亳州市普通高中2024—2025學(xué)年度第一學(xué)期高二期末質(zhì)量檢測(cè)1～14題，每小題3分，共42分。命題透析本題以火箭推進(jìn)劑為素材，考查熱化學(xué)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥燃料是反應(yīng)中的還原劑，N?O?在反應(yīng)中是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量較高，因此反應(yīng)中可放出更多的能量，此時(shí)△H<△H?,B項(xiàng)正確；由于發(fā)射火箭時(shí)需要推進(jìn)劑提供很高的能量，因此a值應(yīng)較命題透析本題以典型物質(zhì)為素材，考查電解質(zhì)溶液的離子平衡知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥水溶液中均含有水分子，HCO?水解可得到H?CO?分子、NH水解可得到NH?·H?O分子，H?PO?3.答案C命題透析本題以熱化學(xué)方程式為素材，考查熱化學(xué)知識(shí)，意在考查歸納與論證能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥1molC?H?(g)完全燃燒放出的熱量比0.5molC?H?(g)完全燃燒放出的熱量多，△H?<△H?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳燃燒生成CO時(shí)屬于不完全燃燒，放出的熱量少于完全燃燒放出的熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH?HCO?分解屬于吸命題透析本題以可逆反應(yīng)為情境，考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷知識(shí)，意在考查歸納與論證能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥該可逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則混合氣體的壓強(qiáng)不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)在恒溫容器中進(jìn)行，體系溫度始終不變，B項(xiàng)符合題意；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體質(zhì)量變小的反的消耗速率是Z的消耗速率的2倍，D項(xiàng)不符合題意。5.答案C命題透析本題以探究溫度對(duì)化學(xué)平街影響的實(shí)驗(yàn)為情境，考查勒夏特列原理的應(yīng)用、放熱反應(yīng)等知識(shí)，意在考查歸納與論證能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色加深，說(shuō)明某物質(zhì)與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。高錳酸鉀的分解反應(yīng)、焦炭與水的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；硝酸銨溶于水為吸熱過(guò)程；Al與稀硝酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確。 (2)金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，電負(fù)性最小的元素是Na;Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是N3->16.答案(1)正鹽(1分)c(H?XO?)+c(H?XO?)(2分)(2)4×10-?(2分)測(cè)NaH?XO?溶液的pH,若pH>7,則證明H?XO?是弱酸(或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、(3)①酚酞(1分)溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色(合理即可，2分)(2)pH=2.7,則c(H+)=2×10?3mol·L?1,由H?XO?H?XO?+H+可求出K。(H?XO?)≈4×10??mol·L1。為c(Na+)>c(H?XO2)>c(O17.答案(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(1分)CH?OH-6e?+80H-—CO}-+6H?0(2分)(2)Ca2+(1分)Na?CO?溶液(1分)成CO3-、H?0,電極反應(yīng)式為CH?OH-6e?+80H-=CO2-+6H?O。(2)可先用過(guò)量的Ba(OH)?溶液除去Mg2*、So2-,后用Na?CO?溶液除去Ca2+及過(guò)量的Ba2?。平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥NaOH抑制水的電離而CH?COONa促進(jìn)水的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH相同的溶液堿性相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH?COONa溶液中H+、OH-均源于水的電離，但水電離出的H+有一部分被CH?CO0-消耗了，OH-沒(méi)有被消中c(Na+)+c(H+)=c(OH),CH?COONa溶液中c(Na+)+c(H?)=c(CH?CO0-)+c(OH?),兩種溶液中12.答案C命題透析本題以嫦娥石為素材，考查化學(xué)用語(yǔ)、元素周期表結(jié)構(gòu)等知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥鈣為20號(hào)元素，位于s區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)釔原子價(jià)電子排布式為4d'5s2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；釔的價(jià)電子全部失去，釔元素顯+3價(jià)，由化合價(jià)規(guī)則可知鐵顯+2價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.答案B命題透析本題以鍍層破損的鐵片為素材，考查金屬腐蝕知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鐵生銹，說(shuō)明鐵被腐蝕，鐵為負(fù)極，鍍層金屬為正極，且發(fā)生的是吸氧腐蝕，B項(xiàng)正確；鍍層金屬作陽(yáng)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,由此可知，有0.1molFe?O?生成時(shí)理論上負(fù)極轉(zhuǎn)移0.4mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案C命題透析本題以難溶電解質(zhì)為素材，考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥K(ZnX)>K(CuX),故L?、L?分別是ZnX、CuX的沉淀溶解平衡曲線，m點(diǎn)相對(duì)于CuX是過(guò)飽和體系，沉淀速率較大，A項(xiàng)正確；向n點(diǎn)的體系中加入Na?X后，平衡CuX(s)—Cu2+(aq)+x2-(aq)向左1.10×10-18mol·L?1,D項(xiàng)正確。15.答案(1)第二周期第IVA族(1分)HNO?的酸性比H?CO?強(qiáng)(合理即可，2分)(3)②(2分)失去第3個(gè)電子，碳失去的是全充滿狀態(tài)2s上的電子，氮失去的是2p1上的電子，故碳原子的第三電離能比氮原子的第三電離能大(合理即可，2分)(4)[Ar]3d?4s2(或1s22s22p?3s23p?3d?4s2,2分)Fe3+(1分)Fe3的價(jià)電子排布式為3d?,為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，F(xiàn)e2+不是(合理即可，2分)命題透析本題以元素推斷為素材，考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥Nh位于第七周期第ⅢA族，金屬性較強(qiáng)，電負(fù)性較小，A項(xiàng)正確；Nh金屬性較強(qiáng)，其氧化物是堿性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表最后一種元素的原子序數(shù)為118,由此可推得C項(xiàng)正確；由同族元素金屬性遞變規(guī)律可知Nh還原性比鋁強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)單質(zhì)Nh比Al更劇烈，D項(xiàng)正確。命題透析本題以能量變化、反應(yīng)過(guò)程為素材，考查熱化學(xué)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥由圖知，消耗1molCH?OH(g)生成1molCO?(g)、2molH?O(g)時(shí)放出的熱量為676kJ,A項(xiàng)正確；由圖知，催化劑存在時(shí)生成CO的反應(yīng)活化能高于無(wú)催化劑時(shí)的活化能，因此使用催化劑I時(shí)會(huì)降低生成CO命題透析本題以酸堿鹽為情境，考查電離平衡、水解平衡想的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥鹽酸是一元酸而硫酸是二元酸，后者溶液中c(H?)較大，pH較小，A項(xiàng)正確；c(OH?)相等的溶液釋促進(jìn)其電離，稀釋10倍后溶液的pH<6,硝酸稀釋10倍后溶液的pH=6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。命題透析本題以典型變化為素材，考查勒夏特列原理知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。一H+(aq)+HCO?(aq),由于NaHCO?溶液中存在大量的HCO?,從而抑制了幾個(gè)平衡向右進(jìn)行，降低了的NO?量變多，因此顏色突然加深是因?yàn)槿葑凕S與平衡AgCl(s)+I-(aq)一AgI(s)+Cl-(aq)向右移動(dòng)有關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；由2SO?(g)+O?(g)2SO?(g)知，0?過(guò)量時(shí)可提高SO?的利用率，從而降低生產(chǎn)成本，D項(xiàng)不符合題意。10.答案A命題透析本題以電子軌道表示式為素材，考查軌道表示式知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥B項(xiàng)中電子處于基態(tài)，能量最低，A項(xiàng)中電子由1s激發(fā)至2p上，C、D項(xiàng)中電子由2s激發(fā)至2p,A(3)陰極生成OH”,故NaOH應(yīng)從D口引出，陰極電極反應(yīng)式為2H?O+2e-=20H-+H?↑。由于陽(yáng)極有阻止OH-移向陽(yáng)極，允許Na+移向陰極。(4)為得到NaClO,陽(yáng)極上生成的Cl?必須與陰極上產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此氯氣應(yīng)該在b電極上生成。由題目信息可知陰極上是H+得電子轉(zhuǎn)化為H?,故電解總反應(yīng)式為NaCl+H?ONaCIO+H?↑。(2)①<(1分)使用催化劑(合理即可，2分)②減小(1分)溫度高于T?℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)ii的影響程度大于對(duì)反應(yīng)i的影響程度(合理即可，2分)③大于(2分)(合理即可，3分)命題透析本題以CO?資源化利用為素材，考查熱化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥(1)由蓋斯定律可知，i-2×ii得2C0(g)+4H?(g)=C?H?(g)+2H?O(g)△H=-212kJ·mol-1,該反應(yīng)的△H<0,△S<0,△G=△H-TAS<0(2)①M(fèi)、N點(diǎn)溫度不同，N點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率較大。Q點(diǎn)為非平衡態(tài)而R點(diǎn)為平衡態(tài)，可通過(guò)提高反應(yīng)速率的方法實(shí)現(xiàn)，如使用催化劑可以達(dá)到相應(yīng)目的。②CO?參與兩個(gè)反應(yīng)，生成乙烯的反應(yīng)為放熱、氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，副反應(yīng)則是吸熱、氣體分子數(shù)保持不變的反應(yīng)，因此升高溫度不利于生成乙烯而有利