第四章非金屬及其重要化合物第14講

硫及其化合物第一課時(shí)目錄CONTENTS氮?dú)饧暗难趸?1硝酸

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01Chemistry新人教版高中化學(xué)2026年

一輪復(fù)習(xí)氮?dú)饧暗难趸镆弧⒌獨(dú)饧暗难趸镉坞x態(tài)：化合態(tài)：主要以氮分子的形式存在于空氣中動(dòng)植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中1.氮元素的存在與氮的固定

一、氮?dú)饧暗难趸?/p>

將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化

含氮化合物的過(guò)程叫做氮的固定。自然固氮人工固氮高能固氮生物固氮N2+O22NO放電或高溫==========豆科植物的根瘤菌固氮合成氮催化劑高溫、高壓N2+3H22NH3仿生固氮氮的固氮1.氮元素的存在與氮的固定

一、氮?dú)饧暗难趸?.氮?dú)?/p>

氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體密度與空氣接近難溶于水NN:N::N:..一、氮?dú)饧暗难趸颪2+O22NO放電或高溫==========N2+3MgMg2N3點(diǎn)燃氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。I.N2與H2反應(yīng)生成NH3II.在點(diǎn)燃條件下與Mg反應(yīng)還原性：氧化性催化劑高溫、高壓N2+3H22NH32.氮?dú)?/p>

氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)閃電、汽車(chē)引擎一、氮?dú)饧暗难趸?.氮?dú)?/p>

氮?dú)獾闹品üI(yè)制法1)分離液態(tài)空氣：空氣降溫、加壓液化空氣逐漸升溫N22)耗氧法：

&6

&空氣碳燃燒混合氣體通過(guò)NaOH溶液N2實(shí)驗(yàn)室制法高溫2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OΔNaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O一、氮?dú)饧暗难趸?/p>

一、氮?dú)饧暗难趸?.一氧化氮和二氧化氮

無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體難溶于水紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體易溶于水一、氮?dú)饧暗难趸?.一氧化氮和二氧化氮

NONO22NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO2NO2

N2O42NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗(yàn)NONO2的尾氣處理具有較強(qiáng)的氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)不能用于鑒別NO2和溴蒸氣一、氮?dú)饧暗难趸镂Ⅻc(diǎn)撥氮的氧化物溶于水的計(jì)算問(wèn)題故若有氣體剩余只能是NO或O2，不能是NO2。無(wú)論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3NO2+H2O===2HNO3+NO2NO+O2===2NO2一、氮?dú)饧暗难趸?/p>

4NO+3O2+2H2O===4HNO32NO+O2===2NO2①

3NO2+H2O===2HNO3+NO

②則①×3+②×2總的化學(xué)方程式為：

V(NO):V(O2)

<4:3

剩余O2

若生成物只有硝酸=4:3

兩者恰好完全反應(yīng)

>4:3

剩余NO微點(diǎn)撥氮的氧化物溶于水的計(jì)算問(wèn)題一、氮?dú)饧暗难趸镂Ⅻc(diǎn)撥氮的氧化物溶于水的計(jì)算問(wèn)題3NO2+H2O===2HNO3+NO

①2NO+O2===2NO2

②

則①×2+②

總的化學(xué)方程式為

若生成物只有硝酸4NO2+O2+2H2O===4HNO3

V(NO2):V(O2)

<4:1

剩余O2=4:1

兩者恰好完全反應(yīng)

>4:1

NO2過(guò)量，剩余氣體為NO一、氮?dú)饧暗难趸?.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治

常見(jiàn)的污染類(lèi)型污染類(lèi)型成因危害光化學(xué)煙霧NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)有毒的煙霧酸雨NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成和，隨雨雪降到地面，形成酸雨pH<5.6直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕破壞臭氧層可使平流層中的臭氧減少紫外線輻射量增加NO毒性與血紅蛋白結(jié)合中毒一、氮?dú)饧暗难趸?.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治

常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法堿液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)，一般適用于工業(yè)尾氣中NOx的處理。一、氮?dú)饧暗难趸?.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治

常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法催化轉(zhuǎn)化法

在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體（N2和CO2，一般適用于汽車(chē)尾氣中NOx的處理。一、氮?dú)饧暗难趸?/p>

4.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治

常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法氨氣吸收法法

02Chemistry新人教版高中化學(xué)2026年

一輪復(fù)習(xí)硝酸二、硝酸1.物理性質(zhì)

無(wú)色，易揮發(fā)，具有刺激性氣味的液體，易溶于水。濃硝酸常因?yàn)槿芙釴O2

而呈黃色。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%

的硝酸為常用濃硝酸。98%以上的硝酸稱之為發(fā)煙硝酸二、硝酸反應(yīng)苯、甲苯蛋白質(zhì)不穩(wěn)定性強(qiáng)酸性硝酸NO2具有酸的通性與金屬、非金屬及還原性化合物反應(yīng)硝化反應(yīng)顯色反應(yīng)強(qiáng)氧化性有機(jī)2.化學(xué)性質(zhì)

二、硝酸2.化學(xué)性質(zhì)

不穩(wěn)定性濃硝酸見(jiàn)光或受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)=====4NO2↑+O2↑+2H2O△或光照一般將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并避光放置于陰涼處微提醒二、硝酸2.化學(xué)性質(zhì)

酸性與指示劑顯色硝酸酸HNO3=H++NO3-

稀硝酸石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色濃硝酸石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色，后褪色與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與弱酸鹽反應(yīng)Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O二、硝酸2.化學(xué)性質(zhì)

強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑

+2H2O3Cu＋8H+

＋2NO3-

===3Cu2+＋2NO↑＋4H2OCu二、硝酸2.化學(xué)性質(zhì)

強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)===

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O①

3Fe+8HNO3(稀)===

3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②Fe少量Fe過(guò)量n(Fe)n(HNO3)發(fā)生反應(yīng)①

發(fā)生反應(yīng)②

①②都發(fā)生

二、硝酸2.化學(xué)性質(zhì)

強(qiáng)氧化性與非金屬單質(zhì)反應(yīng)C+4HNO3（濃）===2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O△二、硝酸2.化學(xué)性質(zhì)

強(qiáng)氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)Fe2+

、S2-、H2S、I-、Br-

、SO2、

SO32-等但在酸性溶液中,（NO3-+H+）具有了強(qiáng)氧化性例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-在中性和堿性溶液中,NO3-很穩(wěn)定二、硝酸

資料卡片

濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。V(HNO3):V(HCl)=1:3組成的混合物記憶方法：王水：“三言（鹽）一笑（硝）”二、硝酸①硝化反應(yīng)(與苯反應(yīng))：______________________________；②顯色反應(yīng)：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。2.化學(xué)性質(zhì)

與有機(jī)物反應(yīng)二、硝酸寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_____________________________