第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用第2課時(shí)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一、知識目標(biāo)1．能從定性和定量、宏觀和微觀視角理解化學(xué)方程式的含義。2．能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，并解決生產(chǎn)生活中的簡單問題。3．掌握依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式，以及計(jì)算中的“兩要領(lǐng)”和“兩關(guān)鍵”。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1．宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上認(rèn)識反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，從微觀上理解反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比和質(zhì)量比。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過化學(xué)方程式建立反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系模型，依據(jù)模型進(jìn)行計(jì)算和推理。3．科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和利用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的意識。一、教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)方程式的意義，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的步驟和格式。教學(xué)難點(diǎn)理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并能準(zhǔn)確運(yùn)用其進(jìn)行計(jì)算。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容源于滬教版2024年版九年級化學(xué)上冊第四章《認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)》第三節(jié)《化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用》（第2課時(shí)）?；瘜W(xué)方程式是初中化學(xué)的重要化學(xué)用語，它是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”，對整個(gè)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)起著承上啟下的作用。本課時(shí)內(nèi)容分為化學(xué)方程式的意義和依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算兩部分。教材通過具體的化學(xué)方程式示例，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀和微觀、定性和定量的角度理解化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、粒子個(gè)數(shù)比和質(zhì)量比等信息，讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)方程式不僅能描述化學(xué)反應(yīng)，還能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系。依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算則是在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，通過實(shí)例詳細(xì)講解了計(jì)算的步驟和格式，使學(xué)生掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法，從而解決生產(chǎn)生活中的簡單化學(xué)問題，進(jìn)一步加深對化學(xué)方程式意義的理解。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫等知識，對化學(xué)反應(yīng)有了一定的認(rèn)識，但還沒有從定量的角度深入研究化學(xué)反應(yīng)。在思維方面，學(xué)生正處于從形象思維向抽象思維過渡的階段，對于化學(xué)方程式中抽象的粒子個(gè)數(shù)比和質(zhì)量比等概念理解起來可能存在一定困難。在知識基礎(chǔ)上，學(xué)生雖然掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，但對于化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的定量關(guān)系缺乏系統(tǒng)的認(rèn)識。在學(xué)習(xí)能力上，部分學(xué)生已經(jīng)具備了一定的自主學(xué)習(xí)和合作探究能力，但在運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力方面還有待提高。因此，在教學(xué)過程中，教師應(yīng)結(jié)合具體實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的化學(xué)反應(yīng)入手，逐步理解化學(xué)方程式的意義，通過練習(xí)和討論，讓學(xué)生掌握依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法和步驟。同時(shí)，要注重培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和規(guī)范的解題習(xí)慣，幫助學(xué)生克服學(xué)習(xí)中的困難，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和信心。教學(xué)環(huán)節(jié)一新課導(dǎo)入【引導(dǎo)學(xué)生思考】同學(xué)們，在日常生活中，我們經(jīng)常會(huì)接觸到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。比如，家里的天然氣燃燒給我們帶來溫暖和烹飪美食的便利。那大家有沒有想過，在這些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間存在著怎樣的數(shù)量關(guān)系呢？假如我們要讓天然氣完全燃燒，需要準(zhǔn)備多少氧氣才合適呢？大家可以先在腦海里思考一下這個(gè)問題。【引入火箭發(fā)射實(shí)例】大家的思考很有價(jià)值?，F(xiàn)在，讓我們把目光投向更宏大的場景——火箭發(fā)射?；鸺l(fā)射是一個(gè)極其復(fù)雜且對化學(xué)反應(yīng)要求精準(zhǔn)的過程。在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中，燃料和氧化劑發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生巨大的推力，從而將火箭送入太空。以液氫和液氧作為燃料和氧化劑的火箭為例，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H設(shè)計(jì)意圖1．激發(fā)學(xué)生興趣：從學(xué)生熟悉的日常生活中的天然氣燃燒現(xiàn)象入手，引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的數(shù)量關(guān)系，能讓學(xué)生迅速將注意力集中到課堂上，激發(fā)他們的好奇心和求知欲。接著引入火箭發(fā)射這一宏大而神秘的場景，進(jìn)一步提升學(xué)生的興趣，使他們對后續(xù)的學(xué)習(xí)充滿期待。2．聯(lián)系實(shí)際應(yīng)用：通過火箭發(fā)射的實(shí)例，將抽象的化學(xué)知識與實(shí)際的高科技應(yīng)用緊密聯(lián)系起來，讓學(xué)生深刻體會(huì)到化學(xué)知識在現(xiàn)代科技中的重要性，認(rèn)識到化學(xué)知識的實(shí)用性和價(jià)值，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和主動(dòng)性。3．自然導(dǎo)入新課：從生活中的化學(xué)反應(yīng)到火箭發(fā)射的精確計(jì)算，自然地引出本節(jié)課要學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式的意義和依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，為后續(xù)的學(xué)習(xí)做好鋪墊。教學(xué)環(huán)節(jié)二化學(xué)方程式的意義活動(dòng)一：引入化學(xué)方程式的意義【引入】同學(xué)們，之前我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，知道它能從宏觀和微觀等方面描述物質(zhì)。那化學(xué)方程式又有怎樣的意義呢？我們來看這個(gè)化學(xué)方程式2H設(shè)計(jì)意圖通過類比化學(xué)式的意義，引發(fā)學(xué)生思考化學(xué)方程式的意義，自然地引入本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲望?！編熒顒?dòng)】教師提出問題，引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)方程式2H學(xué)生積極思考，嘗試從不同角度描述該化學(xué)方程式的意義。教師邀請學(xué)生回答問題，并對學(xué)生的回答進(jìn)行點(diǎn)評和引導(dǎo)，逐步引出化學(xué)方程式的三個(gè)方面的意義。活動(dòng)二：詳細(xì)講解化學(xué)方程式的意義【講解】化學(xué)方程式具有多方面的意義。首先，它能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。就拿2H設(shè)計(jì)意圖詳細(xì)講解化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件這一意義，讓學(xué)生明確化學(xué)方程式在宏觀層面的基本信息，為后續(xù)理解其他意義奠定基礎(chǔ)。【師生活動(dòng)】教師通過具體的化學(xué)方程式2H學(xué)生認(rèn)真聽講，理解化學(xué)方程式在這方面的意義，并做好筆記。教師給出其他化學(xué)方程式，讓學(xué)生說出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件以及宏觀讀法，進(jìn)行鞏固練習(xí)?！局v解】其次，化學(xué)方程式還能表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。在2H2+O2===點(diǎn)燃2H設(shè)計(jì)意圖講解化學(xué)方程式表示粒子個(gè)數(shù)比的意義，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的微觀思維能力。【師生活動(dòng)】教師繼續(xù)以2H學(xué)生思考并理解粒子個(gè)數(shù)比與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，體會(huì)微觀讀法的含義。教師讓學(xué)生根據(jù)其他化學(xué)方程式說出粒子個(gè)數(shù)比和微觀讀法，加深對這一意義的理解?！局v解】最后，化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。在2H2+O2===點(diǎn)燃2H設(shè)計(jì)意圖講解化學(xué)方程式表示質(zhì)量比的意義，讓學(xué)生明白化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，為依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算做鋪墊。【師生活動(dòng)】教師再次以2H學(xué)生認(rèn)真計(jì)算和理解，掌握質(zhì)量比的計(jì)算方法和質(zhì)量意義的讀法。教師給出新的化學(xué)方程式，讓學(xué)生計(jì)算質(zhì)量比并說出質(zhì)量意義的讀法，進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。【對應(yīng)訓(xùn)練1】關(guān)于化學(xué)方程式H2+ClA．氫氣加氯氣點(diǎn)燃等于氯化氫B．一份氫氣與一份氯氣反應(yīng)后生成兩份氯化氫C．每2份質(zhì)量的氫氣與71份質(zhì)量的氯氣完全反應(yīng)，生成73份質(zhì)量的氯化氫D．氫氣、氯氣、氯化氫的質(zhì)量比為1：1：2【學(xué)生回答】C【講解】A選項(xiàng)中“加”和“等于”的表述錯(cuò)誤，化學(xué)方程式中的“+”應(yīng)讀作“和”，“=”應(yīng)讀作“生成”；B選項(xiàng)沒有明確是粒子個(gè)數(shù)比還是質(zhì)量比，表述不準(zhǔn)確；D選項(xiàng)氫氣、氯氣、氯化氫的質(zhì)量比應(yīng)為，而不是。所以正確答案是C。【對應(yīng)訓(xùn)練2】四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）A．C+O2===C．H2+Cl【學(xué)生回答】B【講解】本題需要根據(jù)四位同學(xué)描述的化學(xué)方程式的意義來進(jìn)行判斷。由于題目中未給出具體描述內(nèi)容，但通過分析選項(xiàng)可知，B選項(xiàng)的化學(xué)方程式2CO+O2===點(diǎn)燃2CO教學(xué)環(huán)節(jié)三依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算活動(dòng)一：引入依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算【引入】同學(xué)們，我們已經(jīng)了解了化學(xué)方程式的意義，知道它能表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。那在實(shí)際生產(chǎn)生活中，我們常常需要根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算一些物質(zhì)的質(zhì)量。比如實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制氧氣，若需制備氧氣3.2g設(shè)計(jì)意圖通過實(shí)際問題引入依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，讓學(xué)生明白化學(xué)計(jì)算在實(shí)際中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)計(jì)算方法的積極性?！編熒顒?dòng)】教師提出問題，引導(dǎo)學(xué)生思考如何根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所需高錳酸鉀的質(zhì)量。學(xué)生積極思考問題，嘗試尋找解決問題的方法。教師引導(dǎo)學(xué)生逐步分析問題，引出依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法?；顒?dòng)二：詳細(xì)講解依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟【講解】下面我們來詳細(xì)學(xué)習(xí)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。以實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制氧氣，制備氧氣3.2g，求需要高錳酸鉀的質(zhì)量為例。第一步，按題意設(shè)未知量，設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x；第二步，寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4===△K2MnO4+MnO2設(shè)計(jì)意圖通過具體例題詳細(xì)講解依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟，讓學(xué)生清晰地掌握計(jì)算的流程和方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)挠?jì)算思維?！編熒顒?dòng)】教師邊講解邊板書計(jì)算步驟，強(qiáng)調(diào)每一步的注意事項(xiàng)，如設(shè)未知量時(shí)不帶單位，化學(xué)方程式要配平且注明條件等。學(xué)生認(rèn)真聽講，記錄計(jì)算步驟和要點(diǎn)。教師讓學(xué)生模仿例題，計(jì)算其他類似的題目，如電解9g活動(dòng)三：總結(jié)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵【講解】依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算有兩個(gè)要領(lǐng)和兩個(gè)關(guān)鍵。要領(lǐng)一是步驟要完整，包括設(shè)、寫、標(biāo)、列、答等步驟；要領(lǐng)二是格式要規(guī)范。關(guān)鍵一是書寫化學(xué)方程式要準(zhǔn)確，配平要正確，條件要注明；關(guān)鍵二是相對分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確。設(shè)計(jì)意圖總結(jié)計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵，讓學(xué)生明確計(jì)算過程中的注意事項(xiàng)，提高計(jì)算的準(zhǔn)確性和規(guī)范性?！編熒顒?dòng)】教師總結(jié)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵，強(qiáng)調(diào)其重要性。學(xué)生回顧之前的計(jì)算過程，理解要領(lǐng)和關(guān)鍵的含義。教師給出一些錯(cuò)誤的計(jì)算示例，讓學(xué)生找出錯(cuò)誤并分析原因，加深對要領(lǐng)和關(guān)鍵的理解?！緦?yīng)訓(xùn)練1】能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，是由于化學(xué)方程式表示了（）A．化學(xué)反應(yīng)過程 B．反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C．反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比 D．反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比【學(xué)生回答】D【講解】化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比，通過質(zhì)量比我們可以建立比例關(guān)系來計(jì)算未知物質(zhì)的質(zhì)量。A選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)過程不是計(jì)算的關(guān)鍵；B選項(xiàng)知道反應(yīng)物和生成物是什么物質(zhì)，但沒有質(zhì)量關(guān)系無法進(jìn)行計(jì)算；C選項(xiàng)粒子個(gè)數(shù)比與計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量沒有直接關(guān)系。所以答案選D。【對應(yīng)訓(xùn)練2】足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2L的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？【學(xué)生回答】40g【講解】解：設(shè)可以生成氧化鎂的質(zhì)量為x。氧氣的質(zhì)量為11.2化學(xué)方程式為2328016gx32x答：可以生成氧化鎂的質(zhì)量為40g化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用一、化學(xué)方程式的意義1．表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件2．表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比3．表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比二、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1．．．無法從化學(xué)方程式CaCO3===A．反應(yīng)過程中有氣體生成B．反應(yīng)的條件C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之比D．二氧化碳密度比空氣大2．工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。已知充分煅燒10t某石灰石可生成3.52t二氧化碳，求該石灰石中3．某興趣小組用加熱高錳酸鉀制取O2，加熱一段時(shí)間后，稱量試管中剩余固體的質(zhì)量為36.8在本節(jié)課的教學(xué)中，通過類比化學(xué)式的意義引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)方程式的含義，從宏觀和微觀、