第五單元

化學(xué)方程式課題1

質(zhì)量守恒定律第2課時(shí)

化學(xué)方程式經(jīng)典例題【例】(2017·臨沂)通常情況下，銅不和稀硫酸反應(yīng)。但是把一小塊銅片放

入適量稀硫酸中，同時(shí)加入

X再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H?SO?

(稀)+x=△=2CuSO4+2H?O,

下列說(shuō)法正確的是(B)A

·

反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化B

·

反應(yīng)物X

的化學(xué)式是O?C

·

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少D

·

反應(yīng)后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色【思路點(diǎn)撥】A

選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，金屬銅的化合價(jià)變化了，由0價(jià)變?yōu)槭?價(jià)；B

選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)物X

的化學(xué)式是O?,

為正確的敘述；C

選項(xiàng)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，因?yàn)榉磻?yīng)前的銅和氧氣進(jìn)入溶液；D

選項(xiàng)反應(yīng)后的溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。舉

一

反三(2017

·玉林)硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O?點(diǎn)燃SO?

,從這個(gè)化

學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的是(B)A

·

反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變B

·該反應(yīng)的生成物中含有氧氣C

·

該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣D

·

該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃知識(shí)點(diǎn)梳理化學(xué)式1

.

用

表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。2.

化學(xué)方程式不僅表明了

反應(yīng)物

生成物

和反應(yīng)條件，同時(shí)表示

了各物質(zhì)之間的

質(zhì)

量

比

O分鐘

堂堂清

知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練化學(xué)方程式1.

(3分)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(

)A.

該

反

應(yīng)

中

的

反

應(yīng)

物

和

生

成

物

B.

化

學(xué)

反

應(yīng)

的

快

慢C.

反

應(yīng)

發(fā)

生

所

需

要

的

條

件

D.

參

加

反

應(yīng)

的

各

粒

子

的

相

對(duì)

數(shù)

量2

·

(3分)不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是(C)反應(yīng)①:2H?O?MnO?2H?O+0?↑反應(yīng)②:2KMnO?

△=K?MnO?+MnO?+O?

↑A

·

反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成B

·

反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的C

·

反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量D

·

反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素大家應(yīng)該也有點(diǎn)累了，稍作休息大家有疑問(wèn)的，可以詢(xún)問(wèn)和交流3

·(3分)(2017·來(lái)賓)關(guān)于2H?+0?點(diǎn)燃2H?O

的讀法不正確的是(C)A

·

氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B

·

每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子C

·

常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D

·

每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水4

·

(3分)(2016

·衡陽(yáng))FeS?

常用于在接觸法制硫酸過(guò)程中產(chǎn)生

SO?,

其化學(xué)方程式為4FeS?+1102高溫2X+8SO?,則

X

的化學(xué)式為(

B)A·FeO

B.Fe?O?C.Fe?O?D.FeSO?5

·

(8分)在4P+50?點(diǎn)燃

2P?Os的反應(yīng)中表示磷與

氧氣

在點(diǎn)燃的條件下生成了_

五氧化二磷

_

;若從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)

比來(lái)看表示：

4個(gè)磷原子與5

個(gè)氧分子生成了_個(gè)五氧化二磷分子；從它們的質(zhì)量比來(lái)看表示：124_份質(zhì)量的磷跟160_份質(zhì)量的氧氣完全反

應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。6

·

(3分)(2018

·青浦模擬)有關(guān)2CO+0?點(diǎn)燃2CO?的敘述正確是(

B)A

·

一氧化碳和氧氣混合就生成二氧化碳B

·

一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C

·

兩個(gè)一氧化碳分子和一個(gè)氧分子混合就生成兩個(gè)二氧化碳分子D

·2g

一氧化碳和1g

氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2g

二氧化碳7.(3分)在“2A+3B===2C+4D”的反應(yīng)中，已知8

g物質(zhì)A

完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C

和9g物質(zhì)D。

若A

的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B

的相對(duì)分子質(zhì)量為

(

BA.16

B.32

C.48

D.648.

(3分)銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2X↑+2H?O,下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(

)A．生成物X的化學(xué)式為H2。B

．反應(yīng)中N元素化合價(jià)改變的原子與N元素化合價(jià)不變的原子的個(gè)數(shù)比為1:3。1:

1C．濃硝酸屬于純凈物D．反應(yīng)物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為32:99

·

(3分)(2017

·來(lái)賓)乙醇在一定條件下可氧化為乙醛：2

CH?CH?OH+O?一定條件2CH?CHO(乙醛)+2H?O。實(shí)際是發(fā)生了如下兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)一：2Cu+0?

△=2Cu0,反應(yīng)二：CH?CH?OH+Cuo△=CH?CHO+H?O+Cu。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

B

)A

·Cu

在反應(yīng)一中是反應(yīng)物B

·Cu

在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)改變C·Cu

在反應(yīng)二中是生成物D

·Cu

在反應(yīng)中起到催化作用10

·

(4分)在化學(xué)方程式4A1+30?

點(diǎn)燃2Al?O?中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為_(kāi)

108:96:204(或9:8:17)

,鋁、氧氣、氧化鋁的粒子個(gè)數(shù)比為4:3:2011

·

(6分)某同學(xué)看到化學(xué)方程式：2Cu+0?

△=2Cu0,

就聯(lián)想到一點(diǎn)：銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了氧化銅。你能想到更多嗎?把你的想法補(bǔ)

充到下面：反應(yīng)中銅、氧氣和氧化銅的質(zhì)量比為128:32:160或者4:1:5.(1).(2)

反應(yīng)中銅、氧氣、氧化銅的微粒個(gè)數(shù)比為2:1:2

012.

(8分)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：(1)最近鄭州市完成了92號(hào)和95號(hào)汽油的推廣使用，降低了汽車(chē)尾氣中的硫

氧化物，為進(jìn)一步減少污染，通常在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”。

裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：●

一氧原子○

一氮原子

碳原子催化劑請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式：一氧化碳十一氧化氮催化劑氮?dú)馐趸荚诜磻?yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是0