第十二章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》(選修3)第38講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)微考點(diǎn)?大突破微真題?大揭秘微考點(diǎn)?大突破見學(xué)生用書P269

σ鍵π鍵重疊方式原子軌道以“頭碰頭”方式重疊成鍵，重疊程度大原子軌道以“肩并肩”方式(側(cè)面)重疊成鍵特征繞軸轉(zhuǎn)動(dòng)不破壞鍵，有s－s、s－p、p－p等類型軌道側(cè)面不能動(dòng)存在存在于一切共價(jià)鍵中。可以單獨(dú)存在，也可跟π鍵共同存在存在于雙鍵或叁鍵中。跟σ鍵同時(shí)存在，如碳碳雙鍵、碳碳三鍵中有σ鍵和π鍵實(shí)例H2、Cl2、CH4、鹵化氫等分子中O2、N2、C2H4、C2H2等分子中強(qiáng)度有機(jī)化合物中σ鍵比π鍵牢固，π鍵易發(fā)生斷裂。C2H4、C2H2等發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其中的π鍵斷裂、σ鍵不變

分子構(gòu)型雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180°直線形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面體形CH4分子構(gòu)型價(jià)層電子對互斥模型電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330三角形平面三角形BF321V形SnBr2440四面體正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O

范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間形成的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類－分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵作用微粒分子或原子(稀有氣體)氫原子、其他原子原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于A—H…B—，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點(diǎn)：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)

化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2PCl3中心原子化合價(jià)絕對值34562343中心原子價(jià)電子數(shù)34566565分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性極性

微真題?大揭秘見學(xué)生用書P274