2025年初中初三《化學(xué)》元素周期表測試卷（附答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列粒子中，帶負(fù)電荷的是A.中子B.質(zhì)子C.電子D.原子2.氫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為△·，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A.1B.2C.10D.113.下列元素中，屬于金屬元素的是A.OB.ClC.NaD.F4.在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素，通常具有A.金屬性和非金屬性都很強(qiáng)B.金屬性很強(qiáng)，非金屬性很弱C.金屬性很弱，非金屬性很強(qiáng)D.金屬性和非金屬性都很弱5.下列說法正確的是A.同周期主族元素中，從左到右，元素的非金屬性逐漸減弱B.同主族主族元素中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.最活潑的金屬元素位于元素周期表的最左上角D.最活潑的非金屬元素位于元素周期表的最右下角6.下列原子中，核外電子數(shù)最多的是A.氦原子B.氖原子C.鈉原子D.氯原子7.下列離子中，電子層數(shù)最少的是A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.Cl?8.下列說法錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)為1的元素是氫元素B.元素周期表是按照原子序數(shù)由小到大排列的C.每個(gè)周期都從金屬元素開始，以非金屬元素結(jié)束D.每個(gè)主族都包含金屬元素和非金屬元素9.下列元素中，原子半徑最大的是A.CB.NC.OD.F10.下列化合物中，由金屬元素和非金屬元素形成的化合物是A.H?OB.CO?C.NaClD.CH?二、填空題（請(qǐng)將答案填在橫線上。每空1分，共20分）1.氖元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為()，其原子核外有______個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為______。2.按原子序數(shù)遞增的順序，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次______。3.短周期元素中，原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等的原子有______、______。4.在元素周期表中，同一周期內(nèi)，從左到右，元素原子的原子半徑逐漸______。5.在元素周期表中，同一主族內(nèi)，從上到下，元素的金屬性逐漸______。6.位于元素周期表IA族的元素，其原子最外層一般只有______個(gè)電子。7.位于元素周期表VIA族的元素，通常表現(xiàn)出______的性質(zhì)。8.寫出下列元素的符號(hào)：氫______；鈉______；氯______。9.寫出下列離子的符號(hào)：鈉離子______；鋁離子______。10.根據(jù)元素周期律，預(yù)測Be和Mg的最高價(jià)氧化物化學(xué)式分別為______和______。三、簡答題（請(qǐng)根據(jù)要求作答。共20分）1.簡述原子序數(shù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的影響。（6分）2.解釋為什么同周期主族元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)？（8分）3.為什么說元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具？請(qǐng)列舉兩例說明。（6分）試卷答案一、選擇題1.C2.A3.C4.B5.B6.D7.C8.D9.A10.C二、填空題1.()1082.增加3.氫氦4.減小5.增強(qiáng)6.17.非金屬性8.HNaCl9.Na?Al3?10.BeOMgO三、簡答題1.原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也等于原子核外電子數(shù)（在原子中）。原子序數(shù)決定了原子核所帶的正電荷數(shù)，從而決定了原子核吸引核外電子的能力，進(jìn)而影響原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，最終決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增加（每周期開始時(shí)），最外層電子數(shù)依次遞增（同一周期內(nèi)），原子半徑逐漸減小（同一周期內(nèi)）。2.同周期主族元素，從左到右，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增加，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)。這使得原子失電子的能力逐漸減弱（金屬性減弱），得電子的能力逐漸增強(qiáng)（非金屬性增強(qiáng)）。3.元素周期表將所有元素按照原子序數(shù)排列，直觀地反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，方便查找元素信息、預(yù)測元素性質(zhì)、比較元素性質(zhì)差異。例如：可以通過元素周期表查找氯氣（Cl?）的相對(duì)位置，了解其非金屬性強(qiáng)，具有氧化性，可用于消毒或制備氯化物；可以通過元素周期表預(yù)測鈉（Na）是一種活潑的金屬，易與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。解析一、選擇題1.帶負(fù)電荷的粒子是電子。氫原子結(jié)構(gòu)示意圖為·，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為1，呈電中性；質(zhì)子帶正電，中子不帶電，原子不帶電。故選C。2.氫原子結(jié)構(gòu)示意圖為·，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為1。故選A。3.金屬元素通常具有光澤、延展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性，易失電子。Na（鈉）在元素周期表中位于第3周期IA族，是典型的金屬元素；O（氧）、Cl（氯）位于VIA族，是典型的非金屬元素；F（氟）位于VIIA族，是典型的非金屬元素。故選C。4.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素（如B、Si、As、Ge、Sb、Se等），通常既具有金屬性也具有非金屬性，常被稱為半金屬或類金屬。故選B。5.A.同周期主族元素中，從左到右，原子核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，原子失電子能力減弱（金屬性減弱），得電子能力增強(qiáng)（非金屬性增強(qiáng)）。故A錯(cuò)誤。B.同主族主族元素中，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，原子失電子能力增強(qiáng)（金屬性增強(qiáng)），得電子能力減弱（非金屬性減弱）。故B正確。C.最活潑的金屬元素位于元素周期表的最左下角（如Cs、Fr），故C錯(cuò)誤。D.最活潑的非金屬元素位于元素周期表的最右上角（如F），但F是非金屬，O也是非金屬，且非金屬性O(shè)強(qiáng)于F。故D錯(cuò)誤。故選B。6.氦原子（He）核外電子數(shù)為2；氖原子（Ne）核外電子數(shù)為10；鈉原子（Na）核外電子數(shù)為11；氯原子（Cl）核外電子數(shù)為17。比較可知，氯原子核外電子數(shù)最多。故選D。7.Na?核外電子數(shù)為10，2個(gè)電子層；Mg2?核外電子數(shù)為12，2個(gè)電子層；Al3?核外電子數(shù)為13，2個(gè)電子層；Cl?核外電子數(shù)為18，3個(gè)電子層。電子層數(shù)最少的是Na?、Mg2?、Al3?，其中Al3?的核外電子數(shù)最多，原子核對(duì)核外電子的吸引力最強(qiáng)，離子結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，半徑最小。故選C。8.A.原子序數(shù)為1的元素是氫元素，正確。B.元素周期表是按照原子序數(shù)由小到大排列的，正確。C.第一周期從氫（H）開始，到氦（He）結(jié)束，均為非金屬元素；第二、三周期從左到右，既有金屬元素也有非金屬元素；第四周期及以后，周期開始時(shí)是金屬元素，結(jié)束前是金屬元素，周期結(jié)束處是稀有氣體元素（通常視為非金屬）。故C錯(cuò)誤。D.VIIA族（鹵族元素）元素全部為非金屬元素。故D錯(cuò)誤。故選D。9.同一周期內(nèi)，從左到右，原子核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。C、N、O、F位于第二周期，從左到右原子半徑依次減小。故C原子半徑最大。故選A。10.A.H?O由氫（H）和氧（O）兩種非金屬元素組成，屬于非金屬氧化物。故A錯(cuò)誤。B.CO?由碳（C）和氧（O）兩種非金屬元素組成，屬于非金屬氧化物。故B錯(cuò)誤。C.NaCl由金屬元素鈉（Na）和非金屬元素氯（Cl）組成，屬于離子化合物。故C正確。D.CH?由非金屬元素碳（C）和氫（H）組成，屬于非金屬氫化物。故D錯(cuò)誤。故選C。二、填空題1.氖元素的原子序數(shù)為10。原子結(jié)構(gòu)示意圖為·。其原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8。2.元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，因此，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)依次增加。3.短周期指第一、二、三周期。原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等的原子，質(zhì)量數(shù)等于原子序數(shù)的2倍。第一周期：氫（H，原子序數(shù)1，中子數(shù)0）；氦（He，原子序數(shù)2，中子數(shù)2）。第二周期：鈹（Be，原子序數(shù)4，中子數(shù)4）；硼（B，原子序數(shù)5，中子數(shù)5）；碳（C，原子序數(shù)6，中子數(shù)6）；氮（N，原子序數(shù)7，中子數(shù)7）；氧（O，原子序數(shù)8，中子數(shù)8）；氟（F，原子序數(shù)9，中子數(shù)9）；氖（Ne，原子序數(shù)10，中子數(shù)10）。第三周期：鈉（Na，原子序數(shù)11，中子數(shù)12）；鎂（Mg，原子序數(shù)12，中子數(shù)12）；鋁（Al，原子序數(shù)13，中子數(shù)14）；硅（Si，原子序數(shù)14，中子數(shù)14）；磷（P，原子序數(shù)15，中子數(shù)16）；硫（S，原子序數(shù)16，中子數(shù)16）；氯（Cl，原子序數(shù)17，中子數(shù)18）；氬（Ar，原子序數(shù)18，中子數(shù)18）。其中，氫的中子數(shù)為0，與其他元素不同。符合條件的有鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）。從中選取兩個(gè)即可，如氫、氦，或鈹、硼等。此處按順序填寫氫、氦。4.在元素周期表中，同一周期內(nèi)，從左到右，原子核電荷數(shù)依次增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。5.在元素周期表中，同一主族內(nèi)，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，原子失電子能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。6.位于元素周期表IA族的元素（第一主族），除氫外，都是堿金屬元素，其原子最外層一般只有1個(gè)電子。7.位于元素周期表VIA族的元素（第七主族），都是鹵素元素，通常表現(xiàn)出較強(qiáng)的非金屬性。8.氫元素符號(hào)為H；鈉元素符號(hào)為Na；氯元素符號(hào)為Cl。9.鈉離子帶+1電荷，符號(hào)為Na?；鋁離子帶+3電荷，符號(hào)為Al3?。10.根據(jù)元素周期律，主族元素的最高正化合價(jià)通常等于其最外層電子數(shù)，但氧（O）和氟（F）除外。Be位于IIA族，最外層有2個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為BeO。Mg位于IIA族，最外層有2個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為MgO。三、簡答題1.原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子核所帶的正電荷數(shù)。原子呈電中性時(shí)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。原子序數(shù)決定了原子核對(duì)外層電子的吸引力，進(jìn)而影響原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)。原子序數(shù)越大，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)越多，原子核對(duì)核外電子的吸引力越強(qiáng)，原子通常需要更多電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)也越多（在同一周期內(nèi)），原子半徑越小。因此，原子序數(shù)是決定原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、原子半徑等）的關(guān)鍵因素。2.同周期主族元素，從左到右，原子核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）依次增加。原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)。這使得原子失去電子的能力逐漸減弱（表現(xiàn)為金屬性減弱），而得到電子的能力逐漸增強(qiáng)（表現(xiàn)為非金屬性增強(qiáng)）。具體來說，從左邊的金屬元素（如Na）到右邊的非金屬元素（如Cl），原子半徑逐漸減小，失電子越來越難，得電子越來越容易。3.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，因?yàn)樗鼘⑺性匕凑赵有驍?shù)排列，直觀地反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。這使得我們可以：*方便地查找任何元素的位