專題07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（二輪專題專練）2025年高考化學(xué)含答案專題07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．【結(jié)合半衰期考查物質(zhì)反應(yīng)速率】（2025·內(nèi)蒙古烏蘭察布·二模）一定條件下，H2Og在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)生成H2已知：化學(xué)上，將反應(yīng)物消耗一半所用的時間稱為半衰期（T0.5A．H2B．H2C．H2D．a(chǎn)b段O2?g2．【環(huán)式循環(huán)圖與反應(yīng)歷程結(jié)合】（2025·遼寧丹東·一模）我國科學(xué)家成功催化氫化CO2獲得甲酸。利用化合物1催化氫化CO2的反應(yīng)過程如圖甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3和HCOOA．圖甲的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價均未發(fā)生變化B．化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成C．化合物2的總鍵能大于化合物3的總鍵能D．圖乙表示的反應(yīng)歷程包括三步基元反應(yīng)，第一步為決速步3．【結(jié)合分布分數(shù)考查化學(xué)圖像】（2025·遼寧沈陽·模擬預(yù)測）在一定溫度下，CuCl2在液態(tài)有機相中存在以下氯化絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++Cl??CuClCu2++3Cl??CuCl保持溫度不變，改變xmol?L?1CuCl2有機相稀溶液中Cl下列說法錯誤的是A．上圖中未表示出CuCl4B．當cCl?C．A點Cu2+D．室溫下反應(yīng)Cl?+01化學(xué)反應(yīng)速率及其圖像1．（2025·內(nèi)蒙古·模擬預(yù)測）25℃下，為探究納米鐵去除工業(yè)廢水中SeO42?的影響因素，測得不同條件下實驗序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①100166②10046③10048下列說法正確的是A．實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率vSeO42-=2.0B．實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeOC．其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO42．（2025·遼寧·二模）吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=0.0423cmg?L濃度/mg100008000400020001000吹脫時間/h07233955下列說法錯誤的是A．當甲醛濃度為2000mg?B．分析上表數(shù)據(jù)，若經(jīng)過71h的吹脫，甲醛的濃度降為500C．分析上表數(shù)據(jù)，當甲醛濃度降為6000mgD．該工藝選擇溫度為75℃、吹脫時間為4~6h比較合適3．（2025·黑龍江·一模）汽車尾氣凈化反應(yīng)為2NOgA．a(chǎn)b段NO的反應(yīng)速率vB．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000D．1s時，加入7×10?4molN4．（2025·遼寧丹東·一模）已知反應(yīng)2N2O(g反應(yīng)時間/010203040c10.08.06.04.02.0A．前10min,B．其他條件相同時，N2C．n=2D．當N2O的轉(zhuǎn)化率為50%02化學(xué)平衡及其圖像5．（2025·內(nèi)蒙古·三模）乙醇?CO2催化重整可獲得I：C2HII：C2HIII：CH4gIV：Cs+在1.0×105Pa和n始C2HA．曲線①表示H2的產(chǎn)率，曲線②表示CB．乙醇?COC．在一定溫度下，增大n始D．在600~700℃，選擇高效催化劑或增大壓強，都可提高H26．（2025·遼寧丹東·二模）工業(yè)上以CO2、H2為原料合成?。瓹O2g+3ⅱ．CO2g實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(X?CO2)、CH3OH下列說法正確的是A．壓強：pB．反應(yīng)ⅱ的活化能：EC．壓強p1D．平衡后，壓縮容器體積，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)ⅱ平衡不移動7．（2025·吉林·一模）在一容積可變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aAgA．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了B．平衡向正反應(yīng)方向移動了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a>b8．（2025·黑龍江哈爾濱·三模）某溫度下向容器中加入M發(fā)生如下反應(yīng)：①M→P，②M→Q，③P?Q。反應(yīng)體系中M、P、Q的濃度隨時間A．t1時，反應(yīng)③已達平衡 B．t2C．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)② D．該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)小于103化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡9．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）二氧化碳可氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ⅰ．C2HⅡ．C2H向10L的恒容密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得5min時(反應(yīng)均未達到平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說法錯誤的是溫度/KT1T2T3乙烷轉(zhuǎn)化率/%2.012.020.0乙烯選擇性/%95.075.060.0注：乙烯選擇性=A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)：K(B．溫度升高對反應(yīng)Ⅱ更有利C．其他條件不變，容器內(nèi)改為恒壓，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大D．T2K時，0~5min內(nèi)，v(10．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）利用焦炭處理NOx涉及的主要反應(yīng)如下：①2NOg+O②Cs+2NO向2L恒容密閉容器中通入2molNO、1molO2和適量焦炭，分別在X、Y兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，10min后測得脫氮率(即NOx的轉(zhuǎn)化率)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．0~10min的平均反應(yīng)速率：c＞aB．150℃左右，催化劑Y的催化效果好C．230℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1D．c點之后，曲線上的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)11．（2025·吉林延邊·一模）向體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)為A．正反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行B．混合氣體的密度不能作為反應(yīng)的平衡標志C．正反應(yīng)速率：vD．前1min內(nèi)乙容器中X的反應(yīng)速率為0.7512．（2025·黑龍江·模擬預(yù)測）向恒容密閉容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，發(fā)生反應(yīng)：XeF4(g)+F2(A．η1<ηC．平衡常數(shù)：K(a)>K(04化學(xué)反應(yīng)歷程及其分析13．（2025·內(nèi)蒙古赤峰·二模）我國科學(xué)家已經(jīng)成功催化氫化CO2獲得甲酸，利用化合物1催化氫化CO2的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與A．化合物1參與了化學(xué)反應(yīng)，改變了總反應(yīng)的反應(yīng)熱B．升高溫度，有利于提高化合物2的轉(zhuǎn)化率C．圖乙表示的反應(yīng)歷程中，決速步為第一步D．化合物4到化合物1的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)14．（2025·遼寧本溪·模擬預(yù)測）NO的氧化反應(yīng)2NOI.2II.N其能量變化示意圖如下圖1。向恒容密閉容器中充入一定量的NO和O2，控制反應(yīng)溫度為T1和T2，測得c(NO)A．反應(yīng)I在低溫下自發(fā)進行 B．氧化反應(yīng)的決速步驟為過程IIC．降低溫度，NO的消耗速率減小 D．升高溫度，cN15．（2025·吉林·二模）我國科研工作者以CO2和H2O為原料制得淀粉，實現(xiàn)“喝西北風”吃飽。其核心反應(yīng)里有一步是在催化劑作用下CO2加氫制得甲醇，該反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標注，如*CO2表示CO2吸附在催化劑表面，圖中*H已省略)。下列說法錯誤的是A．CO2加氫制甲醇過程中原子利用率小于100%B．合成甲醇過程的決速步化學(xué)反應(yīng)方程式為*OCH3+*H→*CH3OHC．該過程中得到相對較多的副產(chǎn)物為COD．CO2加氫制甲醇過程中伴隨副反應(yīng)，選擇合適催化劑可提高甲醇反應(yīng)的選擇性16．（2025·黑龍江大慶·三模）有機物中的C?H鍵較難斷裂，活化C?A．生成I-2產(chǎn)物的反應(yīng)活化能為21.8B．與生成I-4產(chǎn)物相比，生成I-3產(chǎn)物的反應(yīng)速率更慢C．由圖可知，使用合適催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)D．生成I-4產(chǎn)物的過程中，經(jīng)歷兩個過渡態(tài)，都有C?1．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）用O3氧化煙氣中的SO2時，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+O3(A．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．t1時刻，可能向容器中充入了一定量的C．t1時刻后，SOD．正反應(yīng)速率：a2．（2025·吉林·一模）下列說法錯誤的是A．海水提溴過程中鼓入熱空氣的目的是除去多余的氯氣B．接觸法制硫酸，用98.3%H2SO4C．將Cl2通入冷的石灰乳中，可制得有效成分為CaD．合成氨反應(yīng)的原料氣必須經(jīng)過凈化3．（2025·吉林·二模）已知在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ag→環(huán)化BA．220℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.99dB．從反應(yīng)體系中移出部分甲醇可以提高A的轉(zhuǎn)化率C．210℃時，0~200min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.68d200D．a(chǎn)、b兩點用物質(zhì)B表示的瞬時反應(yīng)速率：b＜a4．（2025·吉林·二模）電噴霧電離等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)與O3反應(yīng)可得MO+。A．MO+與CDB．步驟Ⅰ涉及氫原子成鍵變化C．若MO+與CHDD．CHD25．（2025·黑龍江·三模）芳香胺是精細化工產(chǎn)品和藥物中間體。一定條件下，2，4?二硝基甲苯2,4?DNT催化加氫生成2，4?二氨基甲苯2,4?A．p點時反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)速率相等B．前100min反應(yīng)①平均反應(yīng)速率vC．前60min平均反應(yīng)速率②>①的原因可能是處于鄰位的硝基受到甲基的位阻效應(yīng)，從而不易加氫生成氨基D．該溫度下加入合適的催化劑可改變反應(yīng)②的平衡常數(shù)6．（2025·黑龍江大慶·模擬預(yù)測）某科研團隊以可再生納米碳—羰基材料為催化劑，催化烷烴基氧化脫氫反應(yīng)，其基元反應(yīng)和能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)歷程中僅有極性鍵的斷裂和生成B．過渡態(tài)Ⅳ的氧化性大于過渡態(tài)ⅡC．基元反應(yīng)②為決速步驟D．乙苯氧化脫氫可獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑7．（2025·黑龍江哈爾濱·三模）乙烯在硫酸催化下與水加成反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．總反應(yīng)任意溫度都能自發(fā)進行 B．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定C．過渡態(tài)物質(zhì)中最穩(wěn)定的是第③步反應(yīng)過渡態(tài)物質(zhì)D．乙烯和乙酸反應(yīng)按照上述機理可生成乙酸乙酯8．（2025·黑龍江大慶·模擬預(yù)測）過渡金屬氧化物離子(以MO+表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。MO+與CH4A．反應(yīng)速率：步驟Ⅰ<步驟ⅡB．步驟I和II中涉及氫原子成鍵變化的是IC．若MO+與CHD．CH4g9．（2025·黑龍江·模擬預(yù)測）中國科學(xué)院化學(xué)所某課題組將伯、叔二胺催化劑與過渡金屬催化相結(jié)合，成功實現(xiàn)了β?酮羰基化合物(如圖中甲)和聯(lián)烯(如圖中乙)反應(yīng){?Nu：親核試劑，如RO?、CN?等；tBu?下列說法錯誤的是A．圖中“2”和“3”為反應(yīng)的催化劑B．甲→Ⅲ反應(yīng)中，原子利用率100%C．上述循環(huán)中，Pd形成共價鍵數(shù)目改變D．乙→Ⅱ中斷裂了π鍵，碳提供電子與Pd形成配位鍵10．（2025·黑龍江齊齊哈爾·二模）某復(fù)合石墨烯基催化劑催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，圖中TS表示過渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注，下列說法中正確的是A．反應(yīng)過程中，涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成B．H2C．催化劑降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分數(shù)，提高化學(xué)反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)歷程包含了5步基元反應(yīng)，且決速步驟方程式為：H11．（2025·黑龍江哈爾濱·一模）二氟卡賓()是一種活性中間體。硫單質(zhì)與二氟卡賓可以形成S=CF下列敘述錯誤的是A．該反應(yīng)ΔB．該反應(yīng)速率主要由生成的反應(yīng)決定C．反應(yīng)過程中碳的化合價發(fā)生改變D．反應(yīng)過程中存在極性共價鍵的形成12．（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測）天津大學(xué)鞏金龍團隊研制出廉價的綠色丙烯生產(chǎn)催化劑，工作原理如下圖1。不同壓強下在密閉容器中充入C3H8g發(fā)生反應(yīng)：A．使用該催化劑可以減少積碳產(chǎn)生，提高原料利用率B．C3HC．pD．a(chǎn)點的平衡常數(shù)Kp為413．（2025·遼寧大連·模擬預(yù)測）糠醛(FAL)與H2A．4h時，反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率相等B．該溫度下的活化能：Ea(Ⅰ)>Ea(Ⅱ)C．FA是中間產(chǎn)物，糠醛制備FA為放熱反應(yīng)D．途徑Ⅰ加入催化劑可以改變其平衡轉(zhuǎn)化率14．（2025·黑龍江大慶·三模）在容積可變的密閉容器中，充入2nmolNO和nmolO2發(fā)生反應(yīng)2NOg+OA．平衡常數(shù)：Kx=KC．NO2體積分數(shù)φ：φx=φy 15．（2025·黑龍江大慶·模擬預(yù)測）CH4和CO2兩種溫室氣體的共活化轉(zhuǎn)化對實現(xiàn)碳中和有重要意義，它們和C2H2反應(yīng)可以生成乙酸乙烯酯(下列說法正確的是A．PB．若上述反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)，則反應(yīng)達平衡后，升高溫度有利于生成乙酸乙烯酯C．在600K、100kPa下，反應(yīng)經(jīng)tmin后達平衡，此時間段內(nèi)CO2分壓的平均變化率為30/tD．若CH4和CO16．（2025·黑龍江哈爾濱·二模）在不同溫度下，分別向10L的恒容密閉容器中按1:1充入一定量的NO和O3發(fā)生反應(yīng)：NOA．T2時，0?tB．容器內(nèi)氣體顏色不再改變時可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．若T1時，NO和OD．該反應(yīng)的ΔH17．（2025·內(nèi)蒙古赤峰·三模）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反應(yīng)①的速率可表示為A．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．在30min時，加入N后化學(xué)反應(yīng)速率增大D．如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z18．（2025·內(nèi)蒙古赤峰·三模）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量N2反應(yīng)①：2N2反應(yīng)②：:N2反應(yīng)②的速率方程可表示為v正=k正cN2t/min0123456c0.1600.1130.0800.0550.0400.0320.032下列說法正確的是A．0~3min內(nèi)，N2OB．若升高溫度，平衡時cNC．若k正=D．若總壓強p（平衡）:p（起始）=2，則混合氣體中NO19．（2025·遼寧沈陽·三模）溫度335℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進行高壓液態(tài)+氫萘1.00mol催化脫氫實驗，反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l)?C10H12(l)+3A．由圖可知：反應(yīng)活化能II<IC．改變催化劑可調(diào)控兩種有機生成物比例 D．8h時，共產(chǎn)生H20．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）以Fe3O4為催化劑，苯乙烯、H2O2為原料制備苯甲醛(部分其他產(chǎn)物已省略)，催化反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．以上轉(zhuǎn)化過程中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑥B．苯乙烯分子中所有原子可能共平面C．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成D．每生成2mol苯甲醛，實際上消耗H2O2的物質(zhì)的量大于4mol1.（2024·黑吉遼卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A．3h時，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．0~3h平均速率(異山梨醇)D．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率2.（2023·遼寧卷）一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O

A．Mn(Ⅲ)不能氧化HB．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D．總反應(yīng)為：23.（2022·遼寧卷）某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)?時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A．1min時，Z的濃度大于0.20molB．2min時，加入0.20molZ，此時vC．3min時，Y的體積分數(shù)約為33.3%D．5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol4.（2021·遼寧卷）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是A．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為0.012D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol?L5.（2021·遼寧卷）某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2XA．升高溫度，若cZ增大，則B．加入一定量Z，達新平衡后mYC．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，保持溫度不變，達新平衡后cZD．加入一定量氬氣，平衡不移動專題07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．【結(jié)合半衰期考查物質(zhì)反應(yīng)速率】（2025·內(nèi)蒙古烏蘭察布·二模）一定條件下，H2Og在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)生成H2已知：化學(xué)上，將反應(yīng)物消耗一半所用的時間稱為半衰期（T0.5A．H2B．H2C．H2D．a(chǎn)b段O2?g【答案】A【解析】由圖像可知，H2O(g)起始濃度為0.1mol·L-1時，半衰期為50min，起始濃度為0.05mol·L-1時，半衰期為25min，則H2Og的半衰期(將反應(yīng)物消耗一半所用的時間)與起始濃度成正比，A正確；由圖像可知，H2O(g)的分解速率在各時間段內(nèi)相等，B錯誤；由圖像可知，H2O(g)能完全分解，最終H2O(g)濃度為0，說明在該條件下H2O(g)分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，C錯誤；v（2．【環(huán)式循環(huán)圖與反應(yīng)歷程結(jié)合】（2025·遼寧丹東·一模）我國科學(xué)家成功催化氫化CO2獲得甲酸。利用化合物1催化氫化CO2的反應(yīng)過程如圖甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3和HCOOA．圖甲的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價均未發(fā)生變化B．化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成C．化合物2的總鍵能大于化合物3的總鍵能D．圖乙表示的反應(yīng)歷程包括三步基元反應(yīng)，第一步為決速步【答案】B【解析】由圖甲可知，化合物4轉(zhuǎn)化為化合物1時，氫氣生成水，被氧化，氫元素化合價發(fā)生了改變，A項錯誤；由圖甲可知，化合物1到化合物2的過程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂，生成碳氫鍵，B項正確；由圖乙可知，化合物2與水反應(yīng)生成化合物3和HCOO?過程是放熱反應(yīng)，則化合物2的總鍵能小于化合物3的總鍵能，C項錯誤；圖乙中峰存在3個過渡態(tài)，則包括三步基元反應(yīng)；其中峰值越大則活化能越大，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，第二步反應(yīng)的活化能最大，故第二步為決速步驟，D項錯誤；故選3．【結(jié)合分布分數(shù)考查化學(xué)圖像】（2025·遼寧沈陽·模擬預(yù)測）在一定溫度下，CuCl2在液態(tài)有機相中存在以下氯化絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++Cl??CuClCu2++3Cl??CuCl保持溫度不變，改變xmol?L?1CuCl2有機相稀溶液中Cl下列說法錯誤的是A．上圖中未表示出CuCl4B．當cCl?C．A點Cu2+D．室溫下反應(yīng)Cl?+【答案】D【分析】由圖及Cu2++Cl??CuCl+、Cu2++2Cl-?CuCl2、Cu2++3Cl【解析】由分析可知，只有當c(Cl?)足夠大時，才會出現(xiàn)CuCl42-微粒，上述圖像中未表示出CuCl42?的分布系數(shù)，A正確；當cCl?=3mol?L?1時，由圖像的分布系數(shù)可知，b=c＞a＞CuCl3-，即cCuCl+=cCuCl2＞cCu2+＞cCuCl3-01化學(xué)反應(yīng)速率及其圖像1．（2025·內(nèi)蒙古·模擬預(yù)測）25℃下，為探究納米鐵去除工業(yè)廢水中SeO42?的影響因素，測得不同條件下實驗序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①100166②10046③10048下列說法正確的是A．實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率vSeO42-=2.0B．實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeOC．其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO4【答案】C【分析】由表格數(shù)據(jù)可知，實驗①②探究其他條件相同時，納米鐵質(zhì)量對去除工業(yè)廢水中SeO42?的影響，實驗說明適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率；實驗②③探究其他條件相同時，水樣初始pH對去除工業(yè)廢水中【解析】由圖可知，0~2小時內(nèi)，實驗①中硒酸根離子濃度變化量為(5.0×10-4mol/L-1.0×10-4mol/L)=4.0×10-4mol/L，則硒酸根離子平均速率為v=4.0×10?4mol/L2h=2.0×10-4mol·L-1·h-1，A錯誤；由表格數(shù)據(jù)可知，實驗③的初始pH為8，溶液呈弱堿性，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+SeO42-2．（2025·遼寧·二模）吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=0.0423cmg?L濃度/mg100008000400020001000吹脫時間/h07233955下列說法錯誤的是A．當甲醛濃度為2000mg?B．分析上表數(shù)據(jù)，若經(jīng)過71h的吹脫，甲醛的濃度降為500C．分析上表數(shù)據(jù)，當甲醛濃度降為6000mgD．該工藝選擇溫度為75℃、吹脫時間為4~6h比較合適【答案】C【解析】當甲醛濃度為2000mg?L?1時，吹脫速率v=0.0423cmg?L?1?h?1=0.0423×2000mg?L?1?h?1=84.63．（2025·黑龍江·一模）汽車尾氣凈化反應(yīng)為2NOgA．a(chǎn)b段NO的反應(yīng)速率vB．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000D．1s時，加入7×10?4molN【答案】C【解析】ab段NO的反應(yīng)速率vNO=3×102該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9×1021s時，加入7×10?4molN2，Qc=0.6×104．（2025·遼寧丹東·一模）已知反應(yīng)2N2O(g反應(yīng)時間/010203040c10.08.06.04.02.0A．前10min,B．其他條件相同時，N2C．n=2D．當N2O的轉(zhuǎn)化率為50%【答案】D【解析】前10min，vN2O=10.0?8.0×10?3mol/L10min=0.2×10?3mol/L·min，vO2=12vN2O=0.1×10?3mol/L·min，A錯誤；實驗數(shù)據(jù)顯示，N2O濃度隨時間線性減少，每10分鐘減少相同量，說明反應(yīng)速率為常數(shù)，與濃度無關(guān)（零級反應(yīng)），因此，速率不隨N02化學(xué)平衡及其圖像5．（2025·內(nèi)蒙古·三模）乙醇?CO2催化重整可獲得I：C2HII：C2HIII：CH4gIV：Cs+在1.0×105Pa和n始C2HA．曲線①表示H2的產(chǎn)率，曲線②表示CB．乙醇?COC．在一定溫度下，增大n始D．在600~700℃，選擇高效催化劑或增大壓強，都可提高H2【答案】C【解析】400℃時，③的數(shù)值為100%，但C2H5OH的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率不可能為100%，可知③表示nCOnH2；由反應(yīng)I和II中C2H5OH和H2的比例關(guān)系可知，H2的產(chǎn)率大于C2H5OH6．（2025·遼寧丹東·二模）工業(yè)上以CO2、H2為原料合成?。瓹O2g+3ⅱ．CO2g實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(X?CO2)、CH3OH下列說法正確的是A．壓強：pB．反應(yīng)ⅱ的活化能：EC．壓強p1D．平衡后，壓縮容器體積，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)ⅱ平衡不移動【答案】B【解析】反應(yīng)ⅰ為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動，H2Og濃度增大，使反應(yīng)ⅱ平衡逆向移動，導(dǎo)致CH3OH的選擇性(S)增大，則結(jié)合圖示可知，壓強：p1>p2，A錯誤；CH3OH的選擇性與CO的選擇性之和為100%，由圖可知，同一壓強下，升高溫度，CH3OH的選擇性減小，即CO的選擇性增大，說明反應(yīng)ⅰ平衡逆向移動，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動，則反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)ⅱ的ΔH=Ea(正)?Ea(逆)>0，所以反應(yīng)ⅱ的活化能：E7．（2025·吉林·一模）在一容積可變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aAgA．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了B．平衡向正反應(yīng)方向移動了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a>b【答案】B【分析】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動，B的濃度為0.1mol/L，由題意可知，達到新平衡時，B的濃度為0.15mol/L，說明減小壓強平衡向生成B的正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即a<b?！窘馕觥坑煞治隹芍?，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，A錯誤；由分析可知，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；由分析可知，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的質(zhì)量分數(shù)增大，C錯誤；由分析可知，化學(xué)計量數(shù)關(guān)系為a<b，D錯誤；故選B。8．（2025·黑龍江哈爾濱·三模）某溫度下向容器中加入M發(fā)生如下反應(yīng)：①M→P，②M→Q，③P?Q。反應(yīng)體系中M、P、Q的濃度隨時間A．t1時，反應(yīng)③已達平衡 B．t2C．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)② D．該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)小于1【答案】B【解析】t1時后，P繼續(xù)減少、Q增多，反應(yīng)③沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；根據(jù)圖示，t2時M的濃度為0，M完全轉(zhuǎn)化為P、Q，則c(Q)=c0?c(P)，故B正確03化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡9．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）二氧化碳可氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ⅰ．C2HⅡ．C2H向10L的恒容密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得5min時(反應(yīng)均未達到平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說法錯誤的是溫度/KT1T2T3乙烷轉(zhuǎn)化率/%2.012.020.0乙烯選擇性/%95.075.060.0注：乙烯選擇性=A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)：K(B．溫度升高對反應(yīng)Ⅱ更有利C．其他條件不變，容器內(nèi)改為恒壓，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大D．T2K時，0~5min內(nèi)，v(【答案】D【解析】反應(yīng)Ⅰ的ΔH1>0，反應(yīng)Ⅱ的ΔH2>0，均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，乙烯的轉(zhuǎn)化率升高，由表格數(shù)據(jù)可知T1＜T2＜T3，所以K(T1K)<K(T2K)<K(T10．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）利用焦炭處理NOx涉及的主要反應(yīng)如下：①2NOg+O②Cs+2NO向2L恒容密閉容器中通入2molNO、1molO2和適量焦炭，分別在X、Y兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，10min后測得脫氮率(即NOx的轉(zhuǎn)化率)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．0~10min的平均反應(yīng)速率：c＞aB．150℃左右，催化劑Y的催化效果好C．230℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1D．c點之后，曲線上的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)【答案】B【分析】對于催化劑Y，脫氮率最高的點在100~200℃之間，對于催化劑X，脫氮率最高的點在300~400℃之間，則表明Y、X表現(xiàn)最佳活性的溫度不同；在Y、X的最佳活性點，Y的脫氮率高于X，表明Y的催化活性好于X?！窘馕觥縜、c點反應(yīng)時間相同，a點脫氮率高，0~10mina的平均反應(yīng)速率快，A項錯誤；催化劑Y在150℃左右時有很高的脫氮率，因此催化效果好，B項正確；b點不一定是平衡狀態(tài)，因此無法計算230℃時反應(yīng)②的平衡常數(shù)，C項錯誤；c點之后，溫度升高脫氮率降低的原因可能是平衡逆向移動，也可能是催化劑X在高溫下失去活性，所以c點之后，曲線上的反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；故選B。11．（2025·吉林延邊·一模）向體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)為A．正反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行B．混合氣體的密度不能作為反應(yīng)的平衡標志C．正反應(yīng)速率：vD．前1min內(nèi)乙容器中X的反應(yīng)速率為0.75【答案】C【分析】恒溫恒容條件下，容器內(nèi)的壓強與容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)為一個正向氣體的物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，則容器內(nèi)的壓強開始就會減小，故乙為恒溫過程；那么甲為絕熱過程，甲容器開始壓強升高，只能是溫度升高引起的，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(ΔH<0)，以此解答?！窘馕觥吭摲磻?yīng)的ΔS<0，結(jié)合分析知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(ΔH<0)，根據(jù)ΔH-TΔS<0的反應(yīng)可自發(fā)進行知，正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行，A錯誤；該反應(yīng)有固體參與，則氣體的總質(zhì)量在平衡之前一直在變化，是一個變量，在恒容條件下，混合氣體的密度也是一個變量，混合氣體的密度不變可作為反應(yīng)的平衡標志，B錯誤；a點和b點都是化學(xué)平衡狀態(tài)，b點是在較低的溫度、較小的壓強下達到的平衡，而a點是在較高的溫度、較大的壓強下達到的平衡，則正反應(yīng)速率：va>vb，C正確12．（2025·黑龍江·模擬預(yù)測）向恒容密閉容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，發(fā)生反應(yīng)：XeF4(g)+F2(A．η1<ηC．平衡常數(shù)：K(a)>K(【答案】B【解析】投入1molXeF4(g)，η=cXeF4cF2，η1對應(yīng)XeF4轉(zhuǎn)化率較大，則cF2較大，即04化學(xué)反應(yīng)歷程及其分析13．（2025·內(nèi)蒙古赤峰·二模）我國科學(xué)家已經(jīng)成功催化氫化CO2獲得甲酸，利用化合物1催化氫化CO2的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與A．化合物1參與了化學(xué)反應(yīng)，改變了總反應(yīng)的反應(yīng)熱B．升高溫度，有利于提高化合物2的轉(zhuǎn)化率C．圖乙表示的反應(yīng)歷程中，決速步為第一步D．化合物4到化合物1的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】化合物1參與了化學(xué)反應(yīng)，作催化劑，總反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)物與生成物能量差值有關(guān)，A錯誤；化合物2和水生成化合物3與甲酸根離子的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向反應(yīng)，降低化合物2的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；圖乙表示的反應(yīng)歷程中，第二步能量壁壘最大，決速步為第二步，C錯誤；化合物4到化合物1的反應(yīng)中氫氣中的氫元素化合價升高，為氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。14．（2025·遼寧本溪·模擬預(yù)測）NO的氧化反應(yīng)2NOI.2II.N其能量變化示意圖如下圖1。向恒容密閉容器中充入一定量的NO和O2，控制反應(yīng)溫度為T1和T2，測得c(NO)A．反應(yīng)I在低溫下自發(fā)進行 B．氧化反應(yīng)的決速步驟為過程IIC．降低溫度，NO的消耗速率減小 D．升高溫度，cN【答案】C【解析】反應(yīng)I為2NO?N2O2，由圖1可知其為放熱反應(yīng)（ΔH<0），且氣體分子數(shù)減少（ΔS<0）。根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，低溫時-TΔS影響較小，ΔG<0，反應(yīng)自發(fā)進行，A正確；決速步驟由活化能最大的步驟決定，圖1中反應(yīng)II的活化能Ea2大于反應(yīng)I的Ea1，故反應(yīng)II為決速步驟，B正確；NO的消耗速率由總反應(yīng)速率決定，而總反應(yīng)速率由決速步驟II（v=k2[N2O2][O2]）決定。降低溫度時，k2減小，但反應(yīng)I（放熱）平衡正向移動使[N2O2]增大，若[N2O2]增大的幅度超過k2減小的幅度，NO消耗速率可能增大，并非一定減小，C錯誤；升高溫度，反應(yīng)I（放熱）平衡逆向移動（2NO?N2O2），N2O2生成減少，且反應(yīng)II（放熱）平衡逆向移動對N2O2的生成影響較小，故c(N2O2)減小，D正確；故選C。15．（2025·吉林·二模）我國科研工作者以CO2和H2O為原料制得淀粉，實現(xiàn)“喝西北風”吃飽。其核心反應(yīng)里有一步是在催化劑作用下CO2加氫制得甲醇，該反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標注，如*CO2表示CO2吸附在催化劑表面，圖中*H已省略)。下列說法錯誤的是A．CO2加氫制甲醇過程中原子利用率小于100%B．合成甲醇過程的決速步化學(xué)反應(yīng)方程式為*OCH3+*H→*CH3OHC．該過程中得到相對較多的副產(chǎn)物為COD．CO2加氫制甲醇過程中伴隨副反應(yīng)，選擇合適催化劑可提高甲醇反應(yīng)的選擇性【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知，CO2加氫制甲醇過程中有副產(chǎn)物CO和CH2O生成，原子利用率小于100%，A正確；合成甲醇過程的決速步是活化能最大的步驟，但從整個歷程來看，決速步化學(xué)反應(yīng)方程式為*CO+*OH+*H=*CO+*H2O，B錯誤；生成副產(chǎn)物CO的活化能小于生成CH2O的活化能，得到相對較多的副產(chǎn)物為CO，C正確正確；選擇合適催化劑可提高甲醇反應(yīng)的選擇性，D正確；故選B。16．（2025·黑龍江大慶·三模）有機物中的C?H鍵較難斷裂，活化C?A．生成I-2產(chǎn)物的反應(yīng)活化能為21.8B．與生成I-4產(chǎn)物相比，生成I-3產(chǎn)物的反應(yīng)速率更慢C．由圖可知，使用合適催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)D．生成I-4產(chǎn)物的過程中，經(jīng)歷兩個過渡態(tài)，都有C?【答案】B【解析】生成I-2的反應(yīng)活化能為過渡態(tài)TS-1與中間產(chǎn)物I-1的能量差。由圖可知，I-1的ΔH=-30.6kJ?mol?1，TS-1的ΔH=-21.8kJ?mol?1，活化能=(-21.8)-(-30.6)=8.8kJ?mol?1，并非21.8kJ?mol?1，A錯誤；反應(yīng)速率取決于活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。生成I-3需經(jīng)過TS-2，生成I-4需經(jīng)過TS-3。I-2的ΔH=-78.3kJ?mol?1，TS-2的ΔH=78.3kJ?mol1．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）用O3氧化煙氣中的SO2時，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+O3(A．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．t1時刻，可能向容器中充入了一定量的C．t1時刻后，SOD．正反應(yīng)速率：a【答案】C【解析】該反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；向容器中充入一定量的SO3，會使平衡逆向移動，SO3的濃度在1.50mol/L的基礎(chǔ)上會逐漸減小，與圖像不符，B錯誤；t1時刻前，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.75mol/L×2L2mol×100%=75%，t1時刻改變條件后SO3的濃度增大但之后不發(fā)生變化，說明平衡并沒有發(fā)生移動，因此t2．（2025·吉林·一模）下列說法錯誤的是A．海水提溴過程中鼓入熱空氣的目的是除去多余的氯氣B．接觸法制硫酸，用98.3%H2SO4C．將Cl2通入冷的石灰乳中，可制得有效成分為CaD．合成氨反應(yīng)的原料氣必須經(jīng)過凈化【答案】A【解析】海水提溴過程中鼓入熱空氣的目的是使溴揮發(fā)，而非除去氯氣，A錯誤；用98.3%硫酸吸收SO3，可避免SO3與水劇烈反應(yīng)放熱產(chǎn)生酸霧，同時提高吸收效率，B正確；Cl2與冷的石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO)2，為漂白粉的有效成分，C正確3．（2025·吉林·二模）已知在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ag→環(huán)化BA．220℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.99dB．從反應(yīng)體系中移出部分甲醇可以提高A的轉(zhuǎn)化率C．210℃時，0~200min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.68d200D．a(chǎn)、b兩點用物質(zhì)B表示的瞬時反應(yīng)速率：b＜a【答案】D【解析】c點時A的轉(zhuǎn)化率為99%，轉(zhuǎn)化濃度為0.99d，根據(jù)Ag→環(huán)化Bg+CH3OH(g)，平衡時A濃度為0.01d，B濃度為0.99d，CH3OH濃度為0.99d，則220℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.99d×0.99d0.01d4．（2025·吉林·二模）電噴霧電離等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)與O3反應(yīng)可得MO+。A．MO+與CDB．步驟Ⅰ涉及氫原子成鍵變化C．若MO+與CHDD．CHD2【答案】A【解析】直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，說明正反應(yīng)活化能會增大，則MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c，A錯誤；由圖可知，步驟Ⅰ涉及碳氫鍵的斷裂和氫氧鍵的形成，B正確；根據(jù)反應(yīng)機理可知，若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH，共2種，C正確；CHD2OH中C是sp3雜化，H-O-C這三個共面，然后單鍵可旋轉(zhuǎn)，使-CH3中的一個氫位于這個平面，共面的原子數(shù)最多為4，D正確5．（2025·黑龍江·三模）芳香胺是精細化工產(chǎn)品和藥物中間體。一定條件下，2，4?二硝基甲苯2,4?DNT催化加氫生成2，4?二氨基甲苯2,4?A．p點時反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)速率相等B．前100min反應(yīng)①平均反應(yīng)速率vC．前60min平均反應(yīng)速率②>①的原因可能是處于鄰位的硝基受到甲基的位阻效應(yīng)，從而不易加氫生成氨基D．該溫度下加入合適的催化劑可改變反應(yīng)②的平衡常數(shù)【答案】C【解析】p點時反應(yīng)②的產(chǎn)物4A2NT濃度仍在變化，且中間產(chǎn)物會繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)②未達平衡，正逆反應(yīng)速率不相等，A錯誤；前100min2，4-DNT的總濃度變化為0.09-0.01=0.08mol/L，但該變化是反應(yīng)①和②共同消耗的結(jié)果，反應(yīng)①的速率應(yīng)通過其產(chǎn)物2A4NT的生成速率計算，而2A4NT濃度極低，B錯誤；鄰位的硝基受甲基位阻效應(yīng)影響，加氫反應(yīng)困難，導(dǎo)致反應(yīng)①速率慢，對位的硝基位阻小，反應(yīng)②速率快，故前60min平均速率②＞①，C正確；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，催化劑不能改變平衡常數(shù)，D錯誤；故選C。6．（2025·黑龍江大慶·模擬預(yù)測）某科研團隊以可再生納米碳—羰基材料為催化劑，催化烷烴基氧化脫氫反應(yīng)，其基元反應(yīng)和能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)歷程中僅有極性鍵的斷裂和生成B．過渡態(tài)Ⅳ的氧化性大于過渡態(tài)ⅡC．基元反應(yīng)②為決速步驟D．乙苯氧化脫氫可獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑【答案】A【解析】反應(yīng)過程分析可知，過程中氧氣參與反應(yīng)生成了過氧化氫，存在非極性鍵的斷裂和形成，故A錯誤；基元反應(yīng)可知，過渡態(tài)Ⅳ的物質(zhì)中含過氧鍵，過渡態(tài)Ⅳ的氧化性大于過渡態(tài)Ⅱ，故B正確；反應(yīng)的能壘最大，反應(yīng)速率最慢，基元反應(yīng)②為決速步驟，故C正確；乙苯氧化脫氫可獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑H2O2，故D正確；故選A。7．（2025·黑龍江哈爾濱·三模）乙烯在硫酸催化下與水加成反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．總反應(yīng)任意溫度都能自發(fā)進行 B．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定C．過渡態(tài)物質(zhì)中最穩(wěn)定的是第③步反應(yīng)過渡態(tài)物質(zhì)D．乙烯和乙酸反應(yīng)按照上述機理可生成乙酸乙酯【答案】A【分析】根據(jù)能量與反應(yīng)進程圖，第①步是吸熱反應(yīng)，且活化能最大，第②步是放熱反應(yīng)，第③步是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2【解析】總反應(yīng)的ΔH<0、ΔS<0，由ΔG=ΔH?TΔS<0的反應(yīng)能自發(fā)進行知，總反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行，A錯誤8．（2025·黑龍江大慶·模擬預(yù)測）過渡金屬氧化物離子(以MO+表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。MO+與CH4A．反應(yīng)速率：步驟Ⅰ<步驟ⅡB．步驟I和II中涉及氫原子成鍵變化的是IC．若MO+與CHD．CH4g【答案】C【解析】步驟Ⅰ的活化能大于步驟Ⅱ，反應(yīng)速率步驟Ⅰ更小，A正確；由圖可知，步驟I中形成了O-H鍵，步驟II中不涉及氫原子成鍵變化，B正確；根據(jù)反應(yīng)機理可知，若MO+與CH2D2反應(yīng)，生成的氘代甲醇有CH2DOD或CHD2OH，共2種，故C錯誤；由圖可知，總反應(yīng)的ΔH=E1+E3-E2-E4，故方程式：CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g)ΔH=E1+E3-E2-E4正確，故D正確；故選C。9．（2025·黑龍江·模擬預(yù)測）中國科學(xué)院化學(xué)所某課題組將伯、叔二胺催化劑與過渡金屬催化相結(jié)合，成功實現(xiàn)了β?酮羰基化合物(如圖中甲)和聯(lián)烯(如圖中乙)反應(yīng){?Nu：親核試劑，如RO?、CN?等；tBu?下列說法錯誤的是A．圖中“2”和“3”為反應(yīng)的催化劑B．甲→Ⅲ反應(yīng)中，原子利用率100%C．上述循環(huán)中，Pd形成共價鍵數(shù)目改變D．乙→Ⅱ中斷裂了π鍵，碳提供電子與Pd形成配位鍵【答案】B【解析】觀察圖可知，“2”和“3”為催化劑，A項正確；甲→Ⅲ反應(yīng)中，還有H2O生成，原子利用率不是100%，B項錯誤；“3”中Pd形成2個單鍵，“Ⅰ”和“Ⅱ”中Pd原子都形成3個單鍵，C項正確；乙分子斷裂碳碳雙鍵中π鍵，碳原子提供電子對與鈀原子形成配位鍵，D項正確10．（2025·黑龍江齊齊哈爾·二模）某復(fù)合石墨烯基催化劑催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，圖中TS表示過渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注，下列說法中正確的是A．反應(yīng)過程中，涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成B．H2C．催化劑降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分數(shù)，提高化學(xué)反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)歷程包含了5步基元反應(yīng)，且決速步驟方程式為：H【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，第一步基元反應(yīng)中涉及H-H非極性鍵的斷裂，但是整個過程中沒有非極性鍵的生成，由總反應(yīng)CO+2H2=CH3OH可知，反應(yīng)過程中既有極性鍵的斷裂也有極性鍵的形成，A錯誤；由圖可知，H2吸附在催化劑表面的生成物總能量低于反應(yīng)物的總能量，為放熱過程，B正確11．（2025·黑龍江哈爾濱·一模）二氟卡賓()是一種活性中間體。硫單質(zhì)與二氟卡賓可以形成S=CF下列敘述錯誤的是A．該反應(yīng)ΔB．該反應(yīng)速率主要由生成的反應(yīng)決定C．反應(yīng)過程中碳的化合價發(fā)生改變D．反應(yīng)過程中存在極性共價鍵的形成【答案】B【解析】根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A正確；反應(yīng)的活化能越高反應(yīng)速率越慢，37.29-(-4.36)=41.65>5.41-(-28.80)=34.21，故該反應(yīng)速率主要由生成的反應(yīng)決定，故B錯誤；由反應(yīng)歷程圖可知，碳原子的成鍵個數(shù)在反應(yīng)過程發(fā)生變化，所以其化合價也發(fā)生變化，故C正確；反應(yīng)過程中存在極性共價鍵S-C鍵的形成，故D正確；故選B。12．（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測）天津大學(xué)鞏金龍團隊研制出廉價的綠色丙烯生產(chǎn)催化劑，工作原理如下圖1。不同壓強下在密閉容器中充入C3H8g發(fā)生反應(yīng)：A．使用該催化劑可以減少積碳產(chǎn)生，提高原料利用率B．C3HC．pD．a(chǎn)點的平衡常數(shù)Kp為4【答案】C【解析】由圖1可知，該催化劑可抑制副反應(yīng)減少積碳產(chǎn)生，保持活性，使主反應(yīng)更充分，可提高原料利用率，A正確；由圖2知，溫度升高丙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，B正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，增大壓強平衡逆向移動，丙烷轉(zhuǎn)化率降低，即在相同溫度下，壓強越大轉(zhuǎn)化率越小，由圖2可知，同一溫度下丙烷轉(zhuǎn)化率：p1>p2>p3，則壓強p3>p2>p1，C錯誤；a點丙烷轉(zhuǎn)化率為40%，總壓p2=7MPa，設(shè)起始n(C3H8)=1mol，C3H8g?C3H6g+H2g開始（13．（2025·遼寧大連·模擬預(yù)測）糠醛(FAL)與H2A．4h時，反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率相等B．該溫度下的活化能：Ea(Ⅰ)>Ea(Ⅱ)C．FA是中間產(chǎn)物，糠醛制備FA為放熱反應(yīng)D．途徑Ⅰ加入催化劑可以改變其平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】4h后各物質(zhì)濃度不再變化，體系達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)Ⅱ作為可逆反應(yīng)，平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，A正確；活化能越低，反應(yīng)速率越快。圖像中THFA（途徑Ⅰ產(chǎn)物）生成速率最慢，2-MF（途徑Ⅱ）次之，F(xiàn)U（途徑Ⅲ）最快，故活化能順序應(yīng)為Ea(Ⅰ)>Ea(Ⅱ)>Ea(Ⅲ)，B正確；FA的百分含量先升后降，為中間產(chǎn)物；隨著反應(yīng)的進行FAL減小，F(xiàn)A含量增加，說明反應(yīng)自發(fā)進行，且FAL→FA的△S<0，則ΔH<0，為放熱反應(yīng)，C正確14．（2025·黑龍江大慶·三模）在容積可變的密閉容器中，充入2nmolNO和nmolO2發(fā)生反應(yīng)2NOg+OA．平衡常數(shù)：Kx=KC．NO2體積分數(shù)φ：φx=φy 【答案】A【分析】由圖像可知，隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，逆向為吸熱反應(yīng)，則正向為放熱反應(yīng)，焓變小于0?！窘馕觥科胶獬?shù)K僅與溫度有關(guān)，x、y兩點溫度不同則平衡常數(shù)不同，即K?≠K?，A錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，相同溫度下，p1對應(yīng)的NO轉(zhuǎn)化率高于p2，故壓強p1>p2，B正確；NO2體積分數(shù)φ=n(NO2)n(總)，設(shè)NO轉(zhuǎn)化率為α，初始n(NO)=2nmol，n(O2)=nmol，平衡時n(NO2)=2nα，n(總)=3n-nα，φ=2α3-α15．（2025·黑龍江大慶·模擬預(yù)測）CH4和CO2兩種溫室氣體的共活化轉(zhuǎn)化對實現(xiàn)碳中和有重要意義，它們和C2H2反應(yīng)可以生成乙酸乙烯酯(下列說法正確的是A．PB．若上述反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)，則反應(yīng)達平衡后，升高溫度有利于生成乙酸乙烯酯C．在600K、100kPa下，反應(yīng)經(jīng)tmin后達平衡，此時間段內(nèi)CO2分壓的平均變化率為30/tD．若CH4和CO【答案】C【解析】該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，壓強增大，平衡正向移動，產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)增大，因此壓強p1>100kPa，A錯誤；反應(yīng)CO2g+CH4g+C2H2g?CH3COOCH=CH2g的?S<0，在低溫下才能自發(fā)，說明?H<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)達平衡后，升高溫度平衡逆向移動，不利于生成乙酸乙烯酯，B錯誤；CO2的初始分壓為100kPa16．（2025·黑龍江哈爾濱·二模）在不同溫度下，分別向10L的恒容密閉容器中按1:1充入一定量的NO和O3發(fā)生反應(yīng)：NOA．T2時，0?tB．容器內(nèi)氣體顏色不再改變時可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．若T1時，NO和OD．該反應(yīng)的ΔH【答案】A【解析】由圖，T2時，0?t1時間段內(nèi)，NO的物質(zhì)的量減小而非增大，A錯誤；生成二氧化氮為紅棕色氣體，容器內(nèi)氣體顏色不再改變時，說明平衡不再移動，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，且投料比等于反應(yīng)中系數(shù)比，則兩次投料為等效平衡，故T1時，NO和O3的起始投入量均為amol，則達到平衡時NO的殘留量為0.4amol，C正確；先拐先平速率大，由圖，則溫度T17．（2025·內(nèi)蒙古赤峰·三模）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反應(yīng)①的速率可表示為A．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．在30min時，加入N后化學(xué)反應(yīng)速率增大D．如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z【答案】C【解析】由速率方程v1=k1c2(M)、v2=k2c2(M)可知，v1v2=k1k2。Z為反應(yīng)②產(chǎn)物，Y為反應(yīng)①產(chǎn)物，M的總消耗量Δc(M)=Δc(Y)+Δc(Z)。30min時，Δc(M)=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Δc(Z)=0.125mol/L，則Δc(Y)=0.075mol/L，故Δc(Y)Δc(Z)=k1k2=35，即k1<k2。溫度相同時，活化能越大k越小，因此反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②，A正確；因v1v2=k18．（2025·內(nèi)蒙古赤峰·三模）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量N2反應(yīng)①：2N2反應(yīng)②：:N2反應(yīng)②的速率方程可表示為v正=k正cN2t/min0123456c0.1600.1130.0800.0550.0400.0320.032下列說法正確的是A．0~3min內(nèi)，N2OB．若升高溫度，平衡時cNC．若k正=D．若總壓強p（平衡）:p（起始）=2，則混合氣體中NO【答案】D【解析】0~3min內(nèi)，N2O5的濃度變化為0.105mol/L，時間為180秒，速率為0.105mol/L180s≈0.000583mol/(L·s)，遠小于0.035，A錯誤；升高溫度，反應(yīng)①（放熱）逆向移動，N2O4減少；反應(yīng)②（吸熱）正向移動，進一步消耗N2O4，故平衡時cN2O4減小，B錯誤；平衡時，k逆c2NO2=k正cN2O419．（2025·遼寧沈陽·三模）溫度335℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進行高壓液態(tài)+氫萘1.00mol催化脫氫實驗，反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l)?C10H12(l)+3A．由圖可知：反應(yīng)活化能II<IC．改變催化劑可調(diào)控兩種有機生成物比例 D．8h時，共產(chǎn)生H【答案】B【解析】由圖可知，相同時間內(nèi)x2（反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)物產(chǎn)率）大于x1（反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物產(chǎn)率），說明反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率比反應(yīng)Ⅰ快，一般情況下，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的活化能越低，所以反應(yīng)活化能Ⅱ<Ⅰ，A選項正確；已知ΔH1>ΔH2>0，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)Ⅰ的ΔH更大。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，對于吸熱反應(yīng)，ΔH越大，溫度對反應(yīng)限度影響越大，所以溫度對反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)限度影響大，B選項錯誤；催化劑具有選擇性，不同的催化劑對不同反應(yīng)的催化效果不同，所以改變催化劑可調(diào)控兩種有機生成物比例，C選項正確；8h時，x1=0.027，x2=0.374，起始時nC10H18=1.00mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，生成C10H12的物質(zhì)的量n(C10H1220．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）以Fe3O4為催化劑，苯乙烯、H2O2為原料制備苯甲醛(部分其他產(chǎn)物已省略)，催化反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．以上轉(zhuǎn)化過程中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑥B．苯乙烯分子中所有原子可能共平面C．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成D．每生成2mol苯甲醛，實際上消耗H2O2的物質(zhì)的量大于4mol【答案】A【解析】反應(yīng)①中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，反應(yīng)⑥中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2