第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學年河北省保定市高二（上）期中化學試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.人類的生產、生活離不開能量。下列過程有化學能轉化成電能的是（）A.電解飽和食鹽水制氯氣 B.太陽能電池在陽光下工作

C.煅燒石灰石制生石灰 D.鋰電池動力驅動汽車2.下列物質中屬于弱電解質的是（）A.葡萄糖 B.冰醋酸 C.氫氧化鈣 D.硫酸鋇3.已知在298K、101kPa條件下，1g乙烯氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出50.4kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是（）A.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+50.4kJ?mol-1

B.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-50.4kJ?mol-1

C.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1411.2kJ?mol-1

D.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+1411.2kJ?mol-14.下列反應的ΔS＞0的是（）A.氮氣和氫氣反應制氨氣 B.二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應

C.氯化氫溶于水 D.煅燒大理石5.下列做法不屬于調控化學反應速率的是（）A.合成SO3時使用V2O5作催化劑 B.制氫氣時用粗鋅而不用純鋅

C.用水溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌 D.合成氨氣時增大反應物濃度6.下列裝置或操作不能達到相應實驗目的的是（）ABCD鐵器鍍銅制備簡易電池測定稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的反應熱測量NaClO溶液的pHA.A B.B C.C D.D7.下列反應方程式表示的是電離方程式且正確的是（）A.HS-+OH-=S2-+H2O B.

C. D.HCN=H++CN-8.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.1L1mol?L-1HF溶液中含有NA個氟離子

B.25℃下，1LpH=1的鹽酸中，水電離出的OH-數目約為10-13NA

C.密閉容器中，2molSO3充分分解，生成物中SO2分子的數目為2NA

D.電解精煉銅時，電路中轉移2NA個電子，陽極減少的質量為64g9.下列溶液中Cl-濃度最小的是（）A.0.2mol?L-1的NaCl溶液 B.0.1mol?L-1的AlCl3溶液

C.0.3mol?L-1的NaClO溶液 D.0.05mol?L-1的CaCl2溶液10.5N（表示純度）高純銅作為現(xiàn)代尖端領域的基礎材料，與常規(guī)的4N銅相比，擁有更低的電阻率、更高的導熱性能等。以4N銅為原料，H2O2硝酸體系為電解質，電解液pH=1，制備5N高純銅的原理如圖。下列說法錯誤的是（）A.4N銅應連接電源的正極

B.陰極的副反應為

C.每生成64g銅，電路中轉移的電子數為2NA

D.H2O2的加入可在一定程度上維持的濃度

11.CO2催化氫化生成單碳的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.催化劑不改變CO2的平衡轉化率

B.該歷程的總反應速率主要由HCO*+OH*=CO*+H*+OH*決定

C.CO2催化氫化過程中涉及極性鍵的斷裂和形成

D.CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）為吸熱反應12.分別取100mL0.1mol?L-1的兩種一元酸HX和HY的溶液，加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為VHX和VHY。下列說法錯誤的是（）A.相同條件下，VHX=VHY

B.若開始時v（HX）＞v（HY），則HX一定是強酸

C.若開始時v（HX）＞v（HY），則酸性HX＞HY

D.向反應后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，生成的沉淀質量相等13.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力Ⅰ隨加入的水的體積V變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.O點對應的冰醋酸中存在離子

B.c（OH-）：a＞b＞c

C.CH3COOH的電離程度：c＞b

D.加水過程中，水的電離平衡一直正向移動14.改變0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ（X）[已知δ（H2A）=隨pH變化的關系如圖所示。

下列敘述錯誤的是（）A.②表示δ（HA-）與pH的關系

B.pH=4.05時，存在關系：

C.常溫下，的平衡常數K=105.3

D.少量NaOH溶液與H2A溶液反應的離子方程式為二、實驗題：本大題共1小題，共15分。15.小蘇打廣泛應用于化工、醫(yī)藥、食品、輕工、紡織等工業(yè)領域以及人們的日常生活，在國民經濟中占有重要的地位。某小蘇打樣品中含有少量易溶性雜質（不與鹽酸反應），現(xiàn)用滴定法測定該小蘇打樣品（其溶液的pH在8.2～8.4之間）的純度，操作為準確稱量1.0g樣品，配成250mL待測液，每次取待測液25.00mL，滴入幾滴____作指示劑，用0.1000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定。

（1）配制待測液所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、量筒、燒杯、______、______。

（2）可用______（填“a”或“b”）量取待測液。滴定管洗滌后，盛裝待測液之前應進行______操作。

（3）橫線上應填入的指示劑名稱為______；達到滴定終點的標志是______。

（4）實驗記錄的數據如表：實驗次數第一次第二次第三次消耗鹽酸標準液的體積/mL11.0010.9811.02該小蘇打樣品的純度為______%。

（5）下列實驗操作會使測得的樣品純度偏大的是______（填標號）。

a.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失

b.注入待測液前錐形瓶未干燥

c.滴定前平視讀數，滴定后仰視讀數三、簡答題：本大題共3小題，共43分。16.氫能是最具應用前景的能源之一，氫氣的制備和應用是目前的研究熱點。回答下列問題：

（1）部分物質的標準燃燒熱如表：名稱化學式ΔH/（kJ?mol-1）名稱化學式ΔH/（kJ?mol-1）氫氣H2（g）-285.8乙炔C2H2（g）-1299.6一氧化碳CO（g）-283.0乙烷C2H6（g）-1559.8甲烷CH4（g）-890.3乙醇C2H5OH（l）-1366.8請分析氫氣是最具應用前景的能源之一的原因：______。

（2）氨氣中氫含量高，可通過氨熱分解法制氫氣。一定溫度下，NH3催化分解為N2和H2的過程中，能量變化如圖所示。

已知斷開（或形成）1molN≡N鍵、1molH—H鍵分別需要吸收（或放出）946kJ、436kJ的熱量，則斷開1molN—H鍵吸收的熱量為______（保留3位有效數字）kJ。

（3）氫氧石棉膜燃料電池的啟動時間僅15分鐘，并可瞬時停機，其工作原理如圖。

①該裝置工作時，K+移向______（填“多孔鎳電極”或“多孔銀電極”，下同）。

②該裝置工作時，電子由______移向______。

③正極的電極反應式為______；負極的電極反應式為______。17.甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上將水煤氣（CO與H2的混合氣體）轉化成甲醇，發(fā)生的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。

（1）已知：Ⅰ.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ?mol-1

Ⅱ.ΔH=-283.0kJ?mol-1

Ⅲ.ΔH=-675.9kJ?mol-1

則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的ΔH=______kJ?mol-1，該反應能自發(fā)進行的條件為______（填“高溫”或“低溫”）。

（2）一定條件下，在恒容密閉容器中充入1molCO（g）和2molH2（g）合成CH3OH（g），下列說法能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。

A.CO和H2的濃度相等

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

D.v正（CO）=2v逆（H2）

（3）在密閉容器中充入1molCO（g）和2molH2（g）合成CH3OH（g），實驗測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強（單位為kPa）的關系如圖所示。

①p1______（填“＞”“＜”或“=”）p2，判斷的理由是______。

②K（A）、K（B）、K（C）的大小關系是______。

③若在T1℃，p2kPa下發(fā)生反應，平衡時CH3OH的體積分數是______（保留3位有效數字）%，平衡常數Kp=______kPa-2（Kp為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算的平衡常數，分壓=總壓×氣體的物質的量分數；整理出含p2的最簡表達式）。18.已知：25℃時，H2SO3、HClO、HCOOH、H2S的電離平衡常數如表所示，=4.24。請回答下列問題：物質H2SO3HClOHCOOHH2S電離平衡常數（1）等濃度的四種酸的酸性由強到弱的順序是______。

（2）寫出HCOOH在水中的電離方程式：______。

（3）將50mL0.1mol?L-1HCOOH溶液逐滴滴入20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，現(xiàn)象為______，發(fā)生反應的離子方程式為______、______。

（4）若將少量的SO2氣體通入Na2S溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（5）25℃時，0.1mol?L-1的HCOOH溶液中，HCOOH的電離度約為______（保留3位有效數字）%。

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】250mL容量瓶;膠頭滴管

b;用待盛裝溶液潤洗2～3次

甲基橙;當最后半滴鹽酸滴入時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪?/p>

92.41

ac

16.【答案】氫氣的燃燒熱大（單位質量或物質的量放熱量多），且燃燒產物為水，無污染

391

多孔銀電極;多孔鎳電極;多孔銀電極;O2+2H2O+4e-=4OH-;H2