2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：選擇性必修一第一章（魯科版）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD太陽(yáng)能集熱器鋰離子電池燃?xì)庠铍婏L(fēng)扇A．AB．BC．CD．D【答案】C【詳解】A．太陽(yáng)能集熱器工作時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；B．鋰離子電池是化學(xué)電池，工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；C．燃?xì)庠罟ぷ鲿r(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C符合題意；D．電風(fēng)扇工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，D不符合題意；故選C。2．某化學(xué)反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，A、B、C分別為三種物質(zhì)，該反應(yīng)中能量曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是/A．A→C為放熱反應(yīng)，所以不需要任何條件B．A比C更穩(wěn)定C．破壞B中化學(xué)鍵吸收的能量低于形成C中新化學(xué)鍵釋放的能量，所以B→C為放熱反應(yīng)D．A→B中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【詳解】A．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，但反應(yīng)的發(fā)生需要提供起始條件，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息，A的總能量高于C，能量越低越穩(wěn)定，故C比A更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．由圖可知B的總能量高于C的總能量，B→C為放熱反應(yīng)，即破壞反應(yīng)物B中化學(xué)鍵吸收能量要低于形成C中新化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，C正確；D．A→B為吸熱反應(yīng)，可以看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤；故選C。3．熱化學(xué)方程式的意義是A．二氧化硫氣體和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫氣體放出熱量B．二氧化硫氣體和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫氣體放出熱量C．二氧化硫氣體和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫氣體吸收熱量D．上述說(shuō)法都不正確【答案】B【詳解】熱化學(xué)方程式的ΔH表示反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)的能量變化，表示2molSO(g)和1molO(g)完全生成2molSO(g)時(shí)放出197kJ的熱量，故選B。4．一些烷烴的燃燒熱如下表所示：化合物燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)化合物燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)甲烷-891.0正丁烷-2878.0乙烷-1560.8異丁烷-2869.6丙烷-2221.5異戊烷-3531.3下列說(shuō)法正確的是A．正戊烷的燃燒熱ΔH大約是-3540kJ·mol-1/B．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C．乙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH(g)＋7O(g)=4CO(g)＋6HO(g)ΔH=-1560.8kJ·mol-1D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多【答案】A【詳解】A．正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，互為同分基團(tuán)對(duì)燃燒熱的貢獻(xiàn)約為，故正戊烷的燃燒熱約為，與題中數(shù)據(jù)大約相等，A正確；B<異丁烷，B錯(cuò)誤；C1mol物質(zhì)完全燃燒，且生成液態(tài)水，則表示乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH(g)+O(g)=2CO(g)+3HO(l)△H=－1560.8kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D55.7kJ/g52.0kJ/g碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的烷烴單位質(zhì)量放熱更少，D錯(cuò)誤；故選A。5．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是A．(a)圖可表示Ba(OH)?8HO與NHCl反應(yīng)的能量變化B．通過(guò)(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定C．由(c)圖可知，若在密閉容器中加入和充分反應(yīng)放出的熱量為D．由(d)圖可知，A與C的能量差為：【答案】C【詳解】A．Ba(OH)?8HO與NHCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，(a)圖中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則(a)圖可表示Ba(OH)?8HO與NHCl反應(yīng)的能量變化，A不符合題意；B．物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)，通過(guò)(b)圖可知，石墨的能量低于金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B不符合題意；C．由(c)圖可知，若反應(yīng)過(guò)程中消耗了1molO(g)和2molSO(g)，同時(shí)生成2molSO(g)，反應(yīng)放熱(a-b)kJSO(g)與O(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)在密閉容器中加入1molO(g)和2molSO(g)成的SO(g)小于2mol，所以放出的熱量小于(a-b)kJ，C符合題意；/D．由(d)圖可知，總反應(yīng)(A→C)可視為經(jīng)兩步反應(yīng)得到，則總反應(yīng)的，則，所以A與C的能量差為，D不符合題意；故選C。6．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為(g)+3(g)2B．101kPa時(shí)，的摩爾燃燒焓為，則表示氫氣摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為：C．由“C(石墨)=C(金剛石)”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知中和熱為，則反應(yīng)【答案】BA．0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，則實(shí)際消耗氮?dú)庑∮?.5mol，難以計(jì)算反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．101kPa時(shí)，的摩爾燃燒焓為化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，即：，B正確；C．由“C(石墨)=C(金剛石)”可知，金剛石能量比等量石墨能量高，金剛石不如石墨穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出57.3kJ的熱量，生成硫酸鋇沉淀也會(huì)放熱，則反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。7．電池在生活中隨處可見(jiàn)，下列裝置能構(gòu)成原電池的是A．B．C．D．【答案】D【分析】構(gòu)成原電池需要滿(mǎn)足四個(gè)條件：一是有兩個(gè)活潑性不同的電極，且電極具有導(dǎo)電性；二是存在能導(dǎo)電的電解質(zhì)溶液；三是電極與電解質(zhì)溶液接觸，且通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)等形成閉合回路；四是能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。這四個(gè)條件缺一不可，共同保證原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能并持續(xù)工作?！驹斀狻緼．該裝置中，兩個(gè)電極相同，碳單質(zhì)不能與氯化銅溶液反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；/B．該裝置中，酒精是非電解質(zhì)，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．該裝置沒(méi)有外電路，因此沒(méi)有形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；D．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但是鎂不能反應(yīng)，因此Al作負(fù)極，Mg作正極，該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故答案選D。8．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列判斷正確的是裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解形成二價(jià)金屬離子C極質(zhì)量增加A極有氣泡產(chǎn)生A．裝置甲中正極的電極反應(yīng)式是B．裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是C．裝置丙中溶液的不變D．四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是【答案】B【詳解】A．金屬A不斷溶解形成二價(jià)金屬離子，則裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是，A錯(cuò)誤；B．C極質(zhì)量增加，則裝置乙中正極銅離子得電子生成銅，其電極反應(yīng)式是，B正確；CAA極溶液中的氫離子得電子生成氫氣，增大，C錯(cuò)誤；DA為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性：C為正極，則金屬活動(dòng)性：A為正極，則金屬活動(dòng)性：，故四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是/A．甲：電子經(jīng)電極向電極方向移動(dòng)又回到電極，構(gòu)成閉合回路B．乙：負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。D．丁：圖示電池為二次電池，放電過(guò)程中硫酸溶液濃度減小【答案】AA電極向電極方向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中陰離子從Cu電極向Zn電極方向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路，A錯(cuò)誤；B．乙為紐扣電池，負(fù)極為鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為，B正確；C．丙為鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，C正確；D．丁為鉛蓄電池，放電時(shí)為原電池，負(fù)極電極反應(yīng)為，正極電極反應(yīng)為，反應(yīng)消耗硫酸，硫酸溶液濃度減小，D正確；故選A。10．利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法正確的是A．電極a表面發(fā)生反應(yīng)2HO－4e＝O2+4H+B．電極b為電源陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．該裝置工作時(shí)，H從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)D．該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成1molO2【答案】A【分析】根據(jù)電子流向或電極上物質(zhì)間轉(zhuǎn)換關(guān)系可知，該裝置中a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為2HO-4e-=4H++OCO+2e-+2H+=CO+HO/移向負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，a電極表面發(fā)生反應(yīng)2HO－4e=O2+4H+，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．由分析可知，b是正極，即電源陰極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．該裝置中每生成1molCO，轉(zhuǎn)移2mole-，根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)可知，同時(shí)會(huì)生成0.5molO，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故答案為A。．一種銅催化鋁硫二次電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：C．充電時(shí)，每生成，有通過(guò)陽(yáng)離子交換膜D．充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增加，陰極質(zhì)量減少【答案】D【分析】由圖示結(jié)合電池放電總反應(yīng)可知，該電池放電時(shí)，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，Cu/CuS為正極，電極反應(yīng)式為；充電時(shí)，Al為陰極，電極反應(yīng)式為，Cu/CuS為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時(shí)，作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：，B正確；C通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，C正確；DAlCu轉(zhuǎn)化為CuSD錯(cuò)誤；故選D。12．某同學(xué)欲完成反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl+H↑，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是/A．AB．BC．CD．D【答案】C【詳解】電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電解總反應(yīng)方程式可知：Ag元素化合Ag原反應(yīng)，滿(mǎn)足條件的為C。答案選C。13．宏觀—微觀—符號(hào)是化學(xué)的三重表征，下列化學(xué)符號(hào)表征正確的是A．用鐵作陽(yáng)極電解氯化鎂溶液：B．銅片上電鍍銀總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液）：（陽(yáng)極）（陰極）C．鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式：D．用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：【答案】B【詳解】A．鐵作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe被氧化為Fe2+，陰極水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根，鎂離子、亞鐵離子和氫氧根生成沉淀，A錯(cuò)誤；B．電鍍銀時(shí)，陽(yáng)極Ag溶解為Ag+，陰極Ag+還原為Ag，總反應(yīng)正確表征了Ag的轉(zhuǎn)移，B正確；C．鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO：，C錯(cuò)誤；D．CuCl2離解為Cu2+和Cl-是自發(fā)過(guò)程，無(wú)需電解條件，電離方程式：，D錯(cuò)誤；故選B。14．港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命達(dá)120年，施工中對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐蝕方法。下列分析錯(cuò)誤的是A．防腐蝕原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋O＋2HO=2Fe(OH)2B．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，是為了隔絕空氣、水等，防止形成原電池C．采用外加電流陰極保護(hù)法時(shí)需直接在鋼構(gòu)件上安裝鋅塊D．鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕/【答案】C【詳解】A．防腐蝕原理是避免鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，總反應(yīng)為2Fe+O+2HO=2Fe(OH)，A正確；B．環(huán)氧樹(shù)脂涂層隔絕空氣和水，防止形成原電池，B正確；C．外加電流陰極保護(hù)法需通過(guò)外部電源使鋼構(gòu)件成為陰極，無(wú)需安裝鋅塊（鋅塊用于犧牲陽(yáng)極法），C錯(cuò)誤；D．不銹鋼通過(guò)合金化增強(qiáng)抗腐蝕能力，D正確；故答案為C。15．鋼鐵在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕基本化學(xué)原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．Fe、C構(gòu)成原電池的外電路B．鋼鐵表面可發(fā)生反應(yīng)：C．吸氧腐蝕與析氫腐蝕可先后發(fā)生D．利用電化學(xué)腐蝕可測(cè)定空氣中氧氣的含量【答案】D【詳解】A．鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，從圖中可以看出，F(xiàn)e失去電子，電子通過(guò)外電路流向C，所以Fe、C構(gòu)成原電池的外電路，A正確；B．在鋼鐵表面，O2得電子生成OH-，若此時(shí)溶液中溶有CO，則可與OH-反應(yīng)生成等，從而發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C性減弱，可能會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，所以吸氧腐蝕與析氫腐蝕可先后發(fā)生，C正確；D電化學(xué)腐蝕測(cè)定空氣中氧氣的含量，D不正確；故選D。16．一種新型高溫可充電電池的構(gòu)造如圖所示，其電池活性物質(zhì)為Na和S。下列說(shuō)法正確的是/A．放電時(shí)石墨b上發(fā)生的反應(yīng)為B．外電路中每通過(guò)1mol電子，有0.5molNa+通過(guò)含Na+的導(dǎo)體C．放電時(shí)，電流的傳導(dǎo)方向?yàn)槭玝→外電路→石墨a→固體電解質(zhì)→石墨bD．閉合K，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【分析】放電時(shí)鈉在負(fù)極上反應(yīng)，所以石墨a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，石墨b為正極，硫得到電子，正極電極反應(yīng)式為，充電時(shí)，在陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，據(jù)此分析；【詳解】A．石墨b為正極，硫得到電子，正極電極反應(yīng)式為，A錯(cuò)誤；B．外電路中每通過(guò)1mol電子，有1molNa+通過(guò)含Na+的導(dǎo)體，B錯(cuò)誤；Cb→外電路→石墨a→固體電解質(zhì)→石墨bC正確；D．外加電源為電池充電，可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤；故選C。17．下列是冬季使用的某一“暖寶寶”貼的標(biāo)簽。以下敘述錯(cuò)誤的是品名：一次性使用取暖片成分：鐵粉、活性炭、水、木粉、食鹽等用法：使用之前將其真空包裝外袋撕開(kāi)。取出內(nèi)袋，輕輕揉搓，貼在內(nèi)衣外層。注意事項(xiàng)：1.避免真空塑料包裝袋被破壞，造成產(chǎn)品失效。2.可持續(xù)10小時(shí)均勻放熱。A．暖寶寶發(fā)熱的原理主要是利用鐵生銹放熱B．鐵生銹后反應(yīng)產(chǎn)物的主要成分是四氧化三鐵C．暖寶寶需接觸空氣才會(huì)發(fā)熱D．食鹽能加快“暖寶寶”中鐵生銹的速度【答案】B【詳解】A．“暖寶寶”發(fā)熱的原理主要是利用鐵生銹放熱，鐵生銹是緩慢的氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．鐵生銹后反應(yīng)產(chǎn)物的主要成分是FeO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；/C．鐵生銹需要空氣，“暖寶寶”需接觸空氣才會(huì)發(fā)熱，C項(xiàng)正確；D“暖寶寶”中鐵生銹的速度，D項(xiàng)正確；故選B。18．我國(guó)科學(xué)家在光電催化—化學(xué)耦合煙氣脫硫并實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用與電能儲(chǔ)存的研究中取得重大突破，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電極a的電極反應(yīng)式：B．裝置A食鹽水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)：x%＜y%C．離子交換膜N為陰離子交換膜D．每吸收1molSO，理論上裝置B的總質(zhì)量增加62g【答案】DBd極2Fe2+-2e-=2Fe3+c極2H++2e-=H裝置B為原電池。裝置A為電解池，a極與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，在該電極，CO2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成CO和，電極反應(yīng)式為3CO+2e-+HO=CO+2；b極與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，食鹽水中的Cl-失電子生成Cl，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=ClA透過(guò)離子交換膜M進(jìn)入中間盛有NaHCO3溶液室，右側(cè)Na+透過(guò)離子交換膜N進(jìn)入中間盛有NaHCO3溶液室，使NaHCO3溶液由稀變濃，食鹽水由濃變??；離子交換膜M為陰膜，離子交換膜N為陽(yáng)膜?！驹斀狻緼．由分析可知，電極a為陰極，CO2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成CO和，電極反應(yīng)式：3CO+2e-+HO=CO+2，A不正確；BACl-失電子生成Cl2Na+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜N進(jìn)入中間NaHCO3溶液室，從而使NaCl溶液由濃變稀，所以NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：x%＞y%，B不正確；C．由分析可知，Na+能透過(guò)離子交換膜N，所以離子交換膜N為陽(yáng)離子交換膜，C不正確；DB內(nèi)，SO-2e-+2HO=+4H+c極2H++2e-=H1molSO1molH2，則理論上裝置B的總質(zhì)量增加1mol×64g/mol-1mol×2g/mol=62g，D正確；/故選D。第II卷（非選擇題共46分）二、非選擇題（本大題包含4小題，共46分）19.（8分）完成下列熱化學(xué)方程式：(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃AX5的熔點(diǎn)為167℃AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)2g(g)燃燒生成(g)放熱242kJ，1mol(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(3)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)SiCl4SiCl(純)Si(純)在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)（2）(3)(4)【詳解】（1）由題目信息可知，常溫時(shí)AX3為液體，AX5為固體，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；（2101kPa1mol2g（為1mol）燃燒生成1mol(g)放熱242kJ，1mol(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，則1mol(g)液化變?yōu)?mol(l)放熱44kJ1mol(g)燃燒生成1mol(l)放熱242kJ+44kJ=286kJ燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；（31.12?kga?kJ（28gxkJ/，解得x=0.025a，熱化學(xué)方程式為；（4）該反應(yīng)為：，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，故，熱化學(xué)方程式為：20.（8分）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)已知：則反應(yīng)kJ/mol。(2)(或生成)1mol化學(xué)鍵所需要吸收(或放出)△H=。化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(941.7154.8283.0

)(3)鹵化鎂高溫分解的相對(duì)能量變化如圖所示。①寫(xiě)出該溫度下(s)分解的熱化學(xué)方程式：。②比較熱穩(wěn)定性：(填“>”或“<”)?！敬鸢浮?1)＋53.1(2)-291.9(3)<【詳解】（1）已知：①②/由蓋斯定律，①-②得反應(yīng)，故；（2=反應(yīng)物鍵能總和-ΔH=3×154.8+941.7-6×283.0=-291.9；（3）①根據(jù)化合反應(yīng)生成鹵化鎂的相對(duì)能量變化圖，0.5mol氟化鎂固體的能量為0kJ0.5mol固態(tài)鎂單質(zhì)和0.5mol氣態(tài)F2能量和為562kJ，故該溫度下MgF2(s)分解生成Mg和F2能量升高，是吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為；②能量越低越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：MgBr(s)<MgCl(s)；2114分）Ⅰ．如圖所示裝置，CDEFXY都是惰性電極，甲、乙中溶液的濃度和體積都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B極是電源的XY極附近的顏色逐漸變深，這表明膠粒帶(填“正”或“負(fù)”)電荷。(2)①電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。②若C、F兩電極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的氣體，則D電極的質(zhì)量增加g。(3)電極(填“G”或“H”)一段時(shí)間后，欲使甲裝置中電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的[填“CuO”“”或“”]。II．某小組運(yùn)用離子交換膜法制堿的原理，用如圖所示裝置電解溶液。/(4)左側(cè)的離子交換膜為(填“陰”或“陽(yáng)”)交換膜，該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為。(5)圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)??！敬鸢浮?1)負(fù)正(2)12.8(3)GCuO(4)陰(5)【分析】將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色，說(shuō)明F極附近溶液顯堿性，氫離子在該電極放電，所以F是陰極，可得出D、F、H和Y均為陰極，C、E、G和X均為陽(yáng)極，A極是電源的正極，B極是電源的負(fù)極?！驹斀狻浚?F極附近溶液呈紅色，說(shuō)明F極附近溶液顯堿性，氫離子在該電極放電，所以F是陰極，則B極是電源的負(fù)極；在丁池中，Y極是陰極，該電極附近顏色逐漸變深，根據(jù)異性電荷相互吸引，說(shuō)明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。（2）①電解飽和NaCl溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，總反應(yīng)化學(xué)方程式為。②若C和F兩電極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L（即0.3mol）的氣體，由C、D、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為，C電極產(chǎn)生的氣體是F電極的0.3mol氣體中有0.4molD電極增加12.8g銅。（3）電鍍裝置中，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，所以電極G為鎳，電極H為鐵件。在甲池中，電解硫酸銅溶液的總反應(yīng)為，產(chǎn)生銅和氧氣，故使其恢復(fù)到起始狀態(tài)需要加入適量的CuO。（4）左側(cè)電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；陽(yáng)極生成硫酸，則由透過(guò)/陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，可知左側(cè)的為陰離子交換膜。（5）陽(yáng)極生成硫酸、陰極生成氫氧化鉀，所以電解后生成的硫酸和氫氧化鉀溶液濃度均增大，結(jié)合堿溶液的pH大于酸溶液的pH，可得。22．（16分）某小組同學(xué)利用50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測(cè)定，得到如下數(shù)據(jù)。已知：假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1?；卮鹣铝袉?wèn)題：起始溫度T/℃終止溫度T/℃實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.624.6420.320.423.4(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除了如圖所示裝置外，還需要其他的儀器名稱(chēng)是NaOH溶液的正確操作是(填字母)。所用NaOH溶液要稍過(guò)量的原因是。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三