第七單元溶液7.3溶液濃稀的表示第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。2.了解影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素,會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。3.知道溶液的稀釋的原理及相關(guān)計(jì)算。4.能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。學(xué)業(yè)要求1.理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,知道飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。2.能利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式或變形公式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。3.能掌握化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的解題步驟。教材分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)入手,首先提出問題:如何定量地表示溶液的濃稀呢?然后通過實(shí)驗(yàn)配制三種濃稀不同的硫酸銅溶液,引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考,并指出根據(jù)溶液的顏色區(qū)分有色溶液是濃還是稀,這種方法比較粗略。而在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科研實(shí)驗(yàn)中,往往必須準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量,即溶液的濃度。然后,可以從實(shí)際需要闡述定量研究溶液組成的意義。介紹一種表示溶液組成的方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并列出表達(dá)式。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),是以溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量份額來表示溶液濃度的一種方法,就是“溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。這是表示溶液濃稀程度的方法之一,只與比值有關(guān),而與單獨(dú)的溶質(zhì)質(zhì)量和單獨(dú)的溶液質(zhì)量無關(guān)。學(xué)情分析在本課題的學(xué)習(xí)中,學(xué)生將進(jìn)一步定量地認(rèn)識(shí)溶液,體驗(yàn)研究物質(zhì)的定量方法,并進(jìn)行基本的化學(xué)計(jì)算訓(xùn)練。學(xué)生學(xué)習(xí)本課題所需的“百分比”“百分?jǐn)?shù)”等為數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),理解“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”困難不大。但是化學(xué)計(jì)算是應(yīng)用化學(xué)概念和原理的計(jì)算,學(xué)習(xí)的重心應(yīng)放在準(zhǔn)確理解、正確分析計(jì)算問題的化學(xué)原理、過程上。因此,在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)中,首先要引導(dǎo)學(xué)生理解概念,重視學(xué)生分析問題的思維過程,學(xué)會(huì)運(yùn)用概念分析問題、解決問題。素養(yǎng)目標(biāo)1.明確溶液濃度既與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān),又與溶劑質(zhì)量有關(guān)。2.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟,能分析造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的原因。4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系。教學(xué)重點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念與意義教學(xué)難點(diǎn)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算續(xù)表教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]【教師活動(dòng)】展示兩杯維生素C泡騰片溶于水后形成的溶液哪杯更濃?含維C的溶液喝起來是甜的還是酸的?請(qǐng)一位同學(xué)品嘗。【教師活動(dòng)】提出問題:所有的溶液都可以通過看顏色和嘗味道來判斷濃稀嗎?像無色的、甚至有毒的溶液怎么判斷?這節(jié)課,我們一起來解決這個(gè)問題。[新知探究]一、濃度【教師活動(dòng)】首先我們引入濃度的定義,在溶液中,濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量,常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】老師準(zhǔn)備質(zhì)量分別為0.5g、1g、1.5g的硫酸銅固體,以及10mL的水,請(qǐng)同學(xué)們簡(jiǎn)單配成溶液。(1)三支試管中溶液的組成是否相同?你判斷溶液濃稀的依據(jù)是什么?對(duì)于有色溶液,可以粗略比較溶液濃度大小,但不能準(zhǔn)確知道一定量溶液中含有的溶質(zhì)。(2)什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?如何計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。計(jì)算公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量【例題精講】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常用食鹽溶液去選種。現(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水,需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各是多少?小組討論:已知20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36g,“這表明,該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%。”這種說法對(duì)嗎?為什么?把10g氯化鈉加入10g水中,可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的食鹽溶液。對(duì)嗎?為什么?【學(xué)生講解】(1)溶質(zhì)是36g,溶劑是100g,溶液是136g,溶質(zhì)質(zhì)量比上溶液質(zhì)量后比36%小。(2)10g食鹽不能完全溶解在10g水中。所以溶質(zhì)不能以10g來計(jì)算。A杯顏色深,更濃A杯喝起來更酸不可以以小組為單位,組內(nèi)成員相互合作完成實(shí)驗(yàn)每組代表上臺(tái)講解實(shí)驗(yàn)過程中看到的現(xiàn)象,組與組之間進(jìn)行對(duì)比聆聽并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算學(xué)生上臺(tái)書寫解題過程,進(jìn)行評(píng)價(jià)分析通過生活中喝的維C泡騰片溶液引入課題,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣通過質(zhì)疑,層層推進(jìn)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力,每組代表上臺(tái)講解實(shí)驗(yàn)過程中看到的現(xiàn)象,并分析原因,鍛煉學(xué)生的語言組織能力學(xué)生之間尋找問題,并指出問題,學(xué)生在交流中可以互相學(xué)習(xí),獲取更多的知識(shí),體驗(yàn)互幫互助和分享的樂趣這是兩道典型練習(xí)題,也是易錯(cuò)的難點(diǎn),通過小組討論,先進(jìn)行組內(nèi)分析、質(zhì)疑,再組與組之間進(jìn)行質(zhì)疑,起到加深印象的作用續(xù)表二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系過渡:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的聯(lián)系與區(qū)別?！纠?】已知60℃時(shí)KNO3的溶解度是109.2g。在60℃時(shí),向50g水中放入60gKNO3,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)通過計(jì)算,溶解度大于對(duì)應(yīng)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:溶解度100【例2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有37%的濃鹽酸,但在實(shí)驗(yàn)室中常用的是較稀的鹽酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸稀釋為15%的稀鹽酸,需要多少克水?(結(jié)果保留整數(shù))【總結(jié)】(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解這類題目時(shí)可直接套用公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+(2)計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量解答這類題目時(shí)把公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%變形得到溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),把數(shù)據(jù)代入公式可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量;再用溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,可以求出所需溶劑的質(zhì)量。(3)溶液的稀釋計(jì)算①加水稀釋:A×a%=B×b%=(A+m水)×b%(A、B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量;a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),m水表示加入水的質(zhì)量)。②加入低濃度的溶液:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(c%為混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。三、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【例3】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)學(xué)生思考、討論、計(jì)算,理解溶液稀釋方法【例2】解:根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×37%=x×15%x≈123g需要水的質(zhì)量為123g-50g=73g答:需要水的質(zhì)量為73g。讀題,思考,進(jìn)行討論并回答有關(guān)問題【例3】解:設(shè)反應(yīng)后生成ZnSO4的質(zhì)量為x,H2的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65 161 2 13g x y65161=13g652=13g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2答:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28.6%學(xué)生練習(xí)并交流解題結(jié)果,相互糾正錯(cuò)誤,并改正。用正確的格式完善自己的解題結(jié)果通過例題進(jìn)行計(jì)算,理清溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn),溶液的組成可以發(fā)生改變問題導(dǎo)思,將難點(diǎn)分散化,激發(fā)學(xué)生的探究欲望和解決問題的熱情培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度,學(xué)會(huì)用正確的格式解答問題續(xù)表課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算的又一重要的化學(xué)計(jì)算。本課知識(shí)具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí),在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下,自行推出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式,再運(yùn)用反例、練習(xí)、概括解題方法等對(duì)獲取信息進(jìn)行加工,進(jìn)一步理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,特別要指出的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中溶質(zhì)質(zhì)量是指溶解在溶液中的,而在溶液中未溶解的不能包括在內(nèi),從而將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化成解決實(shí)際問題的能力,同時(shí)又為以后學(xué)習(xí)綜合計(jì)算打下基礎(chǔ),做好鋪墊。板書設(shè)計(jì)7.3溶液濃稀的表示第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算一、濃度1.濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100三、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.換算公式(1)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶液稀釋的計(jì)算3.與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)教學(xué)反思本節(jié)主要是以學(xué)生的自學(xué)與交流為主,老師的講解、糾正為輔,把課堂交給學(xué)生來完成的。通過5分鐘的自學(xué)與交流,學(xué)生可以完成對(duì)基本概念的理解;通過課后題的訓(xùn)練,學(xué)生能夠完成計(jì)算公式的應(yīng)用。教師應(yīng)注意強(qiáng)調(diào):解這類題時(shí)必須弄清溶液的質(zhì)量發(fā)生怎樣的變化,溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么物質(zhì),溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少。一般地,溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解的那部分溶質(zhì),如果沒有溶解在溶劑的那部分試劑,就不能算作溶質(zhì),也不能算作溶液的質(zhì)量,以避免學(xué)生在計(jì)算時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。第2課時(shí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.練習(xí)稱量、量取、溶解等操作。3.加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。學(xué)業(yè)要求1.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的方法。2.能正確分析一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)過程中的各項(xiàng)錯(cuò)誤操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。3.能掌握化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的解題步驟。續(xù)表教材分析配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)技能,也是中考實(shí)驗(yàn)操作考試必考題。此前學(xué)生已經(jīng)對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有了一定的認(rèn)識(shí),能夠根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出某溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。在配制溶液的過程中,可以鍛煉學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作技能,也可以很好地培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力,并學(xué)會(huì)與他人合作和交流。還能將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生產(chǎn)和生活當(dāng)中。學(xué)情分析在數(shù)學(xué)課的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對(duì)“百分比”“百分?jǐn)?shù)”等基礎(chǔ)知識(shí)已經(jīng)比較熟悉,所以理解“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不會(huì)有太大的困難。但是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是應(yīng)用化學(xué)概念和原理的計(jì)算,學(xué)習(xí)的重心應(yīng)放在準(zhǔn)確理解、正確分析計(jì)算問題的化學(xué)原理、過程上。因此,在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)中,重點(diǎn)要引導(dǎo)學(xué)生理解概念,重視學(xué)生分析問題的思維過程,學(xué)會(huì)運(yùn)用概念分析問題、解決問題。素養(yǎng)目標(biāo)1.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟。2.學(xué)會(huì)分析和查找實(shí)驗(yàn)的誤差和解決問題的具體辦法。教學(xué)重點(diǎn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的步驟和所需儀器教學(xué)難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)錯(cuò)誤操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]【導(dǎo)入】同學(xué)們,我們?cè)谏詈蜕a(chǎn)中都要用到溶液的濃度,農(nóng)田里噴灑的農(nóng)藥,我們生病掛的生理鹽水等都需要合適的濃度,你們知不知道,他們是怎么配制的嗎?[新知探究]一、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【教師活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第47~48頁,把配制溶液的一般步驟歸納一下。配制溶液的一般步驟為:計(jì)算;稱量(量取);溶解;裝瓶。【教師活動(dòng)】配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的KNO3溶液。請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟?！痉纸M實(shí)驗(yàn)】(1)計(jì)算:配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的KNO3溶液,需要KNO32.4g,水77.6g(體積77.6mL)。(2)稱量:用托盤天平稱量2.4gKNO3,倒入燒杯中;用量筒量取77.6mL水,并倒入燒杯中。(3)混勻:用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。(4)裝瓶:把所配溶液裝入試劑瓶,并貼上標(biāo)簽。【教師活動(dòng)】注意事項(xiàng):(1)稱量時(shí)“左物右碼”。(2)量取水時(shí),注意視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平。(3)溶解時(shí),玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解。(4)裝瓶,貼簽,應(yīng)注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘處熁顒?dòng)】有時(shí)候,我們用到的試劑不是純凈物,而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃溶液,那在配制時(shí)又該怎么操作呢?思考、回答、傾聽閱讀教材,并通過討論,進(jìn)行歸納小組內(nèi)進(jìn)行討論,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟,并完成實(shí)驗(yàn)傾聽、記憶思考、回答從學(xué)生熟悉的生活入手,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣拋出新問題,將學(xué)生引入到下一個(gè)環(huán)節(jié)學(xué)生小組合作探究,培養(yǎng)了自學(xué)能力復(fù)習(xí)鞏固溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)操作能力使學(xué)生對(duì)完整操作中應(yīng)注意的要點(diǎn)有正確的認(rèn)識(shí)續(xù)表二、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】1.用剛剛配制的6%的氯化鈉溶液再來配制50g3%的氯化鈉溶液,應(yīng)該如何操作呢?(6%的氯化鈉溶液的密度為1.04g/mL。)2.學(xué)生動(dòng)手操作進(jìn)行配制。教師總結(jié)公式并板書(1)計(jì)算:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為25g(體積24mL),水的質(zhì)量為25g(體積為25mL)。

(2)量取:用25mL的量筒量取6%的氯化鈉濃溶液,用50mL的量筒量取水。

(3)混勻:用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。(4)裝瓶:貼上標(biāo)簽。【歸納總結(jié)】稀釋溶液和濃縮溶液與用溶質(zhì)、水配制溶液一樣,都需要經(jīng)過計(jì)算、稱量(量取)、溶解(或混勻)和裝瓶幾個(gè)基本步驟,但液體的量在生活中更多的是用體積表示,再用密度公式換算一下即可?！窘處熁顒?dòng)】實(shí)驗(yàn)都會(huì)產(chǎn)生誤差,那么實(shí)驗(yàn)中什么樣的操作可能造成誤差呢?總結(jié):(1)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?、?gòu)挠?jì)算錯(cuò)誤角度思考:a.水算多了;b.溶質(zhì)算少了。②從用托盤天平稱量的角度思考:a.天平未調(diào)零;b.砝碼破損;c.天平讀數(shù)有問題;d.試劑和砝碼放顛倒了;e.左盤放紙片,右盤沒放紙片等。③從用量筒量取液體角度思考:量取時(shí),仰視讀取量筒刻度。④從轉(zhuǎn)移試劑角度思考:a.燒杯不干燥或燒杯有水;b.量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出;c.向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時(shí),有一部分溶質(zhì)撒落燒杯外。(2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大①稱量時(shí),所用砝碼已生銹或沾有油污。②量取溶劑時(shí),俯視讀量筒刻度。思考、討論思考、計(jì)算動(dòng)手實(shí)驗(yàn)思考討論,解答,學(xué)生整理筆記傾聽、記憶思考、討論后解答學(xué)生整理筆記培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)學(xué)習(xí)溶液的稀釋和濃縮的計(jì)算,再次加強(qiáng)鍛煉動(dòng)手能力拓展學(xué)生視野,形成完整知識(shí)體系提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力課堂小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了