第2節(jié)常見的酸和堿第4課時復分解反應一、知識目標1.理解堿具有相似化學性質的本質原因，掌握堿的通性。2.初步認識復分解反應的概念和特點，能準確判斷復分解反應及區(qū)分四大基本反應類型。3.了解復分解反應發(fā)生的條件，能書寫典型復分解反應的化學方程式。二、核心素養(yǎng)目標1.通過分析堿具有通性的原因、對比不同復分解反應的化學方程式，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。2.經歷復分解反應的實驗探究過程，提升動手操作、觀察現(xiàn)象、歸納總結的科學探究能力。3.結合堿的用途等實例，認識化學與生活、科技的聯(lián)系，增強社會責任意識。一、學習重點1.堿具有相似化學性質的原因及堿的通性。2.復分解反應的概念、特點及判斷方法。二、學習難點1.復分解反應發(fā)生條件的理解與應用。2.區(qū)分不同反應類型（尤其是復分解反應與非基本反應類型的判斷）。一、堿的通性1.能與酸堿指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊溶液，能使無色酚酞溶液。2.堿能與某些非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物→鹽+水氫氧化鈉、氫氧化鈣都能與二氧化硫反應，原理與堿和二氧化碳的反應相似。寫出反應的化學方程式，。3.堿能與某些鹽反應：堿+鹽→新堿+新鹽向NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液，現(xiàn)象：，反應的化學方程式：。4.堿具有相似化學性質的原因是：。二、堿的用途1.生產生活中，燒堿常用于制造、、人造絲，廣泛用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。熟石灰常用于建筑業(yè)、和配制等。三、復分解反應1.定義：的化學反應稱為復分解反應。一、堿的通性及用途活動一：堿的通性問題思考1：回顧之前所學，NaOH和Ca(OH)?有哪些相似的化學性質？問題思考2：結合酸具有相似化學性質的原因分析：不同的堿會表現(xiàn)出相似的化學性質的原因?；顒佣簹溲趸c、氫氧化鈣的用途問題思考1：結合教材，NaOH有哪些用途？問題思考2：結合教材及生活經驗，氫氧化鈣有哪些用途？問題思考3：為什么不能用鐵質容器配制農藥波爾多液？活動三：了解科學家認識酸和堿的過程問題思考1：閱讀教材59頁拓展視野，總結科學家認識酸和堿的過程。問題思考2：你如何評價波義耳和拉瓦錫提出的觀點？活動四：典例精講典例1：物質的性質決定用途，下列關于物質的性質與用途對應不正確的是（）A.熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤B.氫氧化鈉易潮解，可用于除油污C.鹽酸具有酸性，可用于鋼鐵除銹D.濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑典例2：我國“飛天”艙外航天服采用非再生式的氫氧化鋰(LiOH)作為吸附劑對二氧化碳進行清除，氫氧化鋰與氫氧化鈉的化學性質相似。(1)LiOH溶液呈______(選填“酸”“中”或“堿”)性，向LiOH溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液會變成______色。(2)相同條件下，不同吸收劑吸收二氧化碳的最大質量關系如圖，由圖可知，艙外航天服選用氫氧化鋰作吸收劑的原因是，反應的化學方程式：。二、復分解反應活動五：復分解反應的概念和特點問題思考1：請同學們寫出下列反應的化學方程式，并觀察反應物和生成物的類別及反應規(guī)律：①稀硫酸與氧化銅；②稀鹽酸與氧化鐵；③硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液；④硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液問題思考2：請同學們標出反應物及生成物中各元素的化合價，你有什么發(fā)現(xiàn)？問題思考3：請同學們對比四種基本反應類型，完成下列表格：化合反應分解反應置換反應復分解反應反應物種類生成物種類特點問題思考3：請同學們寫出以下反應的化學方程式，并判斷是否為復分解反應：（1）稀鹽酸與氧化鋁反應：（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：（3）一氧化碳還原氧化鐵：（4）甲烷（CH4）在氧氣中燃燒。問題思考4：請同學們觀察下面的反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應是復分解反應嗎？為什么？活動六：探究復分解反應發(fā)生的條件問題探究1：分組進行以下實驗，觀察現(xiàn)象并書寫化學方程式：實驗1：澄清石灰水+碳酸鈉溶液；實驗2：氯化鋇溶液+硫酸銅溶液；實驗3：硝酸銀溶液+稀鹽酸實驗4：氫氧化鈉溶液+硫酸銅溶液；氫氧化鈣溶液+硫酸銅溶液；氫氧化鈉溶液+氯化鐵溶液；氫氧化鈣溶液+氯化鐵溶液；氫氧化銅沉淀+稀鹽酸；氫氧化鐵沉淀+稀鹽酸實驗操作現(xiàn)象化學方程式向石灰水中滴加碳酸鈉溶液向氯化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液向硝酸銀溶液中滴加稀鹽酸向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，再向沉淀中滴加稀鹽酸向氫氧化鈣溶液中滴加硫酸銅溶液，再向沉淀中滴加稀鹽酸向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液，再向沉淀中滴加稀鹽酸向氫氧化鈣溶液中滴加氯化鐵溶液，再向沉淀中滴加稀鹽酸問題思考1：復分解反應的發(fā)生需要滿足什么條件呢？活動七：典例精講典例1：下列有關敘述，對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是()A.拉瓦錫測得空氣中氧氣含量：Hg+O2▲HgO;化合反應B.甲烷在空氣中完全燃燒：CH4+2O2C.用鋅粒和稀硫酸反應制氫氣：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；置換反應D.石灰乳刷墻：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；復分解反應典例2：下列反應中，不屬于化合、分解、置換、復分解等四種基本反應類型的是（）A.CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓B.H2CO3=H2O+CO2↑C.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.堿的通性：；；。2.堿具有相似化學性質的原因：。3.復分解反應的定義：。特點：。4.復分解反應發(fā)生的條件：。5.寫出下列反應的化學方程式：①氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：。②氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：。③硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：。④氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：。1.在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質，冷卻至室溫，溶液的pH一定不變的是（）A．二氧化碳 B．氫氧化鈉C．稀硫酸 D．生石灰2.堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質，下列關于Ba(OH)2性質的描述中，不屬于堿的共同性質的是（）A．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀B．能與酸堿指示劑反應C．能與CO2反應生成水D．能與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀3.部分含硫物質的分類與相應的化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（已知：硫的常見氧化物不涉及變價的化學性質與CO2相似）（）A．f的化學式為H2SO3B．大量排放b會造成酸雨C．d能用于除鐵銹D．c與足量NaOH反應生成e的化學方程式：SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O4.捕捉煙氣中CO2，將其再釋出可實現(xiàn)資源化利用，相關物質轉化如下，下列說法不正確的是（）A．“顆粒反應室”中發(fā)生的反應為石灰乳與碳酸鈉溶液進行復分解反應B．上述流程中可循環(huán)使用的物質是氫氧化鈣、氫氧化鈉、CO2C．氨水和氫氧化鉀溶液，都能用于“捕捉”CO2D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應5.針對某CaCl2除濕劑，興趣小組進行如下實驗：步驟一：取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，靜置一段時間后恢復至室溫。步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和NaHCO3溶液，產生白色沉淀和大量無色氣體。下列說法不正確的是（）A．步驟一中的現(xiàn)象可知氯化鈣除濕劑溶于水時放出熱量B．步驟二中反應的化學方程式為CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓C．步驟二中發(fā)生反應的類型為復分解反應D．根據(jù)步驟三，飽和CaCl2溶液無法鑒別飽和NaHCO3溶液和飽和Na2CO3溶液。考點1堿的通性1.下列有關堿的說法，正確的是A．堿中含有氫元素和氧元素，所以含有氫元素和氧元素的物質一定是堿B．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿的溶液C．氫氧化鈉、氫氧化鉀的水溶液都能使紫色石蕊溶液變藍，是因為它們的溶液中均含有OH-D．二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液反應，則非金屬氧化物一定能與堿溶液反應2.興趣小組利用下列裝置(夾持裝置已略去)進行實驗，并依據(jù)現(xiàn)象從微觀角度分析密閉體系中氣體的變化情況。下列分析不正確的是選項操作及現(xiàn)象分析A裝置1：水滴入試管，U形管內液面左高右低氣體分子間隔變小B裝置2：將鹽酸全部推入，U形管內液面左低右高氣體分子數(shù)目增多C裝置3：同時將液體全部注入瓶中，一段時間后，U形管內液面左高右低消耗的氣體分子數(shù)目：甲＞乙D裝置4：反應一段時間，關閉活塞，試管內液面逐漸下降，長頸漏斗液面逐漸上升氣體分子數(shù)目增多考點2常見堿的用途3.下列物質的性質與用途對應關系正確的是A．氫氧化鈉具有腐蝕性，可用于廁所清潔劑B．熟石灰具有堿性，可用于治療胃酸分泌過多C．生石灰能與水反應，用作食品干燥劑D．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于金屬表面除銹4.冬春季節(jié)，園林工人會給許多樹的樹干刷一段石灰漿。下列有關說法正確的是A．石灰漿屬于溶液B．石灰漿沒有腐蝕性，可以隨意用手觸摸C．石灰漿可以防止樹木上的害蟲生卵D．一段時間后樹干上的白色物質是Ca(OH)2考點3復分解反應5.下列化學方程式書寫且所屬基本反