2025年高二化學期末推陳出新測試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：__________

2025年高二化學期末推陳出新測試卷

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）

1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是（）

A.氧化物都是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素

B.鹽都是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物

C.堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

D.有機物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有機物

2.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）

A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵

B.氧氣分子中兩個氧原子之間只存在非極性共價鍵

C.水分子中氧原子和氫原子之間只存在極性共價鍵

D.碳酸鈣中鈣離子和碳酸根離子之間存在離子鍵和共價鍵

3.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）

A.同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

B.同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

C.氫元素既位于第ⅠA族，也位于第VIA族

D.稀有氣體元素的最外層電子數(shù)都是8個

4.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.溫度升高，化學反應(yīng)速率一定加快

B.增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率一定加快

C.使用催化劑，化學反應(yīng)速率一定加快

D.反應(yīng)物接觸面積增大，化學反應(yīng)速率一定加快

5.下列關(guān)于化學平衡的說法正確的是（）

A.化學平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等且不為零

B.化學平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度保持不變

C.化學平衡狀態(tài)下，反應(yīng)已經(jīng)停止

D.改變條件，化學平衡一定發(fā)生移動

6.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）

A.原電池中，電子總是從負極流向正極

B.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池中，電子總是從正極流向負極

7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

A.硫酸鈉溶液中，鈉離子和硫酸根離子之間的相互作用是離子鍵

B.硫酸溶液中，氫離子和硫酸根離子之間的相互作用是共價鍵

C.氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵

D.硫酸溶液中，氫離子和硫酸根離子之間不存在任何相互作用

8.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）

A.甲烷和乙烷都屬于飽和烴，它們的分子中都只含有碳氫鍵

B.乙醇和乙酸都屬于醇類，它們的分子中都含有羥基

C.乙烯和乙炔都屬于不飽和烴，它們的分子中都含有碳碳雙鍵或三鍵

D.苯和甲苯都屬于芳香烴，它們的分子中都含有苯環(huán)

9.下列關(guān)于化學實驗的說法正確的是（）

A.進行鈉與水的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鈉塊放在石棉網(wǎng)上進行反應(yīng)

B.進行氯氣與水的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將氯氣通入水中觀察現(xiàn)象

C.進行碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將碳酸鈣塊放入稀鹽酸中反應(yīng)

D.進行氫氣與氧氣反應(yīng)制取水的實驗時，應(yīng)將氫氣和氧氣混合后點燃

10.下列關(guān)于化學計算的說法正確的是（）

A.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

B.摩爾濃度是指單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

C.摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積

D.摩爾分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量與溶液總物質(zhì)的量之比

二、填空題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。）

11.寫出下列物質(zhì)的化學式：

(1)氫氧化鈉：

(2)硫酸：

(3)氯化銨：

(4)碳酸鈣：

(5)乙醇：

12.寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

(1)氫氣和氧氣反應(yīng)生成水：

(2)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：

(3)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：

(4)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳：

(5)乙醇燃燒生成二氧化碳和水：

13.寫出下列離子的結(jié)構(gòu)式：

(1)氫氧根離子：

(2)硫酸根離子：

(3)氨根離子：

(4)碳酸根離子：

(5)銨根離子：

14.寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)丙烷：

(2)乙烯：

(3)乙炔：

(4)苯：

(5)乙酸：

15.寫出下列有機物的名稱：

(1)CH?CH?CH?CH?：

(2)CH?=CH?：

(3)CH≡CH：

(4)C?H?：

(5)CH?COOH：

三、多選題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題列出的四個選項中，有多項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）

16.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的有（）

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低

B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價升高

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不能同時存在于同一物質(zhì)中

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于它們化合價變化的絕對值之比

17.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的有（）

A.硫酸鈉溶液中，鈉離子和硫酸根離子之間只存在離子鍵

B.硫酸溶液中，氫離子和硫酸根離子之間只存在共價鍵

C.氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵

D.硫酸溶液中，氫離子和硫酸根離子之間存在離子鍵和共價鍵

18.下列關(guān)于有機物的說法正確的有（）

A.甲烷和乙烷都屬于飽和烴，它們的分子中都只含有碳氫鍵

B.乙醇和乙酸都屬于醇類，它們的分子中都含有羥基

C.乙烯和乙炔都屬于不飽和烴，它們的分子中都含有碳碳雙鍵或三鍵

D.苯和甲苯都屬于芳香烴，它們的分子中都含有苯環(huán)

19.下列關(guān)于化學實驗的說法正確的有（）

A.進行鈉與水的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鈉塊放在石棉網(wǎng)上進行反應(yīng)

B.進行氯氣與水的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將氯氣通入水中觀察現(xiàn)象

C.進行碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將碳酸鈣塊放入稀鹽酸中反應(yīng)

D.進行氫氣與氧氣反應(yīng)制取水的實驗時，應(yīng)將氫氣和氧氣混合后點燃

20.下列關(guān)于化學計算的說法正確的有（）

A.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

B.摩爾濃度是指單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

C.摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積

D.摩爾分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量與溶液總物質(zhì)的量之比

四、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。正確的填“√”，錯誤的填“×”。）

21.氧化物都是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。

22.鹽都是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物。

23.堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

24.有機物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有機物。

25.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵。

26.氧氣分子中兩個氧原子之間只存在非極性共價鍵。

27.水分子中氧原子和氫原子之間只存在極性共價鍵。

28.碳酸鈣中鈣離子和碳酸根離子之間存在離子鍵和共價鍵。

29.同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強。

30.同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強。

五、問答題（本大題共3小題，共20分。）

31.寫出實驗室制備氫氣的化學方程式，并指出其中的一種反應(yīng)物是什么性質(zhì)的物質(zhì)。

32.寫出實驗室制備氯氣的化學方程式，并指出其中的一種反應(yīng)物是什么性質(zhì)的物質(zhì)。

33.寫出乙醇的分子式，并說明乙醇中含有哪些官能團。

試卷答案

一、選擇題答案及解析

1.A√解析：氧化物定義為由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如H?O、CO?等，均符合該定義。B選項錯誤，因為鹽不一定由金屬陽離子構(gòu)成，如銨鹽。C選項錯誤，堿的定義是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如NaOH、Ca(OH)?等。D選項錯誤，雖然有機物含碳，但像CO、CO?、碳酸鹽等含碳化合物屬于無機物。

2.C√解析：水分子中O-H鍵是極性共價鍵，因為O和H的電負性差異較大。A選項錯誤，NaCl中只有離子鍵。B選項錯誤，O?中存在非極性共價鍵。D選項錯誤，CaCO?中只有離子鍵（Ca2?與CO?2?之間）。

3.A√B√C×D×解析：A正確，同周期從左到右非金屬性增強，如F>Cl。B正確，同主族從上到下金屬性增強，如Cs>K。C錯誤，H位于第ⅠA族和VIA族是按價態(tài)分類，不是實際位置。D錯誤，He最外層2個電子，其他稀有氣體8個。

4.A√B√C√D√解析：A正確，升溫增加活化分子比例。B正確，濃度增大碰撞頻率增加。C正確，催化劑降低活化能。D正確，接觸面積增大碰撞機會增加。

5.A√B√C×D×解析：A正確，平衡狀態(tài)v(正)=v(逆)≠0。B正確，各物質(zhì)濃度恒定。C錯誤，平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)未停止。D錯誤，如減壓平衡不移動。

6.A√B√C√D×解析：A正確，電子流向負極（失電子）。B正確，正極得電子還原。C正確，負極失電子氧化。D錯誤，電子流向正極（得電子）。

7.B√C√D×解析：B正確，硫酸溶液中存在H?SO?分子和H?、SO?2?。C正確，NaCl溶液中Na?和Cl?作用力為離子鍵。D錯誤，H?和SO?2?間存在氫鍵和離子作用。

8.A√B√C√D√解析：A正確，甲烷和乙烷均為飽和烴，只含C-H和C-C鍵。B正確，乙醇(-OH)和乙酸(-COOH)均含醇羥基。C正確，乙烯(C=C)和乙炔(C≡C)均為不飽和烴。D正確，苯和甲苯均含苯環(huán)。

9.A×B×C√D×解析：A錯誤，鈉應(yīng)浮在水面反應(yīng)。B錯誤，氯氣溶于水應(yīng)使用洗氣瓶。C正確，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO?。D錯誤，氫氣與氧氣應(yīng)先檢驗純度再點燃。

10.A√B√C√D√解析：A正確，摩爾質(zhì)量單位g/mol。B正確，c=n/V。C正確，標準狀況下氣體摩爾體積約22.4L/mol。D正確，摩爾分數(shù)=x(溶質(zhì))/(x(溶質(zhì))+x(溶劑))。

二、填空題答案及解析

11.(1)NaOH(2)H?SO?(3)NH?Cl(4)CaCO?(5)C?H?OH

解析：均為常見物質(zhì)化學式，NaOH為堿，H?SO?為酸，NH?Cl為鹽，CaCO?為鹽，C?H?OH為醇。

12.(1)2H?+O?→2H?O(2)Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑(3)NaOH+HCl→NaCl+H?O(4)CaCO?→高溫→CaO+CO?↑(5)C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O

解析：均為中學常見反應(yīng)方程式，注意配平及條件標注。

13.(1):OH?(2):O?2?:(3):NH??(4):CO?2?:(5):NH??

解析：離子結(jié)構(gòu)式中需標出最外層電子及電荷，羥基含1對孤對電子，硫酸根含2對孤對電子。

14.(1)CH?CH?CH?(2)CH?=CH?(3)CH≡CH(4)C?H?(5)CH?COOH

解析：均為常見有機物結(jié)構(gòu)簡式，注意表示官能團。

15.(1)正丁烷(2)乙烯(3)乙炔(4)苯(5)乙酸

解析：根據(jù)碳鏈結(jié)構(gòu)和官能團命名，丁烷為4碳烷烴，乙烯含雙鍵，乙炔含三鍵，苯為芳香烴，乙酸含羧基。

三、多選題答案及解析

16.A√B√D√解析：A正確，氧化劑得電子化合價降低。B正確，還原劑失電子化合價升高。C錯誤，如KMnO?既是氧化劑也是還原劑。D正確，如2H?+O?→2H?O中n(氧化劑):n(還原劑)=1:2，化合價變化|+1-0|=1，|0-2|=2。

17.D√解析：A錯誤，Na?和SO?2?間存在離子鍵，分子內(nèi)存在共價鍵。B錯誤，H?與SO?2?間存在氫鍵和離子作用。C錯誤，NaCl溶液中存在離子鍵和水分子的作用力。D正確，硫酸為共價化合物，溶液中存在離子鍵(H?-OH?)和分子間作用力。

18.A√B√C√D√解析：均為有機物分類正確，甲烷和乙烷為飽和烴，乙醇和乙酸為醇和羧酸，乙烯和乙炔為不飽和烴，苯和甲苯為芳香烴。

19.B√C√解析：A錯誤，鈉應(yīng)浮在水面反應(yīng)。B正確，氯氣與KMnO?反應(yīng)制備。C正確，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。D錯誤，氫氣和氧氣應(yīng)先檢驗純度再點燃。

20.A√B√C√D√解析：均為化學計算基本概念，摩爾質(zhì)量單位g/mol，摩爾濃度單位mol/L，氣體摩爾體積約22.4L/mol(標準狀況)，摩爾分數(shù)為比例。

四、判斷題答案及解析

21.√解析：氧化物定義正確，如H?O、CO?。

22.×解析：鹽可含銨根等非金屬陽離子，如NH?Cl。

23.√解析：堿定義正確，如NaOH、Ca(OH)?。

24.×解析：CO、CO?等含碳化合物為無機物。

25.√解析：NaCl中只有離子鍵。

26.√解析：O?中O-O鍵非極性共價鍵。

27.√解析：H?O中O-H鍵極性共價鍵。

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