2026年新高考化學(xué)電解池專項(xiàng)訓(xùn)練試卷（附答案可下載）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解池工作時，電子由電源負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向陰極，再由陽極經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極D.構(gòu)成電解池的兩個電極必須是兩種不同的金屬材料2.下列各組裝置中，能構(gòu)成電解池的是（）A.電極：Cu、Zn電解質(zhì)溶液：稀硫酸電源：無B.電極：C、C電解質(zhì)溶液：NaCl溶液電源：干電池（正負(fù)極連接電極）C.電極：Fe、Cu電解質(zhì)溶液：酒精電源：蓄電池D.電極：Ag、Au電解質(zhì)溶液：蒸餾水電源：直流電源3.關(guān)于電解CuCl?溶液（電極均為石墨）的說法錯誤的是（）A.陽極反應(yīng)式：2Cl?-2e?=Cl?↑B.陰極反應(yīng)式：Cu2?+2e?=CuC.電解過程中，溶液中Cu2?向陽極移動D.電解結(jié)束后，溶液的顏色逐漸變淺直至褪去4.已知放電順序：陽離子：Ag?＞Cu2?＞H?＞Fe2?；陰離子：Cl?＞OH?＞SO?2?。下列電解過程中，電極產(chǎn)物正確的是（）A.電解稀硫酸（石墨電極），陽極生成H?B.電解CuSO?溶液（銅電極），陰極生成CuC.電解NaCl溶液（石墨電極），陰極生成Cl?D.電解AgNO?溶液（鉑電極），陽極生成Ag5.下列電極反應(yīng)式書寫正確的是（）A.電解飽和食鹽水陽極（石墨）：2H?O+2e?=H?↑+2OH?B.電解精煉銅陰極（純銅）：Cu-2e?=Cu2?C.電鍍銅陽極（粗銅）：Cu-2e?=Cu2?D.電解熔融Al?O?陰極：O2?-2e?=O?↑6.關(guān)于電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)式：2H?+2e?=H?↑B.陰極附近溶液的pH減小C.電解過程中，Na?向陰極移動D.電解產(chǎn)物為Cl?、H?和NaOH，三者物質(zhì)的量之比為1:1:17.電解精煉銅的過程中，下列說法正確的是（）A.粗銅作陰極，純銅作陽極B.電解質(zhì)溶液為CuCl?溶液C.陽極上只有Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中Cu2?的濃度基本不變8.下列電鍍裝置中，能正常工作且實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅的是（）A.陽極：Cu陰極：Fe電解質(zhì)溶液：CuSO?溶液B.陽極：Fe陰極：Cu電解質(zhì)溶液：CuSO?溶液C.陽極：Cu陰極：Fe電解質(zhì)溶液：FeSO?溶液D.陽極：Fe陰極：Cu電解質(zhì)溶液：FeSO?溶液9.已知電解池中，a電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.電源正極連接b電極B.電解質(zhì)溶液中陰離子向a電極移動C.電子由a電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向b電極D.a電極一定為活潑金屬電極10.關(guān)于電解熔融NaCl和電解NaCl溶液的說法錯誤的是（）A.電解熔融NaCl的陽極產(chǎn)物為Cl?B.電解NaCl溶液的陰極產(chǎn)物為H?C.兩者的電解總反應(yīng)方程式相同D.兩者都是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程11.下列現(xiàn)象與電解原理無關(guān)的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣B.鐵制品鍍鎳防銹C.輪船底部鑲嵌鋅塊防止腐蝕D.電解氯化鋁溶液制備氫氧化鋁12.某電解池總反應(yīng)為：2CuSO?+2H?O電解2Cu+O?↑+2H?SO?，下列說法正確的是（）A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，生成CuB.陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成O?C.電解過程中，H?向陰極移動D.電解結(jié)束后，溶液的pH增大13.關(guān)于金屬的電化學(xué)防護(hù)，下列說法正確的是（）A.外加電流法中，被保護(hù)的金屬作陰極B.犧牲陽極法利用的是電解原理C.外加電流法中，電源正極連接被保護(hù)的金屬D.犧牲陽極法中，犧牲陽極的活潑性弱于被保護(hù)金屬14.某電解池裝置如圖所示（電極均為惰性電極），電解質(zhì)溶液為Na?SO?溶液，下列說法正確的是（）A.電極1為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極2的反應(yīng)式：4OH?-4e?=2H?O+O?↑C.電解過程中，溶液中Na?向電極2移動D.電解結(jié)束后，溶液的濃度不變15.已知電解熔融MgCl?可制備金屬M(fèi)g，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)式：Mg2?+2e?=MgB.陰極反應(yīng)式：2Cl?-2e?=Cl?↑C.電解過程中，Mg2?向陰極移動D.電解熔融MgCl?的條件可替換為電解MgCl?溶液16.某電解池總反應(yīng)為：2Al?O?（熔融）電解（冰晶石）4Al+3O?↑，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)B.陽極反應(yīng)式：Al3?+3e?=AlC.陰極反應(yīng)式：2O2?-4e?=O?↑D.加入冰晶石的目的是降低Al?O?的熔點(diǎn)二、填空題（本題共4小題，共28分）17.（6分）電解池的構(gòu)成條件包括：①兩個電極（可均為惰性電極或一個為活性電極）；②________________________；③________________________；④外接直流電源。請寫出電解飽和食鹽水（石墨電極）的電極反應(yīng)式：陽極（石墨）：________________________；陰極（石墨）：________________________；總反應(yīng)式：________________________。18.（8分）根據(jù)電解池原理，回答下列問題：（1）電解精煉銅時，粗銅作________________________（填“陽極”或“陰極”），純銅作________________________（填“陽極”或“陰極”），電解質(zhì)溶液為________________________，陽極上發(fā)生的主要反應(yīng)為________________________；（2）電鍍銀時，待鍍金屬作________________________（填“陽極”或“陰極”），鍍層金屬（Ag）作________________________（填“陽極”或“陰極”），電解質(zhì)溶液為________________________，陰極上的反應(yīng)式為________________________。19.（6分）某電解池裝置中，電極材料均為石墨，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液，回答下列問題：（1）該電解池中，陽極發(fā)生________________________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，陰極發(fā)生________________________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；（2）陽極反應(yīng)式為________________________，陰極反應(yīng)式為________________________；（3）電解過程中，溶液中SO?2?的濃度會________________________（填“增大”“減小”或“不變”）。20.（8分）電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為________________________，陽極產(chǎn)物為________________________，陰極產(chǎn)物為________________________；（2）電解熔融NaCl制備金屬Na時，陽極反應(yīng)式為________________________，陰極反應(yīng)式為________________________；（3）電解水（加入少量Na?SO?增強(qiáng)導(dǎo)電性）時，陽極生成________________________，陰極生成________________________，兩者體積之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為________________________。三、計算題（本題共2小題，共24分）21.（12分）某電解池裝置，電極均為石墨，電解質(zhì)溶液為0.2mol/L的CuSO?溶液，體積為500mL，電解一段時間后，陰極析出0.64gCu，回答下列問題：（1）計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（2）計算陽極上生成O?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；（3）計算反應(yīng)后溶液中H?的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。22.（12分）某電解精煉銅裝置，粗銅中含少量Fe、Zn雜質(zhì)，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液，電解一段時間后，陰極析出3.2g純銅，回答下列問題：（1）寫出陽極上發(fā)生的主要反應(yīng)和次要反應(yīng)（離子方程式）；（2）計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）若忽略雜質(zhì)的影響，計算反應(yīng)后溶液中Cu2?的物質(zhì)的量濃度變化（假設(shè)溶液體積為1L，初始濃度為0.5mol/L）。參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.C2.B3.C4.B5.C6.C7.D8.A9.B10.C11.C12.C13.A14.B15.C16.D二、填空題（共28分）17.（6分，每空1分，電極反應(yīng)式2分）電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）；電極均插入電解質(zhì)溶液中（或形成閉合回路）；2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?O+2e?=H?↑+2OH?；2NaCl+2H?O電解Cl?↑+H?↑+2NaOH18.（8分，每空1分，反應(yīng)式2分）（1）陽極；陰極；CuSO?溶液（或CuCl?溶液）；Cu-2e?=Cu2?；（2）陰極；陽極；AgNO?溶液；Ag?+e?=Ag19.（6分，每空1分，電極反應(yīng)式2分）（1）氧化；還原；（2）4OH?-4e?=2H?O+O?↑；Cu2?+2e?=Cu；（3）不變20.（8分，每空1分，總反應(yīng)式2分）（1）2NaCl+2H?O電解Cl?↑+H?↑+2NaOH；Cl?；H?和NaOH；（2）2Cl?-2e?=Cl?↑；Na?+e?=Na；（3）O?；H?；1:2三、計算題（共24分）21.（12分，每問4分）解：（1）n(Cu)=0.64g/64g/mol=0.01mol陰極反應(yīng)：Cu2?+2e?=Cu，1molCu析出轉(zhuǎn)移2mol電子轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)=0.01mol×2=0.02mol（2）陽極反應(yīng)：4OH?-4e?=2H?O+O?↑，4mol電子生成1molO?n(O?)=0.02mol/4=0.005mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V(O?)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L（3）由電解總反應(yīng)：2CuSO?+2H?O電解2Cu+O?↑+2H?SO?可知，生成2molCu對應(yīng)生成2molH?SO?，即生成H?的物質(zhì)的量n(H?)=2n(Cu)=0.02mol反應(yīng)后溶液體積=0.5L，c(H?)=0.02mol/0.5L=0.04mol/L答：（1）轉(zhuǎn)移電子0.02mol；（2）生成O?體積0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（3）反應(yīng)后c(H?)=0.04mol/L。22.（12分，每問4分）解：（1）陽極主要反應(yīng)（Cu失電子）：Cu-2e?=Cu2?陽極次要反應(yīng)（雜質(zhì)Fe、Zn失電子）：Zn-2e?=Zn2?、Fe-2e?=Fe2?（2）陰極反應(yīng)：Cu2?+2e?=Cu，n(Cu)=3.2g/64g/mol=0.05mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)=0.05mol×2=0.1mol（3）忽略雜質(zhì)影響，陽極溶解的Cu的物質(zhì)的量等于陰極析出的Cu的物質(zhì)的量，均為0.05mol初始n(Cu2?)=0.5mol/L×1L=0.5mol反應(yīng)后n(Cu2?)=0.5mol-