/2027屆高二上期期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題，共45分）1.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是A.石油的產(chǎn)量B.塑料的產(chǎn)量C.乙烯的產(chǎn)量D.下游精細(xì)化學(xué)品的產(chǎn)量2.化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.煤的氣化屬于化學(xué)變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B.醫(yī)用酒精是指體積分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液，常用作消毒劑C.福爾馬林具有殺菌、防腐性能，可用于制作生物標(biāo)本D.乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍劑3．下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、Na2CO3溶液、溴水、苯酚鈉溶液和甲醇都能反應(yīng)的是A.苯 B.CH3CHOC.CH3COOH D.CH2=CHCOOH4．下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法，錯誤的是（）A．分子式為C4H8O2的有機物中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有6種B．與互為順反異構(gòu)體C．有機物的同分異構(gòu)體中，屬于酯且苯環(huán)上有2個取代基的結(jié)構(gòu)有3種D．C6H6存在一種正三棱柱形的立體結(jié)構(gòu)：，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有2種5．有機化合物分子中原子或原子團之間相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項事實中，不能說明上述觀點的是（）A．甲醛和甲酸都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．苯與溴反應(yīng)需要加鐵屑，而苯酚與溴水可直接反應(yīng)C．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．與Na反應(yīng)的劇烈程度：乙酸＞水＞乙醇6．下列有機物命名正確的是（）A．3-甲基-1,3-丁二烯B．鄰二甲苯C．4,5-二甲基-3-戊醇D．異丁酸甲酯7．利用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲驗證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng) B．裝置乙探究酒精脫水生成乙烯C．裝置丙利用分水器提高乙酸乙酯的產(chǎn)率 D．裝置丁分離乙醇和水8．從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡式如圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法不正確的是（）A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．1mol該分子最多與4molBr2發(fā)生反應(yīng)C．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種D．該物質(zhì)在酸性條件下水解的有機產(chǎn)物只有一種9．2020年8月19日發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第八版)》中指出，氯喹類藥物可用于治療新冠肺炎。氯喹和羥基氯喹的結(jié)構(gòu)分別如圖1和圖2所示，對這兩種化合物的描述正確的是（）A．氯喹的化學(xué)式為C18H25N3Cl，羥基氯喹的化學(xué)式為C18H25N3OClB．氯喹和羥基氯喹均可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C．加入NaOH溶液并加熱，再加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，可證明氯喹或羥基氯喹中含有氯原子D．為增大溶解度易于被人體吸收，經(jīng)常把氯喹或羥基氯喹與硫酸、鹽酸等制成鹽類10．中成藥連花清瘟膠囊，清瘟解毒，宣肺泄熱，用于治療流行性感冒，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸說法不正確的是（）A．能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2B．能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚反應(yīng)C．1mol綠原酸可消耗8molNaOHD．1mol該有機物與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生3molH211．下列物質(zhì)中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A．C6H12B．C4H9ClC．C5H12OD．C4H80212．下列幾種高分子化合物：其中可能是由兩種不同的單體聚合而成的是（）A．①③⑤B．③④⑤C．②④⑤ D．②③⑤13．提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),能達(dá)到目的的是（）選項混合物除雜試劑分離方法A乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液B苯(苯酚)濃溴水過濾C溴苯(溴)Na2SO3溶液分液D乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣14．我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線如下圖所示，有關(guān)說法不正確的是（）A．過程①發(fā)生了加成反應(yīng)B．過程②有C-H鍵、C-O鍵、C-C鍵的斷裂和形成C．該反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有間二甲苯D．M的結(jié)構(gòu)簡式為15．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是①一定有乙烯

②一定有甲烷

③一定有丙烷④一定沒有乙烷

⑤可能有甲烷

⑥可能有乙炔A．②⑤⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）16.（13分）電化學(xué)知識給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來極大方便?；卮穑?1)新型Na-CO2電池工作原理為：4Na+3CO22Na2CO3+C，原電池以熔融的Na2CO3為電解質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為_______。(2)一種檢測空氣中甲醛含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示，工作電極的電極反應(yīng)式為_______，工作時對電極附近電解質(zhì)溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)，當(dāng)進(jìn)入傳感器反應(yīng)的甲醛為9g時，有_______molH+移向_______(填“工作電極”或“對電極”)。(3)用如圖裝置電解硫酸鉀溶液，可獲得H2、O2、硫酸和氫氧化鉀溶液。X電極與電源的_______極相連，H2從_______口導(dǎo)出(填“B”或“C”)，M、N交換膜中屬于陽離子交換膜的是_______。17．（16分）某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g。Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖7所示。（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②實驗中溫度差平均值（t2-t1）為，近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=，（取小數(shù)點后一位）。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度（3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。①圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。②對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。18．（12分）實驗小組對可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)?pZ(g)進(jìn)行探究。回答下列問題：(1)T℃時，起始向恒容密閉容器中充入X、Y，測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。①起始充入X的物質(zhì)的量為_______。②a：b：p=_______。③Y的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。④內(nèi)的反應(yīng)速率_______。⑤下列事實能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填選項字母)A．容器內(nèi)氣體壓強不再改變

B．混合氣體密度不再改變

C．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變(2)若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測得反應(yīng)速率分別為①，②，③，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填序號)。19．（17分）SO2催化氧化制SO3是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵過程，其反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。實驗室模擬合成SO3，向溫度為400℃，容積為0.5L的恒容密閉容器中加入2molSO2和1molO2，反應(yīng)過程中SO3濃度隨時間變化情況見表。時間/min12345678SO3濃度/(mol·L-1)1.22.02.73.03.02.42.12.1(1)0～3min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1，第5min若改變某一條件使得SO3的濃度發(fā)生了如表所示的變化，則該條件為___(填標(biāo)號)。A．升高溫度

B．增大SO2濃度

C．移出部分SO3D．降低溫度

E.加入合適的催化劑(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填標(biāo)號)。A．2v正(SO3)=v逆(O2)B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．氣體的密度不再改變(3)4min時保持其他條件不變，若再向容器中通入0.5molSO2和0.5molSO3，則平衡將向____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。(4)4min時保持其他條件不變，僅充入氮氣，使體系壓強增大，SO2轉(zhuǎn)化率將___(填“變大”、“變小”或“不變”)。(5)若初始投料及其他條件不變，在溫度為T2℃時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到新平衡后，氣體總壓強是反應(yīng)前的，則SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____，T2____(填“=”或“<”)400℃。

2027屆高二上期期中考試化學(xué)答案第Ⅰ卷（選擇題，共42分）1-15CBDDADCDDCBBCBC第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）27、(1)3CO2＋4e-=2＋C(2)

HCHO-4e-＋H2O=CO2＋4H+

增大

1.2

對電極(3)

正

C

N28.Ⅰ．（1）5Ⅱ．（1）1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H＝