微專題四

金屬與鹽溶液反應(yīng)的分析

考向分類突破分層模擬演練0102典例某化學(xué)興趣小組將一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合

溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣?？枷蚍诸愅黄?1)寫出加入鋅粉后一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?

?。(2)濾渣中一定含有的金屬是

?。(3)濾液中一定含有的溶質(zhì)是

?。

Zn(NO3)2＋2Ag

Ag

Zn(NO3)2

(4)使溶液顏色發(fā)生變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

?。

Zn(NO3)2＋Cu

基礎(chǔ)層(5)若所得濾液中只含有一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有

?

(填化學(xué)式，下同)，可能含有

?。(6)若濾液為藍(lán)色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有

，可能含有

?。(7)若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有

?

?。Ag、Cu

Zn

Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

AgNO3

Ag、

Cu、Zn

(8)若向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的溶質(zhì)一定

含有

；濾渣中一定含有

?，

一定不含有

?。AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

Ag

Cu、Zn

能力層第一步：分析所涉及金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：

?第二步：判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序1.

能否發(fā)生反應(yīng)：依據(jù)是在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬

(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。2.

反應(yīng)的先后順序：優(yōu)先原則為兩種金屬元素在活動(dòng)性順序表中的

距離越遠(yuǎn)，越先反應(yīng)。先：

?；后：

?。Zn＞Cu＞Ag(或鋅＞銅＞銀)

思維進(jìn)階復(fù)習(xí)法3.

最活潑金屬的鹽溶液一定在濾液中，最不活潑的金屬一定在濾

渣中。第三步：依據(jù)上述原則，按加入鋅粉的質(zhì)量由少到多的順序進(jìn)行

分析Cu(NO3)2AgNO3恰好完全反應(yīng)先Zn的量后①②③⑤④Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng)AgNO3加入鋅粉的質(zhì)量(反應(yīng)程度)濾液中的溶質(zhì)濾渣成分①Zn與部分AgNO3反應(yīng)

?

?

?②Zn恰好將AgNO3耗盡

?

?

?③Zn與部分Cu(NO3)2反應(yīng)

?

?

?④Zn恰好將Cu(NO3)2耗盡

?

?⑤Zn過量

?

?Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

Ag

Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

Ag

Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

Cu、AgZn(NO3)2

Cu、AgZn(NO3)2

Zn、Cu、Ag第四步：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析濾液、濾渣成分(9)若所加的鋅粉過量，有同學(xué)認(rèn)為充分反應(yīng)后所得濾液的質(zhì)量可能

與反應(yīng)前混合溶液的質(zhì)量相等，請分析他的理由。Zn與AgNO3反應(yīng)，溶液質(zhì)量減?。籞n與Cu(NO3)2反應(yīng)，溶液質(zhì)量增大，當(dāng)增大的質(zhì)量與減小的質(zhì)量相等時(shí)，反應(yīng)后

溶液質(zhì)量不變。方法總結(jié)分析溶液、固體的質(zhì)量變化的方法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析質(zhì)量變化：

②溶液質(zhì)量

?①固體質(zhì)量

?減小增大653401892166518818964④溶液質(zhì)量

?③固體質(zhì)量

?增大減小

【拓展層】(10)下列圖像中能正確表示加入鋅的質(zhì)量與析出固體質(zhì)量的關(guān)系的

為

(填“A”或“B”)，能正確表示加入鋅的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的

關(guān)系的為

(填“C”或“D”)。A

D

DABC拓展層方法指導(dǎo)(1)反應(yīng)的先后順序：鋅先與硝酸銀反應(yīng)，后與硝酸銅反應(yīng)。(2)析出固體的質(zhì)量變化：析出固體的質(zhì)量一直

?，直至完全

反應(yīng)后保持不變。(3)溶液質(zhì)量的變化：溶液的質(zhì)量先

后

?，直至反應(yīng)

完全后保持不變。反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化有3種情況。①溶液質(zhì)量保持不變(鋅與硝酸銀反應(yīng)使溶液減小的質(zhì)量

(填

“＞”“＜”或“＝”，下同)鋅與硝酸銅反應(yīng)使溶液增大的質(zhì)量)；②溶液質(zhì)量增大(鋅與硝酸銀反應(yīng)使溶液減小的質(zhì)量

?鋅與硝酸

銅反應(yīng)使溶液增大的質(zhì)量)；增大減小增大＝

＜

③溶液質(zhì)量減小(鋅與硝酸銀反應(yīng)使溶液減小的質(zhì)量

?鋅與硝酸

銅反應(yīng)使溶液增大的質(zhì)量)。＞

返回目錄1.

文字?jǐn)⑹鲱怺2024·河南22(2)題]現(xiàn)將過量的鋅粉加入AgNO3和

Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾。過濾后留在濾紙上的

固體是什么？請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。固體是銀和鋅(或Ag、Zn)；

分層模擬演練2.

真題組合將鋅粉加入一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液

中，充分反應(yīng)后過濾，可以得到溶液和固體。(1)寫出會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2018·22(1)

(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分。2018·22(2)一定含有Ag和Cu，可能含有Zn。(3)若發(fā)現(xiàn)溶液仍呈藍(lán)色，分析溶液中溶質(zhì)的成分。2022·23(2)改編一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能有AgNO3。拓展設(shè)問(4)若過濾后所得固體的質(zhì)量等于原鋅粉的質(zhì)量，則固體

的組成有

?種種組成有兩(或2)

種情況。3.

文字描述類黃銅是由銅、鋅制成的合金。某同學(xué)取一塊黃銅投

入一定量硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，

無明顯現(xiàn)象。(1)寫出該過程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)該同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量一定小于原溶液質(zhì)量，請解釋

原因。不論鋅與硝酸銀反應(yīng)還是銅與硝酸銀反應(yīng)，溶液質(zhì)量均減小，所以

反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量一定小于原溶液質(zhì)量。(3)為繼續(xù)探究，該同學(xué)向?yàn)V渣上滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。

則濾渣的成分有哪些？Zn、Ag、Cu(或鋅、銀、銅)4.

圖像類向硝酸鎂、硝酸亞鐵、硝酸銅的混合溶液中逐漸加入一

定量的鋅粉，生成鐵的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列

說法正確的是(

D

)A.

Oa段沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.

ab段溶液質(zhì)量減小C.

c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有三種D.

根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖可以判斷銅、鋅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序D5.

圖像類(2017·河南B卷24題)向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸

銅的混合溶液中加入一定量的鋅，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如

圖。請回答：(1)寫出a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的金屬離子有哪些？Al3＋、Zn2＋(或鋁離子、鋅離子)(3)當(dāng)加入鋅的質(zhì)量在bg～cg時(shí)，溶液的質(zhì)量為什么會增加？當(dāng)加入鋅的質(zhì)量在bg～cg時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸銅的質(zhì)量小于生成的

硝酸鋅的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量會增加。6.

實(shí)驗(yàn)類同學(xué)們利用杠桿原理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前他

們在杠桿的兩端分別懸掛質(zhì)量相等的銅球和鋅球(均已打磨)，調(diào)節(jié)杠

桿平衡后，再將這兩個(gè)金屬球分別浸沒在稀硫酸和硫酸亞鐵溶液中

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(不考慮浮力的影響)。(1)一段時(shí)間后，可觀察到杠桿

(填“左高右低”“保持

平衡”或“左低右高”)。左低右高(2)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?。(3)在該實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就能得出Zn、Cu、Fe三種金

屬的活動(dòng)性順序，簡要寫出實(shí)驗(yàn)操作過程：

?

?。

將鐵放入硫酸銅溶液

中(合理即可)

7.

實(shí)驗(yàn)類金屬材料對人類的生產(chǎn)生活和社會發(fā)展有極其重要的作

用。某興趣小組為探究Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行如

圖所示的探究實(shí)驗(yàn)。(1)任寫一個(gè)甲或乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)通過甲、乙實(shí)驗(yàn)無法完成探究，請?jiān)诒b置中選擇合適的a、b物

質(zhì)完成該探究實(shí)驗(yàn)(要求有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。a為硫酸銅溶液，b為鋅片(合理即可)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將甲、乙試管內(nèi)的剩余物質(zhì)均倒入空廢液

缸中，觀察到廢液缸中的溶液呈藍(lán)色，請分析溶液中溶質(zhì)的成分。一定含硝酸銅、硝酸鋅，可能含硝酸銀。8.

創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)在培養(yǎng)皿中放入用金屬鹽溶液潤濕的濾紙，將金屬片

放在濾紙上，觀察到置換出的金屬沿著濾紙像樹枝一樣“生長”，

得到多姿多彩的“金屬樹”。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)B中有“銀樹”生成，產(chǎn)生“銀樹”的原理是

?

(用化學(xué)方程式表示)。Zn＋2AgNO3

(2)上述實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證鋅、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，若要驗(yàn)證

還需補(bǔ)充的一組實(shí)驗(yàn)是

(填字母)。A.

鐵片浸入稀鹽酸中B.

鐵片浸入AgNO3溶液中C.

鋅片浸入稀鹽酸中(3)將一定量鋅粉和鐵粉的混合物放在用Cu(NO3)2溶液潤濕的濾紙

上，置于培養(yǎng)皿中，靜置一段時(shí)間后，取出固體，向固體中加入稀

鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則固體成分有

種情況。B

2

9.

金屬回收類[2021·河南B卷25(3)題]某電鍍廠為減少污染并變廢

為寶，從排放的廢水中回收銅、鐵和硫酸鋅溶液，設(shè)計(jì)的操作流程如

下圖所示。(1)步驟Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？過濾鐵廢水(含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵)磁鐵銅步驟Ⅲ步驟Ⅰ步驟Ⅱ固體X溶液固體過量鋅粉硫酸鋅溶液(2)寫出步驟Ⅰ中所得固體的成分。銅、鐵、鋅(或Cu、Fe、Zn)(3)確定步驟Ⅲ中的