第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷一、單選題：本大題共12小題，共48分。1.類比推理是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要思想，下列“類比”合理的是A.電解熔融冶煉鎂，則電解熔融能冶煉鋁

B.可以和反應(yīng)生成，則可以和反應(yīng)生成

C.與濃加熱可制，推測(cè)與濃加熱可制

D.通入紫色石蕊試液能顯紅色，推測(cè)通入紫色石蕊試液也能顯紅色2.下列說(shuō)法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B.四氯化碳的電子式：

C.乙炔的分子式：CH

D.丙烷的球棍模型：3.化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化符合圖1

B.鋁片和鹽酸反應(yīng)的能量變化符合圖2

C.斷裂舊鍵所吸收的能量即為反應(yīng)物的總能量，形成新鍵所放出的能量即為生成物的總能量

D.發(fā)生圖2能量變化的反應(yīng)，可能不需要加熱也能發(fā)生4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.塑料主要成分是合成樹(shù)脂

B.天然橡膠的成分是聚異戊二烯，它屬于合成高分子材料

C.“神舟”飛船宇航員穿的航天服使用了多種合成纖維

D.橡膠的硫化過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)5.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3Fe B.FeFeCl3

C.N2NO2 D.濃HNO3NO6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁．實(shí)驗(yàn)室收集NOB．驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性實(shí)驗(yàn)裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．驗(yàn)證淀粉水解生成葡萄糖D．檢驗(yàn)雞蛋清中的蛋白質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置或操作向淀粉中加入稀硫酸，加熱。冷卻后，加入少量新制的Cu(OH)2，加熱向雞蛋清溶液中滴加幾滴濃硝酸，加熱A.A B.B C.C D.D7.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是A. B. C. D.8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.向FeCl2溶液中滴加氯水：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

B.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2?2e-=2H+

C.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ·mol?1，則H2燃燒：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH=285.8kJ?mol?1

D.氨水與稀HNO3反應(yīng)：H+＋OH-=H2O9.一定溫度下在密閉容器中進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

B.時(shí)，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C.時(shí)，反應(yīng)物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡10.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性B向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有C將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，稀釋后溶液呈藍(lán)色濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性D將蘸有濃硫酸的玻璃棒和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成了硫酸銨A.A B.B C.C D.D11.一種工業(yè)上電解制備KIO3的原理如圖所示，其所用電極均為石墨電極。下列說(shuō)法正確的是

A.電極b與電源的正極相連接

B.氣體X為O2

C.K+從a極區(qū)域遷移到b極區(qū)域

D.電極a發(fā)生電極反應(yīng)為：I-＋6OH-?6e-=IO＋3H2O12.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料 B.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源

C.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染 D.研發(fā)催化劑將還原為甲醇二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共26分。13.I．某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。已知：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃溶液體積/mL溶液體積/mL體積/mL出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間/sⅠ205510Ⅱ20510aⅢ605510實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(1)研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))，__________。(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ中的數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是__________。Ⅱ．在體積為1L的恒溫密閉中，充入和，一定條件下反應(yīng)：，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(3)從3min到9min，反應(yīng)速率為_(kāi)_________。(4)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。(5)平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。(6)第3分鐘時(shí)__________第9分鐘時(shí)(填“>”“<”“=”或“無(wú)法比較”)。(7)能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________A．若用進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后在反應(yīng)物和生成物中均存在B．轉(zhuǎn)化率不再改變C．單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)鍵的同時(shí)斷開(kāi)鍵D．E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變14.鐵泥主要含有Fe，同時(shí)含少量SiO2和鐵的氧化物。現(xiàn)以鐵泥和H2C2O4為原料制備的超微細(xì)FeC2O4·2H2O。(1)FeSO4溶液的制備。將鐵泥加入到足量稀硫酸，并加入適量還原鐵粉，攪拌使其充分反應(yīng)。過(guò)濾除去SiO2，得到FeSO4溶液。①溶解時(shí)，鐵泥中的Fe與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。②過(guò)程中加入適量還原鐵粉，其目的是__________。③檢驗(yàn)FeSO4溶液中不含F(xiàn)e3+的操作是：取少量FeSO4溶液，__________(寫(xiě)出加入的試劑和現(xiàn)象)，則FeSO4溶液中不含F(xiàn)e3+。(2)FeC2O4·2H2O的制備。在攪拌下，向所得FeSO4溶液中先后加入氨水和草酸溶液，經(jīng)H2SO4調(diào)節(jié)pH、過(guò)濾、水洗、烘干后得到超微細(xì)FeC2O4·2H2O。已知：沉淀速度過(guò)快，沉淀的粒徑會(huì)變大，包裹的雜質(zhì)會(huì)變多①烘干需在真空干燥箱里低溫進(jìn)行，其原因是__________。②溫度對(duì)沉淀粒徑的影響如圖，加入氨水和草酸溶液過(guò)程中均需控制溫度在40℃。溫度不宜過(guò)高的原因是__________。

(3)補(bǔ)充完整由FeSO4溶液制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置如圖所示：已知：FeSO4溶液顯酸性，堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)，F(xiàn)e2+將會(huì)形成Fe(OH)2沉淀。取一定量的FeSO4溶液，__________，所得產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCO3。(須使用試劑：N2、Na2CO3溶液)三、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共26分。15.CH4是一種重要的化工原料，有著廣泛的應(yīng)用。(1)光照時(shí)，CH4可與Cl2發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋Cl2(g)=CH3Cl(g)＋HCl(g)

ΔH①光照時(shí)Cl2發(fā)生：Cl2=2·Cl。該反應(yīng)為_(kāi)_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②生成CH3Cl和HCl中涉及：Ⅰ、CH4(g)＋·Cl(g)→·CH3＋HCl(g)；Ⅱ、·CH3＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋·Cl(g)。其中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示：a、對(duì)比反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率與反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，其中速率較大的是__________。b、CH4(g)＋Cl2(g)=CH3Cl(g)＋HCl(g)

ΔH___________(填“>”或“<”)0。(2)CO2-CH4催化重整時(shí)發(fā)生：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，可制取H2和CO。①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。②在2L密閉容器內(nèi)，n(CO2)隨時(shí)間t變化如下表：時(shí)間t/min01020304050n(CO2)/mol0.0200.0120.0100.0080.0070.007用CO2表示0～20min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=__________mol·L?1·min?1。(3)一種CH4燃料電池的電解質(zhì)為稀硫酸，石墨作電極，質(zhì)子交換膜將電池分為正極區(qū)和負(fù)極區(qū)。該電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。16.排放煙氣前須有效處理煙氣中的NO2、NO等有害物質(zhì)。(1)若不處理煙氣中的NO2、NO，直接排放煙氣?？赡茉斐傻沫h(huán)境問(wèn)題是__________。(2)使用NaOH溶液脫除煙氣中NO2、NO，發(fā)生反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。①上述第一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，被氧化的元素的是___________。②下列n(NO2)∶n(NO)中，能使NO2、NO全部被NaOH溶液吸收的是__________(填字母)。A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2(3)基于V2O5/TiO2催化劑中活性位點(diǎn)的一種SCR催化脫硝反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。①V2O5/TiO2催化劑中有兩個(gè)活性位點(diǎn)，分別為氧化活性位點(diǎn)和酸性活性位點(diǎn)。“轉(zhuǎn)化1”時(shí)NH3被吸附在活性位點(diǎn)b上，該活性位點(diǎn)b為_(kāi)_________。②“轉(zhuǎn)化2”中，形成的化學(xué)鍵類型是__________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)?！稗D(zhuǎn)化4”中，每生成1mol活性位點(diǎn)a，所需O2的物質(zhì)的量是__________mol。③維持NO和O2的物質(zhì)的量一定，相同溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NO的脫除率與的關(guān)系如圖所示。當(dāng)>1.0時(shí)，煙氣中NO脫除率減小的可能原因是__________。

1.【答案】D

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】A

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】A

9.【答案】C

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】(1)Ⅰ、Ⅱa=5(2)其他條件相同時(shí)，升高溫度能加快該反應(yīng)速率(3)

(4)75%(5)30%(6)>(7)BE

14.【答案】(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑

防止Fe2+被氧化為Fe3+

加入幾滴KSCN溶液，若溶液未變血紅色(2)

防止FeC2O4·2H2O分解或失去結(jié)晶水

根據(jù)圖表，溫度升高時(shí)沉淀粒徑增大，影響產(chǎn)品純度(3)先用N2將裝置中的空氣趕