茶陵三中2018年上學期高二年級化學科期末考試試卷時量：90分鐘分值：100分可能需要的數(shù)據(jù)：H：1；C：12；O：16；Na：23；S：32；K：39；Ca：40；Cu：64。一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題均只有一個選項符合題意）1．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中錯誤的是A．推廣使用煤的液化、氣化技術(shù)，可有效防治霧霾天氣B．氫氟酸可在玻璃器皿上刻蝕標記C．高溫、紫外線或“84”消毒液均可用于殺菌消毒D．純堿可以去除油污是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)2．下列關(guān)于有機化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法正確的是A．分子式為C5H12的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種B．乙酸乙酯和葡萄糖都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．淀粉和纖維素的組成均可表示為(C6H10O5)n，因此二者互為同分異構(gòu)體D．相同質(zhì)量的甲烷、乙烯和苯完全燃燒，耗氧量的關(guān)系：甲烷＞乙烯＞苯3．下列實驗操作能達到預期實驗?zāi)康牡氖茿．將CuCl2溶液加熱蒸干制備無水CuCl2固體B．用NH4Cl固體和消石灰共熱制取NH3，并用排水法進行收集C．制取硝基苯時，將濃硫酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硝酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌D．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液中含有Cl－4．2016年9月15日22時04分搭載“天宮二號”空間實驗室的長征二號F－T2運載火箭成功發(fā)射。有關(guān)該信息的下列說法正確的是A．運載火箭的推進劑為N2O4和(CH3)2NNH2(偏二甲肼)，燃燒時化學能全部轉(zhuǎn)化為機械能B．火箭點火、導流槽內(nèi)水的汽化、隔熱材料脫落等均屬于化學變化C．空間實驗室的資源艙和實驗艙采用鋁合金作骨骼，是利用了鋁合金的硬度大、質(zhì)輕等性質(zhì)D．承載火箭推進劑和成像系統(tǒng)的碳纖維屬于有機高分子化合物5．下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7：NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋4Na＋＋2Cu↓＋2O2↑D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6．下列實驗操作正確的是A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在用水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB．做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法7．分子式為C4H8O2的有機物既能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，又能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的有機物有(不考慮立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種8．化學與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．常用酒精萃取中草藥中的有效成分B．明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．地溝油可以用于制造肥皂D．聚乙烯塑料可作食品袋9．下列有關(guān)有機化合物說法正確的是A．糖類和蛋白質(zhì)都屬于能發(fā)生水解反應(yīng)的天然高分子化合物B．分子式為C6H12O2且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機物有12種(不考慮立體結(jié)構(gòu))C．乙醇和乙酸在一定條件下生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．苯與乙烯都能使溴水因發(fā)生化學反應(yīng)而褪色10．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．鋁及其合金廣泛應(yīng)用，是因為鋁的性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕B．用乙烯作為水果的催熟劑，以使生水果盡快成熟C．工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少SO2的排放D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝牛奶或豆?jié){解毒11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．在標準狀況下，22.4LC2H6中含共價鍵的數(shù)目為6NAB．5gKHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05NAC．常溫下，1L0.1mol·L–1CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1NAD．在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時生成的O2體積為2.24L12．下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一個平面上13．關(guān)于下列實驗裝置敘述正確的是A．裝置①可用于提純膠體B．裝置②可用于排空氣法收集氣體，可收集CO2、NH3、H2等C．裝置③可用于吸收SO2D．裝置④可用驗證濃硫酸具有強氧化性14．以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是A．a(chǎn)為鉛蓄電池的負極B．電解過程中SO42－向右側(cè)移動C．電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD．鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－15．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1的HX和HY溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．pH＝7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mLB．將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)C．當NaOH溶液體積為20.00mL時，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)D．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，c(H+)+c(HX)＝c(OH－)16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個不同的周期里。Y元素的焰色為黃色。由上述元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略去），其中m、n、p化合物，q、r是單質(zhì)，r通常為黃綠色氣體，常溫下0.01mol·L―1p溶液的pH為12。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑的大?。篩<X<ZB．X的簡單氫化物的沸點在同族元素中最高C．Y分別與W、Z形成的兩種化合物中化學鍵類型相同D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸二、填空題（每空2分，共52分）17（10分）．光刻膠的一種合成路線如下：回答下列問題（1）A的名稱是

。C中所含官能團的名稱是

。（2）C→D的反應(yīng)類型是。（3）D+G→光刻膠的化學方程式為

。（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有5種。寫出其中任意一種核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式

。18(10分)．氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)，某科研小組進行如下研究。（1）已知：寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學方程式。（2）向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15molSO2，在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右圖所示。溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達到b點，用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（3）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32―)∶n(HSO3―)變化關(guān)系如下表：n(SO32―)∶n(HSO3―)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為。②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學脫硫技術(shù)之一，寫出該陰極的電極反應(yīng)式。19(10分)．A是石油裂解氣的主要成分之一，以A為原料合成藥物中間體X的路線如圖所示：已知：i.RCH2CH＝CH2eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(500℃))RCHCH＝CH2＋HCl；Clii.CH2＝CH－CH＝CH2＋CH2＝CH2eq\o(→,\s\up7(催化劑))；iii.RCH＝CH2eq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(過氧化物))RCH2CH2。Cl請回答下列問題：(1)D中含有官能團的名稱是________。(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。(3)寫出A生成B的化學方程式：____________________________________________。(4)寫出反應(yīng)⑧的化學方程式：____________________________________。(5)滿足以下條件的X的同分異構(gòu)體有________種；i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ii.含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)；iii.六元環(huán)上有2個取代基。20(12分)．某同學用下面實驗裝置設(shè)計實驗制備SO2并進行相關(guān)探究活動。（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為。（2）甲同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是，通過現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。FFe(NO3)3和BaCl2混合溶液pH=1（3）乙同學FFe(NO3)3和BaCl2混合溶液pH=1推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考空氣的影響)原因一：SO2在酸性條件下被NO3―氧化；原因二：SO2被Fe3+氧化；原因三：。（4）實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0gNa2SO3樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。樣品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)是。21(10分)．龍癸醛是一種珍貴香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列有關(guān)R和C3H6的說法正確的是________。(填代號)A．它們的實驗式相同B．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它們都能發(fā)生加成反應(yīng)D．它們都含有碳碳雙鍵(2)反應(yīng)⑤的條件是_____________；反應(yīng)③的類型是_____________。(3)反應(yīng)④的化學方程式為____________________________。(4)在T的同分異構(gòu)體中，遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有________種。

參考答案：題號12345678答案DDCCBBCB題號910111213141516答案CABCBCDD17、（1）苯甲醛碳碳雙鍵、羧基（2）取代反應(yīng)（4）（任意一種均可）18、（1）SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1（見錯無分）（2）0.025mol·L－1·min－1（掉單位不計分）0.5（3）①c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H+)=c(OH－)②2HSO3－+2H++2e－=S2O42－+2H2O19、(1)碳碳雙鍵和氯原子(2)取代反應(yīng)(3)CH2＝CHCH3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(500℃))CH2＝CHCH2Cl＋HCl(4)2CH2CH2CH2OH＋O2eq\o(→,\