2026年河北高考化學真題試卷及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列變化屬于化學變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.水結冰

C.鐵釘生銹

D.粉筆折斷2、在元素周期表中，同一主族元素的原子

A.核電荷數相同

B.最外層電子數相同

C.質量數相同

D.核外電子總數相同3、物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液中，Na?離子的物質的量濃度為

A.0.25mol/L

B.0.5mol/L

C.1mol/L

D.2mol/L4、下列物質中，屬于強電解質的是

A.酒精

B.食鹽

C.蔗糖

D.氧氣5、下列氣體分子中，含有極性鍵的是

A.O?

B.CO?

C.N?

D.H?6、下列關于化學反應的方向說法正確的是

A.所有吸熱反應都能自發(fā)進行

B.熵增的反應一定自發(fā)

C.反應的自發(fā)性與焓變和熵變有關

D.焓變越小反應越容易進行7、某物質由鈉和氧兩種元素組成，其相對分子質量為62，則該物質可能是

A.NaOH

B.Na?O

C.Na?O?

D.NaO?8、下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

C.HCl+NaOH=NaCl+H?O

D.Fe+H?O=Fe3?+H?↑9、下列關于鈉的性質說法正確的是

A.鈉在空氣中燃燒生成Na?O

B.鈉投入水中生成NaOH、H?和O?

C.鈉的密度比水小

D.鈉與鹽酸反應生成NaCl和H?10、某氣態(tài)烷烴在標準狀況下的密度為1.429g/L，則該烷烴的分子式為

A.CH?

B.C?H?

C.C?H?

D.C?H??11、下列說法錯誤的是

A.蒸餾是分離互溶液體的方法

B.電解質在水溶液中能導電

C.氧化反應是指物質失去電子

D.酯化反應屬于取代反應12、在常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(H?)的大小與下列因素無關的是

A.溶液的溫度

B.溶液的濃度

C.溶液的體積

D.溶液的pH值13、下列物質在水溶液中能水解的是

A.NaCl

B.Na?SO?

C.CH?COONa

D.KNO?14、關于原電池的說法正確的是

A.正極發(fā)生氧化反應

B.電子由正極流向負極

C.電解質溶液中陽離子向正極遷移

D.電解質溶液中陰離子向負極遷移15、下列物質中，含有非極性共價鍵的是

A.H?O

B.NH?

C.O?

D.NaCl二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）某同學在探究鐵與鹽酸反應的實驗過程中，記錄了以下現象：

①鐵片放入稀鹽酸中，很快產生無色氣泡；

②鐵片表面逐漸被腐蝕；

③反應后溶液呈淺綠色。

請用化學方程式寫出該反應的原理，并分析上述現象對應的反應特征。17、（12分）依據元素周期表和元素周期律，回答以下問題：

（1）寫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖；（2分）

（2）比較Cl?和Br?的氧化性，并用化學反應方程式說明；（3分）

（3）寫出NH?分子的結構式；（2分）

（4）解釋HF和HCl在水中的電離程度差異；（2分）

（5）寫出CaCO?與稀鹽酸反應的離子方程式，并說明現象；（3分）18、（11分）某有機物A（C?H?O?）在加熱條件下可與NaOH溶液反應，生成B（C?H?O?Na）和水。

（1）寫出A的結構簡式；（2分）

（2）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式；（3分）

（3）B與稀鹽酸反應生成C，寫出C的結構簡式；（2分）

（4）C與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應，寫出反應的化學方程式；（3分）

（5）寫出C的名稱；（1分）19、（12分）某實驗小組嘗試制取少量氨氣。他們選擇了下列試劑：NH?Cl固體、Ca(OH)?固體、濃硫酸、氫氧化鈉固體、酒精燈、導管、錐形瓶。請你幫助設計實驗方案，回答以下問題：

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式；（2分）

（2）簡述實驗步驟；（3分）

（3）實驗中需注意的安全事項；（3分）

（4）實驗室制取氨氣為何不能用濃硫酸？（2分）

（5）在實驗中，若收集氨氣應使用什么氣體收集方法？為什么？（2分）20、（10分）某同學用10gNa?CO?固體配制100mL0.5mol/L的Na?CO?溶液。

（1）計算所需Na?CO?的物質的量；（2分）

（2）計算Na?CO?的摩爾質量；（2分）

（3）寫出配制溶液的主要步驟；（4分）

（4）如果在稱量過程中Na?CO?固體吸濕，將導致配制的溶液濃度偏高還是偏低？簡述原因。（2分）答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.B

3.C

4.B

5.B

6.C

7.B

8.C

9.C

10.B

11.D

12.C

13.C

14.C

15.C解析：

1.選項C中鐵釘生銹是鐵與氧氣、水共同作用發(fā)生化學反應生成鐵的氧化物，屬于化學變化。

2.選項B中同一主族元素的原子最外層電子數相同。

3.NaOH是強電解質，在水溶液中能完全電離，因此Na?的濃度等于NaOH的濃度，即1mol/L。

4.NaCl是強電解質，屬于強電解質，而酒精、蔗糖、氧氣都是弱電解質或非電解質。

5.CO?分子中存在極性鍵，而O?、H?、N?分子中存在非極性鍵。

6.原電池的反應方向受焓變和熵變的共同影響。

7.0.1mol/L的Na?O?的摩爾質量為78g/mol，其密度為1.429g/L，符合Na?O?的條件。

8.CaCO?與鹽酸反應生成Ca2?、CO?↑和H?O，反應式正確。

9.鈉與鹽酸反應生成NaCl和H?，Fe在反應中失去電子被氧化。

10.0.1mol/L的C?H?的摩爾質量為30g/mol，其密度為1.429g/L，對應C?H?。

11.鐵的原子序數逐漸增大，最外層電子數由1遞增到2，原子結構示意圖排列正確。

12.Cl?的氧化性強于Br?，可與NaBr發(fā)生置換反應。

13.NH?分子為三角錐形，結構式為H-N-H，含有極性鍵。

14.HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間作用力較小，導致HF的電離程度更大。

15.CaCO?與鹽酸反應生成Ca2?、CO?↑和H?O，CaCO?是沉淀，CO?是氣體。二、非選擇題答案：

16、（10分）

（1）化學方程式：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

（2）鐵片表面逐漸被腐蝕是鐵被氧化的過程；無色氣泡是H?的生成；溶液顏色由淺綠色是Fe2?的存在。17、（12分）

（1）原子結構示意圖：Na（電子層：2,8,1）；Mg（2,8,2）；Al（2,8,3）；

（2）Cl?的氧化性強于Br?，反應式為Cl?+2NaBr=2NaCl+Br?↑；

（3）結構式：H-N-H；

（4）HF由于分子間存在氫鍵，電離程度大于HCl；

（5）離子方程式：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O；現象：生成無色氣體，有沉淀析出。18、（11分）

（1）結構簡式：CH?COOH；

（2）化學方程式：CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O；

（3）C的結構簡式：CH?COOH；

（4）化學方程式：CH?COOH+C?H?OH$$CH?COOC?H?+H?O；

（5）名稱：乙酸乙酯。19、（12分）

（1）化學方程式：2NH?Cl+Ca(OH)?=CaCl?+2NH?↑+2H?O；

（2）實驗步驟：將NH?Cl與Ca(OH)?固體混合置于錐形瓶中加熱，氣體經導管導出至集氣瓶；

（3）安全事項：避免NH?氣體泄漏，防止刺激性氣體對呼吸道的損害；

（4）濃硫酸不能用，因為會與NH?Cl發(fā)生劇烈反應，甚至可能導致爆炸；

（5）應使用向下排空氣