2025年高二化學(xué)期末沖刺模擬測試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二年級化學(xué)班

2025年高二化學(xué)期末沖刺模擬測試卷

一、選擇題

1.下列元素中，最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等的是

?A.氫?B.碳?C.鈉?D.氯

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)中，下列說法正確的是

?A.兩者都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?B.碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液強(qiáng)

?C.兩者都能與石灰水反應(yīng)生成沉淀?D.碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解

3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是

?A.乙烯和乙烷互為同分異構(gòu)體?B.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

?C.苯分子中存在碳碳雙鍵?D.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物

4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是

?A.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價降低?B.還原劑在反應(yīng)中失電子，質(zhì)量增加

?C.氧化還原反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化?D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)等于氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比

5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是

?A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度狀態(tài)?B.化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且不為零

?C.升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡一定向吸熱方向移動?D.增大反應(yīng)物濃度一定能提高轉(zhuǎn)化率

6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

?A.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離?B.鹽酸中存在大量的氫離子和氯離子

?C.純水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等?D.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但其在水中的溶解度很小

7.下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是

?A.同周期自左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)?B.同主族自上向下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

?C.氫元素位于元素周期表的第ⅠA族?D.碘元素位于元素周期表的第ⅦA族

8.下列關(guān)于化學(xué)實驗的說法中，正確的是

?A.使用酒精燈時，可以用一酒精燈去點燃另一酒精燈?B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗

?C.進(jìn)行滴定實驗時，錐形瓶可以代替容量瓶?D.蒸發(fā)結(jié)晶時，應(yīng)不斷攪拌，防止液體飛濺

9.下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的說法中，正確的是

?A.加成反應(yīng)是原子或原子團(tuán)添加到不飽和有機(jī)物分子中的反應(yīng)?B.取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)

?C.酸堿中和反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型之一?D.氧化反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)得電子的反應(yīng)

10.下列關(guān)于化學(xué)計算的說法中，正確的是

?A.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量?B.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

?C.物質(zhì)的量濃度是指單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量?D.溶度積常數(shù)是衡量物質(zhì)溶解度的指標(biāo)

二、填空題

1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

?(1)氫氧化鈉：___；

?(2)碳酸鈣：___；

?(3)氯化鐵：___；

?(4)硫酸鈉：___。

2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：___；

?(2)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：___；

?(3)乙醇燃燒：___；

?(4)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：___。

3.寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

?(1)乙烷：___；

?(2)乙烯：___；

?(3)乙醇：___；

?(4)乙酸：___。

4.寫出下列元素或離子的電子式：

?(1)氧原子：___；

?(2)鈉離子：___；

?(3)氯離子：___；

?(4)氫氧根離子：___。

5.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

?(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：___；

?(2)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：___；

?(3)乙醇燃燒：___；

?(4)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：___。

三、多選題

1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

?A.硫酸?B.碳酸氫鈉?C.氫氧化鉀?D.乙酸

2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是

?A.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價降低?B.還原劑在反應(yīng)中失電子，質(zhì)量增加

?C.氧化還原反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化?D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)等于氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比

3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是

?A.乙烯和乙烷互為同分異構(gòu)體?B.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

?C.苯分子中存在碳碳雙鍵?D.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物

4.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是

?A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度狀態(tài)?B.化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且不為零

?C.升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡一定向吸熱方向移動?D.增大反應(yīng)物濃度一定能提高轉(zhuǎn)化率

5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

?A.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離?B.鹽酸中存在大量的氫離子和氯離子

?C.純水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等?D.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但其在水中的溶解度很小

四、判斷題

1.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低。

2.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，純水是弱電解質(zhì)。

3.乙烯和乙烷互為同分異構(gòu)體。

4.苯分子中存在碳碳雙鍵。

5.碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液強(qiáng)。

6.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)。

7.加熱碳酸氫鈉固體，會生成碳酸鈉、水和二氧化碳。

8.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

9.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

10.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度狀態(tài)。

五、問答題

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理。

2.解釋為什么升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

3.比較乙烯和乙烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

試卷答案

一、選擇題

1.C

解析：鈉（Na）位于元素周期表的第三周期，最外層有1個電子，與其周期數(shù)相等。

2.ABD

解析：碳酸鈉（Na?CO?）和碳酸氫鈉（NaHCO?）都能與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成二氧化碳（CO?），化學(xué)方程式分別為Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑。碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液強(qiáng)，因為碳酸根離子（CO?2?）的水解程度大于碳酸氫根離子（HCO??）。碳酸鈉能與石灰水（Ca(OH)?）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH；碳酸氫鈉也能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為2NaHCO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2H?O+Na?CO?。碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑；碳酸鈉受熱穩(wěn)定，但在高溫下也能分解生成氧化鈉和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na?CO?=Na?O+CO?↑。

3.B

解析：乙烯（C?H?）和乙烷（C?H?）分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。乙醇（C?H?OH）和乙酸（CH?COOH）都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式分別為2C?H?OH+2Na=2C?H?ONa+H?↑，2CH?COOH+2Na=2CH?COONa+H?↑。苯（C?H?）分子中不存在碳碳雙鍵，而是存在介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵。聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，是由小分子單體通過加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)形成的大分子。

4.AC

解析：氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價降低；還原劑在反應(yīng)中失電子，化合價升高，質(zhì)量不變。氧化還原反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化。反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)等于氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比，與摩爾質(zhì)量無關(guān)。

5.AB

解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度狀態(tài)，達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等且不為零。升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡是否向吸熱方向移動取決于反應(yīng)的焓變。增大反應(yīng)物濃度可以提高轉(zhuǎn)化率，但若平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率不一定提高。

6.ABCD

解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。鹽酸（HCl）是強(qiáng)酸，在水中完全電離成氫離子（H?）和氯離子（Cl?）。純水（H?O）是弱電解質(zhì)，電離成氫離子（H?）和氫氧根離子（OH?），濃度相等。硫酸鋇（BaSO?）是強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中溶解度很小，屬于微溶物質(zhì)。

7.AB

解析：同周期自左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上向下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。氫元素（H）位于元素周期表的第ⅠA族。碘元素（I）位于元素周期表的第ⅦA族。

8.BD

解析：使用酒精燈時，應(yīng)使用火柴點燃，禁止用一酒精燈去點燃另一酒精燈，以免引起火災(zāi)。濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液。滴定實驗中，錐形瓶不能代替容量瓶，因為錐形瓶是用于混合和反應(yīng)的容器，容量瓶是用于精確配制溶液的容器。蒸發(fā)結(jié)晶時，應(yīng)不斷攪拌，防止液體局部過熱飛濺。

9.ABD

解析：加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的雙鍵或三鍵斷裂，原子或原子團(tuán)添加到不飽和有機(jī)物分子中的反應(yīng)。取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)屬于無機(jī)反應(yīng)類型。氧化反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)得電子的反應(yīng)。

10.ABCD

解析：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol。氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位是L/mol。物質(zhì)的量濃度是指單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L。溶度積常數(shù)是衡量物質(zhì)溶解度的指標(biāo)，表示在一定溫度下，飽和溶液中離子濃度冪次方乘積的常數(shù)。

二、填空題

1.NaOH；CaCO?；FeCl?；Na?SO?

解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO?，氯化鐵的化學(xué)式為FeCl?，硫酸鈉的化學(xué)式為Na?SO?。

2.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O；C?H?OH+3O?=2CO?+3H?O；NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?

解析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。乙醇燃燒生成二氧化碳和水。氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。

3.CH?CH?；CH?=CH?；CH?CH?OH；CH?COOH

解析：乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH?，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH。

4.·O·；Na?；·Cl·?；·OH?

解析：氧原子（O）的電子式為·O·，鈉離子（Na?）的電子式為Na?，氯離子（Cl?）的電子式為·Cl·?，氫氧根離子（OH?）的電子式為·OH?。

5.CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑；2OH?+H?SO?=2H?O+SO?2?；C?H?OH+3O?=2CO?+3H?O；Cl?+Ag?=AgCl↓

解析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式為2OH?+H?SO?=2H?O+SO?2?。乙醇燃燒的離子方程式為C?H?OH+3O?=2CO?+3H?O。氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl?+Ag?=AgCl↓。

三、多選題

1.AC

解析：硫酸（H?SO?）和氫氧化鉀（KOH）都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離。碳酸氫鈉（NaHCO?）是弱電解質(zhì)，部分電離。乙酸（CH?COOH）是弱酸，也是弱電解質(zhì)。

2.AC

解析：氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價降低。氧化還原反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化。

3.BD

解析：乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物。

4.AB

解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度狀態(tài)。化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且不為零。

5.ABCD

解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。鹽酸中存在大量的氫離子和氯離子。純水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等。硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但其在水中的溶解度很小。

四、判斷題

1.√

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低。

2.√

解析：鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離；純水是弱電解質(zhì)，電離程度很小。

3.×

解析：乙烯和乙烷分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。

4.×

解析：苯分子中不存在碳碳雙鍵，而是存在介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵。

5.√

解析：碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液強(qiáng)，因為碳酸根離子（CO?2?）的水解程度大于碳酸氫根離子（HCO??）。

6.√

解析：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于酸堿中和反應(yīng)。

7.√

解析：碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。

8.√

解析：乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣。

9.√

解析：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

10.√

解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度狀態(tài)。

五、問答題

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理。

解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸提供氫離子（H?），堿提供氫氧根離子（OH?），兩者結(jié)合生成水（H?O）。例如，氫氧化鈉（NaOH）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H?O），化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H?O。

2.解釋為什么升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

解析：升高溫度可以增加反應(yīng)物分子的平均動能，使更多分子達(dá)到或超過活化能，從而增加有效碰撞的頻率和能量，加快化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)阿倫尼烏斯方程，反應(yīng)速率常數(shù)（k）與溫度（T）的關(guān)系為k=Ae^(-Ea/R