第五單元

化學方程式課題3

利用化學方程式的簡單計算經(jīng)典例題【例】(2016

·海南)高溫煅燒貝殼(主要成分是碳酸鈣)可以生成氧化鈣和二

氧化碳，現(xiàn)有10t貝殼煅燒后質(zhì)量減少了2.2t,可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少?

(假設(shè)其他成分不參加反應)【思路點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)化學方程式求生石灰的質(zhì)量解答?！敬鸢浮拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，為2.2t。設(shè)制得生石灰的質(zhì)量為x。CaCO?

高

溫CaO+CO?

↑56

44x2.2t

x=2.8t答：可制得氧化鈣的質(zhì)量是2.8t。舉

一

反三(2017

·六盤水)水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，防止形成

酸雨，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。反應的化學方程式為：2

CaCO?+0?+2SO?高溫=2CaSO?+2CO?,

現(xiàn)用2

.

5t

含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量

g。(2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量(要求有計算步驟)。解：(

1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為：2.5t×80%=2t(2)可吸收SO?的質(zhì)量為x。2CaCO?+O?+2SO?

高

溫2CaSO?+2CO?200

1282t

Xx=1.28

t答：可吸收的二氧化硫為1.28t。知識點梳理利用化學方程式計算的解題步驟：未知數(shù)

寫出化學方程式①設(shè)

;②

;③寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與其相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量.④

列出比例式

求解

;⑤

簡明地寫出答案

—。

分鐘

堂堂清

知識點訓練利用化學方程式計算的依據(jù)和步驟C1.

(2分)利用化學方程式計算的依據(jù)是(

)A.

化

學

方

程

式

表

示

了

一

種

化

學

反

應

的

過

程B.

化

學

方

程

式

表

明

了

反

應

物

、

生

成

物

和

反

應

條

件C.化

學

方

程

式

表

示

了

反

應

前

后

反

應

物

和

生

成

物

的

質(zhì)

量

關(guān)

系D.

化

學

方

程

式

中

，

表

示

了

各

反

應

物

的

質(zhì)

量

比

等

于

各

生

成

物

的

質(zhì)

量

比大家應該也有點累了，稍作休息大家有疑問的，可以詢問和交流2.

(2分)(2017·眉山)10g

A和足量B混合加熱，充分反應后生成8

g

C和4

g

D,則參加反應的A

和B

的質(zhì)量比為(

)DA.1:1B.2:1C.4:1D.5:13.

(5分)將6

g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄數(shù)據(jù)如下表，分析數(shù)據(jù)回答：1:1:2(1)參加反應的硫、氧氣和生成的SO?

之間的質(zhì)量比為

。在第

次實驗中硫有剩余，剩余

3g;(2)在第三次實驗中氧氣有剩余，剩余

6

_go實驗次數(shù)第

一

次第

二

次第

三

次氧氣的質(zhì)量/g3612二氧化硫的質(zhì)量/g61212利用化學方程式的簡單計算4

.

(2分)實驗室有

一

瓶過氧化氫溶液，利用它制氧氣，

一

段時間后，

溶

液

A質(zhì)量共減少8g,

則該過程共有多少過氧化氫分解()A.17g

B.8g

C.64g

D.32g5.

(2分)將18

g高錳酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是()A.KMnO?

MnO?B.K?MnO?MnO?C.KMnO?MnO?K?MnO?D.KMnO?

K?MnO?6.

(7分)足量鹽酸(HCl)

與250

g碳酸鈣(CaCO?)充分反應，計算生成二氧化碳多少克?解：設(shè)250g

碳酸鈣完全反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO?+2HCl===CaCl?+H?O+CO?↑100

44250g

x答：生成的二氧化碳的質(zhì)量為110g。x=110g7

.(

3

分

)(

2

0

1

7·

天

津

)

已

知A+3B===2C+3D

中，

2

.

3

g

A跟

4

.

8

g

B恰好完除

反應

生

成

4

.

4

gC。又

知D

的相對分子質(zhì)量為18

,則A

的相對分子質(zhì)量為

()A.23B.46

C.92

D.968

.(

3

分

)

現(xiàn)

有

4

0

.

6

g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣

完全分解

(碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳),稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比

原

混

合

物

減

少15.

4

g,

則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為

()BA.14gB.18gC.16.24

gD.29g9.

(3分)已知：某密閉容器中，12g

A加熱完全分解產(chǎn)生B和C,其

中B的質(zhì)量為2g,同時C

又能部分分解產(chǎn)生0.1g

D和7.9g

E,則最終該密閉容器中B

和

C

的質(zhì)量比為(

A)A.1:1

B.1:2

C.1:4

D.1:510.

(3分)A、B、C三種物質(zhì)各15g,

它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D;

若

增加10

g

A,則反應停止后，原反應物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說B法正確的是(

)A.第一次反應

停

止

后

，B剩

余9

gB.

第二次反應

后，D

的質(zhì)量為5

0gC.

反應

中A和

B的質(zhì)量比為3

:2D.

反應

中A和

C的質(zhì)量比為5

:311.

(6分)(2017

·青島)實驗室用100

g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣，計算完全反應后生成氧氣的質(zhì)量是多少?(寫

出計算步驟，計算結(jié)果保留一位小數(shù))解：設(shè)完全反應后生成氧氣的質(zhì)量是x。2H?O?===MnO?===2H?O+O?↑6832100g×6.8%

X68

32100g×6.8%xx=3.2g答：生成氧氣的質(zhì)量是3.2g。12.

(6分)胃酸過多的病人，通常需每天服用含碳酸鈉的藥物9片，能消耗胃酸中的氯化氫2.19g

。某病人有胃潰瘍病癥，這種藥物會加劇胃部疼痛，醫(yī)

生建議改用含氫氧化鋁[其他成分不與胃酸反應，化學方程式為Al(OH)?+3HCl===AICl?+3H?O]

的胃舒平，藥物標簽如下圖。請計算消耗相同質(zhì)量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片?胃舒平緩解胃酸過多引起的胃痛每片含0.26g氫氧化鋁解：設(shè)需要氫氧化鋁的質(zhì)量為x。Al(OH)?+3HCl==AlCl?+3H?O78

109.5x

2.19x=1.56g每天需要服用的胃舒平：1.56g/0.26g=6

答：每天需要服用胃舒平6片。13.

(6分)某學習小組在實驗室中用加熱KCIO?和MnO?混合物的方法制取O?,

反應過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計算：固體質(zhì)量：6040.8-反應時間/s(1)制取O?

的質(zhì)量是