化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)體系構(gòu)建考點(diǎn)知識(shí)梳理構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子考點(diǎn)11.構(gòu)成物質(zhì)的微粒

構(gòu)成微粒物質(zhì)

O2、CO2、CH4等氣體(稀有氣體除外)、水、C60等

金剛石、硅、金屬、稀有氣體等

鹽(如NaCl、CuSO4)、堿(如NaOH)等分子原子離子2.用微觀粒子的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

微粒的特性舉例(類舉)小——

和

都很小

一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg,1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子間——微粒間有

熱脹冷縮、三態(tài)變化、體積變化動(dòng)——微粒是不斷

的,溫度越高,分子的運(yùn)動(dòng)

濕衣服晾干；聞到氣味；物質(zhì)的溶解、揮發(fā)同——由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)的

性質(zhì)不同

H2O2和H2O、CO2和CO的組成

都相同,但

不同質(zhì)量體積間隔運(yùn)動(dòng)越快化學(xué)元素化學(xué)性質(zhì)特別提醒無(wú)論是物質(zhì)的三態(tài)變化還是熱脹冷縮,都是因?yàn)榉肿又g的間隔發(fā)生了變化,而分子本身的體積和數(shù)目并未發(fā)生改變。3.用分子的觀點(diǎn)解釋相關(guān)概念(1)用分子的觀點(diǎn)分析物理變化和化學(xué)變化①物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有發(fā)生變化,水蒸氣變成水,只是水分子間的

發(fā)生了改變。(如圖1)

②化學(xué)變化：分子分裂成

,原子重新組合成

。(如圖2)

間隔原子新分子(2)用分子的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物①由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是

,如氧氣由氧分子構(gòu)成。②由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是

,如空氣中含有氧分子、二氧化碳分子、氮分子等。純凈物混合物4.分子、原子、離子間的區(qū)別與聯(lián)系

微粒分子原子離子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其

的最小粒子

原子是

中的最小粒子

帶電的

電性

不顯電性陽(yáng)離子帶

電,

陰離子帶

電

在化學(xué)變化中

再分

再分

原子團(tuán)在有些反應(yīng)中可再分化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化原子或原子團(tuán)不顯電性正負(fù)可以不可以微粒分子原子離子相同①都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；②都具有粒子的基本性質(zhì)；③同種微觀粒子的性質(zhì)相同,不同微觀粒子的性質(zhì)不同聯(lián)系

分子離子易錯(cuò)辨析1.不顯電性的粒子一定是分子或原子(

)2.分子與原子的區(qū)別：分子可以再分,原子不可再分(

)3.水由水分子構(gòu)成,鐵由鐵原子構(gòu)成,硫酸銅由硫酸銅離子構(gòu)成(

)4.體溫升高,水銀溫度計(jì)中汞原子的體積變大,液柱上升(

)5.分子之間有間隔,而原子之間沒有(

)6.打掃衛(wèi)生時(shí)塵土飛揚(yáng),說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)(

)7.O2和O3的分子構(gòu)成不同,所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同(

)××××××√原子的構(gòu)成考點(diǎn)21.原子的結(jié)構(gòu)(1)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)：1897年,

發(fā)現(xiàn)了電子,認(rèn)為原子在一定條件下可分；1911年,盧瑟福做了α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn),揭開原子構(gòu)成的奧秘。湯姆孫(2)α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋①絕大多數(shù)α粒子能穿過金箔,且不改變?cè)瓉淼姆较?說明

；

②一小部分α粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn),說明原子核是帶

電的微粒；

③極少數(shù)α粒子被彈回來,說明

。金原子核外有很大的空間正金原子核的體積小,質(zhì)量大(3)原子的結(jié)構(gòu)

a.原子的質(zhì)量主要集中在

上。b.數(shù)量關(guān)系：在原子中,核電荷數(shù)=

=

。c.電中性：由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和核外電子的電荷數(shù)量

,且電性

,因此整個(gè)原子不顯電性。特別提醒并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的,如氫原子的核內(nèi)沒有中子。正正中子核外電子負(fù)原子核質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相等相反2.原子核外電子的排布(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖①元素種類由

決定；

②

等于核外各電子層電子數(shù)之和；

③前20號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子,第二層最多容納8個(gè)電子,最外層電子數(shù)不超過8。電子層每一層電子層上的電子數(shù)最外層電子數(shù)原子核核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))(2)原子最外層電子數(shù)的應(yīng)用①判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)：元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子的

密切相關(guān)。最外層電子數(shù)

的原子,化學(xué)性質(zhì)相似(氫、氦除外)。②判斷得失電子的趨勢(shì)③判斷粒子是否具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：若粒子最外層電子數(shù)是

(只有一個(gè)電子層時(shí)為

),則該粒子結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定。最外層電子數(shù)相等4失去4得到823.離子(1)定義：

。(2)分類種類形成原因結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)所帶電荷①陽(yáng)離子原子或原子團(tuán)

電子

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)

帶

電荷

②陰離子原子或原子團(tuán)

電子

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)

帶

電荷

帶電的原子或原子團(tuán)失去大于正得到小于負(fù)(3)表示：在元素符號(hào)的右上角用“+”或“-”表示離子的電性,數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù),書寫時(shí)

在前,

在后,當(dāng)數(shù)字為1時(shí),1省略不寫。如Na+、Al3+、Cl-、O2-。(4)離子符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義數(shù)字正、負(fù)號(hào)每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2個(gè)鎂離子4.相對(duì)原子質(zhì)量

概念以

作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量與它相比,得到相對(duì)原子質(zhì)量

規(guī)律相對(duì)原子質(zhì)量越大,原子的實(shí)際質(zhì)量越

；兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比

這兩種原子的質(zhì)量之比

計(jì)算公式相關(guān)數(shù)量關(guān)系原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。近似計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈

+

大等于質(zhì)子數(shù)中子數(shù)易錯(cuò)辨析1.原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子(

)2.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量(

)3.分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量(

)4.離子是帶電荷的粒子,則帶電荷的粒子一定是離子(

)5.質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子,其核外電子數(shù)一定相等(

)6.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)一定是8(

)××××××元素與元素周期表考點(diǎn)31.元素(1)概念：

(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。特別提醒1.元素是宏觀概念,分子、原子、離子是微觀概念,描述時(shí)要注意宏觀和微觀的區(qū)別,如物質(zhì)由元素“組成”,物質(zhì)由分子或離子、原子)“構(gòu)成”。2.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同。3.通常所說的某物質(zhì)中含有“鈣”“鐵”等,這里的“鈣”“鐵”指的是元素。4.組成元素相同的物質(zhì),化學(xué)性質(zhì)不一定相同,例如O2和O3,H2O和H2O2。5.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素,微?？赡苁欠肿?、原子或離子。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10個(gè)質(zhì)子,但不屬于同種元素。質(zhì)子數(shù)(2)各元素的含量分布①地殼中含量居前五位的元素為(按由多到少的順序)

(填名稱,下同),含量最多的金屬元素是

。②空氣中含量最多的元素是

。③海水中含量最多的元素是

。(3)分類氧、硅、鋁、鐵、鈣鋁氮氧2.元素符號(hào)(1)書寫①只由一個(gè)字母表示的,一般大寫。②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母必須小寫。(2)常見元素符號(hào)的書寫①用四線三格規(guī)范書寫前20號(hào)元素的符號(hào)。HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK②補(bǔ)充元素13種。

(3)元素符號(hào)表示的意義

特別提醒元素符號(hào)前加數(shù)字,表示幾個(gè)該原子,此時(shí)該符號(hào)只表示微觀意義,如5Fe表示

。鐵元素鐵這種物質(zhì)一個(gè)鐵原子鐵原子5個(gè)鐵原子3.元素周期表(1)化學(xué)史：第一張?jiān)刂芷诒碛啥韲?guó)化學(xué)家

繪制。(2)元素周期表結(jié)構(gòu)周期：每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期,共

個(gè)周期

族：每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族,共18個(gè)縱行,

個(gè)族

排列規(guī)律①同周期元素,原子的

相同；

②最外層電子數(shù)由1增加至8,由

元素過渡到

元素,以稀有氣體元素結(jié)尾(第一周期除外)；

③同族元素,原子的

相同,電子層數(shù)逐漸增多每個(gè)單元格表示的信息

門捷列夫716電子層數(shù)金屬非金屬最外層電子數(shù)原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量易錯(cuò)辨析1.元素屬于宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù)(

)2.同種元素的離子所帶電荷數(shù)不同,但性質(zhì)相同(

)3.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素(

)4.同種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定相同(

)5.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同(

)6.最外層電子數(shù)相同的粒子,元素的化學(xué)性質(zhì)一定相似(

)√×××√×教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)4探究品紅在水中的擴(kuò)散1.將等質(zhì)量的品紅同時(shí)放入等體積的冷水和熱水中,觀察到兩個(gè)燒杯中液體都變?yōu)榧t色,且裝

(填“熱水”或“冷水”)的燒杯中液體變紅得更快。2.由實(shí)驗(yàn)可知,分子具有的性質(zhì)是

,且

。熱水分子在不斷運(yùn)動(dòng)溫度越高,分子的運(yùn)動(dòng)速率越快重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究1.實(shí)驗(yàn)用品：濃氨水、酚酞溶液、蒸餾水、燒杯。2.實(shí)驗(yàn)裝置3.實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象(1)向盛有約20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5~6滴無(wú)色酚酞溶液,攪拌均勻,觀察到溶液不變色。(2)從燒杯中取少量溶液置于試管中,向其中慢慢滴加濃氨水,觀察到溶液的顏色由

。(3)另取一個(gè)小燒杯B,加入約5mL濃氨水,用一個(gè)大燒杯罩住A、B兩個(gè)小燒杯,觀察到

。4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

。無(wú)色變?yōu)榧t色燒杯A中溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色分子在不斷運(yùn)動(dòng)5.裝置的評(píng)價(jià)與改進(jìn)(1)教材實(shí)驗(yàn)的不足①實(shí)驗(yàn)裝置中濃氨水的用量大,實(shí)驗(yàn)完成時(shí)會(huì)有很多氨氣逸出大燒杯；②實(shí)驗(yàn)中大燒杯的空間大,觀察到明顯現(xiàn)象需要的時(shí)間長(zhǎng)。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)

角度1——裝置創(chuàng)新①圖1實(shí)驗(yàn),打開玻璃旋塞,觀察到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙從左到右先后變藍(lán),濕棉花的作用是

；該裝置的優(yōu)點(diǎn)是

。②圖2實(shí)驗(yàn),擠出濃鹽酸,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。吸收揮發(fā)出的氨氣,防止污染空氣裝置簡(jiǎn)單濕潤(rùn)的紫色石蕊小紙花變紅色角度2——微型實(shí)驗(yàn)③圖3實(shí)驗(yàn),向W形管左端加入試劑X,觀察到無(wú)色酚酞溶液變紅色,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,試劑X可能是

,該裝置的優(yōu)點(diǎn)是

。④圖4實(shí)驗(yàn),先滴入濃氨水,一段時(shí)間后,再滴入濃鹽酸。滴入濃鹽酸后觀察到的現(xiàn)象：a.集氣瓶中從下至上出現(xiàn)白煙；b.

。濃氨水節(jié)約試劑浸有酚酞溶液的白紗布自下而上紅色褪去【典例】

某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運(yùn)動(dòng),數(shù)據(jù)處理軟件可實(shí)時(shí)繪出氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。收集一塑料瓶氧氣進(jìn)行以下三步實(shí)驗(yàn)：①敞口放置；②雙手貼在塑料瓶的外壁上；③將塑料瓶的瓶口朝下,三步實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。(1)PQ段能夠說明氧氣的一點(diǎn)物理性質(zhì)是

。(2)MN段和NP段相比較,說明

。(3)隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行,傳感器測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為

時(shí)幾乎不再變化。密度大于空氣溫度越高,分子的運(yùn)動(dòng)速率越快21%考點(diǎn)題組訓(xùn)練考點(diǎn)1

構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（10年2考）1.(2024·青島)物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的。下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是(

)A.氫氣

B.一氧化碳C.金剛石

D.氯化鈉C2.(山東真題組合,多選)下列關(guān)于分子、原子、離子的說法錯(cuò)誤的是(

)A．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子B．分子、原子、離子自身都有能量C．分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大D．在干冰中，分子因相互作用而靜止不動(dòng)E．同種原子按不同方式結(jié)合，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)F．原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生了變化G．分子、原子、離子都是不斷運(yùn)動(dòng)的粒子H．分子、原子、離子都是不顯電性的粒子CDFH3.(2024·青島)下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋不正確的是(

)A.水變成水蒸氣,體積變大——分子間隔變大B.熱脹冷縮——分子大小隨溫度的變化而改變C.紅墨水在熱水中比在冷水中擴(kuò)散快——溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)加快D.稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似——溶液中都含氫離子B考點(diǎn)2

微粒的性質(zhì)及其探究（10年8考）4．(2024·東營(yíng))小東同學(xué)將少量醫(yī)用酒精涂在手背上，先感到手背涼涼的，后聞到了酒精的氣味，一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)酒精不見了，氣味也變淡了。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．手背涼涼的——分子獲得能量運(yùn)動(dòng)速率加快B．聞到了酒精的氣味——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C．酒精不見了——分子之間的間隔變大D．氣味變淡了——分子的總數(shù)減少D5.(山東真題組合,多選)宏微結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋不正確的是

(填序號(hào))。

A．六月茉莉花飄香——分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B．水蒸發(fā)由液態(tài)變成氣態(tài)——分子間的間隔變大C．氫氣球在高空膨脹——分子體積變大D．氫氣在氧氣中燃燒生成水——化學(xué)反應(yīng)中分子和原子都可以再分E．自然界中水的天然循環(huán)——水分子在不斷運(yùn)動(dòng)，且分子間的間隔發(fā)生改變F．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同G．壓癟的乒乓球在熱水中能鼓起來——溫度升高，分子變大H．食物腐爛變質(zhì)——食物中的分子種類不變，但分子的性質(zhì)發(fā)生了變化I．紅熱的鐵絲在空氣中不易燃燒，在氧氣中劇烈燃燒——單位體積內(nèi)氧分子的數(shù)目不同CDGH考點(diǎn)3

原子的結(jié)構(gòu)（10年5考）6.(山東真題組合,多選)1911年,英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn),不能獲得的結(jié)論是(

)A.金原子核帶正電B.金原子核外電子帶負(fù)電C.金原子核的體積很小D.金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多E.金原子核的質(zhì)量與α粒子的質(zhì)量相當(dāng)F.金原子是實(shí)心球體,緊密排列BEF考點(diǎn)4

微粒結(jié)構(gòu)示意圖（10年8考）7.(2024·菏澤)氟元素在自然界中主要存在于螢石(主要成分CaF2)等礦物中,正常成年人體中約含2~3g。人體每日攝入4mg以上會(huì)造成中毒,含氟牙膏中常用NaF作添加劑。如圖為氟、鈉、鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是(

)A.氟原子核外電子數(shù)為7B.在氟化鈉的形成過程中,鈉原子得到氟原子失去的1個(gè)電子,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.CaF2和NaF兩種物質(zhì)中,氟元素的化合價(jià)均為-1價(jià)D.牙膏中氟元素含量越高越好C8.(2023·菏澤)模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)說法正確的是(

)A.③形成的陽(yáng)離子符號(hào)是H+B.①②屬于同種元素C.①對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④D.②形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定A9.(山東真題組合)(1)下圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

(填字母)。［煙臺(tái)2021.8］

A.②③屬于不同種元素B.當(dāng)x的數(shù)值為10時(shí),①表示一種原子C.②屬于金屬元素D.④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陽(yáng)離子D(2)如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析圖并回答下列問題。圖中A、B、C、D屬于

種元素的粒子；②D為某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,x=

；與D的化學(xué)性質(zhì)相似的原子有

(填字母)。［濱州2021］

3(或三)8A(3)有“鋰”走遍天下,無(wú)“鋰”寸步難行。隨著技術(shù)的不斷進(jìn)步,鋰電池的應(yīng)用范圍越來越廣泛,鋰元素的原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的信息如圖所示。請(qǐng)回答：①鋰原子核中有

個(gè)質(zhì)子；

②鋰的金屬活動(dòng)性與鎂相近,在化學(xué)反應(yīng)中容易

(填“得到”或“失去”)電子。寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。［濟(jì)寧2023.13］

3失去2Li+2HCl══2LiCl+H2↑10.(2024·東營(yíng))硫、氯和硒都是人體必需的元素,如圖是元素周期表的部分內(nèi)容,下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同B.硫和硒兩種元素位于同一周期C.硒原子的核外電子數(shù)為34D.硫和氯為常量元素是由于攝入的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中硫、氯元素的含量相對(duì)較大B考點(diǎn)5

元素與元素周期表（10年6考）11.(2024·煙臺(tái))如圖是鎂元素在元素周期表中的部分信息。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.鎂原子核外有12個(gè)電子B.該元素屬于金屬元素C.鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子D.鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24.31gD12.(2024·濱州)如圖為元素周期表中同一周期元素的名稱、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)結(jié)合圖示內(nèi)容回答下列問題：(1)圖中各元素都屬于元素周期表的第

周期。

(2)硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的x=

。

(3)圖中與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是

(填元素符號(hào))。

(4)氧原子在化學(xué)反應(yīng)中通常易

(填“得到”或“失去”)電子,形成

(填“陰”或“陽(yáng)”)離子。

(5)圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的

(填字母)相同。

A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)C.電子層數(shù)

D.最外層電子數(shù)二3Be得到陰C考點(diǎn)6

微粒結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表13.(2024·威海)銣廣泛應(yīng)用于衛(wèi)星導(dǎo)航、計(jì)算機(jī)通信等領(lǐng)域,其在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說法不正確的是(

)A.m=37B.銣的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47C.銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.氯化銣的化學(xué)式為RbClC14．(2024·昌邑市一模)5G通信芯片由氮化鎵材料制成。已知鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖和鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31B．鎵元素位于元素周期表第四周期C．鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72gD．鎵元素在化合物中的化合價(jià)通常顯＋3價(jià)C15.(2023·濟(jì)南)如圖分別為某微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(圖1)和元素周期表部分內(nèi)容(圖2),結(jié)合圖示信息判斷,下列有關(guān)圖1所示微觀粒子的說法合理的是(

)A.該粒子是陽(yáng)離子B.該粒子最外層有8個(gè)電子C.該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00D.該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C16.(2024·臨沂)宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。如圖為硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)硒的相對(duì)原子質(zhì)量為

。

(2)根據(jù)硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷x=

。

(3)硒屬于人體必需的微量元素,其作用是

(填字母)。

A.預(yù)防貧血 B.預(yù)防骨質(zhì)疏松 C.防癌、抗癌78.9618C(3)圖2所示粒子共表示

種元素。X元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中

的化學(xué)性質(zhì)相似(填寫字母標(biāo)號(hào))。

圖23(或三)A濰坊真題回放1.(2022·濰坊)下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是(

)A．水

B．汞

C．金剛石D．硝酸銨A2.(2024·濰坊)銪是一種稀土元素,可用作電視屏幕的熒光粉。如圖為銪元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是(

)A.銪屬于非金屬元素B.一個(gè)銪原子的質(zhì)量為152.0gC.x的數(shù)值為25D.Eu2+的核外電子數(shù)是65C3．(2022·濰坊)日前，金屬材料頂級(jí)期刊《Acta材料》刊登我國(guó)科學(xué)家成功研制用于外太空核反應(yīng)堆的高強(qiáng)韌鉬合金。鉬元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．鉬屬于金屬元素B．鉬的原子序數(shù)是42C．鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為95.96gD．鉬合金比鉬硬度大、強(qiáng)度高C4．(2021·濰坊)2021年4月19日《中國(guó)科學(xué)報(bào)》報(bào)道：中科院近代物理研究所首次合成新型鈾-214、鈾-238與鈾-214相關(guān)信息如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．鈾-214的中子數(shù)為146B．鈾-238原子的核外電子數(shù)為92C．鈾-238與鈾-214屬于同種元素D．鈾-238原子的質(zhì)量大于鈾-214A5．(2019·濰坊)下列有關(guān)元素、原子、分子和離子的說法正確的是()A．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)B．原子可以構(gòu)成分子，不能直接構(gòu)成物質(zhì)C．分子是化學(xué)變化中的最小微粒D．微粒得到或失去電子變成離子6．(2020·濰坊)下列有關(guān)粒子的說法中正確的是()A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．分子可分，原子不可分C．分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)D．原子得到電子后帶正電荷AC7．(2020·濰坊)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說法不正確的是()A．不顯電性B．失去一個(gè)中子后顯＋1價(jià)C．質(zhì)量相當(dāng)于一個(gè)氦(He)原子的質(zhì)量D．在現(xiàn)有的周期表中不可能有它的位置B8．(2020·濰坊)一定條件下在密閉容器里加熱冰，溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，①②③表示水在不同時(shí)刻的存在狀態(tài)。下列有關(guān)判斷正確的是(

)A．水分子間的間隔：②＞③B．水分子的運(yùn)動(dòng)速率：①＞③C．水分子的質(zhì)量：①＝②＝③D．②→③的過程中水發(fā)生了分解C二、制作模型并展示科學(xué)家探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的歷程1.(2024·威海)認(rèn)識(shí)物質(zhì)成分1803年,道爾頓創(chuàng)立科學(xué)原子論,揭示了元素和原子的內(nèi)在聯(lián)系：物質(zhì)均由原子構(gòu)成,原子不可分割；一種元素對(duì)應(yīng)一種原子,原子質(zhì)量為區(qū)分不同元素的標(biāo)準(zhǔn)?？鐚W(xué)科實(shí)踐活動(dòng)(1)小明通過列舉如圖所示四種物質(zhì)的微粒構(gòu)成,駁斥了道爾頓“物質(zhì)均由原子構(gòu)成”的觀點(diǎn),請(qǐng)完成下表：物質(zhì)

金剛石食鹽氧化鎂甲烷構(gòu)成微粒(用符號(hào)表示)①

②

③

④

CNa+、Cl-Mg2+、O2-CH4(2)下表為氕、氘、氚原子的構(gòu)成：

原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氕101氘111氚121按照道爾頓區(qū)分不同元素的標(biāo)準(zhǔn),上表中的原子對(duì)應(yīng)3種元素。按照現(xiàn)代化學(xué)的元素概念,上表中的原子屬于

(填數(shù)字)種元素,理由是

。

(3)有同學(xué)提出,組成元素相同的物質(zhì)性質(zhì)一定相同,你同意他的觀點(diǎn)嗎？請(qǐng)結(jié)合實(shí)例說明你的觀點(diǎn)：

。不同意,如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素組成的化合物,由于分子的構(gòu)成不同,它們的化學(xué)性質(zhì)不相同1它們的質(zhì)子數(shù)相同2.學(xué)習(xí)小組開展了“制作模型并展示科學(xué)家探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)”的實(shí)踐活動(dòng)。任務(wù)一：探究構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子(1)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子,例如氧氣是由

(填具體粒子的名稱,下同)構(gòu)成的,氯化鈉是由

構(gòu)成的。圖中B處應(yīng)填入

(填“原子”“分子”或“離子”)。

氧分子鈉離子和氯離子原子任務(wù)二：認(rèn)識(shí)模型在探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)中的作用科學(xué)家為了揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘,經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探索過程。原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展過程如下：1910年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子(帶正電)轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進(jìn),但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn),并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°,有的甚至幾乎達(dá)到180°,像是被金箔彈了回來?！窘忉屌c結(jié)論】(2)盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是

。

(3)盧瑟福提出核式結(jié)構(gòu)模型,人們掌握的下列事實(shí)或原理,有助于當(dāng)時(shí)建立該模型的是

(可多選,填字母)。

A.同種電荷互相排斥,異種電荷互相吸引B.力能改變物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.電子由于質(zhì)量太小無(wú)法阻擋α粒子轟擊D.有些原子內(nèi)沒有中子原子核ABC3．探索物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)Ⅰ.構(gòu)建原子模型，認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成規(guī)律為了揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，人類經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探索。材料一：1803年，道爾頓在原子論中提出：物質(zhì)由微小的不可再分的原子構(gòu)成。材料二：1897年，湯姆孫發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的微粒，否定了“原子不可再分”。材料三：1909年，盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子(α粒子由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成)轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α