《影響化學(xué)平衡的因素》素養(yǎng)目標(biāo)1．通過實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響2．學(xué)會(huì)用圖示的方法表示在可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率隨外界條件的變化，并分析平衡移動(dòng)的方向?qū)W法指導(dǎo)1．認(rèn)真做好對(duì)比實(shí)驗(yàn)，從感性上認(rèn)識(shí)濃度、壓強(qiáng)或溫度等外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響及化學(xué)移動(dòng)方向2．通過實(shí)驗(yàn)結(jié)果的對(duì)比，總結(jié)加深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理中“減弱”二字的領(lǐng)會(huì)，理解平衡移動(dòng)原理的實(shí)質(zhì)知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)1．化學(xué)平衡移動(dòng)(1)含義：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變________、________、壓強(qiáng)等反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，在一段時(shí)間后達(dá)到______________。(2)實(shí)質(zhì)：改變條件后。①v正______v逆。②各組分的百分含量發(fā)生________。濃度化學(xué)平衡的移動(dòng)溫度

新的平衡狀態(tài)

≠

改變

(3)平衡移動(dòng)圖示。2．外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。①實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響[實(shí)驗(yàn)2－1]。現(xiàn)象a試管中溶液變紅色，b試管溶液紅色________，c試管中溶液紅色________實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，化學(xué)平衡均向________方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度________，溶液紅色加深；加入少量鐵粉，由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使c(Fe3＋)______，化學(xué)平衡向__________方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度______，溶液紅色變淺變淺

變深

正反應(yīng)

增大

減小

逆反應(yīng)

減小

②結(jié)論。在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下：c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向__________方向移動(dòng)。c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向__________方向移動(dòng)。正反應(yīng)

逆反應(yīng)

(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。①實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[實(shí)驗(yàn)2－2]。最終比原來深

先變深，后變淺，先變淺，后變

深，最終比原來淺

實(shí)驗(yàn)結(jié)論壓強(qiáng)增大，體積減小時(shí)，c(NO2)____________，平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng)壓強(qiáng)減小，體積增大時(shí)，c(NO2)____________，平衡向____(填“左”或“右”)移動(dòng)變大后又減小

左

減小后又增大

右

氣體體積減小

氣體體積增大

不移動(dòng)

(3)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。①實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響[實(shí)驗(yàn)2－3]。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色__________；冰水中混合氣體顏色________實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色________，說明NO2________，即平衡向________方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色________，說明________________，即平衡向________方向移動(dòng)加深

變淺

加深

濃度增大

逆反應(yīng)

變淺

NO2

濃度減小

正反應(yīng)

②結(jié)論。其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向著________的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向著________的方向移動(dòng)。(4)催化劑。催化劑可____________地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)____________。但催化劑可_______反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)

同等程度

沒有影響

改變

【名師點(diǎn)撥】平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。3．勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠__________這種改變的方向移動(dòng)，該結(jié)論就是勒夏特列原理。減弱

(1)對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)的改變會(huì)使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生變化嗎？(2)催化劑對(duì)化學(xué)平衡有沒有影響？工業(yè)生產(chǎn)往往使用催化劑，其目的是什么？微思考【答案】(1)壓強(qiáng)的改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)。(2)催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。工業(yè)生產(chǎn)往往使用催化劑，其目的是加快化學(xué)反應(yīng)的速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量?！敬鸢浮?1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×(6)×

(7)×

(8)×

(9)√

(10)√課堂·

素養(yǎng)初培任務(wù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響屬于近幾年高考的必考點(diǎn)，題型年年創(chuàng)新，特別是有關(guān)速率與平衡圖像的變化更是命題者關(guān)注的考點(diǎn)，但實(shí)際難度并不是很大，解題的關(guān)鍵是弄懂圖像所包含的意義(1)閱讀材料并解釋為什么空氣中一氧化碳濃度增大時(shí)會(huì)發(fā)生一氧化碳中毒？【答案】空氣中一氧化碳濃度增大，更多的Hb(CO)取代Hb(O2)，造成人體缺氧，導(dǎo)致一氧化碳中毒。(2)思考并討論如何利用平衡移動(dòng)原理設(shè)計(jì)合理的方法救治一氧化碳中毒的病人？簡述你的理由?！敬鸢浮咳绻腥艘谎趸贾卸?，應(yīng)立即切斷一氧化碳來源并將中毒者移至空氣流通處，必要時(shí)可以將其放到高壓氧艙中，增大氧氣濃度。(3)已知透光率與氣體顏色有關(guān)，氣體顏色越深，透光率越小。你能用平衡移動(dòng)的原理解釋NO2－N2O4體系體積變化過程中透光率變化的原因嗎？【答案】壓縮針筒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，體積減小，氣體顏色加深，透光率減小，但平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以透光率又會(huì)有所增大；拉伸針筒時(shí)體系壓強(qiáng)又減小，氣體顏色變淺，透光率增大，但平衡又會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以透光率又會(huì)有所減小?！久麕燑c(diǎn)撥】(1)壓強(qiáng)改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。(2)恒容時(shí)，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)，通入稀有氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(3)在恒容容器中，改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)的改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，應(yīng)以濃度的影響進(jìn)行分析。(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。3．溫度對(duì)平衡的影響規(guī)律在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)[典例精練]【答案】A【解析】B項(xiàng)，通入Z，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大。C項(xiàng)，W為固體，改變其用量，平衡不移動(dòng)。D項(xiàng)，ΔH的大小與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及狀態(tài)有關(guān)，與加入反應(yīng)物的量無關(guān)?！敬鸢浮緼【解析】一般來說，有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但其本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故A錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【解析】反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)＝0.3mol/L，其他條件不變，將容器縮小到原來的1/2，若此時(shí)平衡不移動(dòng)，c(X)＝0.6mol/L，但平衡移動(dòng)之后c(X)＝0.5mol/L，說明加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，若Y為固體或液體，則需要滿足m>2m，A、B錯(cuò)誤；若Y是氣體，且m＋n>2m，所以n>m，C正確；平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)物Z的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大，D錯(cuò)誤。(4)若x＋y＝z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡________(填“移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。【答案】(1)正反應(yīng)(2)不移動(dòng)(3)x＋y<z

(4)不移動(dòng)在三個(gè)連通的燒瓶里盛有NO2和N2O4的混合氣體，然后用彈簧夾夾住乳膠管。先將三個(gè)燒瓶分別浸泡在盛有室溫水的燒杯里，可以觀察到混合氣體顏色無變化，接著向左邊燒杯里加入制熱鹽無水CaCl2，向右邊燒杯里加入制冷鹽KNO3，不斷攪拌直至溶液飽和，可以看到，隨著鹽的加入，左邊混合氣體的顏色變深，右邊混合氣體的顏色變淺，中間混合氣體的顏色不變。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答有關(guān)問題：(1)左邊的混合氣體顏色變深的原因是____________________；

右邊的混合氣體顏色變淺的原因是______________________。

(2)總結(jié)溫度變化與可逆反應(yīng)的熱量變化之間的關(guān)系是_______________________。

【答案】(1)左邊燒杯中加入制熱鹽，混合氣體溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度增大，顏色