第4章認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)講義復(fù)習(xí)目標(biāo)1.初步認(rèn)識燃燒現(xiàn)象，知道物質(zhì)燃燒的條件。2.了解滅的原理，學(xué)會常見的滅火方法。3.知道爆炸發(fā)生的原因。4.理解質(zhì)量守恒定律的含義，能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。5.掌握化學(xué)方程式書寫的步驟，初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的方法。5.根據(jù)化學(xué)方程式掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。重點和難點重點：能用實驗證據(jù)證明質(zhì)量守恒，并從微觀角度進(jìn)行解釋；能運用質(zhì)量守恒定律解釋或解決一些簡單的化學(xué)問題；能正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，說出其意義;能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算。難點：能運用變量控制思想設(shè)計燃燒條件等實驗探究方案。█知識點一化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件一、燃燒的條件及探究1、燃燒：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度叫著火點。3、燃燒的條件：（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）溫度達(dá)到著火點。易錯提醒易錯提醒1.發(fā)光放熱的反應(yīng)不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光。2.廣義的燃燒指的是伴有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，不一定需要氧氣。二、探究燃燒的條件實驗1、白磷著火點：40oC；紅磷著火點：240oC；銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，銅片上的紅磷不燃燒，水中的白磷不燃燒。通氧氣后，水中的白磷在水下燃燒實驗分析：銅片的作用：導(dǎo)熱、放置藥品；熱水的作用：①使水中白磷與空氣隔絕；②為薄銅片上的藥品提供熱量。2、燃燒條件對比實驗實驗現(xiàn)象棉球上的酒精燃燒，水不燃燒蠟燭甲熄滅，蠟燭乙燃燒乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒結(jié)論燃燒需要可燃物燃燒需要氧氣(或空氣)燃燒需要溫度達(dá)到可燃物著火點三、燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別聯(lián)系反應(yīng)條件反應(yīng)劇烈度反應(yīng)現(xiàn)象燃燒跟氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點劇烈發(fā)光放熱燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的實質(zhì)都是氧化反應(yīng)爆炸在有限的空間里急速燃燒，熱量來不及散失非常劇烈發(fā)光放熱、爆炸緩慢氧化跟氧氣接觸，溫度沒有達(dá)到著火點緩慢不發(fā)光，要放熱自燃跟氧氣接觸，緩慢氧化產(chǎn)生的熱量不易散失，溫度逐漸達(dá)到著火點由緩慢轉(zhuǎn)化成劇烈燃燒由不明顯到發(fā)光放熱教材拓展教材拓展1.可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險。2.油庫、面粉廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險。3.幾種消防安全標(biāo)志四、完全燃燒與不完全燃燒1、完全燃燒：指是物質(zhì)燃燒后，產(chǎn)生不能繼續(xù)燃燒的新物質(zhì)的燃燒。2、不完全燃燒：指物質(zhì)燃燒后，產(chǎn)生還能繼續(xù)燃燒的新物質(zhì)的燃燒。3、燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

4、緩慢氧化：是指有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。5、自燃：指由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。五、滅火的原理和方法1、滅火的原理：破壞燃燒必須具備的三個條件。（1）清除或隔離可燃物。（2）隔絕O2。（3）降溫到可燃物的著火點以下。2、其它應(yīng)用（1）生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃。（2）室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通，增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺。（3）用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。3、幾種常用的滅火器（1）干粉滅火器滅火原理：利用壓縮的二氧化碳吹出干粉（主要成分是碳酸氫鈉等）來滅火。適用范圍：可撲滅一般火災(zāi)，還可撲滅油、氣等燃燒引起的失火。優(yōu)點：滅火速度快，成本低。（2）二氧化碳滅火器滅火原理：在加壓時將液態(tài)二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時再將其噴出，有降溫和隔絕空氣的作用。適用范圍：主要用于撲救貴重設(shè)備、檔案資料、儀器儀表、600伏以下電氣設(shè)備及油類的初起火災(zāi)。優(yōu)點：滅火后不留痕跡，不會造成圖書檔案的損壞。（3）水基型滅火器滅火原理：通過內(nèi)部裝有AFFF水成膜泡沫滅火劑和氮氣產(chǎn)生的泡沫，噴射到燃料表面，泡沫層析出的水在燃料表面形成一層水膜，使可燃物與空氣隔絕。適用范圍：適用于撲救固體或非水溶性液體的初起火災(zāi)。優(yōu)點：使用方便，滅火效率高，對人體無害。在實際應(yīng)用中，應(yīng)根據(jù)火災(zāi)的類型和場所選擇合適的滅火器，以達(dá)到最佳的滅火效果。效果檢測1．下列關(guān)于燃燒與滅火的說法正確的是（）A．有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒 B．炒菜時油鍋起火，可用鍋蓋蓋滅 C．可以通過降低可燃物的著火點來滅火 D．夜間發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，立即開燈檢查2.實驗：在500毫升燒杯中加入300毫升熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放上一小塊干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。(1)銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要的條件是。(2)銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要的條件是。(3)想讓熱水中的白磷在水中燃燒起來，需要做的操作是。(4)熱水的作用、。(5)釜底抽薪的滅火原理是。█知識點二化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系一、驗證質(zhì)量守恒定律實驗實驗1紅磷燃燒P+O2→P2O5（1）實驗裝置（2）實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。實驗2:鐵和硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（1）實驗裝置步驟1：鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況（2）實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡。二、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）適用范圍：所有化學(xué)變化（物理變化不討論質(zhì)量守不守恒的關(guān)系）。 （2）守恒概念：質(zhì)量守恒，不是體積、密度、分子個數(shù)等守恒。（3）質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）。和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）。（3）推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。（4）利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因。3、質(zhì)量守恒定律的微觀的理解：（1）原子的種類不變：化學(xué)反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的原子種類沒有發(fā)生改變。（2）原子的數(shù)目不變：參與反應(yīng)的各種原子的數(shù)量在反應(yīng)前后保持不變。（3）原子的質(zhì)量不變：原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中始終保持恒定。（4）化學(xué)反應(yīng)只是原子的重新組合，而原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（5）從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”。（6）在化學(xué)反應(yīng)中，分子被分裂成原子，原子重新組合成新的分子。4、化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變：效果檢測1.下列變化能夠用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．汽油露置在空氣中質(zhì)量減少B．鎂條燃燒后質(zhì)量增加C．5g糖放入25g水中得到30g糖水D．100mL酒精和100mL水混合后體積小于200mL2.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)，用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律。(1)充分反應(yīng)冷卻后，天平仍然平衡的是圖（填字母序號）；另一個不平衡的原因。(2)圖A實驗中氣球的變化是；其中氣球的主要作用是。(3)由上述實驗可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類█知識點三化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用一、化學(xué)方程式的含義及書寫1、化學(xué)方程式的含義

（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡記為“反、生、條”）。

（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）。（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比）。2、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。3、書寫學(xué)方程式步驟寫——左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線。配——配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等。等——短線改等號。注——在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件（點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）。標(biāo)——標(biāo)出生成物中氣體與沉淀（氣體符號“↑”：反應(yīng)物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)）。反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；沉淀符號“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物是固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）。查——檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確。易錯提醒：易錯提醒：寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤1.不尊重科學(xué)實驗，隨意臆造化學(xué)式或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)。2.不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。3.化學(xué)式書寫錯誤。4.寫錯或漏寫反應(yīng)條件。5.錯標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。二、化學(xué)方程式的配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。1、最小公倍數(shù)法（1）找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個數(shù)。（2）使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)。（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。2、觀察法（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計量數(shù)，這樣即可配平。3、奇數(shù)配偶法：這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2。（3）由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。4、分?jǐn)?shù)配平法：此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)（1）先配平化合物中各元素的原子。（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子。（3）去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。注意事項注意事項1.如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。2.配平時一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時，一般從一氧化碳入手。3.剛開始配平，可讓化學(xué)計量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊化學(xué)計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。三、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算1、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（1）通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實際質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）。（2）把相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘以碳-12原子質(zhì)量的1/12后，得到了分子（或原子）的實際質(zhì)量，在計算物質(zhì)的質(zhì)量比的時候，又被當(dāng)成約數(shù)約分掉了，所以，可以用相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實際質(zhì)量比。2、計算依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。3、計算步驟（1）設(shè)未知數(shù)。（2）根據(jù)題意寫出方程式。（3）根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比。（4）列出比例式，并求出未知數(shù)。（5）答。4、物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%5、物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意事項注意事項1.由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。2.由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。3.單位必須統(tǒng)一。4.完成計算后要進(jìn)行檢查。檢查化學(xué)方程式是否正確，檢查所列出的已知量和未知量之間的關(guān)系是否正確，檢查已知量和未知量的單位是否一致，檢查解題過程是否規(guī)范、正確等。效果檢測1.過氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，從下列化學(xué)方程式：“2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2”中獲得的信息，不正確的是（）A．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉和氧氣 B．此反應(yīng)中氧元素有兩種化合價 C．這一原理不適宜在實驗室制取純凈的氧氣 D．反應(yīng)中生成的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為53：82.“侯氏制堿法”是我國著名制堿專家侯德榜經(jīng)過多年研究做出的杰出貢獻(xiàn)。(1)“侯氏制堿法”的原理可表示為：，，X的化學(xué)式是。(2)要生產(chǎn)53tNa2CO3，至少需要NaCl的質(zhì)量是多少？（不考慮原料中Na元素的損失）█考點一燃燒的條件及探究【例1】某化學(xué)小組研究燃燒的條件，設(shè)計了如圖兩個案驗方案，下列關(guān)于方案設(shè)計說法不合理的是A．兩個方案中熱水的作用都一樣B．方案Ⅱ比方案Ⅰ的設(shè)計更環(huán)保C．方案Ⅱ，通過Ｙ形管中白磷和紅磷的現(xiàn)象對比，說明燃燒需要可燃物D．方案Ⅰ，通過銅片上白磷和水中白磷的現(xiàn)象對比，說明可燃燒物質(zhì)燃燒需要氧氣【例2】花鼓戲《補(bǔ)鍋》中唱到“手拉風(fēng)箱呼呼響，火爐燒得紅旺旺”。下列說法最合理的是（）A．風(fēng)箱拉動過程中增加了可燃物 B．手拉風(fēng)箱為煤的燃燒提供了充足氧氣 C．火爐燒得旺是因為降低了煤的著火點 D．氧氣能支持燃燒，說明氧氣具有可燃性解題要點解題要點本考點主要考察對燃燒的條件的理解及應(yīng)用，解題時需掌握好三個燃燒必備的條件，合理利用控制變量法：驗證每一個條件時,注意確定好實驗的變量，控制好無關(guān)變量，如要探究溫度的影響,則所選可燃物的種類、質(zhì)量、形狀、氧氣的含量等條件要相同，然后通過對比在溫度不同而其他條件相同的情況下燃燒現(xiàn)象的不同，確定溫度對燃燒的影響。此外，還可能涉及的實驗改進(jìn)思路：由于銅片上的白磷和紅磷露置在空氣中,燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷有毒，會污染空氣，所以應(yīng)加以改進(jìn)，讓白磷和紅磷在密閉的環(huán)境中燃燒?！咀兪?-1】為探究燃燒的條件，利用可調(diào)節(jié)溫度的電爐設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。已知白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，氯化鈉不是可燃物。下列說法錯誤的是（）A．當(dāng)溫度為60℃時，只有①處白磷燃燒 B．為控制變量，①②③④處所取白磷、紅磷、氯化鈉的質(zhì)量應(yīng)相等 C．當(dāng)溫度為260℃時，②處紅磷燃燒、③處紅磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣 D．當(dāng)溫度升至500℃時，④處氯化鈉可能燃燒【變式2-1】燃放煙花時，通過點燃快速引線引燃底部的推進(jìn)火藥，從而使產(chǎn)生的高溫氣體推動禮花彈快速飛向空中，此時禮花彈的延時引線快速燃燒，會點燃禮花彈中的火藥而爆炸?？焖僖€和延時引線的作用是A．為燃燒提供充足的氧氣 B．使溫度達(dá)到火藥的著火點C．增大可燃物與氧氣的接觸面積 D．提供了一個密閉的空間█考點二滅火的原理和方法【例3】下列滅火方法主要是利用“使溫度降到可燃物著火點以下”原理的是A．用燈帽蓋滅酒精燈火焰 B．關(guān)閉燃?xì)庠铋y門熄滅火焰C．用水澆滅炭火 D．用鍋蓋蓋滅油鍋火焰【例4】每年的11月9日是“消防安全日”。下列有關(guān)說法與之不相符的是A．加油站、面粉廠必須嚴(yán)禁煙火B(yǎng)．天然氣泄漏，應(yīng)立即打開排氣扇C．圖書、檔案失火，用二氧化碳滅火器撲滅D．車載香水中含酒精，夏天應(yīng)避免長時間暴曬解題要點解題要點本考點主要考察對滅火原理的理解、應(yīng)用，以及對消防安全知識的掌握，解題時需注意區(qū)分不同滅火操作所對應(yīng)的滅火原理，特別注意描述降低溫度至著火點以下從而滅火，不可說成“降低著火點”?！咀兪?-1】“生命寶貴，安全第一”。下列情況的滅火方法或原理錯誤的是（）選項實例方法原理A森林發(fā)生火災(zāi)開辟隔離帶隔離可燃物B家用電器著火用水澆滅降低溫度C酒精灑在桌上起火用濕毛巾蓋滅降低溫度，隔絕空氣D圖書館圖書失火用二氧化碳滅火器撲滅降低溫度，隔絕空氣【變式4-1】安全責(zé)任重如山，防火防災(zāi)記心間。下列說法錯誤的是（）A．冬季在家里用木炭生火取暖，應(yīng)注意開窗通風(fēng) B．由于電線老化短路而起火，應(yīng)先切斷電源，再滅火 C．實驗中，不慎打翻酒精燈引起失火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅 D．紙箱著火時用水澆滅，降低了可燃物的著火點█考點三探究質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用【例5】在一次實驗課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B．反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【例6】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑解題要點解題要點本考點主要考察對質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用，解題時需注意①質(zhì)量守恒定律適用于任何一個化學(xué)反應(yīng)，但不適用于物理變化。②生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（包括沉淀或氣體）的質(zhì)量。③是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒（如體積、分子數(shù)等）。④有氣體參加和生成的化學(xué)反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。⑤如果有氣體生成，除了裝置封閉外，還要注意封閉的方式，盡量不要用橡膠塞（彈性差），改用氣球。還要控制反應(yīng)物的量（避免氣球過度膨脹產(chǎn)生較大的浮力）?！咀兪?-1】下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是A．白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（不考慮外力影響）B．蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定C．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【變式6-1】木炭在空氣中燃燒可能發(fā)生如下兩個反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的微觀示意圖判斷，下列敘述錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒有改變B．化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目和分子數(shù)目均沒有改變C．反應(yīng)物的種類相同時，生成物的種類不一定相同D．使溫度達(dá)到木炭的著火點，需要外界先提供能量█考點四化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用【例7】下列化學(xué)方程式書寫正確的是A． B．C． D．【例8】在電化學(xué)儲能領(lǐng)域擁有巨大潛力的可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：，則可推測X是A． B． C． D．解題要點解題要點本考點主要考察對化學(xué)方程式理解和應(yīng)用，在書寫化學(xué)方程式時注意要檢查化學(xué)式、配平、條件、生成物狀態(tài)等是否錯漏，配平化學(xué)方程式時只能在化學(xué)式前加合適的化學(xué)計量數(shù)而不能改動化學(xué)式。根據(jù)化學(xué)方程式推測物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子種類和數(shù)目不變，列出反應(yīng)前后各種原子及數(shù)目，確定缺少的原子種類和數(shù)目，組合成物質(zhì)的化學(xué)式。【變式7-1】完成下列化學(xué)方程式。(1)通電分解水。(2)鎂帶在氮氣中點燃生成二氮化三鎂。(3)鐵在氧氣中燃燒。(4)白色固體粉末氯酸鉀（）在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀和氧氣：?！咀兪?-1】火箭使用的一種燃料是偏二甲肼，其化學(xué)式為C2H8N2，燃燒時發(fā)生如下反應(yīng)：C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，則X的化學(xué)式為A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4█考點五依據(jù)化學(xué)方程式的計算【例9】乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯()有助于實現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說法不正確的是

A．甲的化學(xué)式為 B．參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為1∶1C．分子的種類發(fā)生改變 D．丙與丁的分子個數(shù)之比為1∶1【例10】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，該反該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。請計算：(1)尿素中C、O、N、H四種元素的質(zhì)量比；(2)多少克尿素中含碳3.6克？(3)若按上述方法生產(chǎn)120t尿素，可固定的CO2的質(zhì)量為多少。解題要點解題要點本考點主要考察依據(jù)化學(xué)方程式的計算方法和過程，書寫計算過程時應(yīng)注意（1）未知數(shù)不能帶單位。（2）所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量不能包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量要有單位。（4）化學(xué)方程式書寫要正確配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)要與物質(zhì)的化學(xué)式對齊。【變式9-1】如圖為某反應(yīng)的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是

A．此反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)保持不變C．反應(yīng)前后兩種化合物的質(zhì)量比為1：2D．反應(yīng)物中化合物與單質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1【變式10-1】某同學(xué)為了測定石灰石礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他將盛有21g石灰石樣品的燒杯放在電子臺秤上，然后將100g稀鹽酸均分為5份，分別加入燒杯中充分反應(yīng)，每次記錄稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少的數(shù)據(jù)，見下表。請計算：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次稀鹽酸/g2020202020燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少/g222m0.8(1)g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；A(chǔ)應(yīng)用1．在實驗課上，同學(xué)們按如圖設(shè)計完成“燃燒的條件”的實驗探究，觀察到白磷先燃燒。下列有關(guān)實驗分析正確的是A．木炭不是可燃物B．白磷著火點比木炭高C．通過該實驗探究可得，燃燒需要氧氣D．白磷燃燒時產(chǎn)生大量的白煙2．下列化學(xué)方程式符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是A． B．C． D．3．黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：，下列說法正確的是A．X的化學(xué)式為K2SO4B．黑火藥爆炸時可能生成SO2C．反應(yīng)中有2種元素化合價發(fā)生了改變D．黑火藥古配方是“一硫二硝三炭”，其中的“一、二、三”是各成分質(zhì)量比4．野炊時，小明發(fā)現(xiàn)木柴火焰很小，將木柴架空后火焰變大，架空的目的是A．便于觀察火焰的大小 B．增大木柴與空氣的接觸面積C．降低木柴的著火點 D．升高木柴的溫度5．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：B．電解水：C．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合：D．碳與二氧化碳高溫下反應(yīng)：6．根據(jù)下圖所示實驗，說法正確的是A．由甲圖可知，O2占空氣質(zhì)量的21% B．由乙圖可知，磷燃燒需要和空氣接觸C．薄銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生白霧 D．紅磷熄滅后，要迅速打開彈簧夾7．利用空間站微重力環(huán)境進(jìn)行材料的加工與生產(chǎn)是空間站的重要應(yīng)用，如制備化（GaAs）的生產(chǎn)成本只有地球上的1%。制取砷化的化學(xué)原理為，該反應(yīng)中n的值是A．4 B．3 C．2 D．18．煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇，可提醒煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為。則X是A． B． C． D．9．現(xiàn)將20gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20gA完全反應(yīng)后生成16gC和9gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是10．關(guān)于化學(xué)方程式的讀法或敘述正確的是A．二氧化碳加碳高溫等于一氧化碳B．一份二氧化碳與一份碳反應(yīng)后生成兩份一氧化碳C．每44份質(zhì)量的二氧化碳與12份質(zhì)量的碳完全反應(yīng)，生成56份質(zhì)量的一氧化碳D．二氧化碳、碳、一氧化碳的質(zhì)量比為11．將一定量高錳酸鉀粉末和銅粉的混合物，在空氣中充分灼燒，最后得到固體混合物的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中高錳酸鉀與銅的質(zhì)量比是A．79：64 B．79：32 C．87：32 D．64：8712．將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的N2和H2分子個數(shù)比為1：3C．M可能是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3：213．宏觀、微觀、符號相結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如下：下列說法不正確的是A．物質(zhì)C是由碳、氧兩種元素組成的；B．該反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生變化C．該反應(yīng)前后各元素化合價都沒有變化D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2OCO+H214．甲醛(CH2O)是一種有毒氣體，房屋裝修時部分建材釋放出的甲醛嚴(yán)重影響人體健康?？茖W(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，使用特殊的催化劑可高效地促進(jìn)甲醛的轉(zhuǎn)化，從而降低甲醛的危害。其反應(yīng)過程的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是A．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1：2B．該反應(yīng)一定有元素的化合價發(fā)生變化C．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變D．反應(yīng)前后分子的種類改變15．下列化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是A．Mg+O2MgO2B．C．CaCO3=CaO+CO2D．CO+Fe2O3Fe+CO216．乙醇不完全燃燒時可以產(chǎn)生一氧化碳、二氧化碳和水。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論中，不正確的是物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g6.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g206.65.4aA．表中的a值為1.4B．生成的CO和CO2分子個數(shù)比為1：3C．在化學(xué)反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量一定相等D．參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的質(zhì)量比為3：417．為強(qiáng)化安全意識，提升安全素養(yǎng)，江西某校舉行了消防安全知識競賽。下列做法正確的是A．夜間發(fā)現(xiàn)管道燃?xì)庑孤?，開燈查看B．炒菜時油鍋著火，立即用水澆C．室內(nèi)起火，打開所有門窗通風(fēng)D．撲滅圖書、檔案等物的失火，應(yīng)使用二氧化碳滅火器18．堿式碳酸銅【化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3】和氧化銅共36g，充分加熱后得到固體26.7g。已知反應(yīng)∶Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，則原固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．4.8% B．7.5% C．25% D．75%19．利用如圖裝置進(jìn)行燃燒條件的探究。試管①中充滿氮氣，試管②③中充滿氧氣，升溫至80℃僅觀察到②中的白磷燃燒。下列敘述不正確的是A．對比試管①②可知，氮氣不支持燃燒B．對比①③可知，燃燒的條件之一是需要與氧氣接觸C．對比試管②③可知，燃燒的條