化學(xué)（農(nóng)林牧漁類）2.2酸堿滴定法專題二滴定分析法1．能從原子的結(jié)構(gòu)和組成出發(fā)，初步學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.觀察酸堿反應(yīng)、酸堿指示劑的變色現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)指示劑的種類，從離子和分子視角探析酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，形成宏觀辨識(shí)與微觀探析等學(xué)科核心素養(yǎng)。

2.了解酸堿指示劑的變色范圍，通過滴定過程中溶液的顏色變化認(rèn)識(shí)酸堿指示劑的變色原理，養(yǎng)成變化觀念和平衡思想。創(chuàng)設(shè)情境，生成問題主要內(nèi)容酸堿滴定法的原理123酸堿滴定法的指示劑選擇酸堿滴定法的應(yīng)用一、酸堿滴定法的原理專題一緩沖溶液、膠體和滲透壓1.3膠體中和反應(yīng)酸堿滴定法是以中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，利用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液或堿標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的滴定分析法。專題一緩沖溶液、膠體和滲透壓1.3膠體交流討論把浸泡過變色花的深藍(lán)色液體分別加入到酸性、堿性、中性等三種無色液體中，觀察出現(xiàn)了什么現(xiàn)象？在三種液體中的顏色都是不同的專題一緩沖溶液、膠體和滲透壓1.3膠體在溶液中，酸堿指示劑顯示的顏色由酸式色和堿式色的相對(duì)濃度決定，當(dāng)兩者濃度相等時(shí)，指示劑顯示的顏色為中間色，此時(shí)溶液的pH稱為酸堿指示劑的變色點(diǎn)，數(shù)值上等于指示劑的pKa。常用的酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，酸堿指示劑的特點(diǎn)是其酸式結(jié)構(gòu)與堿式結(jié)構(gòu)具有不同的顏色（酸式色與堿式色）。二、酸堿指示劑的選擇一、酸堿滴定法的原理專題一緩沖溶液、膠體和滲透壓1.3膠體二、酸堿指示劑的選擇專題一緩沖溶液、膠體和滲透壓1.3膠體在選擇酸堿指示劑時(shí)，要求滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH盡可能和指示劑變色范圍相一致，并且指示劑的顏色變化要明顯、靈敏、易觀察。(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，顏色改變不明顯)。三、酸堿滴定法的應(yīng)用1.配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液專題一緩沖溶液、膠體和滲透壓1.3膠體酸堿滴定法中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液均由強(qiáng)酸或強(qiáng)堿組成。一般用于配制酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要有HCl和H2SO4，其中最常用的是HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液；一般用于配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要有NaOH和KOH，實(shí)際分析中一般用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。因?yàn)镠Cl和NaOH都不是基準(zhǔn)物質(zhì)，所以只能用間接法配制。即先配成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。如需在加熱或較高溫度下使用，則用H2SO4較適宜三、酸堿滴定法的應(yīng)用專題一緩沖溶液、膠體和滲透壓1.3膠體交流討論認(rèn)真觀察溶液配制和溶液標(biāo)定的實(shí)驗(yàn)操作，看看0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液是如何配制與標(biāo)定的。三、酸堿滴定法的應(yīng)用專題一緩沖溶液、膠體和滲透壓1.3膠體2.0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定粗配標(biāo)定0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液1.量取2.稀釋3.搖勻1.基準(zhǔn)物質(zhì)2.指示劑3.滴定4.計(jì)算三、酸堿滴定法的應(yīng)用專題一緩沖溶液、膠體和滲透壓1.3膠體2.0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定專題一緩沖溶液、膠體和滲透壓1.3膠體2.0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定NaOH具有很強(qiáng)的吸濕性，也容易吸收空氣中的CO2，這就要求NaOH試劑一定要嚴(yán)格密封保存，否則會(huì)變質(zhì)為Na2CO3。此外，蒸餾水也要除去CO2，否則就不能按照下列方法配制。寫一寫：以鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）為例，NaOH與KHC8H4O4反應(yīng)時(shí)，NaOH溶液濃度的計(jì)算公式三、酸堿滴定法的應(yīng)用專題一緩沖溶液、膠體和滲透壓1.3膠體專題一緩沖溶液、膠體和滲透壓1.