第一節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)硫酸

硫酸根離子的檢驗(yàn)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解硫酸的性質(zhì),特別是濃硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),能結(jié)合具體化學(xué)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)濃硫酸的特性。了解硫酸根離子的檢驗(yàn)方法,結(jié)合粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作與步驟安排,進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值。知識(shí)導(dǎo)航一．硫酸的用途和工業(yè)制備1．用途：(1)重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。(2)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。2.硫酸的工業(yè)制備二．硫酸的性質(zhì)1．稀硫酸具有酸的通性：2.硫酸的物理性質(zhì)硫酸是一種無(wú)色、黏稠的油狀液體，密度比水的大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。濃H2SO4稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。3.濃H2SO4的特性三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性(1)吸水性:濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分,以及混在氣體中的水分子,故常用作干燥劑。

(2)脫水性:濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。(3)強(qiáng)氧化性:能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.蔗糖逐漸變黑;b.蔗糖體積膨脹,形成黑色、疏松多孔的海綿狀的炭,并放出有刺激性氣味的氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.濃硫酸具有

脫水性

;b.濃硫酸具有

強(qiáng)氧化性

,能將蔗糖炭化生成的碳單質(zhì)氧化為CO2,自身被還原為SO2【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管a中的銅絲表面有氣泡逸出;試管b中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色;試管c中的石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色;將試管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液變?yōu)樗{(lán)色。a.與金屬單質(zhì)的反應(yīng)b.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)在加熱時(shí),濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：(4)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。(5)可利用濃H2SO4的高沸點(diǎn)難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸(HF、HCl等)，如吸水性常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別：①吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑?？梢允俏锢碜兓?，也可以是化學(xué)變化，如濃硫酸脫去CuSO4·5H2O晶體中的結(jié)晶水；②脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O原子以2∶1比例脫去脫水性將有機(jī)物中的H、O以原子數(shù)2∶1的比例脫去，如使蔗糖變黑【歸納總結(jié)】區(qū)分濃硫酸的吸水性和脫水性三．硫酸根離子的檢驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)探究在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入幾滴BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸,振蕩,觀察現(xiàn)象。項(xiàng)目稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入幾滴BaCl2溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成加入少量稀鹽酸并振蕩白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解2．實(shí)驗(yàn)結(jié)論在溶液中,SO42－可與Ba2+反應(yīng),生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀。反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42－===BaSO4↓。3．檢驗(yàn)SO42－的正確操作方法：先加稀鹽酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干擾4．實(shí)踐應(yīng)用除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì))4．實(shí)踐應(yīng)用除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì))雜質(zhì)加入的試劑離子方程式可溶性硫酸鹽過(guò)量BaCl2溶液SO42－+Ba2+===BaSO4↓CaCl2過(guò)量Na2CO3溶液Ca2++CO32－

===CaCO3↓、Ba2++CO32－

===BaCO3↓MgCl2過(guò)量NaOH溶液Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓多余的NaOH、Na2CO3適量稀鹽酸OH-+H+

===H2O、CO32－+2H+===H2O+CO2↑【例題1】填寫(xiě)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并判斷濃硫酸表現(xiàn)的特性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色晶體變白用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上濾紙變黑將銅片加入盛有濃硫酸的試管中并加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體吸水性脫水性酸性、強(qiáng)氧化性【例題2】下列關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A.在反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性B.