《反應(yīng)熱的計(jì)算》辨析·易錯(cuò)易混錯(cuò)解：D滿(mǎn)分策略：①先寫(xiě)出目標(biāo)方程式，②利用蓋斯定律求反應(yīng)熱，③利用熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱。正解：C錯(cuò)解：C錯(cuò)因分析：題目中給出64gSO2氣體轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出熱量為98.3kJ。然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率為80%，即得實(shí)際放熱98.3kJ×80%＝78.64kJ，從而錯(cuò)選C。正解：A小練·素養(yǎng)達(dá)成【答案】D【解析】ΔH為“＋”時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；生成物為CO，不是C的燃燒熱，B錯(cuò)誤；C中反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【解析】將①式改寫(xiě)成2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－2Q1kJ·mol－1③，將②式改寫(xiě)成2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH4＝－Q2kJ·mol－1④。③式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與④式相同，但③式中H2O為氣態(tài)，④式中H2O為液態(tài)，生成液態(tài)水比生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)水所放出的熱量多，故2Q1<Q2?！敬鸢浮緼【答案】B【解析】C在O2中完全燃燒生成CO2，故2molC完全燃燒放出的熱量為2mol×393.5kJ/mol＝787kJ。5．液態(tài)水分解生成H2和O2可通過(guò)下列途徑來(lái)完成：已知：氫氣的燃燒熱為286kJ/mol，則ΔH2為 (

)A．＋330kJ/mol

B．－330kJ/molC．＋242kJ/mol D．－242kJ/mol【答案】C【解析】由蓋斯定律可知ΔH1＋ΔH2＝＋286kJ/mol，則ΔH2＝＋286kJ/mol－ΔH1＝＋286kJ/mol－(＋44kJ/mol)＝＋242kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖中A點(diǎn)表示____________________________；C點(diǎn)表示2molSO3(g)的總能量。E所代表的能量是____________；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。②圖中ΔH1＝________kJ·mol－1。【答案】(1)－1034.9kJ·mol－1(2)①2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量活化能無(wú)②－198【解析】(1)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次標(biāo)注為①、②，依據(jù)蓋斯定律，由①×2－②即得4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1×2－67.7kJ·mol－1＝－1034.9kJ·mol－1。(2)①A點(diǎn)表示反應(yīng)物的能量總和；E代表破壞舊化學(xué)鍵所需的最低能量，即活化能；反應(yīng)熱的大小僅取決