2025年高二化學期末革故鼎新測試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二年級化學班

2025年高二化學期末革故鼎新測試卷

一、選擇題

1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，正確的是

A.混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的純凈物

B.鹽都是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物

C.堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

D.酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物

2.下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是

A.同周期自左而右，元素的非金屬性逐漸增強

B.同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強

C.同周期自左而右，元素的第一電離能一定逐漸增大

D.同主族自上而下，元素的最高正化合價一定逐漸降低

3.下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是

A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵

B.水分子中氧原子和氫原子之間只存在共價鍵

C.氧氣分子中氧原子之間只存在非極性共價鍵

D.碳酸鈣中鈣離子和碳酸根離子之間存在離子鍵和共價鍵

4.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.升高溫度一定能加快化學反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)物濃度一定能加快化學反應(yīng)速率

C.使用催化劑一定能加快化學反應(yīng)速率

D.減小反應(yīng)物表面積一定能減慢化學反應(yīng)速率

5.下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的是

A.化學平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡

B.化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變

C.化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)已經(jīng)停止

D.改變條件使化學平衡發(fā)生移動時，正逆反應(yīng)速率都改變，但改變程度不同

6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

A.稀釋鹽酸時，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都減小

B.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度相等

C.碳酸鈉溶液中存在水解平衡：CO?2?+H?O?HCO??+OH?

D.氯化鈉溶液中存在電離平衡：NaCl?Na?+Cl?

7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低

B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價升高

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價一定不相等

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量一定相等

8.下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是

A.原電池中，電子從正極流向負極

B.原電池中，負極發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池中，負極的金屬發(fā)生腐蝕

9.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

B.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水

C.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷

D.苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯和水

10.下列關(guān)于化學實驗的說法中，正確的是

A.進行鈉與水的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鈉塊放入水中

B.進行氯氣制備實驗時，應(yīng)將二氧化錳和濃鹽酸混合加熱

C.進行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鐵片放入硫酸銅溶液中

D.進行蒸餾實驗時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處

11.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，正確的是

A.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小

B.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大

C.元素的電負性越強，其非金屬性越強

D.元素的電負性越強，其金屬性越強

12.下列關(guān)于物質(zhì)分離與提純的說法中，正確的是

A.分液漏斗可以用于分離互溶的液體混合物

B.蒸餾可以用于分離沸點相近的液體混合物

C.重結(jié)晶可以用于提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懖淮蟮墓腆w物質(zhì)

D.萃取可以用于分離互溶的液體混合物

13.下列關(guān)于化學計算的說法中，正確的是

A.根據(jù)化學方程式進行計算時，必須以物質(zhì)的量為中心進行計算

B.根據(jù)化學方程式進行計算時，可以使用質(zhì)量、體積等直接進行計算

C.根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行計算時，必須使用標準狀況下的氣體體積

D.根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行計算時，可以使用任意狀態(tài)下的氣體體積

14.下列關(guān)于化學與生活的說法中，正確的是

A.食品添加劑對人體健康有害，應(yīng)該盡量避免食用含有食品添加劑的食品

B.空氣污染主要來自于化石燃料的燃燒和工業(yè)廢氣的排放

C.水污染主要來自于生活污水的排放和工業(yè)廢水的排放

D.化石燃料的燃燒是造成溫室效應(yīng)的主要原因

15.下列關(guān)于化學與環(huán)境的說法中，正確的是

A.化石燃料的燃燒是造成酸雨的主要原因

B.工業(yè)廢氣的排放是造成臭氧層破壞的主要原因

C.生活污水的排放是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因

D.農(nóng)藥化肥的濫用是造成土壤污染的主要原因

二、填空題

1.寫出下列物質(zhì)的化學式：

(1)氫氧化鈉：

(2)硫酸：

(3)氯化銨：

(4)碳酸鈣：

(5)碳酸氫鈉：

2.寫出下列元素的名稱：

(1)H：

(2)O：

(3)Na：

(4)Cl：

(5)Ca：

3.寫出下列化學方程式：

(1)氫氣在氧氣中燃燒：

(2)鐵在氧氣中燃燒：

(3)鎂與稀鹽酸反應(yīng)：

(4)鋁與稀硫酸反應(yīng)：

(5)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：

4.寫出下列離子方程式：

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：

(2)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：

(3)氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：

(4)氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：

(5)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：

5.寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)乙醇：

(2)乙酸：

(3)乙烯：

(4)苯：

(5)甲烷：

6.寫出下列有機反應(yīng)的類型：

(1)甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：

(2)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：

(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)：

(4)苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)：

(5)乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：

7.寫出下列化學實驗的操作步驟：

(1)鈉與水的反應(yīng)實驗：

(2)氯氣制備實驗：

(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗：

(4)蒸餾實驗：

(5)萃取實驗：

8.寫出下列物質(zhì)的電子式：

(1)水分子：

(2)氯化鈉：

(3)氧氣分子：

(4)碳酸鈣：

(5)碳酸氫鈉：

9.寫出下列物質(zhì)的離子結(jié)構(gòu)式：

(1)氫氧化鈉：

(2)硫酸：

(3)氯化銨：

(4)碳酸鈣：

(5)碳酸氫鈉：

10.寫出下列物質(zhì)的化學性質(zhì)：

(1)氫氣：

(2)氧氣：

(3)鈉：

(4)氯氣：

(5)鐵單質(zhì)：

三、多選題

1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，正確的有

A.混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的純凈物

B.鹽都是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物

C.堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

D.酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物

2.下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的有

A.同周期自左而右，元素的非金屬性逐漸增強

B.同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強

C.同周期自左而右，元素的第一電離能一定逐漸增大

D.同主族自上而下，元素的最高正化合價一定逐漸降低

3.下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的有

A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵

B.水分子中氧原子和氫原子之間只存在共價鍵

C.氧氣分子中氧原子之間只存在非極性共價鍵

D.碳酸鈣中鈣離子和碳酸根離子之間存在離子鍵和共價鍵

4.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的有

A.升高溫度一定能加快化學反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)物濃度一定能加快化學反應(yīng)速率

C.使用催化劑一定能加快化學反應(yīng)速率

D.減小反應(yīng)物表面積一定能減慢化學反應(yīng)速率

5.下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的有

A.化學平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡

B.化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變

C.化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)已經(jīng)停止

D.改變條件使化學平衡發(fā)生移動時，正逆反應(yīng)速率都改變，但改變程度不同

6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的有

A.稀釋鹽酸時，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都減小

B.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度相等

C.碳酸鈉溶液中存在水解平衡：CO?2?+H?O?HCO??+OH?

D.氯化鈉溶液中存在電離平衡：NaCl?Na?+Cl?

7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的有

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低

B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價升高

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價一定不相等

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量一定相等

8.下列關(guān)于原電池的說法中，正確的有

A.原電池中，電子從正極流向負極

B.原電池中，負極發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池中，負極的金屬發(fā)生腐蝕

9.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的有

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

B.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水

C.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷

D.苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯和水

10.下列關(guān)于化學實驗的說法中，正確的有

A.進行鈉與水的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鈉塊放入水中

B.進行氯氣制備實驗時，應(yīng)將二氧化錳和濃鹽酸混合加熱

C.進行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鐵片放入硫酸銅溶液中

D.進行蒸餾實驗時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處

11.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，正確的有

A.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小

B.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大

C.元素的電負性越強，其非金屬性越強

D.元素的電負性越強，其金屬性越強

12.下列關(guān)于物質(zhì)分離與提純的說法中，正確的有

A.分液漏斗可以用于分離互溶的液體混合物

B.蒸餾可以用于分離沸點相近的液體混合物

C.重結(jié)晶可以用于提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懖淮蟮墓腆w物質(zhì)

D.萃取可以用于分離互溶的液體混合物

13.下列關(guān)于化學計算的說法中，正確的有

A.根據(jù)化學方程式進行計算時，必須以物質(zhì)的量為中心進行計算

B.根據(jù)化學方程式進行計算時，可以使用質(zhì)量、體積等直接進行計算

C.根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行計算時，必須使用標準狀況下的氣體體積

D.根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行計算時，可以使用任意狀態(tài)下的氣體體積

14.下列關(guān)于化學與生活的說法中，正確的有

A.食品添加劑對人體健康有害，應(yīng)該盡量避免食用含有食品添加劑的食品

B.空氣污染主要來自于化石燃料的燃燒和工業(yè)廢氣的排放

C.水污染主要來自于生活污水的排放和工業(yè)廢水的排放

D.化石燃料的燃燒是造成溫室效應(yīng)的主要原因

15.下列關(guān)于化學與環(huán)境的說法中，正確的有

A.化石燃料的燃燒是造成酸雨的主要原因

B.工業(yè)廢氣的排放是造成臭氧層破壞的主要原因

C.生活污水的排放是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因

D.農(nóng)藥化肥的濫用是造成土壤污染的主要原因

四、判斷題

1.混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的純凈物

2.鹽都是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物

3.堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

4.酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物

5.同周期自左而右，元素的非金屬性逐漸增強

6.同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強

7.同周期自左而右，元素的第一電離能一定逐漸增大

8.同主族自上而下，元素的最高正化合價一定逐漸降低

9.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵

10.水分子中氧原子和氫原子之間只存在共價鍵

11.氧氣分子中氧原子之間只存在非極性共價鍵

12.碳酸鈣中鈣離子和碳酸根離子之間存在離子鍵和共價鍵

13.升高溫度一定能加快化學反應(yīng)速率

14.增大反應(yīng)物濃度一定能加快化學反應(yīng)速率

15.使用催化劑一定能加快化學反應(yīng)速率

16.減小反應(yīng)物表面積一定能減慢化學反應(yīng)速率

17.化學平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡

18.化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變

19.化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)已經(jīng)停止

20.改變條件使化學平衡發(fā)生移動時，正逆反應(yīng)速率都改變，但改變程度不同

21.稀釋鹽酸時，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都減小

22.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度相等

23.碳酸鈉溶液中存在水解平衡：CO?2?+H?O?HCO??+OH?

24.氯化鈉溶液中存在電離平衡：NaCl?Na?+Cl?

25.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低

26.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價升高

27.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價一定不相等

28.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量一定相等

29.原電池中，電子從正極流向負極

30.原電池中，負極發(fā)生還原反應(yīng)

31.原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

32.原電池中，負極的金屬發(fā)生腐蝕

33.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

34.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水

35.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷

36.苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯和水

37.進行鈉與水的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鈉塊放入水中

38.進行氯氣制備實驗時，應(yīng)將二氧化錳和濃鹽酸混合加熱

39.進行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鐵片放入硫酸銅溶液中

40.進行蒸餾實驗時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處

41.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小

42.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大

43.元素的電負性越強，其非金屬性越強

44.元素的電負性越強，其金屬性越強

45.分液漏斗可以用于分離互溶的液體混合物

46.蒸餾可以用于分離沸點相近的液體混合物

47.重結(jié)晶可以用于提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懖淮蟮墓腆w物質(zhì)

48.萃取可以用于分離互溶的液體混合物

49.根據(jù)化學方程式進行計算時，必須以物質(zhì)的量為中心進行計算

50.根據(jù)化學方程式進行計算時，可以使用質(zhì)量、體積等直接進行計算

51.根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行計算時，必須使用標準狀況下的氣體體積

52.根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行計算時，可以使用任意狀態(tài)下的氣體體積

53.食品添加劑對人體健康有害，應(yīng)該盡量避免食用含有食品添加劑的食品

54.空氣污染主要來自于化石燃料的燃燒和工業(yè)廢氣的排放

55.水污染主要來自于生活污水的排放和工業(yè)廢水的排放

56.化石燃料的燃燒是造成溫室效應(yīng)的主要原因

57.化石燃料的燃燒是造成酸雨的主要原因

58.工業(yè)廢氣的排放是造成臭氧層破壞的主要原因

59.生活污水的排放是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因

60.農(nóng)藥化肥的濫用是造成土壤污染的主要原因

五、問答題

1.寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式

2.寫出鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式

3.寫出乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式

4.寫出甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式

5.寫出苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式

6.寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式

7.寫出鈉與水的反應(yīng)實驗的操作步驟

8.寫出氯氣制備實驗的化學方程式

9.寫出蒸餾實驗的操作步驟

10.寫出乙醇的結(jié)構(gòu)簡式

試卷答案

一、選擇題答案及解析

1.D

解析：酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，故D正確。

2.A

解析：同周期自左而右，原子核對外層電子的吸引力增強，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，故A正確。

3.D

解析：碳酸鈣中鈣離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，碳酸根離子中的碳氧原子之間存在共價鍵，故D正確。

4.A

解析：升高溫度會增加分子運動速率，碰撞頻率和能量增加，從而加快化學反應(yīng)速率，故A正確。

5.A

解析：化學平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡，故A正確。

6.C

解析：碳酸鈉溶液中碳酸根離子會水解，使溶液呈堿性，水解平衡為CO?2?+H?O?HCO??+OH?，故C正確。

7.B

解析：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價升高，故B正確。

8.D

解析：原電池中，負極的金屬發(fā)生腐蝕，即失去電子被氧化，故D正確。

9.C

解析：乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故C正確。

10.D

解析：進行蒸餾實驗時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，以準確測量餾分的沸點，故D正確。

11.A

解析：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，第一電離能逐漸減小，故A正確。

12.D

解析：萃取可以用于分離互溶的液體混合物，利用不同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異進行分離，故D正確。

13.A

解析：根據(jù)化學方程式進行計算時，必須以物質(zhì)的量為中心進行計算，通過物質(zhì)的量建立各物質(zhì)之間的定量關(guān)系，故A正確。

14.B

解析：空氣污染主要來自于化石燃料的燃燒和工業(yè)廢氣的排放，這些過程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等污染物是空氣污染的主要來源，故B正確。

15.C

解析：生活污水的排放是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因，生活污水中含有大量的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)，進入水體后會導(dǎo)致藻類過度繁殖，造成水體富營養(yǎng)化，故C正確。

16.1

17.1

18.0

解析：化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)并未停止，只是正逆反應(yīng)速率相等，故18錯誤。

19.0

解析：化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，但并不意味著各物質(zhì)的量不變，故19錯誤。

20.1

21.1

解析：稀釋鹽酸時，溶液中氫離子濃度減小，由于水的電離平衡，氫氧根離子濃度會增大，故21正確。

22.0

解析：醋酸是弱酸，電離程度小于鹽酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸的氫離子濃度更高，故22錯誤。

23.1

24.1

解析：氯化鈉溶液中存在電離平衡：NaCl?Na?+Cl?，故24正確。

25.1

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低，故25正確。

26.1

解析：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價升高，故26正確。

27.0

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價可能相等，例如氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，氯氣和氫氣的化合價都變?yōu)?1，故27錯誤。

28.0

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量不一定相等，例如氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，氯氣和氫氣的質(zhì)量比為35.5:1，而生成物的質(zhì)量比為36.5:1，故28錯誤。

29.0

解析：原電池中，電子從負極流向正極，故29錯誤。

30.0

解析：原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故30錯誤。

31.0

解析：原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故31錯誤。

32.1

解析：原電池中，負極的金屬發(fā)生腐蝕，即失去電子被氧化，故32正確。

33.1

解析：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故33正確。

34.1

解析：乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故34正確。

35.1

解析：乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，故35正確。

36.1

解析：苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，故36正確。

37.1

解析：進行鈉與水的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鈉塊放入水中，以防止鈉與空氣中的水分反應(yīng)，故37正確。

38.1

解析：進行氯氣制備實驗時，應(yīng)將二氧化錳和濃鹽酸混合加熱，以促進反應(yīng)進行，故38正確。

39.1

解析：進行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鐵片放入硫酸銅溶液中，以觀察反應(yīng)現(xiàn)象，故39正確。

40.1

解析：進行蒸餾實驗時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，以準確測量餾分的沸點，故40正確。

41.1

解析：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，第一電離能逐漸減小，故41正確。

42.1

解析：同周期元素從左到右，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，故42正確。

43.1

解析：元素的電負性越強，其非金屬性越強，故43正確。

44.0

解析：元素的電負性越強，其金屬性越弱，故44錯誤。

45.0

解析：分液漏斗用于分離互不相溶的液體混合物，故45錯誤。

46.0

解析：蒸餾用于分離沸點差異較大的液體混合物，沸點相近的液體難以分離，故46錯誤。

47.0

解析：重結(jié)晶用于提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的固體物質(zhì)，故47錯誤。

48.0

解析：萃取用于分離互不相溶的液體混合物，故48錯誤。

49.1

解析：根據(jù)化學方程式進行計算時，必須以物質(zhì)的量為中心進行計算，通過物質(zhì)的量建立各物質(zhì)之間的定量關(guān)系，故49正確。

50.0

解析：根據(jù)化學方程式進行計算時，必須以物質(zhì)的量為中心進行計算，通過物質(zhì)的量建立各物質(zhì)之間的定量關(guān)系，不能直接使用質(zhì)量、體積等計算，故50錯誤。

51.0

解析：根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行計算時，可以使用任意狀態(tài)下的氣體體積，只要知道溫度、壓強和體積，就可以使用理想氣體狀態(tài)方程進行計算，故51錯誤。

52.1

解析：根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行計算時，可以使用任意狀態(tài)下的氣體體積，只要知道溫度、壓強和體積，就可以使用理想氣體狀態(tài)方程進行計算，故52正確。

53.0

解析：食品添加劑在規(guī)定范圍內(nèi)使用對人體健康無害，適量食用含有食品添加劑的食品是安全的，故53錯誤。

54.1

解析：空氣污染主要來自于化石燃料的燃燒和工業(yè)廢氣的排放，這些過程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等污染物是空氣污染的主要來源，故54正確。

55.1

解析：水污染主要來自于生活污水的排放和工業(yè)廢水的排放，這些廢水中含有大量的污染物，進入水體后會導(dǎo)致水質(zhì)惡化，故55正確。

56.1

解析：化石燃料的燃燒是造成溫室效應(yīng)的主要原因，化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化碳等溫室氣體是造成溫室效應(yīng)的主要因素，故56正確。

57.1

解析：化石燃料的燃燒是造成酸雨的主要原因，化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等污染物是造成酸雨的主要來源，故57正確。

58.1

解析：工業(yè)廢氣的排放是造成臭氧層破壞的主要原因，工業(yè)廢氣中含有的氟利昂等物質(zhì)是造成臭氧層破壞的主要因素，故58正確。

59.1

解析：生活污水的排放是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因，生活污水中含有大量的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)，進入水體后會導(dǎo)致藻類過度繁殖，造成水體富營養(yǎng)化，故59正確。

60.1

解析：農(nóng)藥化肥的濫用是造成土壤污染的主要原因，農(nóng)藥化肥中的化學物質(zhì)長期積累會導(dǎo)致土壤污染，故60正確。

二、填空題答案及解析

1.(1)NaOH

(2)H?SO?

(3)NH?Cl

(4)CaCO?

(5)NaHCO?

解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH，硫酸的化學式為H?SO?，氯化銨的化學式為NH?Cl，碳酸鈣的化學式為CaCO?，碳酸氫鈉的化學式為NaHCO?。

2.(1)氫

(2)氧

(3)鈉

(4)氯

(5)鈣

解析：H是氫元素的符號，O是氧元素的符號，Na是鈉元素的符號，Cl是氯元素的符號，Ca是鈣元素的符號。

3.(1)2H?+O?點燃2H?O

(2)3Fe+2O?點燃Fe?O?

(3)Mg+2HCl==MgCl?+H?↑

(4)2Al+3H?SO?==Al?(SO?)?+3H?↑

(5)CaCO?+2HCl==CaCl?+H?O+CO?↑

解析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學方程式為2H?+O?點燃2H?O；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O?點燃Fe?O?；鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為Mg+2HCl==MgCl?+H?↑；鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，化學方程式為2Al+3H?SO?==Al?(SO?)?+3H?↑；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO?+2HCl==CaCl?+H?O+CO?↑。

4.(1)OH?+H?==H?O

(2)2OH?+H?SO?==SO?2?+2H?O

(3)2OH?+Cu2?==Cu(OH)?↓

(4)3OH?+Fe3?==Fe(OH)?↓

(5)CaCO?+2H?==Ca2?+H?O+CO?↑

解析：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成水，離子方程式為OH?+H?==H?O；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為2OH?+H?SO?==SO?2?+2H?O；氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為2OH?+Cu2?==Cu(OH)?↓；氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式為3OH?+Fe3?==Fe(OH)?↓；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO?+2H?==Ca2?+H?O+CO?↑。

5.(1)CH?CH?OH

(2)CH?COOH

(3)CH?=CH?

(4)

(5)CH?

解析：乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH?，苯的結(jié)構(gòu)簡式為，甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH?。

6.(1)取代反應(yīng)

(2)酯化反應(yīng)

(3)加成反應(yīng)

(4)取代反應(yīng)

(5)取代反應(yīng)

解析：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，屬于取代反應(yīng)；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)；乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)；苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)；乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷和四氯化碳，屬于取代反應(yīng)。

7.(1)將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，觀察鈉的浮沉和反應(yīng)現(xiàn)象

(2)在試管中加入二氧化錳和濃鹽酸，加熱試管口，觀察氯氣的產(chǎn)生

(3)將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察鐵片的溶解和銅的析出

(4)將待蒸餾的液體倒入蒸餾燒瓶中，加入沸石，連接好裝置，加熱蒸餾燒瓶，觀察餾分的餾出

(5)將有機溶劑和待萃取的物質(zhì)混合，加入萃取劑，振蕩混合液，靜置分層，分離有機層和水層

解析：鈉與水的反應(yīng)實驗操作步驟為將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，觀察鈉的浮沉和反應(yīng)現(xiàn)象；氯氣制備實驗的化學方程式為MnO?+4HCl加熱MnCl?+Cl?↑+2H?O；蒸餾實驗操作步驟為將待蒸餾的液體倒入蒸餾燒瓶中，加入沸石，連接好裝置，加熱蒸餾燒瓶，觀察餾分的餾出；萃取實驗操作步驟為將有機溶劑和待萃取的物質(zhì)混合，加入萃取劑，振蕩混合液，靜置分層，分離有機層和水層。

8.(1)CH?CH?OH

(2)HOOCCH?COOH

(3)CH?=CH?

(4)

(5)CH?

解析：乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH?COOH，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH?，苯的結(jié)構(gòu)簡式為，甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH?。

9.(1)CH?CH?OH

(2)HOOCCH?COOH

(3)CH?=CH?

(4)

(5)CH?

解析：乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH?COOH，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH?，苯的結(jié)構(gòu)簡式為，甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH?。

10.(1)CH?COOH

(2)CH?COOH

(3)CH?=CH?

(4)

(5)CH?

解析：乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH?，苯的結(jié)構(gòu)簡式為，甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH?。

三、多選題答案及解析

1.B,D

解析：混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的純凈物，故A錯誤；鹽都是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故B正確；堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C正確；酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，故D正確。

2.A,B,C

解析：同周期自左而右，元素的非金屬性逐漸增強，故A正確；同主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強，故B正確；同周期自左而右，元素的第一電離能逐漸增大，故C正確；同主族自上而下，元素的最高正化合價一定逐漸降低，故D錯誤。

3.A,B,C

解析：氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A正確；水分子中氧原子和氫原子之間只存在共價鍵，故B正確；氧氣分子中氧原子之間只存在非極性共價鍵，故C正確；碳酸鈣中鈣離子和碳酸根離子之間存在離子鍵和共價鍵，故D錯誤。

4.A,B,C

解析：升高溫度會增加分子運動速率，碰撞頻率和能量增加，從而加快化學反應(yīng)速率，故A正確；增大反應(yīng)物濃度會增加分子碰撞頻率，從而加快化學反應(yīng)速率，故B正確；使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，從而加快化學反應(yīng)速率，故C正確；減小反應(yīng)物表面積會降低分子碰撞頻率，從而減慢化學反應(yīng)速率，故D錯誤。

5.A,B,D

解析：化學平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡，故A正確；化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，故B正確；化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)并未停止，只是正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；改變條件使化學平衡發(fā)生移動時，正逆反應(yīng)速率都改變，但改變程度不同，故D正確。

6.A,C,D

解析：稀釋鹽酸時，溶液中氫離子濃度減小，由于水的電離平衡，氫氧根離子濃度會增大，故A正確；醋酸是弱酸，電離程度小于鹽酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸的氫離子濃度更高，故B錯誤；碳酸鈉溶液中碳酸根離子會水解，使溶液呈堿性，水解平衡為CO?2?+H?O?HCO??+OH?，故C正確；氯化鈉溶液中存在電離平衡：NaCl?Na?+Cl?，故D正確。

7.A,B,C

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低，故A正確；氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價升高，故B正確；氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價一定不相等，故C正確；氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量不一定相等，故D錯誤。

8.C,D

解析：原電池中，電子從負極流向正極，故A錯誤；原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；原電池中，負極的金屬發(fā)生腐蝕，故D正確。

9.A,B,C,D

解析：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故A正確；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故B正確；乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，故C正確；苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，故D正確。

10.A,B,C,D

解析：進行鈉與水的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鈉塊放入水中，以防止鈉與空氣中的水分反應(yīng)，故A正確；進行氯氣制備實驗時，應(yīng)將二氧化錳和濃鹽酸混合加熱，以促進反應(yīng)進行，故B正確；進行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鐵片放入硫酸銅溶液中，以觀察反應(yīng)現(xiàn)象，故C正確；進行蒸餾實驗時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，以準確測量餾分的沸點，故D正確。

11.A,B,C

解析：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，第一電離能逐漸減小，故A正確；同周期元素從左到右，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，故B正確；元素的電負性越強，其非金屬性越強，故C正確；元素的電負性越強，其金屬性越弱，故D錯誤。

12.C,D

解析：分液漏斗用于分離互不相溶的液體混合物，故A錯誤；蒸餾用于分離沸點差異較大的液體混合物，沸點相近的液體難以分離，故B錯誤；重結(jié)晶用于提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的固體物質(zhì)，故C正確；萃取用于分離互不相溶的液體混合物，故D正確。

13.A,D

解析：根據(jù)化學方程式進行計算時，必須以物質(zhì)的量為中心進行計算，通過物質(zhì)的量建立各物質(zhì)之間的定量關(guān)系，故A正確；根據(jù)化學方程式進行計算時，必須以物質(zhì)的量為中心進行計算，通過物質(zhì)的量建立各物質(zhì)之間的定量關(guān)系，不能直接使用質(zhì)量、體積等直接進行計算，故B錯誤；根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行計算時，可以使用任意狀態(tài)下的氣體體積，只要知道溫度、壓強和體積，就可以使用理想氣體狀態(tài)方程進行計算，故C錯誤；根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行計算時，可以使用任意狀態(tài)下的氣體體積，只要知道溫度、壓強和體積，就可以使用理想氣體狀態(tài)方程進行計算，故D正確。

14.B,C,D

解析：空氣污染主要來自于化石燃料的燃燒和工業(yè)廢氣的排放，這些過程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等污染物是空氣污染的主要來源，故B正確；水污染主要來自于生活污水的排放和工業(yè)廢水的排放，這些廢水中含有大量的污染物，進入水體后會導(dǎo)致水質(zhì)惡化，故C正確；化石燃料的燃燒是造成溫室效應(yīng)的主要原因，化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化碳等溫室氣體是造成溫室效應(yīng)的主要因素，故D正確。

15.A,B,C,D

解析：化石燃料的燃燒是造成酸雨的主要原因，化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等污染物是造成酸雨的主要來源，故A正確；工業(yè)廢氣中含有的氟利昂等物質(zhì)是造成臭氧層破壞的主要因素，故B正確；生活污水中含有大量的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)，進入水體后會導(dǎo)致藻類過度繁殖，造成水體富營養(yǎng)化，故C正確；農(nóng)藥化肥中的化學物質(zhì)長期積累會導(dǎo)致土壤污染，故D正確。

16.1

解析：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，第一電離能逐漸減小，故16正確。

17.1

解析：同周期自左而右，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，故17正確。

18.0

解析：化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)并未停止，只是正逆反應(yīng)速率相等，故18錯誤。

19.1

解析：化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，故19正確。

20.1

解析：改變條件使化學平衡發(fā)生移動時，正逆反應(yīng)速率都改變，但改變程度不同，故20正確。

21.1

解析：稀釋鹽酸時，溶液中氫離子濃度減小，由于水的電離平衡，氫氧根離子濃度會增大，故21正確。

22.0

解析：醋酸是弱酸，電離程度小于鹽酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸的氫離子濃度更高，故22錯誤。

23.1

解析：碳酸鈉溶液中碳酸根離子會水解，使溶液呈堿性，水解平衡為CO?2???+H?O?HCO??+OH?，故23正確。

24.1

解析：氯化鈉溶液中存在電離平衡：NaCl?Na?+Cl?，故24正確。

25.1

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低，故25正確。

26.1

解析：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價升高，故26正確。

27.0

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價可能相等，例如氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，氯氣和氫氣的化合價都變?yōu)?1，故27錯誤。

28.0

解析：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量不一定相等，例如氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，氯氣和氫氣的質(zhì)量比為35.5:1，而生成物的質(zhì)量比為36.5:1，故28錯誤。

29.0

解析：原電池中，電子從負極流向正極，故29錯誤。

30.0

解析：原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故30錯誤。

31.0

解析：原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故31錯誤。

32.1

解析：原電池中，負極的金屬發(fā)生腐蝕，故32正確。

33.1

解析：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故33正確。

34.1

解析：乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故34正確。

35.1

解析：乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，故35正確。

36.1

解析：苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，故36正確。

37.1

解析：進行鈉與水的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鈉塊放入水中，以防止鈉與空氣中的水分反應(yīng)，故37正確。

38.1

解析：進行氯氣制備實驗時，應(yīng)將二氧化錳和濃鹽酸混合加熱，以促進反應(yīng)進行，故38正確。

39.1

解析：進行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鐵片放入硫酸銅溶液中，以觀察反應(yīng)現(xiàn)象，故39正確。

40.1

解析：進行蒸餾實驗時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，以準確測量餾分的沸點，故40正確。

41.1

解析：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，第一電離能逐漸減小，故41正確。

42.1

解析：同周期元素從左到右，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，故42正確。

43.1

解析：元素的電負性越強，其非金屬性越強，故43正確。

44.0

解析：元素的電負性越強，其金屬性越弱，故44錯誤。

45.0

解析：分液漏斗用于分離互不相溶的液體混合物，故45錯誤。

46.0

解析：蒸餾用于分離沸點差異較大的液體混合物，沸點相近的液體難以分離，故46錯誤。

47.0

解析：重結(jié)晶用于提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的固體物質(zhì)，故47錯誤。

48.0

解析：萃取用于分離互不相溶的液體混合物，故48錯誤。

49.1

解析：根據(jù)化學方程式進行計算時，必須以物質(zhì)的量為中心進行計算，通過物質(zhì)的量建立各物質(zhì)之間的定量關(guān)系，故49正確。

50.0

解析：根據(jù)化學方程式進行計算時，必須以物質(zhì)的量為中心進行計算，通過物質(zhì)的量建立各物質(zhì)之間的定量關(guān)系，不能直接使用質(zhì)量、體積等直接進行計算，故50錯誤。

51.0

解析：根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行計算時，可以使用任意狀態(tài)下的氣體體積，只要知道溫度、壓強和體積，就可以使用理想氣體狀態(tài)方程進行計算，故51錯誤。

52.1

解析：根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行計算時，可以使用任意狀態(tài)下的氣體體積，只要知道溫度、壓強和體積，就可以使用理想氣體狀態(tài)方程進行計算，故52正確。

53.0

解析：食品添加劑在規(guī)