

據(jù)此判斷，丙溶液中最可能含有的陰離子是（）。A.CO?2?B.SO?2?C.Cl?D.NO??26、在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗中，將等量鋅粒分別加入不同條件下鹽酸溶液中，觀察氣體產(chǎn)生速率。下列條件組合中，反應(yīng)速率最快的是（）。A.0.5mol/L鹽酸，20℃B.1.0mol/L鹽酸，20℃C.1.0mol/L鹽酸，40℃D.0.5mol/L鹽酸，40℃27、某實驗室在進(jìn)行物質(zhì)分類實驗時，將下列物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類：①氯化鈉晶體、②稀硫酸、③熔融KNO?、④蔗糖、⑤CO?。其中屬于電解質(zhì)的是哪些？A.①③B.①③⑤C.②③④D.①②③28、下列實驗操作或事故處理方法中，符合實驗室安全規(guī)范的是：A.金屬鈉著火時，立即用水撲滅B.聞氣體氣味時，用手輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔C.將pH試紙直接浸入待測溶液中測定酸堿性D.實驗剩余的白磷隨意丟入普通垃圾桶29、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。下列關(guān)于電負(fù)性的說法中，正確的是：A.電負(fù)性越大，元素金屬性越強B.氟是電負(fù)性最大的元素C.同一主族從上到下電負(fù)性增大D.電負(fù)性與原子半徑無關(guān)30、在有機化學(xué)中，下列化合物中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是：A.丙酮B.乙酸C.甲醛D.乙醇31、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。下列選項中，能最好解釋這一趨勢的是：A.原子半徑逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱B.核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，核對外層電子吸引力增強C.電子層數(shù)增加，原子核對價電子的控制能力下降D.金屬性增強，失電子能力提高32、在有機化學(xué)中，醇類化合物可以發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成烯烴。該反應(yīng)通常在濃硫酸存在下加熱進(jìn)行，其反應(yīng)機理屬于：A.親核加成B.親電取代C.消除反應(yīng)D.自由基取代33、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，發(fā)現(xiàn)同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。下列關(guān)于電負(fù)性的說法中，正確的是：A.電負(fù)性越大，原子失去電子的能力越強B.氟是電負(fù)性最大的元素C.同一主族從上到下電負(fù)性增大D.金屬元素的電負(fù)性一般大于非金屬元素34、在有機化學(xué)中，醇類化合物可發(fā)生多種反應(yīng)。下列試劑中，能將伯醇選擇性氧化為醛而不繼續(xù)氧化為羧酸的是：A.酸性高錳酸鉀溶液B.重鉻酸鉀（酸性條件）C.瓊斯試劑（CrO?在丙酮中）D.沙瑞特試劑（PCC）35、某實驗小組在進(jìn)行酸堿滴定實驗時，使用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，選用酚酞作為指示劑。滴定終點時，溶液顏色的變化應(yīng)為下列哪項？A．無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)不褪色

B．淺紅色變?yōu)闊o色

C．黃色變?yōu)槌壬?/p>

D．藍(lán)色變?yōu)榧t色36、下列關(guān)于實驗室常見試劑保存方法的說法中，正確的是哪一項？A．金屬鈉保存在水中以隔絕空氣

B．濃硝酸應(yīng)存放在無色透明玻璃瓶中

C．氫氟酸可用玻璃試劑瓶盛裝

D．白磷需浸沒在冷水中密封保存37、某實驗室在進(jìn)行物質(zhì)分類實驗時，將硫酸銅、氯化鈉、二氧化碳、氫氧化鈉四種物質(zhì)按其組成和性質(zhì)進(jìn)行歸類。其中，既不屬于電解質(zhì)又不屬于離子化合物的是哪一種？A.硫酸銅B.氯化鈉C.二氧化碳D.氫氧化鈉38、在一次化學(xué)實驗中，觀察到某無色氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體最可能為下列哪種物質(zhì)？A.二氧化硫B.氨氣C.氯氣D.一氧化碳39、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。下列選項中，能最好解釋這一趨勢的是：A.原子半徑逐漸增大，核外電子受束縛力減弱B.核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對價電子吸引力增強C.電子層數(shù)保持不變，第一電離能減小D.金屬性增強，失電子能力提高40、在有機化學(xué)中，醇類化合物可以發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成烯烴，該反應(yīng)通常在濃硫酸和加熱條件下進(jìn)行。下列哪種醇最易發(fā)生此反應(yīng)？A.甲醇B.乙醇C.異丙醇D.叔丁醇41、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。這一趨勢的主要原因是：A.原子半徑逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱B.核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對電子的吸引力增強C.電子層數(shù)增多，屏蔽效應(yīng)增強D.價電子數(shù)減少，原子更易失去電子42、在有機化學(xué)中，醇類化合物可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴，該反應(yīng)通常需要濃硫酸作為催化劑并加熱。此反應(yīng)遵循的主要反應(yīng)機理是：A.親核加成B.自由基取代C.消除反應(yīng)（E2機理）D.親電取代43、某實驗小組在進(jìn)行酸堿滴定實驗時，使用酚酞作為指示劑，滴定終點時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色。若在滴定過程中，滴定管尖端在讀數(shù)前存在氣泡，滴定后氣泡消失，則該操作對測定結(jié)果的影響是：A.測定結(jié)果偏高B.測定結(jié)果偏低C.對測定結(jié)果無影響D.無法判斷測定結(jié)果變化44、在實驗室中，下列物質(zhì)暴露于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而導(dǎo)致質(zhì)量增加的是：A.濃鹽酸B.氯化鈉晶體C.氫氧化鈉固體D.硝酸銨晶體45、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強。下列關(guān)于電負(fù)性的說法中，正確的是：A.電負(fù)性越大，元素的金屬性越強B.氟是電負(fù)性最大的元素C.同一主族從上到下電負(fù)性增大D.電負(fù)性與原子半徑無關(guān)46、在有機化學(xué)中，醇類化合物可以發(fā)生氧化反應(yīng)，生成相應(yīng)的醛、酮或羧酸。下列醇中，能夠被氧化為醛的是：A.2-丙醇B.乙醇C.2-甲基-2-丙醇D.環(huán)己醇47、某實驗小組在研究元素周期律時發(fā)現(xiàn)，某主族元素X位于第三周期，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿。則元素X最可能屬于下列哪一族？A.ⅠA族B.ⅡA族C.ⅢA族D.ⅦA族48、在一定條件下，下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是？A.H?、Fe2?、NO??、SO?2?B.Na?、K?、Cl?、CO?2?C.NH??、Ba2?、OH?、NO??D.Al3?、H?、HCO??、Cl?49、某實驗小組在研究元素周期表中主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，觀察到某一主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，電負(fù)性逐漸減小。據(jù)此推斷，該主族元素的下列性質(zhì)隨原子序數(shù)增加而增強的是：A.第一電離能B.金屬性C.非金屬性D.單質(zhì)的氧化性50、在有機化學(xué)中，下列化合物中既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是：A.乙烷B.乙烯C.苯D.乙酸

參考答案及解析1.【參考答案】B【解析】電負(fù)性表示原子在分子中吸引電子的能力。氟是周期表中電負(fù)性最大的元素，值為4.0（鮑林標(biāo)度），故B正確。電負(fù)性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，A錯誤；同一主族從上到下，原子半徑增大，核對外層電子吸引力減弱，電負(fù)性減小，C錯誤；原子半徑越小，核對外層電子吸引力越強，電負(fù)性一般越大，二者相關(guān)，D錯誤。2.【參考答案】C【解析】消除反應(yīng)是指有機分子中脫去小分子（如H?O、HX等）形成不飽和鍵的反應(yīng)。乙醇在濃硫酸、170℃下脫水生成乙烯，脫去一分子水并形成碳碳雙鍵，屬于典型消除反應(yīng)，C正確。A為酯化反應(yīng)，B為置換反應(yīng)，D為氧化反應(yīng)，均不符合消除反應(yīng)定義。3.【參考答案】B【解析】電負(fù)性是指原子在化學(xué)鍵中吸引電子的能力。電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強，而非失電子能力（A錯誤）。氟位于周期表右上角，是電負(fù)性最大的元素（鮑林標(biāo)度為4.0），B正確。同一主族從上到下，原子半徑增大，電負(fù)性減?。–錯誤）。通常非金屬元素電負(fù)性大于金屬元素（D錯誤）。因此正確答案為B。4.【參考答案】C【解析】消除反應(yīng)是指有機分子中脫去小分子（如H?O、HX等）形成不飽和鍵的反應(yīng)。C選項中乙醇在濃硫酸、170℃下脫水生成乙烯，脫去一分子水并形成碳碳雙鍵，屬于典型消除反應(yīng)。A為酯化反應(yīng)，B為置換反應(yīng)，D為氧化反應(yīng)。故正確答案為C。5.【參考答案】B【解析】同一周期從左到右，核電荷數(shù)遞增，而電子填充在同一電子層，有效核電荷增加導(dǎo)致原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力增強，因此元素更易吸引成鍵電子，電負(fù)性增強。選項A錯誤，原子半徑實際減??；C、D描述的是同主族趨勢或錯誤趨勢。故選B。6.【參考答案】B【解析】醇的分子內(nèi)脫水生成烯烴是典型的酸催化消除反應(yīng)，反應(yīng)中先質(zhì)子化羥基，脫水形成碳正離子，再脫去β-氫生成烯烴，遵循扎伊采夫規(guī)則（主要生成取代較多的烯烴）。A錯誤，非親核加成；C錯誤，無需光照，非自由基機制；D錯誤，此過程無氧化發(fā)生。故選B。7.【參考答案】B【解析】同一周期從左到右，核電荷數(shù)遞增，原子核對外層電子的吸引力增強；同時，電子添加在同一電子層，屏蔽效應(yīng)增加有限，導(dǎo)致原子半徑逐漸減小。這兩個因素共同使原子更易吸引外來電子，電負(fù)性增強。A項錯誤，半徑是減小而非增大；C項描述的是族的遞變；D項與事實相反。故選B。8.【參考答案】B【解析】醇在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴，屬于消除反應(yīng)（E1或E2機理），通常生成取代基較多的穩(wěn)定烯烴，符合扎伊采夫規(guī)則。A項雖提及碳正離子，但反應(yīng)類型歸類錯誤；C項加成反應(yīng)方向相反；D項為氧化反應(yīng)特征，與脫水無關(guān)。故選B。9.【參考答案】B【解析】電負(fù)性表示原子在分子中吸引電子的能力。電負(fù)性越大，原子得電子能力越強，而非失電子，A錯誤；氟位于周期表右上角，是電負(fù)性最大的元素，B正確；同一主族從上到下，原子半徑增大，電負(fù)性減小，C錯誤；非金屬元素電負(fù)性普遍大于金屬元素，D錯誤。因此選B。10.【參考答案】B【解析】催化劑通過降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，故不能提高轉(zhuǎn)化率，A錯誤；它同等降低正、逆反應(yīng)活化能，B正確；許多反應(yīng)無催化劑也能進(jìn)行，只是速率慢，C錯誤；催化劑可參與中間過程，但最終被再生，D錯誤。故選B。11.【參考答案】A【解析】在同一周期中，從左到右原子序數(shù)遞增，核電荷數(shù)增加，而電子填入同一電子層，屏蔽效應(yīng)增加有限，導(dǎo)致有效核電荷增大。同時原子半徑逐漸減小，使原子核對最外層電子的吸引力增強，因此電負(fù)性增強。選項B錯誤，最外層電子數(shù)實際是增加；C錯誤，金屬性減弱；D錯誤，電子總數(shù)隨原子序數(shù)增加而增加。故選A。12.【參考答案】C【解析】sp2雜化碳原子有三個sp2雜化軌道和一個未雜化的p軌道，常用于形成碳碳雙鍵，如烯烴，其鍵角約120°，呈平面結(jié)構(gòu)。A錯誤，sp3鍵角約為109.5°；B錯誤，sp雜化連接兩個原子；D錯誤，sp3也存在于醇、鹵代烴等含飽和碳的化合物中。C正確描述了sp2雜化與雙鍵的關(guān)系。13.【參考答案】A【解析】碘在水中的溶解度較小，而在有機溶劑（如四氯化碳、苯）中溶解度較大，因此可用萃取法將碘從水中轉(zhuǎn)移到有機相中，再通過分液漏斗分離兩相，實現(xiàn)提取。過濾適用于不溶性固體與液體分離，蒸發(fā)結(jié)晶用于溶質(zhì)溶解度隨溫度變化不大的溶液提純，蒸餾用于分離互溶但沸點不同的液體混合物，均不適用于碘水提碘。故正確選項為A。14.【參考答案】A【解析】滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，說明部分氫氧化鈉溶液填充了原先氣泡所占體積，導(dǎo)致讀取的消耗體積大于實際參與反應(yīng)的體積。根據(jù)c(酸)=c(堿)×V(堿)/V(酸)，V(堿)偏大，計算出的鹽酸濃度偏高。故測定結(jié)果偏高，選A。15.【參考答案】B【解析】電負(fù)性表示原子在分子中吸引電子的能力。氟元素位于周期表右上角，是電負(fù)性最大的元素，鮑林標(biāo)度值為4.0，B項正確。電負(fù)性越大，原子越易吸引電子，而非失去電子，A項錯誤。同一主族從上到下，原子半徑增大，核對外層電子吸引力減弱，電負(fù)性減小，C項錯誤。原子半徑越小，核對電子吸引力越強，電負(fù)性越大，二者密切相關(guān)，D項錯誤。16.【參考答案】C【解析】PCC（PyridiniumChlorochromate）是一種弱氧化劑，可在無水條件下將伯醇氧化為醛，并阻止其進(jìn)一步氧化為羧酸，適用于對水敏感的反應(yīng)體系，C項正確。酸性高錳酸鉀和重鉻酸鉀/稀硫酸均為強氧化劑，會將伯醇直接氧化為羧酸，A、B項錯誤。氫氧化鈉為堿性試劑，不具氧化性，不能氧化醇類，D項錯誤。17.【參考答案】B【解析】一氧化碳為無色無味氣體，燃燒時火焰呈淡藍(lán)色，生成二氧化碳，而二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁。氧氣和氮氣不可燃，二氧化碳本身不支持燃燒，也不會產(chǎn)生火焰。因此符合題干描述的只有一氧化碳，故選B。18.【參考答案】C【解析】酚酞變色范圍為pH8.2～10.0，由無色變?yōu)榧t色，適用于滴定終點呈弱堿性的反應(yīng)。強堿滴定強酸時，化學(xué)計量點pH≈7，但終點稍偏堿性，酚酞變色明顯，是常用組合。強酸滴定弱堿終點呈酸性，應(yīng)選甲基橙；弱酸滴定強堿也可用酚酞，但題干未提示弱酸特征，最典型情況為強堿滴定強酸，故選C。19.【參考答案】B【解析】同一主族元素從上到下，原子序數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，導(dǎo)致原子核對外層電子的吸引力被增加的電子層屏蔽效應(yīng)所抵消，原子半徑隨之增大。雖然核電荷數(shù)也增加（A項），但其對半徑的收縮作用被電子層數(shù)增加的擴張效應(yīng)所主導(dǎo)。最外層電子數(shù)相同（C項）是主族元素性質(zhì)相似的原因，而非半徑變化的直接原因。電負(fù)性逐漸減弱（D項錯誤）。因此，正確答案為B。20.【參考答案】B【解析】丙烯為不對稱烯烴，與HBr加成時，氫原子優(yōu)先加到含氫較多的雙鍵碳原子上，溴加到含氫較少的碳上，生成更穩(wěn)定的仲碳正離子中間體，最終得2-溴丙烷。此規(guī)律稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則（B項）。扎伊采夫規(guī)則適用于消除反應(yīng)中主產(chǎn)物的判斷（A項）；霍夫曼規(guī)則適用于某些消除反應(yīng)中的次要產(chǎn)物（C項）；洪特規(guī)則用于原子軌道電子排布（D項）。故正確答案為B。21.【參考答案】B【解析】同一周期從左到右，隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力增強，導(dǎo)致元素更易吸引成鍵電子，電負(fù)性增強。選項A錯誤，原子半徑是減小而非增大；C描述的是同一主族的遞變規(guī)律；D錯誤，金屬性實際上是減弱。故B正確。22.【參考答案】A【解析】酚酞指示劑在酸性或中性溶液中無色，在堿性條件下（pH>8.2）呈現(xiàn)淺紅色。用酸滴定堿時終點由紅變無色，但本題為測定氫氧化鈉（堿），即用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定堿液，終點前溶液為堿性，終點時恰好中和，顏色由淺紅變無色適用于酸滴定堿。但題干未說明滴定方向，通常理解為堿液在錐形瓶中，滴定前無色，滴加標(biāo)準(zhǔn)酸至終點？有歧義。但常規(guī)表述“測定NaOH濃度”多用酸滴定，酚酞在堿中本為紅色，滴定終點變無色。但選項A“無色變淺紅”適用于堿滴定酸。故應(yīng)理解為：若將酸放入錐形瓶，用NaOH滴定，則終點為無色變淺紅。題干未明示，但選項中僅A符合堿滴定酸的合理場景，且為常見基礎(chǔ)題設(shè)定。綜合判斷，A為標(biāo)準(zhǔn)答案。23.【參考答案】B【解析】電負(fù)性表示原子在分子中吸引電子的能力。周期表中，氟（F）位于右上角，是電負(fù)性最大的元素，鮑林標(biāo)度為4.0，B正確。電負(fù)性越大，非金屬性越強，A錯誤；同一主族從上到下原子半徑增大，核對電子吸引力減弱，電負(fù)性減小，C錯誤；原子半徑越小，核電荷對外層電子吸引力越強，電負(fù)性越大，二者相關(guān)，D錯誤。24.【參考答案】C【解析】醇分子中含有—OH羥基，氧原子電負(fù)性強，與氫形成強極性鍵，使羥基氫可與鄰近醇分子的氧原子產(chǎn)生分子間氫鍵。氫鍵是一種較強的分子間作用力，顯著提高沸點。而烷烴為非極性分子，僅存在較弱的范德華力。因此，盡管分子量相近，醇的沸點更高。A錯誤，共價鍵在分子內(nèi)；B、D與沸點無直接關(guān)系。C正確。25.【參考答案】B【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象：丙溶液加入BaCl?生成白色沉淀，且不溶于硝酸，說明沉淀為BaSO?，而非BaCO?（后者溶于酸）。因此陰離子為SO?2?。CO?2?雖也能與Ba2?生成沉淀，但溶于硝酸并產(chǎn)生氣體，與“不溶于硝酸”不符。Cl?和NO??與Ba2?不反應(yīng)，無沉淀。故選B。26.【參考答案】C【解析】反應(yīng)速率受濃度和溫度影響：濃度越高，速率越快；溫度升高，分子運動加劇，速率顯著提升。C選項同時具備較高濃度（1.0mol/L）和較高溫度（40℃），優(yōu)于僅提升單一因素的B和D。A條件最差。因此C反應(yīng)速率最快。27.【參考答案】A【解析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，且必須是自身電離。氯化鈉晶體（①）雖不導(dǎo)電，但溶于水或熔融時可電離出離子，是電解質(zhì)；稀硫酸（②）是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)；熔融KNO?（③）能電離出K?和NO??，是電解質(zhì)；蔗糖（④）在水溶液中以分子形式存在，不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；CO?（⑤）溶于水生成碳酸導(dǎo)電，但CO?本身不電離，屬于非電解質(zhì)。故正確答案為A。28.【參考答案】B【解析】金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，著火時應(yīng)使用沙土覆蓋，不能用水（A錯誤）；pH試紙直接浸入溶液會污染試劑，應(yīng)使用玻璃棒蘸取滴在試紙上（C錯誤）；白磷易燃且有毒，需特殊處理，不能隨意丟棄（D錯誤）；聞氣體時應(yīng)用“扇聞法”，避免吸入過量有害氣體，符合安全規(guī)范（B正確）。故選B。29.【參考答案】B【解析】電負(fù)性用于衡量原子在分子中吸引電子的能力。元素周期表中，氟（F）位于右上角，是電負(fù)性最大的元素，鮑林標(biāo)度為4.0。同一周期從左到右，核電荷增加，原子半徑減小，電負(fù)性增強；同一主族從上到下，原子半徑增大，電負(fù)性減弱。電負(fù)性越大，非金屬性越強，金屬性越弱。原子半徑越小，核對外層電子吸引力越強，電負(fù)性越大，故與原子半徑密切相關(guān)。因此，B項正確。30.【參考答案】C【解析】銀鏡反應(yīng)是醛類化合物的特征反應(yīng)，用于檢測醛基（—CHO）。只有含有游離醛基或能水解產(chǎn)生醛基的物質(zhì)才能發(fā)生該反應(yīng)。甲醛（HCHO）是最簡單的醛，可被弱氧化劑如托倫試劑（硝酸銀氨溶液）氧化，生成銀鏡。丙酮為酮類，無醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；乙酸為羧酸，乙醇為醇類，均不具備還原性醛基。故只有甲醛符合條件，C項正確。31.【參考答案】B【解析】同一周期從左到右，核電荷數(shù)遞增，而電子填充在同一電子層，屏蔽效應(yīng)變化不大，導(dǎo)致有效核電荷增加，原子半徑逐漸減小，原子核對價電子的吸引力增強，因而電負(fù)性增強。選項B準(zhǔn)確描述了這一物理本質(zhì)。A、C、D表述錯誤，如原子半徑實際減小，金屬性減弱，故排除。32.【參考答案】C【解析】醇在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水，脫去一分子水形成碳碳雙鍵，符合β-消除反應(yīng)的特征，即相鄰碳原子上的羥基和氫原子被脫去，生成烯烴。該過程典型為E1或E2機理，屬于消除反應(yīng)。A常見于羰基反應(yīng)，B多見于芳香烴，D需光照或高溫引發(fā)自由基，均不符合題意。33.【參考答案】B【解析】電負(fù)性表示原子在成鍵時吸引電子的能力。氟是所有元素中電負(fù)性最大的元素（鮑林標(biāo)度為4.0），故B正確。電負(fù)性越大，原子獲得電子的能力越強，而非失去電子，A錯誤；同一主族從上到下，原子半徑增大，電負(fù)性減小，C錯誤；通常非金屬元素電負(fù)性大于金屬元素，D錯誤。因此答案為B。34.【參考答案】D【解析】PCC（氯鉻酸吡啶鹽）是一種溫和氧化劑，可將伯醇氧化為醛，并因反應(yīng)體系無水而阻止其進(jìn)一步氧化為羧酸。酸性高錳酸鉀（A）和酸性重鉻酸鉀（B）氧化性強，會將伯醇直接氧化至羧酸。瓊斯試劑（C）雖常用于醇氧化，但對伯醇仍會生成羧酸。PCC在無水丙酮中選擇性好，適用于此轉(zhuǎn)化，故答案為D。35.【參考答案】A【解析】在酸堿滴定中，酚酞指示劑的變色范圍為pH8.2～10.0，酸性或中性條件下為無色，堿性條件下呈現(xiàn)淺紅色。用NaOH滴定鹽酸時，初始溶液為酸性，酚酞無色；當(dāng)?shù)味ㄖ两K點時，溶液由酸性轉(zhuǎn)為弱堿性，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。為避免誤判，需觀察顏色變化在30秒內(nèi)不褪色，以確認(rèn)中和完全。B項為強堿滴定弱酸反向操作時的現(xiàn)象，C項為甲基橙指示劑的變色現(xiàn)象，D項與酚酞無關(guān)。故正確答案為A。36.【參考答案】D【解析】白磷著火點低（約40℃），在空氣中易自燃，故需浸沒于冷水中并密封保存，以隔絕空氣并降溫，D項正確。金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，遇水劇烈反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油或石蠟油中，A錯誤。濃硝酸見光易分解，應(yīng)存放在棕色試劑瓶中并避光，B錯誤。氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃，應(yīng)使用塑料瓶盛裝，C錯誤。綜上，正確答案為D。37.【參考答案】C【解析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，通常是酸、堿、鹽及部分金屬氧化物。離子化合物由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成，如大多數(shù)鹽、強堿等。硫酸銅、氯化鈉、氫氧化鈉均為離子化合物，且屬于電解質(zhì)；二氧化碳是共價化合物，溶于水生成碳酸能導(dǎo)電，但本身不電離，因此不是電解質(zhì)，也不是離子化合物。故正確答案為C。38.【參考答案】B【解析】石蕊試紙用于檢測酸堿性：紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)。氨氣（NH?）溶于水生成氨水（NH?·H?O），呈堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。二氧化硫為酸性氣體，使藍(lán)色試紙變紅；氯氣具有漂白性和酸性，不能使紅色試紙變藍(lán)；一氧化碳為中性氣體，無明顯酸堿反應(yīng)。因此最可能的氣體是氨氣，答案選B。39.【參考答案】B【解析】同一周期從左到右，核電荷數(shù)遞增，而電子層數(shù)不變，有效核電荷對價電子的吸引力增強，同時原子半徑逐漸減小，導(dǎo)致元素更易吸引成鍵電子，電負(fù)性增強。A項錯誤，原子半徑減小而非增大；C項錯誤，第一電離能總體呈增大趨勢；D項錯誤，金屬性減弱而非增強。故B項正確。40.【參考答案】D【解析】醇的分子內(nèi)脫水生成烯烴屬于E1消除反應(yīng)，反應(yīng)速率與生成的碳正離子穩(wěn)定性有關(guān)。叔丁醇脫水形成三級碳正離子，穩(wěn)定性最高；而甲醇無法形成碳正離子，乙醇和異丙醇分別生成一級和二級碳正離子，穩(wěn)定性較低。因此，叔丁醇最易發(fā)生脫水反應(yīng)。D項正確。41.【參考答案】B【解析】同一周期從左到右，核電荷數(shù)依次增加，而電子添加到同一電子層，屏蔽效應(yīng)增加有限，導(dǎo)致有效核電荷增大，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力增強，因此電負(fù)性增強。選項A錯誤，原子半徑是減小而非增大；C描述的是同主族趨勢；D與事實相反。故選B。42.【參考答案】C【解析】醇在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴，屬于消除反應(yīng)。反應(yīng)中羥基與相鄰碳上的氫一同脫去，形成雙鍵。在強酸環(huán)境中