2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修）。5．難度系數(shù)：0.686．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1CNO第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，共441～10小題，每小題2～16小題，每小題4每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．能量與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是氧炔焰車用燃料電池A．化學(xué)能→機(jī)械能B．化學(xué)能→電能太陽能電池水電站發(fā)電C．太陽能→電能D．機(jī)械能→電能2．下列說法正確的是A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．增加反應(yīng)物的濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，測了鹽酸溶液溫度的溫度計(jì)未洗滌立馬測定氫氧化鈉溶液的溫度，會使得偏小/3．下列裝置及設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率D．探究溫度對化學(xué)平衡的影響4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食鹽中添加碘酸鉀B．鋅粉和稀硫酸反應(yīng)時(shí)常常加入少量銅粉C．醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗D．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎5．將．2g鐵粉投入到盛有200mL3mol/L稀鹽酸的燒杯中，5min時(shí)鐵粉剛好完全溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示此反應(yīng)的速率正確的是A．B．C．D．6．在恒溫恒容密閉容器中投入足量，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)表達(dá)式為B．若的體積分?jǐn)?shù)不再改變，則達(dá)到平衡C．平衡后充入更多的和，達(dá)到新平衡時(shí)其濃度均增大D．可用單位時(shí)間內(nèi)質(zhì)量變化來表示反應(yīng)快慢7．一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．、、在容器中共存B．C．濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)D．體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變8．已知：①；②1molCHCHCHCH(g)轉(zhuǎn)化為的熱量變化為A．放出9kJB．吸收9kJC．放出17kJD．吸收18kJ9．下列說法正確的是A．C(石墨s)C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同C．用溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱的D．，則碳的燃燒熱等于/10．肼是一種常見的火箭燃料。如圖是反應(yīng)的能量變化圖。下列說法正確的是A．B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．若產(chǎn)物為（1，則D．與曲線b相比，曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線．NO催化生成的過程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第一步：；第二步：；第三步：。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)會經(jīng)歷三個(gè)過渡態(tài)B．第二步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．催化劑NO不改變總反應(yīng)的焓變D．總反應(yīng)的12．已知1mol二氧化硅晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為4，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/()460498.8176又知，則1molSi中Si—Si鍵的數(shù)目為A．B．2C．3D．413．氧氣的活化一直是化學(xué)家們研究的重點(diǎn)之一。如下圖所示的含鎢雜多酸根離子固定的雙層卟啉化合物()和單線態(tài)氧分子()之間的轉(zhuǎn)變。/下列有關(guān)說法不正確的是A．Y的分子式為B．單線態(tài)氧分子()能量高更活潑C．催化反應(yīng)過程中至少有3種能量形式在相互轉(zhuǎn)化D．從結(jié)構(gòu)上看，Y應(yīng)具有強(qiáng)氧化性14．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則下列說法不正確的是A．催化劑改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率B．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅰ時(shí)X的濃度隨t的變化C．使用催化劑Ⅱ時(shí)，內(nèi)D．與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能降至更低15得溫度為時(shí)的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．內(nèi)，反應(yīng)速率：B．對應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)：C．焓變：D．當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡/161molP(g)和6molH(g)生反應(yīng)：P(g)+6H(g)?4PH(g)△H，測得兩容器中氣體壓強(qiáng)(kPa)與時(shí)間(min)關(guān)系如表所示。時(shí)間02468101214容器I100p95p92p90p88p87p87p87p容器Ⅱ100p105p100p94p90p90p90p90p下列敘述不正確的是A．△H<0B．平衡時(shí)容器Ⅱ溫度高于容器ⅠC．容器Ⅰ6min時(shí)氣體總物質(zhì)的量等于容器Ⅱ8min時(shí)氣體總物質(zhì)的量D．14min時(shí)正反應(yīng)速率：容器Ⅱ大于容器Ⅰ第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：共4題，共56分。1714分）回答下列問題：Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）儀器A的名稱為。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝浩鹗紲囟冉K止溫度溫度差平均值溶液溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3熱容c=4.18J·g-1·℃-1.則中和反應(yīng)反應(yīng)熱(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。/③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)筒中c．用溫度計(jì)測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度d．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)（330mL0.50mol·L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1的NaOH實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。(已知溶液、溶液混合，無明顯現(xiàn)象)向燒杯中加入的試劑及用量/0.1mol/LKI溶液0.1mol/LHO2溶液0.1mol/LHSO4溶液淀粉溶液HO時(shí)間/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V（4）該實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：。（5）表中的V=，、、由小到大的順序?yàn)?。?）對比實(shí)驗(yàn)①②可推測實(shí)驗(yàn)結(jié)論為。1814分）I．某化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響HO2分解速率的因素。（1）儀器b的名稱為是。（2）MnO2催化下HO2分解的化學(xué)方程式為。（3）有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)I作實(shí)驗(yàn)參照2983滴FeCl3溶液10mL2%HO2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ29810mL5%HO2HCO4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：/實(shí)驗(yàn)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min編號2.0molL-1HCO4溶液HO0.2molL-1KMnO43molL-1稀硫酸13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4（4）補(bǔ)全方程式：。（5“控制變量法”V=V=的結(jié)論是。（6）該小組同學(xué)查閱已有的資料后，提出假設(shè)：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑，請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL2.0molL-1HCO4溶液HO0.2molL-1KMnO4溶液3molL-1稀硫酸再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min43.02.03.02.0_______t①再向試管中加入的少量固體的化學(xué)式為。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。1914分）回答下列問題：（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇CHOH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱683.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程為。（2與可發(fā)生反應(yīng)：生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量(填“大于”“小于”或“等于”)。（32L2mol和6mol和的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。①在4min到9min時(shí)間段，。/②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．與相等B．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol，同時(shí)生成1molD．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E．混合氣體的密度保持不變③下列措施能增大反應(yīng)速率的是(填字母)。A．升高溫度B．?dāng)U大容器體積C．充入一定量氦氣D．加入催化劑④平衡時(shí)的物質(zhì)的量為mol；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。2014分）釕(Ru)是重要的催化劑元素?；卮鹣铝袉栴}：與形成化學(xué)鍵生成應(yīng)過程如下圖：（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中放出能量的是。A．B．狀態(tài)狀態(tài)C．狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ（2）(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)化劑的作用是。（3）已知中鍵能為中鍵能為。則中碳氧鍵的鍵能為。Ⅱ．用釕(Ru)基催化劑催化和的反應(yīng)如圖所示：（4）釕(Ru)元素在反應(yīng)中呈現(xiàn)的化合價(jià)為。（5）圖示中物質(zhì)(填化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡式)為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物。（6液態(tài)時(shí)放出程式為。/

2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷16441～102～164分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。123456789101213141516AABACDCACCDBACDC二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17141）環(huán)形玻璃攪拌器（1分）（2）4.0（1分）-53.5kJ·mol-1（2分）abc（2分）（3）不相等（1分）（4）溶液變?yōu)樗{(lán)色（1分）（5）5（2分）＜＜（2分）（6）相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快（2分）18141）錐形瓶（1分）（2）（2分）（3）研究濃度對速率的影響（1分）3滴FeCl3溶液（1分）（4）5HCO+2+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO（2分）（5）2.0（1分）3.0（1分）其他條件相同時(shí)，增大草酸