2025高三春季化學(xué)培訓(xùn)試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題3分，共36分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列屬于純凈物的是（）A.氫氧化鈉溶液B.空氣C.冰醋酸D.漂白粉2.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.共價鍵是化學(xué)鍵中作用最強的B.金屬鍵沒有方向性和飽和性C.離子鍵是陰、陽離子間的萬有引力D.分子間作用力屬于化學(xué)鍵5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COONa6.下列關(guān)于圖像的分析，正確的是（）A.圖像甲表示加熱碳酸氫鈉固體，固體質(zhì)量隨溫度升高逐漸減少B.圖像乙表示將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合，溶液pH隨體積變化C.圖像丙表示恒溫下，向飽和NaCl溶液中加入少量NaCl固體，溶液濃度不變D.圖像丁表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，升高溫度，平衡常數(shù)增大7.下列說法正確的是（）A.水的電離平衡常數(shù)Kw隨溫度升高而增大，說明升溫促進水電離B.在恒壓密閉容器中，2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，達到平衡后，充入惰性氣體，平衡正向移動C.電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)D.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=58.下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是（）A.C2H4和C3H6一定互為同系物B.聚乙烯高分子化合物，可發(fā)生水解反應(yīng)C.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體D.淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，均可發(fā)生水解9.下列實驗操作，正確的是（）A.用濃硫酸干燥氨氣B.用堿式滴定管量取濃鹽酸C.進行蒸餾操作時，將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處D.用酒精萃取碘水中的碘10.下列關(guān)于電極反應(yīng)式的書寫，正確的是（）A.銅鋅原電池中負極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+B.電解熔融氯化鈉，陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑C.銀氨溶液氧化醛基，反應(yīng)中銀電極的反應(yīng)式：Ag+e-=Ag+D.鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅電極的反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑11.下列說法錯誤的是（）A.同溫同壓下，等體積的O2和N2含有相同數(shù)目的分子B.1mol羥基(-OH)含有9NA個電子C.1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子D.60g由碳和氧兩種元素組成的化合物，含有的原子數(shù)一定為3NA12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+二、填空題（每空2分，共20分）13.(1)用化學(xué)式表示：氧化鋁______________；氫氧根離子______________。(2)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的混合物制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH______________(填“>”、“<”或“=”)7。14.(1)元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?，則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________（用簡圖表示）。(2)元素Y位于元素周期表中的第二周期第VA族，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，則Y的簡單氣態(tài)氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)下列三種微粒：①Na+②Mg2+③Al3+，其中半徑最小的是______________（填序號）。三、簡答題（每空或每點3分，共30分）15.(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①甲烷在氧氣中完全燃燒：_______________________②氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：_______________________(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①碳酸氫鈉：_______________________②乙醇：_______________________16.(1)配平下列化學(xué)方程式（只寫配平后的系數(shù)）：Fe?O?+CO→Fe+CO?___________Fe?O?+___________CO→___________Fe+___________CO?(2)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。請寫出燃燒熱為-285.8kJ/mol的H?O的化學(xué)方程式：_______________________17.(1)解釋原因：為什么鈉保存在煤油中，而鉀保存在石蠟油中？___________________________________________________________________________(2)寫出實驗室用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯的化學(xué)方程式：_______________________四、實驗題（共18分）18.(1)(6分)下圖是實驗室制備氣體A和收集氣體B的裝置（部分儀器已省略）。請根據(jù)要求回答：①若用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氣體A（Cl?），則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。儀器X的名稱是_______________________。②若要收集密度比空氣大的氣體B（如NO?），應(yīng)選擇上圖中的收集裝置______________（填字母代號），并簡述理由：_______________________。(2)(12分)某同學(xué)設(shè)計實驗驗證影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗如下：①取兩支各盛有5mL3mol/LH?SO?溶液的試管，分別加入等質(zhì)量的鎂粉（ag）和鋅粉（bg）（已知a>b），同時用秒表計時，測定產(chǎn)生氣泡使帶火星的木條復(fù)燃所需的時間。目的是探究_______________________對反應(yīng)速率的影響。②另取兩支各盛有5mL1mol/LH?SO?溶液的試管，除酸的種類不同外，其他條件與①相同，重復(fù)①的操作。目的是探究_______________________對反應(yīng)速率的影響。③實驗結(jié)果表明，鎂粉比鋅粉反應(yīng)劇烈，說明金屬活動性Mg______________Zn（填“>”或“<”）。④若要探究濃度對該反應(yīng)速率的影響，除了酸的種類和濃度不同外，其他條件應(yīng)______________。五、計算題（共16分）19.(1)(8分)將ag鐵粉放入100mL2mol/L鹽酸中，反應(yīng)完全后，生成標準狀況下22.4L氫氣。請計算：①鐵粉的質(zhì)量a是多少？（假設(shè)鹽酸足量）②反應(yīng)后溶液中Fe2?的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)溶液體積不變）(2)(8分)將10g由CO和CO?組成的混合氣體通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體質(zhì)量變?yōu)?g。請計算原混合氣體中CO的質(zhì)量是多少？試卷答案一、選擇題（每小題3分，共36分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.C2.A3.C4.B5.A6.A7.A8.D9.C10.A11.D12.A二、填空題（每空2分，共20分）13.(1)Al?O?；OH?(各1分，共2分)(2)2NH?Cl+Ca(OH)?$$\xrightarrow{\text{加熱}}$$CaCl?+2NH?↑+2H?O(2分)(3)>(1分)14.(1)③(用簡圖表示正確結(jié)構(gòu)也算對)(2分)(2)2H?+O?$$\xrightarrow{\text{點燃}}$$2H?O(2分)(3)③(1分)三、簡答題（每空或每點3分，共30分）15.(1)①CH?+2O?$$\xrightarrow{\text{點燃}}$$CO?+2H?O(2分)②NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓(2分)(2)NaHCO?；CH?CH?OH(各1分，共2分)16.(1)2；4；2；4(系數(shù)填寫正確即可)(2分)(2)H?(g)+$$\frac{1}{2}$$O?(g)$$\xrightarrow{\text{點燃}}$$H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol(2分)17.(1)鉀比鈉更活潑，易與煤油反應(yīng)(1分)；密度比煤油大(1分)(2)CH?CH?OH$$\xrightarrow[\text{濃硫酸}]{\text{加熱}}$$CH?=CH?↑+H?O(2分)四、實驗題（共18分）18.(1)①4HCl(濃)+MnO?$$\xrightarrow{\text{加熱}}$$MnCl?+Cl?↑+2H?O(2分)；錐形瓶(或圓底燒瓶)(1分)②B(1分)；密度比空氣大，需要向上排空氣收集(1分)(2)①溫度(或反應(yīng)物本身的性質(zhì))(1分)；濃度(1分)②相同(或相等)(1分)；酸的種類(或鹽酸)(1分)③>(1分)④相同(或相等)(1分)五、計算題（共16分）19.(1)①n(H?)=$$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$$=1molFe+2HCl=FeCl?+H?↑1mol2mol1molag100mL×2mol/L22.4La=56g(2分)②c(Fe2?)=$$\frac{1mol}{0.1L}$$=10mol/L(2分)(2)設(shè)原混合氣體中CO、CO?的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol。n(CO)=xmol,n(CO?)=ymol28x+44y=10(1分)CO+CuO$$\xrightarrow{\text{高溫}}$$Cu+C