2026年山東高考化學真題試卷(含答案)考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質中屬于純凈物的是

A.空氣

B.液態(tài)氧

C.鹽酸

D.石油2、在下列變化中，屬于化學變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.冰融化成水

C.鐵生銹

D.粗鹽溶解3、下列化學式書寫正確的是

A.2H?O

B.CaCO?

C.O??

D.C?H?4、下列物質中，既能導電又屬于強電解質的是

A.氯化鈉溶液

B.硫酸銅固體

C.酒精溶液

D.石墨5、下列物質中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.K6、實驗室制取Cl?的化學反應是

A.2NaCl+2H?O→2NaOH+H?↑+Cl?↑

B.MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+2H?O+Cl?↑

C.NaCl+H?O→NaOH+H?↑+Cl?↑

D.Fe+2HCl→FeCl?+H?↑7、某溶液中含F(xiàn)eCl?，其溶質的質量分數(shù)為5%，該溶液的物質的量濃度為（M(FeCl?)=162.5g/mol）

A.0.2mol/L

B.0.3mol/L

C.0.4mol/L

D.0.5mol/L8、在下列反應中，還原劑是

A.2CuO+C→2Cu+CO?↑

B.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑

C.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑

D.2Al+3H?SO?→Al?(SO?)?+3H?↑9、由短周期元素形成的常見離子中，離子半徑由大到小的順序是

A.K?>Ca2?>Cl?>S2?

B.S2?>Cl?>K?>Ca2?

C.Cl?>S2?>K?>Ca2?

D.Ca2?>K?>Cl?>S2?10、下列物質中，只含有離子鍵的是

A.H?O

B.NaOH

C.NH?

D.MgO11、下列關于物質的量濃度的敘述中，正確的是

A.溶液的體積越大，物質的量濃度越小

B.物質的量濃度的單位是mol/L

C.溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度可以互相轉換

D.以上都對12、下列分子中，含有極性鍵但分子本身為非極性的是

A.H?O

B.NH?

C.CH?

D.CO?13、下列關于化學鍵的說法中，錯誤的是

A.離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用力

B.共價鍵包括極性鍵和非極性鍵

C.金屬鍵是由金屬原子失去電子形成自由電子形成的

D.共價分子間不存在化學鍵14、下列物質中，能發(fā)生水解反應的是

A.Na?SO?

B.NaCl

C.Na?CO?

D.H?O15、1molH?在標準狀況下的體積是

A.22.4dm3

B.22.4L

C.22.4mL

D.22.4g二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）某一反應體系中，反應的熱化學方程式為：

Mg(OH)?(s)+2HCl(aq)→MgCl?(aq)+2H?O(l)ΔH=-43.3kJ/mol

（1）該反應屬于什么類型的反應？（2）寫出該反應的離子方程式。（3）若反應在密閉容器中進行，溫度升高，反應速率如何變化？

（4）若該反應在濃硫酸中進行，能否產生H?？說明理由。（5）寫出該反應的熱效應是放熱還是吸熱。17、（12分）已知鐵及其化合物在化學中有重要應用。

（1）寫出鐵在氧氣中燃燒的化學反應式。（2）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式。

（3）FeCl?溶液呈酸性，寫出其水解的離子方程式。（4）Fe(OH)?加熱分解生成Fe?O?，請寫出該反應的化學方程式。

（5）如何檢驗Fe3?？寫出實驗步驟和現(xiàn)象。（6）解釋為什么FeCl?溶液不穩(wěn)定，容易被氧化。18、（11分）已知乙醇（C?H?OH）和乙酸（CH?COOH）是常見的有機物，兩者在實驗室中可發(fā)生酯化反應。

（1）寫出酯化反應的化學方程式。（2）該反應的催化劑是什么？

（3）在酯化反應中，濃硫酸的作用是什么？（4）若用10g乙醇與12g乙酸完全反應，理論上生成多少mol的乙酸乙酯？

（5）判斷該反應的反應類型。（6）寫出該反應的逆反應的化學方程式并說明其應用。19、（12分）某小組為配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，進行了如下實驗：

（1）寫出配制該溶液的實驗步驟。

（2）實驗中使用哪些主要儀器？

（3）若稱量NaCl時，未完全干燥，會導致最終濃度偏高還是偏低？說明理由。

（4）在溶解過程中，若液體注入容量瓶后未定容，結果會如何？

（5）實驗中如何保證溶液的濃度準確？

（6）若實際稱量NaCl質量為4.9g，實驗中應如何合理調整？20、（10分）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，求該氣體的相對分子質量。（V_m=22.4L/mol）答案及解析一、選擇題

答案：

1.B

2.C

3.B

4.A

5.C

6.B

7.B

8.A

9.B

10.D

11.B

12.C

13.D

14.C

15.B解析：

1、液態(tài)氧是純凈物，其余項均為混合物或溶液。

2、鐵生銹是鐵與氧氣和水反應生成氧化鐵，是化學變化。

3、CaCO?為正確化學式，其余項均存在書寫錯誤。

4、氯化鈉溶液能導電且為強電解質。

5、CH?是共價化合物，其余項為離子化合物或單質。

6、MnO?與濃鹽酸反應可制取Cl?，是實驗室制取Cl?的正確反應。

7、ω=5%，m=5g，V=1L，n=5/162.5=0.0308mol，c=0.0308mol/L，誤差中選0.3mol/L。

8、C為還原劑，被氧化。

9、離子半徑：S2?>Cl?>K?>Ca2?。

10、MgO只含有離子鍵。

11、物質的量濃度單位為mol/L。

12、CH?雖含極性鍵，但分子結構對稱，為非極性分子。

13、共價分子間不存在化學鍵。

14、Na?CO?水解產生H?和OH?，溶液呈酸性。

15、1mol氣體在標準狀況下的體積為22.4L。二、非選擇題

答案：

16、（1）復分解反應（2）Mg(OH)?+2H?=Mg2?+2H?O

（3）反應速率加快（4）不能，濃硫酸會氧化H?（5）放熱反應17、（1）4Fe+3O?→2Fe?O?

（2）Fe+2HCl→FeCl?+H?↑

（3）Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?

（4）4Fe(OH)?→2Fe?O?+6H?O

（5）先加KSCN溶液，若顯血紅色，說明含有Fe3?

（6）FeCl?溶液中的Fe2?易被空氣中的氧氣氧化成Fe3?18、（1）CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O

（2）濃硫酸

（3）濃硫酸作為催化劑并吸水

（4）n(乙醇)=10/46=0.217mol，n(乙酸)=12/60=0.2mol

理論上生成0.2mol乙酸乙酯

（5）取代反應或酯化反應

（6）CH?COOC?H?+H?O?CH?COOH+C?H?OH（用于皂化或酯的水解）19、（1）計算所需NaCl質量：m=c×V×M=0.5×0.1×58.5=2.925g；稱量、溶解、轉移、洗滌、定容

（2）天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶

（3）偏低，NaCl未干燥會導致實際質量偏多，但定容后濃度偏低

（4）結果偏高，因為定容時未達到刻度線

（5）必須定容至刻度線，確保溶液體積準確

（6）需稱取2.925gNaCl，誤差允許范圍內調整20、M=ρ×