化學微專題十五物質(zhì)的除雜與分離專題精講類型1

物質(zhì)的除雜1.除雜原則(1)“主不減”：被提純物質(zhì)不能和加入的試劑反應。(2)“雜不增”：不能引入新的雜質(zhì)。(3)“易分離”：使被提純物質(zhì)和雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為不同狀態(tài)(氣、液、固),易于分離。2.常見物質(zhì)的除雜考向1

氣體的除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法N2(或CO2)O2通過

CO2CO通過

H2(或CO2或O2)H2O通過

等干燥劑

O2(或H2或CO)CO2、SO2通入

溶液洗氣,再通過濃硫酸

CO2HCl通入

溶液洗氣,再通過濃硫酸

灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅濃硫酸氫氧化鈉(或NaOH)飽和碳酸氫鈉(或飽和NaHCO3)考向2

固體的除雜

物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法MnO2C加熱灼燒CCuO加入足量的

,過濾CuFe、Zn加入足量的

,過濾CuOFeCu用磁鐵將鐵粉吸引出來CuOCu或C在空氣中灼燒CaOCaCO3

CaCO3CaCl2加足量的水溶解,過濾CaCl2CaCO3

NaClNaOH加入

,蒸發(fā)

Na2CO3NaHCO3加熱至固體質(zhì)量不再變化稀鹽酸(或稀硫酸)稀鹽酸(或稀硫酸)高溫煅燒加入足量的稀鹽酸,蒸發(fā)足量的稀鹽酸方法導引——分離、除雜的方法1.物理方法(1)過濾法：適用于固體與液體混合物的分離、可溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)的分離。(2)結(jié)晶法：當兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響大小不同時,可考慮結(jié)晶法。a.降溫結(jié)晶：即冷卻熱飽和溶液。提純?nèi)芙舛入S溫度的升高而變大,且受溫度變化的影響較大的物質(zhì)時,可考慮降溫結(jié)晶法。例如：分離NaCl和KNO3的混合物,“冬天撈堿”。b.蒸發(fā)結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟茸兓挠绊懖淮蟮奈镔|(zhì)時,可考慮蒸發(fā)結(jié)晶法。例如：“夏天曬鹽”。2.化學方法(1)化氣法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。例如：除去NaCl溶液中的Na2CO3,可加入適量稀鹽酸。(2)沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀,再過濾除去。例如：除去NaCl溶液中的Na2SO4,可加入適量的BaCl2溶液。(3)置換法：將雜質(zhì)通過置換反應而除去。例如：除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2,可加入足量的Zn,再過濾。(4)轉(zhuǎn)化法：通過化學反應將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。例如：除去CO2中的CO,可將氣體通過灼熱的CuO。(5)加熱法：通過加熱將雜質(zhì)除去。例如：除去CaO中的CaCO3,可通過高溫煅燒的方法除去CaCO3。(6)溶解法：將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去。例如：除去C中的CuO,可加入足量稀鹽酸或稀硫酸,再過濾,洗滌,干燥,可得C?？枷?

液體除雜例1請完成下列表格。物質(zhì)(雜質(zhì))雜質(zhì)離子除雜試劑(填化學式)NaOH溶液(Na2CO3)

NaCl溶液(Na2SO4)

Na2CO3溶液(NaOH)

KCl溶液(CaCl2)

FeSO4溶液(CuSO4)

CaCl2溶液(HCl)

NaNO3溶液(CuSO4)

Ba(OH)2

BaCl2OH-CO2Ca2+K2CO3Cu2+FeH+CaCO3

Ba(OH)2方法導引第一步：對比,找出雜質(zhì)離子和非雜質(zhì)離子；第二步：找出與雜質(zhì)離子不能大量共存,且不引入新雜質(zhì)的離子,確定除雜試劑。如：除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉。類型2

物質(zhì)的分離1.過濾法：利用物質(zhì)的溶解性不同,通過溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離,分別得到純凈物,適用于可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物,如二氧化錳和氯化鉀的固體混合物。2.化學方法：針對使用物理方法無法分離的物質(zhì),如氯化鋇和氯化鈉的混合物。例2寫出下列物質(zhì)的分離方法。(1)氯化鉀和二氧化錳：

。(2)炭粉和鐵粉：

。(3)氯化鋇和氯化鈉：

。加入適量Na2CO3溶液、過濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl,向濾渣中加入適量稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶得到BaCl2溶解、過濾,洗滌固體、干燥得到MnO2,濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl用磁鐵吸引專題精練類型1

物質(zhì)的分離與提純1.(2024·常州改編)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用方法正確的是(

)A.CO2(CO)氣體：O2,點燃B.CaO(CaCO3)固體：稀鹽酸C.NH3(H2O)氣體：濃硫酸D.NaOH(Na2CO3)溶液：Ca(OH)2DAC2.（2024·牡丹江，多選）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，方法正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)方法AH2H2O通過足量的濃硫酸BN2O2通過灼熱的炭層CMnO2KCl溶解、過濾、洗滌、干燥DNaNO3溶液Mg(NO3)2加過量的NaOH溶液，過濾3.(2024·自貢)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所用試劑和操作方法都正確的是(

)選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法ACO2CO點燃BNaClNa2CO3加入適量稀鹽酸CKCl溶液K2CO3向溶液中加入過量的BaCl2溶液,過濾DNaCl泥沙加水溶解,過濾,洗滌,干燥B4.(2024·樂山)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),所用除雜方法正確的是(

)選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AO2N2通過灼熱的銅網(wǎng)BKCl固體MnO2固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥CCO2CO通過足量的氧化銅并加熱D稀鹽酸稀硫酸加入適量的Ba(NO3)2溶液,過濾C5.(2024·重慶B卷)下列除雜(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑及方法正確的是(

)選項實驗對象試劑及方法ACuO粉末(炭粉)加入足量的稀硫酸,過濾BCO2(CO)氣體通過足量的木炭,加熱CNaOH溶液(Na2CO3)加入適量Ba(OH)2溶液,過濾DNaCl溶液(CuSO4)加入適量NaOH溶液,過濾C6.(2024·天津)下列實驗方案能達到實驗目的的是(

)選項實驗目的實驗方案A除去氧氣中的一氧化碳將混合氣體通過足量的灼熱氧化銅B鑒別硝酸銨和氯化鈉固體取少量樣品分別加等量水,比較溫度變化C分離氯化鈣和氧化鈣固體加入適量水,過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D檢驗碳酸鈉中是否含碳酸氫鈉取少量樣品,加入足量稀鹽酸B類型2

物質(zhì)的檢驗與鑒別、分離與除雜的綜合題7.(2024·宿遷)物質(zhì)的鑒別、檢驗、除雜和分離是重要的實驗技能。下列實驗方案設計正確的是(

)選項實驗目的實驗方案A鑒別氯化銨和硫酸銨加入熟石灰粉末研磨,聞氣味B檢驗蒸餾法淡化海水是否成功取樣,滴加幾滴硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象C除去硝酸鉀溶液中的硝酸鎂滴加過量的氫氧化鉀溶液,過濾D分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量的稀鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶B8.(2024·廣州)下列實驗方案中,能達到目的的是(

)選項實驗目的實驗方案A鑒別NaOH和NH4NO3固體取樣,加水溶解,比較溫度的變化B鑒別稀鹽酸和NaCl溶液取樣,滴加酚酞,觀察顏色變化C除去Na2SO4溶液中的NaOH往混合溶液中加入足量氫氧化鋇溶液D除去KOH溶液中的K2CO3往混合溶液中加入足量稀鹽酸A9.(2024·赤峰)熟練掌握基本的化學實驗技能是進行實驗探究的基礎和保證。鑒別、檢驗、除雜和分離是認識和研究物質(zhì)的常用方法。下列方案合理的是(

)A.鑒別H2和CH4——分別點燃,在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯,觀察現(xiàn)象B.檢驗CO2氣體是否收集滿——將帶火星的木條放在集氣瓶口,觀察是否復燃C.除去NaOH溶液中的Na2CO3——加入過量Ca(OH)2溶液,充分反應后濾去沉淀D.分離KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶