2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修一第一章第二章第一節(jié)（人教版）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的理解正確的是A．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于反應(yīng)熱B．放熱反應(yīng)的ΔH>0，吸熱反應(yīng)的ΔH＜0C．所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實驗直接測量D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH>02．某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②反應(yīng)產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量高/③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來A．①②③B．①③C．①②D．③3．一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，A的初始濃度為，10s后，A的濃度降到。下列說法正確的是A．B．C．由繼續(xù)降到所需時間大于10sD．縮小容器的容積，反應(yīng)速率減小4．某化學(xué)反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，A、B、C分別為三種物質(zhì)，該反應(yīng)中能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．A→C為放熱反應(yīng)，所以不需要任何條件B．A比C更穩(wěn)定C．破壞B中化學(xué)鍵吸收的能量低于形成C中新化學(xué)鍵釋放的能量，所以B→C為放熱反應(yīng)D．A→B中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能5．已知，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)HC1分子中的化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量/(kJ)436a431下列說法正確的是A．B．和的總能量大于的能量C．完全反應(yīng)放出熱量D．生成的能量變化小于6．關(guān)于下列說法，正確的是/A．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，若平衡后在容器中充入He，則正、逆反應(yīng)的速率均不變B．當(dāng)一定量的鋅粉和過量的鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、溶液C．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)先將兩種溶液水浴加熱至設(shè)定溫度，再進(jìn)行混合并計時D．濃度、溫度可以改變反應(yīng)速率，本質(zhì)原因是可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)7．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①6C(s)＋5H(g)＋3N(g)＋9O(g)=2CH(ONO)(l)H1②2H(g)＋O(g)=2HO(g)H2③C(s)＋O(g)=CO(g)H3則反應(yīng)4CH(ONO)(l)=12CO(g)＋10HO(g)＋O(g)＋6N(g)的H為A．12H＋5H-2H1B．2H-5H-12H3C．12H-5H-2H1D．H-5H-12H38．和在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，已知屬于放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是A．③→④是吸熱過程B．②→③過程中斷裂了非極性共價鍵C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量9．已知乙烯與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)放出熱量，已知鍵能、。鍵的鍵能與鍵的鍵能相差約A．B．C．D．10．化學(xué)反應(yīng)中不僅伴隨著物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法正確的是A．已知，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定B．常溫常壓下，1mol完全燃燒比完全燃燒時的焓變小C．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的焓變不同D．已知：，則和反應(yīng)：/11．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是A．相同質(zhì)量的NO(g)和NO(g)，前者具有的能量較高B．ΔH=ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH4C．2HO(l)=2H(g)＋O(g)ΔH=-ΔH>0D．NH(l)＋NO(g)=N(g)＋2HO(l)ΔH，則ΔH>ΔH412．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述中正確的是A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量C．1molH(g)與0.5molO(g)反應(yīng)生成1molHO(l)，釋放能量248kJD．2molH2(g)與1molO(g)反應(yīng)生成2molHO(g)放出能量496kJ13．可逆反應(yīng)：的圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其圖像如圖乙所示。①；②；③；④；⑤；⑥；⑦圖甲與圖乙中陰影部分的面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的組合為A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．①④⑤⑧/14．基于非金屬原子嵌入石墨烯三嗪基CN4中，用于催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注，下列說法中錯誤的是A．過渡態(tài)相對能量：TS55>TS44>TS77B．整個反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂和生成C．反應(yīng)決速步的活化能為0.95eVD．物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程15．用純凈的CaCO3固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO，反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計，實驗過程中CO2的體積變化如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是A．0E段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段，用HCl表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1C．0E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為D．0～3min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(HCl)=0.23mol·L-1·min-1第II卷（非選擇題共55分）二、填空題（共4小題，共55分）16．（13分）結(jié)合題干信息，利用已有的熱化學(xué)知識完成下列問題。Ⅰ.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用與高溫?zé)Y(jié)可制取。/已知一定溫度下：①②③(1)在該溫度下反應(yīng)①屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。(2)在該溫度下反應(yīng)③的。Ⅱ.已知、時，部分物質(zhì)的摩爾燃燒焓為：化學(xué)式-283.0-285.8-726.51-890.31(3)根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)現(xiàn)有和的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成和，共放出熱量，則原混合氣體中和的物質(zhì)的量之比是_____（填標(biāo)號）。A．B．C．D．Ⅲ.室溫下，用鹽酸與溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。(5)儀器a的名稱為；實驗中，所用NaOH稍過量的原因是。(6)該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和溶液各，實驗數(shù)據(jù)如表所示：起始溫度實驗序終止溫度溶號鹽酸平均值液125.124.925.028.3225.128.125.130.5/325.125.125.128.6已知鹽酸、溶液密度均近似為，中和后混合液的比熱容），則該反應(yīng)的中和熱（保留到小數(shù)點后1位）。17．（14分）釕(Ru)是重要的催化劑元素。Ⅰ．研究人員通過實驗在釕催化劑表面成功觀察到與形成化學(xué)鍵生成的過程，起始階段及反應(yīng)過程如下圖：回答下列問題：(1)整個實驗過程中放出能量的是。A．B．狀態(tài)狀態(tài)C．狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ(2)的形成過程中，圖中物質(zhì)最穩(wěn)定的是狀態(tài)(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；從能量角度考慮釕催化劑的作用是。(3)已知中鍵能為中鍵能為。則中碳氧鍵的鍵能為。Ⅱ．用釕(Ru)基催化劑催化和的反應(yīng)如圖所示：(4)釕(Ru)元素在反應(yīng)中呈現(xiàn)的化合價為。/(5)圖示中物質(zhì)(填化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡式)為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物。(6)反應(yīng)生成液態(tài)時放出的熱量，此時轉(zhuǎn)移電子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。18．（14分）某研究小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗如下：參加反應(yīng)的物質(zhì)實驗序號實驗溫度／K溶液顏色褪至無溶液（含硫酸）溶液色時所需時間／sV／mLV／mLV／mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列問題：(1)通過實驗①②，可探究的改變對反應(yīng)速率的影響，其中。(2)通過實驗（填實驗序號）可探究溫度變化對反應(yīng)速率的影響，由實驗②中數(shù)據(jù)可知（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。(3)實驗過程中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)開始一段時間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實驗②，測得反應(yīng)過程中不同時間的溫度如下：時間／s0246810溫度／K290291291291.5292292①結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是。②猜想可能是的影響。若證明猜想正確，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是（填字母）。A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳19．（14分）氮元素是一種重要元素，其單質(zhì)及化合物在化工、生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛。請回答下列問題：(1)氮元素的常見單質(zhì)有、、，三種分子中的每個氮原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)簡式為。/(2)碘蒸氣的存在能大幅度提高的分解速率，反應(yīng)歷程如下：第一步：(快反應(yīng))第二步：(慢反應(yīng))第三步：(快反應(yīng))實驗表明：含碘時分解速率方程(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________。A．升高溫度，第一步反應(yīng)向右進(jìn)行的程度變大B．第二步反應(yīng)的活化能比第三步反應(yīng)的小C．IO為反應(yīng)的催化劑D．分解反應(yīng)的速率與是否含碘蒸氣有關(guān)(3)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其他初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。在催化劑乙作用下，圖中M點對應(yīng)的速率(對應(yīng)溫度400℃)v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)，溫度升高后，兩種催化劑條件下NO轉(zhuǎn)化率均明顯降低，原因可能是。(4)催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)。某研究小組將、和一定量的充入2L密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。/在15min內(nèi)將溫度從420℃升高到580℃，此時間段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為。(5)已知的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：(快速平衡)第二步：(慢反應(yīng))①用表示的速率方程為；用表示的速率方程為，與分別表示速率常數(shù)，則。②下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是(填字母)。A．增大壓強，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大B．第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和/

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷參考答案一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。123456789101112131415DBCCACAAABDDADD二、非選擇題（共