2025年北京市高考化學模擬試卷含答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列屬于純凈物的是A.氧化鋁B.漂白粉C.潔凈的空氣D.聚乙烯2.下列元素中，其簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是A.NB.PC.AsD.Si3.下列說法正確的是A.CO2和SiO2都屬于酸性氧化物，且都能使澄清石灰水變渾濁B.Na2O和Na2O2均為白色固體，且均能與水反應(yīng)生成NaOHC.C和Si都是非金屬元素，且單質(zhì)都能與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的二氧化物D.F2、Cl2、Br2、I2都是鹵素，且單質(zhì)的顏色依次加深4.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氫氧化鈉溶液與足量鐵粉反應(yīng)：2Fe+2OH-+2H2O=2Fe(OH)2↓+H2↑5.下列關(guān)于圖示裝置的敘述正確的是（裝置中X為電源正極）A.裝置甲中，鐵作陽極，發(fā)生吸氧腐蝕B.裝置乙中，銅作陰極，溶液中Cu2+濃度基本不變C.裝置丙中，鐵釘不會被腐蝕D.裝置丁中，電子從鋅片流向銅片6.下列說法錯誤的是A.鹽酸與氨水反應(yīng)生成NH4Cl，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的加成反應(yīng)C.乙醇可被氧化生成乙醛，該反應(yīng)體現(xiàn)了乙醇的還原性D.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生加聚反應(yīng)7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.Na2CO38.一定條件下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0達到平衡。下列措施能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是A.降低溫度B.縮小容器體積C.使用催化劑D.增加O2的濃度9.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pHA.=7B.<7C.>7D.無法確定10.下列有關(guān)有機物的說法正確的是A.C4H10的所有同分異構(gòu)體都是飽和烴B.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體C.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D.油脂在酸性條件下發(fā)生水解，生成高級脂肪酸和甘油11.下列實驗操作正確的是A.用量筒量取5.00mL濃硫酸B.在容量瓶中溶解固體配制溶液C.用濕潤的pH試紙測定濃鹽酸的pHD.蒸發(fā)結(jié)晶時，用玻璃棒不斷攪拌12.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，X的最外層電子數(shù)是Y的2倍，Z的原子核外電子層數(shù)是W的2倍。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.第一電離能：Y>ZC.化合物XW2和ZW4的水溶液都呈酸性D.Y和Z形成的化合物是離子化合物13.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是A.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAC.1molNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為3NAD.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為NA14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1molCH4完全燃燒，生成的CO2分子數(shù)為2NAC.1molFe與足量氯氣反應(yīng)，生成的FeCl3分子數(shù)為3NAD.0.1mol/L的NaOH溶液中，含有的OH-離子數(shù)為0.1NA15.下列關(guān)于工業(yè)制堿過程的敘述正確的是A.向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳，先析出碳酸氫鈉B.母液中主要含有氯化銨和氯化鈉C.碳酸氫鈉沉淀需要過濾分離，洗滌時用蒸餾水D.最后一步加熱碳酸氫鈉固體的目的是除去氨氣二、非選擇題（本題共5小題，共55分。）16.（10分）按要求回答下列問題：（1）用化學方程式表示氯氣分別與NaOH溶液和H2O反應(yīng)：__________________、__________________。（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，該反應(yīng)的化學方程式為__________________。MnO2中錳元素的化合價是__________價。（3）將Cl2通入FeI2溶液中，若Cl2和FeI2的物質(zhì)的量之比為3:2，則發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________________。17.（10分）回答與化學實驗相關(guān)的問題：（1）某同學用圖示裝置（部分儀器已省略）進行乙醇催化氧化的實驗，其中X是__________（填儀器名稱），其作用是__________________。（2）實驗中觀察到試管a中溶液褪色，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。該氣體是__________（填化學式）。為檢驗該氣體，可選用的試劑是__________________（填字母）。a.石蕊試液b.酚酞試液c.澄清石灰水d.飽和NaHCO3溶液（3）實驗結(jié)束后，為回收催化劑CuO，可將反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________。過濾得到的濾渣主要成分是__________。18.（10分）已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，X與W同主族，原子序數(shù)W>X，Y與Z同周期，Z的原子序數(shù)大于Y，且Z的原子核外電子層數(shù)是Y的3倍。X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11。（1）X、Y、Z、W四種元素分別是__________、__________、__________、__________（填元素符號）。（2）Y和Z形成的化合物Z2Y的電子式為__________，該化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物。（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物分子中只含極性鍵，該化合物的化學式為__________。另一種化合物屬于直線型結(jié)構(gòu)，其分子空間構(gòu)型為__________。19.（15分）甲、乙、丙均為中學常見的無機化合物，甲、乙、丙、丁在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲+丁→乙+H2O乙+BaCl2溶液→丙↓+氯化鈉丙+NaOH溶液（少量）→丁+氫氧化鋁沉淀（1）若乙為一種常見的酸，且乙、丁均為無色氣體，則甲的化學式為__________，丙的化學式為__________。（2）將一定量的甲和丁混合，在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為__________________。若反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強不變，則甲和丁的化學計量數(shù)之比為__________。（3）若乙為一種常見的鹽，且丙不溶于強堿，則甲的化學式為__________，丁的化學式為__________。20.（10分）已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，于一定條件下達到平衡，測得平衡時SO3的濃度為0.6mol/L。（1）該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。（2）若起始時充入2molSO2、1molO2和xmolSO3，達到平衡時SO3的濃度仍為0.6mol/L，則x=__________。（3）為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（寫出一種即可）。---試卷答案一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.A2.A3.D4.B5.D6.D7.C8.B9.B10.B11.D12.D13.D14.A15.A二、非選擇題（本題共5小題，共55分。）16.（10分）（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+H2O=HCl+HClO（2）MnO2+4HCl(濃)\(\xrightarrow{加熱}\)MnCl2+Cl2↑+2H2O；+4（3）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-17.（10分）（1）試管；除去乙醇中混有的水蒸氣（2）CO2；cd（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Cu18.（10分）（1）O；Na；Al；S（2）[]4:[:]2：離子（3）CO2；直線型19.（15分）（1）C2H4；Al(OH)3（2）C2H4+3O2\(\xrightarrow{點燃}\)2CO2+2H2O；1:3（3）NH4Al(SO4)2；NH320.（10分）（1）9（2）0.4（3）升高溫度（或增大O2濃度、減小壓強等）---解析一、選擇題1.解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的。氧化鋁是化合物，純凈物；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，混合物；潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣等多種氣體，混合物；聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，結(jié)構(gòu)單一，屬于純凈物。故選A。2.解析：非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同主族自上而下非金屬性減弱，N、P、As、Si同主族，非金屬性N>P>As>Si，故其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性N>P>As>Si。故選A。3.解析：CO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，但SiO2是酸性氧化物，但與強堿反應(yīng)需高溫，且SiO2不溶于水，不能使澄清石灰水變渾濁，A錯誤；Na2O是白色固體，與水反應(yīng)生成NaOH和H2O；Na2O2是淡黃色固體，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，B錯誤；C和Si都是非金屬元素，單質(zhì)都能與氧氣反應(yīng)，但C燃燒生成CO或CO2，Si燃燒只生成SiO2，C錯誤；鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，F(xiàn)2是淺黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是紅棕色液體，I2是紫黑色固體，D正確。故選D。4.解析：A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，正確；B.氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，正確；C.碳酸鈣為難溶物，醋酸為弱酸，離子方程式中碳酸鈣、醋酸應(yīng)寫化學式，H+應(yīng)來自醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，正確；D.氫氧化鈉溶液與足量鐵粉反應(yīng)，鐵過量，生成Fe(OH)2和氫氣，離子方程式：Fe+2OH-+2H2O=Fe(OH)3↓+H2↑，錯誤，應(yīng)生成Fe(OH)3。故選D。5.解析：裝置甲中，鐵作負極被腐蝕（吸氧腐蝕）；裝置乙中，銅作陰極被保護，溶液中Cu2+濃度基本不變；裝置丙中，鐵作負極被腐蝕；裝置丁中，鋅作負極，銅作正極，電子從鋅片流向銅片。故選D。6.解析：鹽酸與氨水反應(yīng)生成NH4Cl，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；乙烯含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；乙醇含-OH，可被氧化生成乙醛，該反應(yīng)體現(xiàn)了乙醇的還原性，正確；聚乙烯是由乙烯加聚而成，只含碳碳單鍵，屬于高分子化合物，能發(fā)生加聚反應(yīng)；聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成，含碳碳雙鍵和氯原子，屬于高分子化合物，但通常發(fā)生加聚反應(yīng)或取代反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)。故選D。7.解析：Al能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2；SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，但不能與鹽酸反應(yīng)；NaHCO3是弱酸酸式鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3·xH2O（x=1,3,5）或NaHCO3，但通常不發(fā)生顯著反應(yīng)。故選C。8.解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；縮小容器體積，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正反應(yīng)方向，SO2轉(zhuǎn)化率提高，B正確；使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，SO2轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；增加O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高，D錯誤。故選B。9.解析：pH=3的鹽酸中c(H+)=0.001mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L。等體積混合后，酸堿恰好完全中和，生成NaCl溶液。但鹽酸濃度大于NaOH溶液濃度，混合后溶液呈酸性。故選B。10.解析：C4H10的同分異構(gòu)體有正丁烷和異丁烷，均為飽和烴，但異丁烷是甲基環(huán)丙烷，含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，A錯誤；乙醇和二甲醚分子式均為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，C錯誤；油脂是高級脂肪酸甘油酯，在酸性條件下發(fā)生水解，生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級脂肪酸鹽（肥皂）和甘油。故選B。11.解析：量筒精度較低，不能用于精確量取5.00mL液體，A錯誤；容量瓶是配制一定濃度溶液的儀器，不能在容量瓶中溶解固體，B錯誤；pH試紙不能濕潤使用，否則會稀釋待測溶液，影響測定結(jié)果，C錯誤；蒸發(fā)結(jié)晶時，用玻璃棒不斷攪拌，可以防止局部過熱造成液體飛濺，D正確。故選D。12.解析：X與Y同周期，Y與Z同主族，X的最外層電子數(shù)是Y的2倍，則X為第IVA族，Y為第VIA族；Z的原子核外電子層數(shù)是W的2倍，則Z為第三周期，W為第二周期。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則X為C，Y為O，Z為Al，W為F。原子半徑：同周期自左而右減小，同主族自上而下增大，故r(Al)>r(C)>r(F)>r(O)，即r(Z)>r(X)>r(W)>r(Y)，A錯誤；同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：O>Al，B正確；化合物CO2的水溶液呈弱酸性，化合物SiF4的水溶液呈弱酸性，C錯誤；Al和O形成的化合物Al2O3是離子化合物，D錯誤。故選D。13.解析：1molCl2反應(yīng)生成2molCl-，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，若完全反應(yīng)指生成氯化物，A正確；標準狀況下，水為液態(tài)，22.4LH2O物質(zhì)的量遠大于1mol，分子數(shù)遠大于NA，B錯誤；1molNa2O2固體中含有2molNa+和1molO22-，共3mol離子，含有的離子總數(shù)為3NA，C正確；NO2和N2O4的最簡式為NO2，46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的氮原子數(shù)為NA，D正確。故選D。（注：嚴格來說，NO2和N2O4之間存在平衡，且反應(yīng)是可逆的，但題目中通常默認按最簡式計算或按混合氣體整體計算，此處按最簡式計算是常見的處理方式，且D選項本身也為正確表述。）14.解析：1molNa2O2與足量水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中-1價氧歧化為-2價和0價，每摩爾過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A正確；1molCH4完全燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O，生成2molH2O，但水中氫以H+形式存在，不是分子，且題目問的是CO2分子數(shù)，生成CO2分子數(shù)為NA，B錯誤；1molFe與足量氯氣反應(yīng)生成FeCl3：2Fe+3Cl2=2FeCl3，轉(zhuǎn)移6mol電子，生成的FeCl3為離子化合物，不存在分子，C錯誤；0.1mol/L的NaOH溶液體積不明確，含有的OH-離子數(shù)無法確定，D錯誤。故選A。15.解析：向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳，先生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀，然后通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，A正確；母液是飽和食鹽水和氯化銨的混合溶液，B正確；碳酸氫鈉沉淀需要過濾分離，洗滌時用蒸餾水以除去可溶性雜質(zhì)，C正確；最后一步加熱碳酸氫鈉固體的目的是分解碳酸氫鈉生成碳酸鈉，除去氨氣，D正確。故選A。二、非選擇題16.解析：（1）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。（2）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水。MnO2中錳元素的化合價是+4價。（3）Cl2氧化性強，先氧化還原性較強的I-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。17.解析：（1）該裝置用于乙醇催化氧化的實驗，反應(yīng)需要加熱，X是連接酒精燈和試管a的導氣管，作用是