2025年高二化學(xué)期末繼往開來測試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二年級化學(xué)班

2025年高二化學(xué)期末繼往開來測試卷

一、選擇題

1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.碳酸鈣

B.氨氣

C.苯酚

D.乙醛

2.在常溫下，下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A.離子鍵的形成一定伴隨著能量的釋放

B.共價鍵的形成一定伴隨著化學(xué)鍵的斷裂

C.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點

D.金屬鍵的本質(zhì)是金屬原子之間的相互作用

3.下列元素中，電負性最大的是

A.氧

B.氯

C.硫

D.碳

4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.氫氣

B.乙醇

C.氯化鈉

D.干冰

5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.CaCO?→CaO+CO?

C.2H?+O?→2H?O

D.CH?+2O?→CO?+2H?O

6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

B.原子核外的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)

C.原子序數(shù)等于中子數(shù)

D.原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)

7.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是

A.乙醇和甲醚

B.乙烯和乙烷

C.乙酸和甲酸甲酯

D.丙烷和異丁烷

8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是

A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進行的最大限度

B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進行的瞬時狀態(tài)

C.化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等

D.化學(xué)平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度相等

9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性只與離子濃度有關(guān)

B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性只與離子電荷有關(guān)

C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性既與離子濃度有關(guān)，又與離子電荷有關(guān)

D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子電荷無關(guān)

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)

B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度無關(guān)

C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積無關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度和表面積都有關(guān)

11.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.原電池中電子從正極流向負極

C.原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)

D.原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)

12.下列關(guān)于電解池的敘述正確的是

A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.電解池中電子從負極流向正極

C.電解池中陽極發(fā)生還原反應(yīng)

D.電解池中陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

13.下列物質(zhì)中，屬于芳香烴的是

A.苯乙烯

B.乙苯

C.苯酚

D.萘

14.下列有機反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.加成反應(yīng)

B.消去反應(yīng)

C.酯化反應(yīng)

D.烷基化反應(yīng)

15.下列有機物中，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙烷

二、填空題

1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鈉、硫酸、碳酸氫鈉、氨氣、氫氧化鐵。

2.寫出下列元素的名稱：H、O、Na、Cl、Ca。

3.寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水；碳燃燒生成二氧化碳；氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。

4.寫出下列離子的結(jié)構(gòu)式：Na?、OH?、NH??、SO?2?。

5.寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：甲烷、乙烯、乙烷、苯、乙醇。

6.寫出下列有機反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCl；乙醇和乙酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

7.寫出下列有機物的系統(tǒng)命名：CH?CH?CH?CH?CH?、CH?CH?CH(CH?)?、CH?CH(CH?)CH?CH?。

8.寫出下列有機物的同分異構(gòu)體：C?H??、C?H??、C?H?。

9.寫出下列有機物的官能團：醛、酮、羧酸、酯。

10.寫出下列有機物的性質(zhì)：甲烷的燃燒熱；乙酸的酸性；乙醇的還原性。

三、多選題

1.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是

A.氧化鈉

B.氧化鋁

C.氧化鈣

D.氧化鐵

2.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是

A.二氧化硫

B.三氧化硫

C.一氧化碳

D.五氧化二磷

3.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

A.碳燃燒生成二氧化碳

B.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水

C.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉

D.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉

4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.乙酸

5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的有

A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進行的最大限度

B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進行的瞬時狀態(tài)

C.化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等

D.化學(xué)平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度相等

6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的有

A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性只與離子濃度有關(guān)

B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性只與離子電荷有關(guān)

C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性既與離子濃度有關(guān)，又與離子電荷有關(guān)

D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子電荷無關(guān)

7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的有

A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)

B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度有關(guān)

C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積有關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度和表面積都有關(guān)

8.下列關(guān)于原電池的敘述正確的有

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.原電池中電子從正極流向負極

C.原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)

D.原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)

9.下列關(guān)于電解池的敘述正確的有

A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.電解池中電子從負極流向正極

C.電解池中陽極發(fā)生還原反應(yīng)

D.電解池中陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

10.下列物質(zhì)中，屬于芳香烴的是

A.苯乙烯

B.乙苯

C.苯酚

D.萘

四、判斷題

1.氧化物都是酸性氧化物。

2.堿性氧化物都是金屬氧化物。

3.所有的單質(zhì)都是非金屬元素。

4.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。

5.放熱反應(yīng)不需要外界提供能量就能進行。

6.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量。

7.電解質(zhì)溶液一定能夠?qū)щ姟?/p>

8.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。

9.原電池中電子總是從負極流向正極。

10.芳香烴都含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。

11.同分異構(gòu)體具有相同的分子式和不同的結(jié)構(gòu)簡式。

12.有機物的官能團決定了有機物的化學(xué)性質(zhì)。

13.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。

14.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)。

15.烯烴都能使溴的四氯化碳溶液褪色。

五、問答題

1.解釋為什么鈉和冷水反應(yīng)比鈉和熱水反應(yīng)劇烈。

2.寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)原理。

3.解釋為什么碳酸鈣比碳酸鈉更容易溶于水。

試卷答案

一、選擇題答案及解析

1.B解析：氨氣是堿性氣體，能與酸反應(yīng)生成銨鹽，能與酸反應(yīng)生成氨鹽。

2.A解析：離子鍵的形成是陰陽離子之間的靜電吸引力，一定伴隨著能量的釋放。共價鍵的形成不一定伴隨著化學(xué)鍵的斷裂，例如分子間的氫鍵。分子晶體的熔點不一定低于離子晶體的熔點，例如硫的熔點高于氯化鈉。金屬鍵的本質(zhì)是金屬原子之間的相互作用，包括金屬離子的靜電作用和自由電子的金屬鍵。

3.B解析：電負性是原子在化學(xué)鍵中吸引電子的能力，非金屬性越強，電負性越大。氯位于周期表右上角，電負性最大。

4.C解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能夠?qū)щ姟?/p>

5.C、D解析：氧化還原反應(yīng)是伴隨著電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。C選項中，氫元素的化合價從0價升高到+1價，氧元素的化合價從0價降低到-2價，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。D選項中，碳元素的化合價從-4價升高到+4價，氧元素的化合價從0價降低到-2價，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

6.D解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子核外的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)只適用于原子。原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。

7.A、C、D解析：同分異構(gòu)體是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。乙醇和甲醚的分子式都是C?H?O，結(jié)構(gòu)不同。乙酸和甲酸甲酯的分子式都是HCOOCH?，結(jié)構(gòu)不同。丙烷和異丁烷的分子式都是C?H??，結(jié)構(gòu)不同。

8.A、C解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進行的最大限度，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止。平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，取決于反應(yīng)條件。

9.C解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性既與離子濃度有關(guān)，又與離子電荷有關(guān)。離子濃度越高，離子電荷越多，導(dǎo)電性越強。

10.D解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度和表面積都有關(guān)。濃度越高，溫度越高，表面積越大，反應(yīng)速率越快。

11.A、C、D解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電子從負極流向正極。正極發(fā)生還原反應(yīng)。負極發(fā)生氧化反應(yīng)。

12.A、B解析：電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電子從負極流向正極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

13.B、D解析：芳香烴是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的烴。乙苯含有苯環(huán)，萘含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。苯乙烯含有雙鍵，苯酚含有羥基，不屬于芳香烴。

14.C、D解析：取代反應(yīng)是有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應(yīng)。酯化反應(yīng)是酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。烷基化反應(yīng)是烴基取代其他原子或原子團的反應(yīng)。

15.B解析：能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有醛基。乙醛含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。乙醇、乙酸、乙烷不含有醛基。

二、填空題答案及解析

1.NaCl、H?SO?、NaHCO?、NH?、Fe(OH)?

2.氫、氧、鈉、氯、鈣

3.2H?+O?→2H?O（化合反應(yīng)）；C+O?→CO?（化合反應(yīng)）；NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?（復(fù)分解反應(yīng)）

4.Na?：[Ne]；OH?：[He]2s22p?；NH??：[He]2s22p?3s23p?；SO?2?：[Ne]2s22p?3s23p?

5.CH?、CH?=CH?、CH?CH?、C?H?、CH?CH?OH

6.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl；CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O

7.正戊烷、2-甲基丁烷、2-甲基丁烷

8.丁烷（正丁烷、異丁烷）、戊烷（正戊烷、異戊烷、新戊烷）、苯

9.-CHO、>C=O、-COOH、-COOC-

10.甲烷燃燒熱為-890.3kJ/mol；乙酸具有酸性，能與堿反應(yīng)；乙醇具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

三、多選題答案及解析

1.A、C解析：堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。氧化鈉和氧化鈣都是堿性氧化物。

2.A、B、D解析：酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。二氧化硫、三氧化硫和五氧化二磷都是酸性氧化物。

3.A、B、C解析：放熱反應(yīng)是反應(yīng)過程中釋放熱量的反應(yīng)。碳燃燒、氫氣和氧氣反應(yīng)、鈉和冷水反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

4.A、C、D解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氫氧化鈉、氯化鈉和乙酸在水溶液中能電離出自由移動的離子，能夠?qū)щ姟?/p>

5.A、C解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進行的最大限度。化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等。

6.C解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性既與離子濃度有關(guān)，又與離子電荷有關(guān)。

7.A、B、C、D解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度和表面積都有關(guān)。

8.A、C、D解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電子從負極流向正極。正極發(fā)生還原反應(yīng)。負極發(fā)生氧化反應(yīng)。

9.A、B解析：電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電子從負極流向正極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

10.A、B、D解析：芳香烴是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的烴。苯乙烯、乙苯和萘含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。

四、判斷題答案及解析

1.×解析：氧化物不都是酸性氧化物，例如Na?O是堿性氧化物。

2.√解析：堿性氧化物都是金屬氧化物，例如Na?O、CaO。

3.×解析：單質(zhì)可以是金屬元素，例如鐵、銅。

4.√解析：化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的放熱，有的吸熱。

5.√解析：放熱反應(yīng)釋放熱量，不需要外界提供能量就能進行。

6.√解析：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量。

7.√解析：電解質(zhì)溶液中存在自由移動的離子，能夠?qū)щ姟?/p>

8.×解析：化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，例如Na?S?O?和H?SO?反應(yīng)速率快，但無明顯現(xiàn)象。

9.√解析：原電池中電子總是從負極流向正極。

10.√解析：芳香烴都含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。

11.√解析：同分異構(gòu)體具有相同的分子式但結(jié)構(gòu)不同。

12.√解析：有機物的官能團決定了有機物的化學(xué)性質(zhì)。

13.×解析：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

14.√解析：乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)。

15.√解析：烯烴含有碳碳雙