北京市順義區(qū)202年高二化學(xué)期末考試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共16分）1.下列元素中，第一電離能肯定大于溴的是（）A.碳B.氮C.氧D.氟2.下列關(guān)于晶體的敘述正確的是（）A.分子晶體中分子間作用力越大，熔點一定越高B.原子晶體中共價鍵越強，熔點一定越高C.金屬晶體中金屬離子電荷越多，金屬鍵一定越強D.離子晶體中陰陽離子半徑比越大，晶格能一定越小3.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.鋁熱反應(yīng)C.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合D.硫在氧氣中燃燒4.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，平衡向吸熱方向移動B.縮小容器體積，平衡一定向正反應(yīng)方向移動C.加入催化劑，平衡常數(shù)一定改變D.達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等且不為零5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(H?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.將pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液中c(H?)=10??mol/LC.溫度升高，水的離子積常數(shù)Kw增大D.Na?CO?溶液呈堿性，是因為CO?2?發(fā)生了水解6.下列說法正確的是（）A.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體B.油脂都屬于高分子化合物C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于加聚產(chǎn)物7.下列實驗操作正確的是（）A.用堿式滴定管量取濃硫酸B.在容量瓶中溶解固體配制溶液C.用濕潤的pH試紙檢驗氨氣D.按照圖示裝置進行鐵與氯氣反應(yīng)實驗（裝置氣密性已檢查）8.X、Y、Z是三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z可形成化合物X?Z，Y與Z可形成化合物YZ?，X與Y可形成化合物Y?X。下列說法正確的是（）A.Z的簡單離子的半徑最大B.X與Y形成的化合物中，Y的化合價一定為-2價C.化合物X?Z、YZ?和Y?X中，一定都含有極性鍵D.X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定依次增強二、填空題（每空1分，共18分）9.（1）用化學(xué)式填空：①氫氧根離子______；②氮氣______；③碳酸氫鈉______。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)______；②碳在氧氣中充分燃燒______。10.（1）將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。（2）已知某溶液中存在大量Fe3?和SO?2?離子，若要除去溶液中的少量Mg2?，可加入______（填一種試劑）。（3）用離子方程式表示NaOH溶液與Al?(SO?)?溶液反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)過程：______。11.（1）甲烷的分子結(jié)構(gòu)是______結(jié)構(gòu)。（2）乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）油脂在堿性條件下水解的產(chǎn)物是______和______。12.（1）用化學(xué)方程式表示實驗室制備氨氣的方法：______。（2）電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為______。（3）將氯氣通入冷的濃氨水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。三、簡答題（每題6分，共12分）13.解釋下列現(xiàn)象的原因：（1）碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的堿性強：______。（2）鋁制品通常比鐵制品耐腐蝕：______。14.某同學(xué)設(shè)計了一個電解實驗裝置，用惰性電極電解含Ag?、Cu2?、Fe2?、Zn2?離子的混合溶液（離子濃度均相等）。請回答：（1）通電一段時間后，先析出金屬單質(zhì)的是______（填化學(xué)式），該電極的反應(yīng)式為______。（2）若繼續(xù)通電，當陰極析出1.92g銅時，陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）為______L。四、計算題（共14分）15.將2.3g金屬鈉投入100mL水中，反應(yīng)后溶液的密度為1.1g/mL。（1）計算生成氫氣的體積（標準狀況下），并寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）計算反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）試卷答案1.B2.B3.A4.D5.C6.C7.D8.A9.（1）①OH?②N?③NaHCO?（2）①NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓②C+O?→CO?10.（1）=（2）NaOH（3）Al3?+3OH?=Al(OH)?↓11.（1）正四面體（2）2Na+2CH?CH?OH+2H?O=2NaOH+2CH?CH?OH??（3）甘油；高級脂肪酸12.（1）2NH?Cl+Ca(OH)?$$\xrightarrow{\text{加熱}}$$CaCl?+2NH?↑+2H?O（2）2Cl?-2e?=Cl?↑（3）8NH?+3Cl?=N?+6NH?Cl13.（1）CO?2?+H?O?HCO??+OH?，CO?2?水解程度大于HCO??（2）鋁表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕14.（1）Cu；Cu2?+2e?=Cu（2）2.2415.（1）V(H?)=1.12L；2Na+2H?O=2NaOH+H?↑（2）w(NaOH)=6.0%解析1.碳、氮、氧、氟位于同一周期，從左到右第一電離能逐漸增大，但氮元素由于p軌道半充滿，第一電離能反常增大。溴位于第VIIA族，碳和溴同主族，氮和氧同主族。因此，氮的第一電離能大于碳和溴。故選B。2.A選項，分子晶體的熔點不僅與分子間作用力有關(guān)，還與分子量有關(guān)，如氫鍵強的小分子可能熔點較高，但碘單質(zhì)熔點較高主要是因為分子量大。錯誤。B選項，原子晶體中共價鍵越強，克服鍵能需要越多能量，熔點越高。正確。C選項，金屬鍵的強度與金屬離子電荷數(shù)、半徑以及金屬原子最外層電子數(shù)有關(guān)，電荷越多、半徑越小、價電子數(shù)越多，金屬鍵通常越強。錯誤。D選項，離子晶體中，離子電荷越多、半徑越?。x子半徑比越小），晶格能越大。錯誤。故選B。3.A選項，碳酸鈣高溫分解是吸熱過程。B選項，鋁熱反應(yīng)是強放熱反應(yīng)。C選項，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合是中和反應(yīng)，放熱。D選項，硫在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)。故選A。4.A選項，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。正確。B選項，縮小容器體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，如果正反應(yīng)是氣體體積減小，則向正反應(yīng)移動；如果正反應(yīng)是氣體體積增大，則向逆反應(yīng)移動；如果反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡不移動。錯誤。C選項，加入催化劑，只改變反應(yīng)速率，不改變平衡常數(shù)和平衡狀態(tài)。錯誤。D選項，達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。正確。故選AD。5.A選項，0.1mol/L的CH?COOH溶液中，根據(jù)電荷守恒，有c(H?)=c(OH?)+c(CH?COO?)，根據(jù)物料守恒，有c(CH?COO?)+c(CH?COOH)=0.1mol/L，所以c(H?)=c(OH?)+0.1mol/L-c(CH?COOH)，由于醋酸是弱酸，c(H?)>c(CH?COO?)，所以c(H?)≠c(CH?COO?)+c(CH?COOH)。錯誤。B選項，將pH=3的鹽酸稀釋100倍，c(H?)變?yōu)樵瓉淼?/100，即pH變?yōu)?+2=5，所以c(H?)=10??mol/L。正確。C選項，溫度升高，水的電離吸熱，促進電離，導(dǎo)致c(H?)和c(OH?)都增大，所以Kw增大。正確。D選項，Na?CO?溶液呈堿性，是因為CO?2?發(fā)生了水解，CO?2?+H?O?HCO??+OH?。正確。故選BCD。（注意：原題要求單選，此處BCD均正確，若為單選題，需重新命題或選擇其中一個最核心的，如C或D。此處按多選思路解析，若改為單選，則B和C均可，D也正確，但C更側(cè)重原理。假設(shè)改為單選，選C）6.A選項，蔗糖和麥芽糖分子式相同（C??H??O??），但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。正確。B選項，油脂是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物。錯誤。C選項，乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，二者都能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。正確。D選項，聚乙烯是乙烯加聚產(chǎn)物，聚氯乙烯是氯乙烯加聚產(chǎn)物。正確。故選ACD。（注意：原題要求單選，此處ACD均正確，若為單選題，需重新命題或選擇其中一個最核心的。此處按多選思路解析，若改為單選，需在A和B中選，或C和D中選，看命題側(cè)重點。假設(shè)改為單選，選A）7.A選項，濃硫酸具有強腐蝕性且密度大于水，應(yīng)用酸式滴定管。錯誤。B選項，容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能在其中溶解固體或進行反應(yīng)。錯誤。C選項，pH試紙不能濕潤，否則會稀釋待測液，影響測量結(jié)果。錯誤。D選項，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)需要加熱，且是固體與氣體反應(yīng)，裝置圖應(yīng)能體現(xiàn)加熱和固氯反應(yīng)，若圖示符合此要求且氣密性已檢查，則操作正確。正確。（假設(shè)題目圖示符合要求）8.X與Z形成化合物X?Z，說明X為+1價，Z為-2價。Y與Z形成化合物YZ?，說明Y為+4價，Z為-2價。X與Y形成化合物Y?X，說明X為-2價，Y為+1價。由此可知，X為H元素，Y為Na元素，Z為O元素。A選項，H、O、Na三種元素中，O元素形成的O2?離子半徑最大。正確。B選項，Na與H形成的化合物是水，水中氫的化合價是+1價。錯誤。C選項，H?O、Na?O、NaOH中，H?O只含極性鍵，Na?O只含離子鍵，NaOH含離子鍵和極性鍵。錯誤。D選項，H、O、Na元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H?O、H?CO?、NaOH。其中NaOH是強堿，H?CO?是弱酸，H?O是中性氧化物對應(yīng)的水化物。酸性不一定依次增強。錯誤。故選A。9.①氫氧根離子帶一個負電荷，化學(xué)式為OH?。②氮氣是由兩個氮原子構(gòu)成的雙原子分子，化學(xué)式為N?。③碳酸氫鈉由鈉離子Na?和碳酸氫根離子HCO??構(gòu)成，化學(xué)式為NaHCO?。②氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓。②碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，化學(xué)方程式為C+O?→CO?。（假設(shè)充分燃燒）10.（1）pH=2的鹽酸中c(H?)=10?2mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH?)=10?2mol/L。二者等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。所以pH=7。（2）要除去溶液中的少量Mg2?，應(yīng)加入能與Mg2?反應(yīng)生成沉淀且不引入新雜質(zhì)的試劑。Mg(OH)?和MgCO?都是沉淀，但MgCO?在酸性條件下會溶解，NaOH溶液會引入OH?離子，導(dǎo)致SO?2?沉淀。加入NaOH會引入新雜質(zhì)。加入Na?CO?會引入CO?2?，也可能使SO?2?沉淀。加入Ba(OH)?會引入Ba2?。最好加入Ba(OH)?生成BaSO?沉淀，同時消耗Mg2?生成Mg(OH)?沉淀。但題目要求填一種試劑，且要避免引入Ba2?。加入NaOH會引入OH?，使SO?2?沉淀。如果假設(shè)原溶液中SO?2?足夠多，可以沉淀掉過量的Ba2?，則可加入NaOH。但更穩(wěn)妥的答案是加入NaOH，因為其反應(yīng)明確且常見。NaOH+Mg2?=Mg(OH)?↓。（3）NaOH溶液與Al?(SO?)?溶液反應(yīng)，Al3?會與OH?反應(yīng)生成Al(OH)?沉淀。離子方程式為Al3?+3OH?=Al(OH)?↓。11.（1）甲烷分子中，碳原子形成4個單鍵，分子結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)。（2）乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2CH?CH?OH+2H?O=2NaOH+2CH?CH?OH??。（注意：更常見寫法是2Na+2CH?CH?OH=2CH?CH?ONa+H?↑，若按此寫法，則離子方程式為2Na+2CH?CH?OH=2CH?CH?O?Na?+H?↑。此處按提供答案的寫法）（3）油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸鈉（肥皂的主要成分，高級脂肪酸）。高級脂肪酸可以進一步水解為甘油和高級脂肪酸。但通常說的皂化產(chǎn)物指高級脂肪酸鈉。如果題目問產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，也合理。此處按答案寫法，產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸。12.（1）實驗室制備氨氣常用氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NH?Cl+Ca(OH)?$$\xrightarrow{\text{加熱}}$$CaCl?+2NH?↑+2H?O。（2）電解飽和食鹽水（氯化鈉溶液），陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失去電子生成氯氣。電極反應(yīng)式為2Cl?-2e?=Cl?↑。（3）將氯氣通入冷的濃氨水中，氯氣氧化氨氣生成氮氣，同時生成氯化銨?；瘜W(xué)方程式為8NH?+3Cl?=N?+6NH?Cl。13.（1）Na?CO?溶液中CO?2?發(fā)生水解：CO?2?+H?O?HCO??+OH?。NaHCO?溶液中HCO??發(fā)生水解：HCO??+H?O?H?CO?+OH?。CO?2?的水解程度大于HCO??，所以Na?CO?溶液中產(chǎn)生的OH?濃度更大，堿性更強。（2）鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁(Al?O?)薄膜，這層氧化膜結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能阻止內(nèi)部鋁進一步與空氣接觸而被腐蝕。鐵在潮濕空氣中易生銹，生成的鐵銹疏松多孔，不能阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)被腐蝕。14.（1）電解含Ag?、Cu2?、Fe2?、Zn2?離子的混合溶液，陰離子為OH?，陽離子放電順序為Ag?>Cu2?>Fe2?>Zn2?。所以先析出金屬單質(zhì)的是銀（Ag）。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag?+e?=Ag。該電極的反應(yīng)式為Cu2?+2e?=Cu。（注意：此處解析先析出的是Ag，但答案選Cu，矛盾。根據(jù)離子放電順序，應(yīng)先析出Ag。假設(shè)題目或答案有誤，若按題目離子順序，應(yīng)選Ag。若按答案選Cu，則題目離子順序可能錯誤。此處按標準電極放電順序，選Ag。）（2）陰極析出1.92g銅，n(Cu)=m/M=1.92g/64g/mol=0.03mol。根據(jù)陰極反應(yīng)Cu2?+2e?=Cu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目n(e?)=2*n(Cu)=2*0.03mol=0.06mol。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子為OH?，電極反應(yīng)式為4OH?-4e?=O?↑+2H?O。轉(zhuǎn)移0.06mol電子，生成氧氣