章末測評驗收卷(三)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列說法錯誤的是(

)A.等離子體由于具有能自由運動的帶電粒子,故具有良好的導電性和流動性B.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊C.具有各向異性的固體一定是晶體D.物質的聚集狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)之外,還有其他聚集狀態(tài)解析具有各向異性的固體不一定都是晶體,還有其他的物質,如多晶陶瓷,C錯誤。

C2.下列結構示意圖中,表示晶胞的是(

)A3.下列關于物質熔、沸點的比較正確的是(

)A.CCl4、MgCl2、Si3N4的熔點依次升高B.Rb、K、Na、Li的沸點依次降低C.晶體硅、碳化硅晶體、金剛石的熔點依次降低D.HF、HCl、HBr的沸點依次升高解析一般來說,熔點:分子晶體<離子晶體<共價晶體,則熔點:CCl4<MgCl2<Si3N4,故A正確;原子序數(shù)越大,堿金屬單質的沸點越低,則沸點:Rb<K<Na<Li,故B錯誤;Si、SiC、金剛石都是共價晶體,共價鍵越強,熔點越高,共價鍵鍵長:C—C<Si—C<Si—Si,所以熔點的高低順序為金剛石>SiC>Si,故C錯誤;HF分子間存在氫鍵,沸點最高,HCl、HBr不存在氫鍵,則沸點:HF>HBr>HCl,故D錯誤。

A4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關晶體的敘述正確的是(

)A.在含4molSi—O的二氧化硅晶體中,氧原子的數(shù)目為4NAB.在124g白磷(P4)晶體中,含P—P個數(shù)為4NAC.30g二氧化硅晶體中含有0.5NA個二氧化硅分子D.12g金剛石中含C—C個數(shù)為2NAD5.鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點如圖所示。下列判斷不正確的是(

)A.TiF4的熔點反常升高是由于氫鍵的作用B.NaX隨X-半徑增大,離子鍵減弱C.四氯化鈦中存在共價鍵和分子間作用力D.由圖可看出F的電負性強于Cl、Br、IA解析TiF4中沒有H原子,分子間不能形成氫鍵,A錯誤;NaX屬于離子晶體,X-的半徑越大,離子鍵越弱,故NaX隨X-半徑增大,離子鍵減弱,B正確;四氯化鈦熔點較低,說明四氯化鈦是分子晶體,存在共價鍵和分子間作用力,C正確;TiF4的熔點反常升高是因為F的電負性很強,F-和Ti4+形成離子鍵,則TiF4是離子晶體,熔點較高,而TiCl4、TiBr4、TiI4熔點較低,說明它們是分子晶體,則由圖可看出F的電負性強于Cl、Br、I,D正確。6.已知Cu2+在溶液中與H2O或Cl-等可形成配位數(shù)為4的配離子。某同學通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法錯誤的是(

)A.由②③④推測,溶液中存在:[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OB.溶液②中形成了[Cu(H2O)4]2+,[Cu(H2O)4]2+中Cu2+采取sp3雜化C.由④可知,Cu2+與Cl-可能會結合產(chǎn)生黃色物質D.若取少量④中溶液進行稀釋,溶液會變?yōu)樗{色B7.含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種原子序數(shù)為48的Cd2+配合物的結構如圖所示,下列說法正確的是(

)A.該螯合物中N的雜化方式有2種B.1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6molC.Cd屬于d區(qū)元素D.基態(tài)Cd的價層電子排布式為4d85s2B

8.鋁有多種化合物,其中AlCl3熔融時可生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6。二聚體Al2Cl6的結構如圖所示,下列敘述正確的是(

)A.二聚體Al2Cl6中Al的配位數(shù)為2B.二聚體Al2Cl6中Al的雜化軌道類型為sp2C.熔融的AlCl3具有很強的導電性D.AlCl3是分子晶體解析二聚體Al2Cl6中1個Al原子連接4個Cl原子,故Al的配位數(shù)為4,A錯誤;由二聚體Al2Cl6的結構可知,1個Al原子和4個Cl原子成鍵,則Al的雜化軌道類型為sp3,B錯誤;AlCl3是共價化合物,熔融的AlCl3不導電,C錯誤;因為AlCl3通常是以共價的二聚分子形式存在,即AlCl3是分子晶體,D正確。

D9.二茂鐵[(C5H5)2Fe]是由1個二價鐵離子和2個環(huán)戊二烯基負離子構成的具有芳香族性質的有機金屬化合物,它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的新領域。已知:二茂鐵熔點是173℃(在100℃時開始升華),沸點是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是(

)D

10.由短周期非金屬元素組成的某陰離子的結構如圖所示,元素T、R、Q中T的原子半徑最小,且只有元素R、Q同周期,下列有關說法錯誤的是(

)A.R原子的雜化軌道類型為sp2、sp3B.原子半徑:R>Q>TC.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,1mol該離子中含有的配位鍵數(shù)目為2NAD.R的最高價含氧酸為二元酸

D解析由信息梳理可知T、R、Q分別是H、B和O。由陰離子的結構可知R原子的雜化軌道類型為sp2、sp3,A正確;H的原子半徑最小,同周期主族元素,從左至右,原子半徑遞減,則原子半徑:B>O>H,B正確;結合分析可知1

mol該離子中有2NA個硼氧四面體結構,每個硼氧四面體中含有1個配位鍵,則1

mol該離子中含有的配位鍵數(shù)目為2NA,C正確;R的最高價含氧酸為H3BO3,為一元酸,D錯誤。11.BF3與一定量的水形成晶體Q[(H2O)2·BF3],Q在一定條件下可轉化為R:反應過程中新形成的化學鍵中有(

)①離子鍵 ②配位鍵 ③非極性共價鍵 ④氫鍵A.①② B.②③ C.①③ D.②④A解析Q在一定條件下可轉化為R,由題圖可知,晶體Q中O—H斷裂,而R中新形成的化學鍵包括離子鍵和配位鍵,新形成的化學鍵中無非極性共價鍵,氫鍵不是化學鍵。12.環(huán)穴狀受體可以與被識別的分子或離子形成超分子,現(xiàn)有大三環(huán)穴受體物質A,結構如圖1所示,并且可以進行四面體識別。下列說法錯誤的是(

)

A解析A.圖1中環(huán)穴上有飽和碳原子,飽和碳原子為四面體構型,故環(huán)穴內所有原子不可能在同一平面內,A錯誤;B.由圖2可知,受體中N與銨根中的H形成N—H…N氫鍵,從而形成超分子,B正確;C.由圖3可知,受體中N與H2O中的H形成O—H…N和N—H…O氫鍵,識別H2O分子,C正確;D.NH3與H2O的中心原子N原子和O原子價層電子對數(shù)都為4,孤電子對數(shù)分別為1和2,它們的VSEPR模型都為四面體形,D正確。13.砷化鎵是一種重要的半導體材料,熔點1238℃。它在600℃以下,能在空氣中穩(wěn)定存在,并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結構如圖。下列說法不正確的是(

)A.砷化鎵是一種共價晶體B.砷化鎵中不存在配位鍵C.晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為1∶1D.晶胞中Ga原子與周圍等距且最近的As原子形成的空間結構為正四面體

B

14.某研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道,該晶體中含有最簡式為CoO2的層狀結構,結構如圖(小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的CoO2層狀結構的晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單位)示意圖不符合化學式的是(

)D

15.K+滲入石墨層間形成的插層化合物既可作乙烷脫氫的催化劑,又作儲氫材料,其儲氫量與肼相當。一種插層化合物的六方晶胞如圖1所示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

)

A

二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(12分)Ⅰ.現(xiàn)有幾組物質的熔點數(shù)據(jù):A組B組C組D組金剛石:3550℃Li:181℃HF:-83℃NaCl:801℃硅晶體:1410℃Na:98℃HCl:-115℃KCl:776℃硼晶體:2300℃K:64℃HBr:-89℃RbCl:718℃二氧化硅:1723℃Rb:39℃HI:-51℃CsCl:645℃據(jù)此回答下列問題:(1)A組屬于________晶體,其熔化時克服的粒子間的作用力是________。

(2)B組晶體共同的物理性質是________(填序號)。

①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性(3)C組中HF熔點反常是由于____________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質是________(填序號)。

①硬度?、谒芤耗軐щ姠酃腆w能導電④熔融狀態(tài)能導電共價共價鍵①②③④HF分子間有氫鍵②④解析Ⅰ.(1)A、B、C、D四組物質中A組熔點最高,屬于共價晶體,共價晶體的構成粒子為原子,粒子間作用力為共價鍵,因此熔化時克服的粒子間的作用力是共價鍵。(2)B組物質為金屬,具有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。(3)由于HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多,導致HF的熔點反常高。(4)D組物質為離子晶體,有硬度大、水溶液能導電、固體不能導電而熔融狀態(tài)能導電的性質。Ⅱ.無水CoCl2為深藍色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無水CoCl2,故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑:CoCl2(深藍色)+xH2O===CoCl2·xH2O(粉紅色),現(xiàn)有65g無水CoCl2,吸水后變成119gCoCl2·xH2O。(5)水合物中x=________。

(6)已知該水合物中Co2+配位數(shù)為6,將等濃度等體積的CoCl2溶液與硝酸銀溶液混合并充分反應后,取上層清液再滴加硝酸銀溶液沒有沉淀產(chǎn)生,則該水合物的化學式可表示為__________________。6[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O

17.(8分)鋁和硅在地殼中含量豐富,其單質和化合物具有廣泛的應用價值。請回答下列問題:

正四面體形1∶7

(2)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP),其晶胞如圖所示:

4

18.(11分)銅是過渡金屬元素,可以形成多種化合物。(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應:CuCl+CO+H2O===Cu(CO)Cl·H2O。①電負性:C________(填“>”“=”或“<”)O。

②CO常溫下為氣體,固態(tài)時屬于________晶體。

(2)Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,該配合物中,Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。[Cu(NH3)n]+中Cu+與n個氮原子的空間結構呈____形,n=__________。

<分子直線2解析(1)①同一周期的主族元素,元素的原子序數(shù)越大,元素的電負性就越大,所以電負性:C<O。②CO常溫下為氣體,固態(tài)時屬于分子晶體。(2)該配合物中,Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對,所以在[Cu(NH3)n]+中,Cu+與n個氮原子的空間結構呈直線形,Cu+與2個氮原子形成配位鍵。

(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫):①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)L層電子排布式為__________。

②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是__________________________________________________________________。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有______(填字母)。

A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵 D.非極性鍵E.氫鍵F.金屬鍵

2s22p6sp3雜化乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵EF19.(10分)硼及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、新型材料等方面應用廣泛。(1)晶體硼的單質的基本結構單元為正二十面體,能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形,這種性質稱為晶體的________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為____________。

自范性C>Be>B解析(1)晶體硼的單質的基本結構單元為正二十面體,能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形,這種性質稱為晶體的自范性;與硼處于同周期且相鄰的兩種元素分別為Be、C,同周期元素第一電離能從左到右呈增大的趨勢,但第ⅡA、ⅤA族反常,因此第一電離能由大到小的順序為C>Be>B。

②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具有潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的原子是________。

③硼氫化鈉(NaBH4)是一種重要的儲氫載體,其陰離子空間結構是____________。N正四面體形(2)我國科學家對硼烷化學的研究開啟了無機化學的新篇章。①最簡單的硼烷是B2H6,其分子結構如圖所示,B原子的雜化方式為________。

sp3

(3)砷化硼(BAs)為立方晶系晶體,其結構如圖所示。

晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構成的幾何形狀是________________。已知:晶體的密度為dg·cm-3,As原子的半徑為apm,假設B、As原子相切,則B原子的半徑為__________________pm(寫出計算表達式即可)。

(平面