熱點強化12鍵角大小比較的四種模型模型一中心原子雜化類型不同優(yōu)先看雜化類型，鍵角：sp3雜化(109°28')<sp2雜化(120°)<sp雜化(180°)。[應用舉例]比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“>”“<”或“=”)：①H2OCS2，原因是

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②SO3SO42-③BF3NCl3。

④C2H6、CH2CH2和CH≡CH鍵角由小到大的順序為。

模型二中心原子雜化類型相同，孤電子對數(shù)不同孤電子對數(shù)越多，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力越大，鍵角也就越小。[應用舉例]1.已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是，原因是。

2.比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“>”“<”或“=”)：①PH3PO43-，原因是

②SO32-SO模型三中心原子雜化類型、孤電子對數(shù)都相同(1)中心原子不同，配位原子相同，中心原子電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的斥力越大，鍵角越大。(2)中心原子相同，配位原子不同，配位原子電負性越大，成鍵電子對離中心原子越遠，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角也就越小。[應用舉例](1)NH3、PH3和AsH3鍵角由大到小的順序為。

(2)SO2F2和SO2Cl2中鍵角∠F—S—F和∠Cl—S—Cl的大小順序為。

模型四同種物質中，化學鍵類型不同三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵，化學鍵之間斥力越大，鍵角也就越大。[應用舉例]COCl2分子中鍵角∠O—C—Cl和∠Cl—C—Cl的大小順序為。

1.下列分子或離子中鍵角按由大到小的順序排列的是()①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤A.⑤①④②③ B.⑤④①②③C.④①②⑤③ D.③②④①⑤2.比較下列分子(或離子)中鍵角的大小(填“>”“=”或“<”)。(1)NH2-NH3NH(2)NCl3PCl3。

(3)NF3NCl3NBr3。

3.在分子中，鍵角∠H—C—O(填“>”“<”或“=”)∠H—C—H。理由是

。

4.H3BO3分子中的O—B—O的鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)BH4-中的H—B—H的鍵角，判斷依據(jù)是

5.高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N—Si—N(填“>”“<”或“=”)Si—N—Si，原因是

。

6.SeO42-的鍵角比SeO3的鍵角(填“大”或“小”)，原因是

7.比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H鍵角的大?。篘H3(填“>”或“<”)[Cu(NH3)4]2+，并說明理由：

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常見鍵角大小原因解釋答題模板(1)價層電子對數(shù)(或中心原子雜化方式)不相同時：×××中心原子采取×××雜化，鍵角為×××，而×××中心原子采取×××雜化，鍵角為×××。(2)價層電子對數(shù)(或中心原子雜化方式)相同時：×××分子中含有n個孤電子對，×××分子中無孤電子對[或有m(m<n)個孤電子對]，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大，因而鍵角較小。答案精析模型一應用舉例①<H2O中中心O原子采取sp3雜化，鍵角約為105°；CS2中中心C原子采取sp雜化，鍵角為180°②>③>④C2H6<CH2CH2<CH≡CH模型二應用舉例1.CH4>NH3>H2OCH4分子中無孤電子對，NH3分子中含有1個孤電子對，H2O分子中含有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小2.①<PH3與PO43-中中心P原子都采取sp3雜化，PO43-中無孤電子對，PH3分子中含有模型三應用舉例(1)NH3>PH3>AsH3(2)∠F—S—F<∠Cl—S—Cl模型四應用舉例∠O—C—Cl>∠Cl—C—Cl熱點專練1.A2.(1)<<(2)>(3)<<3.>雙鍵與單鍵之間的斥力大于單鍵之間的斥力4.大于H3BO3分子中的B采取sp2雜化，而BH4-中的B采取sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角大于sp5.>晶體中Si和N原子都采用sp3雜化，而N原子上有孤電子對，由于孤電子對與成鍵電子對的排斥力更大，使得Si—N—S