2025年高二化學期末地靈人杰測試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二年級化學班

2025年高二化學期末地靈人杰測試卷

一、選擇題

1.下列關于原子結構的敘述，正確的是

A.原子核內的中子數(shù)等于質子數(shù)

B.原子核外電子分層排布，每層最多容納的電子數(shù)依次為2、4、8、18、32、50、72

C.同一周期內，從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大

D.氫原子從n=2能級躍遷到n=1能級時，會吸收光子

2.下列化學用語中，正確的是

A.氧化鐵的化學式為FeO

B.氫氧根離子的結構式為-OH

C.硫酸的分子式為H?SO?

D.氯化鈉的電子式為Na?Cl?

3.下列物質中，屬于電解質的是

A.氯氣

B.碳酸鈣

C.氫氧化鈉溶液

D.干冰

4.下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.2H?O?→2H?O+O?

B.CaCO?→CaO+CO?

C.2Na+2H?O→2NaOH+H?

D.CH?+2O?→CO?+2H?O

5.下列說法中，正確的是

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物

B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C.兩性氧化物既能與酸反應也能與堿反應

D.堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強

6.下列關于化學鍵的敘述，正確的是

A.共價鍵是原子間通過得失電子形成的

B.離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的

C.分子中只存在共價鍵

D.原子核內質子數(shù)相同的粒子一定是同種元素

7.下列關于化學反應速率的敘述，正確的是

A.溫度越高，化學反應速率越慢

B.反應物濃度越大，化學反應速率越慢

C.增大反應物接觸面積，化學反應速率不變

D.使用催化劑可以改變反應速率

8.下列關于化學平衡的敘述，正確的是

A.化學平衡是可逆反應停止進行的標志

B.化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等

C.升高溫度，化學平衡一定向吸熱方向移動

D.增大反應物濃度，化學平衡一定向正向移動

9.下列關于電化學的敘述，正確的是

A.原電池中，電子從正極流向負極

B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應

C.銀鋅電池中，鋅是正極

D.銅鋅原電池中，銅是正極

10.下列關于有機物的敘述，正確的是

A.烷烴的通式為CnH?n+2

B.烯烴的通式為CnH?n

C.聚乙烯是由乙烯分子加聚而成

D.苯是最簡單的芳香烴

11.下列關于同分異構體的敘述，正確的是

A.分子式相同但結構不同的化合物互為同分異構體

B.同分異構體具有相同的物理性質

C.同分異構體具有相同的化學性質

D.同分異構體不能相互轉化

12.下列關于官能團的敘述，正確的是

A.羥基是醇和酚的共同官能團

B.羧基是羧酸和酯的共同官能團

C.醛基是醛和酮的共同官能團

D.碳碳雙鍵是烯烴和環(huán)烷烴的共同官能團

13.下列關于有機反應類型的敘述，正確的是

A.取代反應是有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應

B.加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，與其他原子或原子團結合的反應

C.消去反應是有機物分子中脫去小分子，生成不飽和鍵的反應

D.酯化反應是酸與醇發(fā)生取代反應生成酯和水的反應

14.下列關于有機物的性質的敘述，正確的是

A.烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.烯烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.醇都能與金屬鈉反應生成氫氣

D.酚都能與三氯化鐵溶液顯色

15.下列關于有機合成路線的敘述，正確的是

A.乙烯通過加聚反應可以生成聚乙烯

B.乙醇通過氧化反應可以生成乙醛

C.乙醛通過加成反應可以生成乙醇

D.乙酸通過酯化反應可以生成乙酸乙酯

二、填空題

1.某原子的質子數(shù)為17，中子數(shù)為20，該原子在元素周期表中位于周期，族，其原子結構示意圖為。

2.寫出下列化學方程式：

(1)碳酸鈣高溫分解：；

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應：；

(3)鐵與硫酸銅溶液反應：；

(4)甲烷燃燒：。

3.寫出下列離子的結構式：

(1)硫酸根離子：；

(2)氨根離子：；

(3)碳酸根離子：；

(4)羥基離子：。

4.寫出下列有機物的結構簡式：

(1)乙醇：；

(2)乙酸：；

(3)乙烯：；

(4)苯：。

5.寫出下列有機反應的類型：

(1)CH?COOH+CH?OH→CH?COOCH?+H?O：；

(2)CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br：；

(3)CH?CH?OH+CuO→CH?COOH+Cu+H?O：；

(4)CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O：。

6.寫出下列有機物的系統(tǒng)命名：

(1)CH?CH?CH?CH?CH?：；

(2)CH?CH?CH=CH?：；

(3)CH?CH?CHO：；

(4)CH?COOCH?CH?：。

7.寫出下列有機物的同分異構體：

(1)C?H??：；

(2)C?H?O：；

(3)C?H??O：；

(4)C?H?O?：。

8.寫出下列有機物的官能團：

(1)醇：；

(2)酚：；

(3)羧酸：；

(4)醛：。

9.寫出下列有機物的性質：

(1)烷烴：；

(2)烯烴：；

(3)醇：；

(4)酚：。

10.寫出下列有機合成路線：

(1)乙烷→乙烯：；

(2)乙醇→乙醛：；

(3)乙醛→乙酸：；

(4)乙酸→乙酸乙酯：。

三、多選題

1.下列關于原子結構的敘述，正確的有

A.原子核內的質子數(shù)等于電子數(shù)

B.原子核外電子分層排布，每層最多容納的電子數(shù)依次為2、8、18、32、50、72、110

C.同一周期內，從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大

D.氫原子從n=2能級躍遷到n=1能級時，會吸收光子

2.下列化學用語中，正確的有

A.氧化鐵的化學式為Fe?O?

B.氫氧根離子的結構式為-OH

C.硫酸的分子式為H?SO?

D.氯化鈉的電子式為Na?Cl?

3.下列物質中，屬于電解質的有

A.氯氣

B.碳酸鈣

C.氫氧化鈉溶液

D.硫酸鈉

4.下列反應中，屬于氧化還原反應的有

A.2H?O?→2H?O+O?

B.CaCO?→CaO+CO?

C.2Na+2H?O→2NaOH+H?

D.CH?+2O?→CO?+2H?O

5.下列說法中，正確的有

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物

B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C.兩性氧化物既能與酸反應也能與堿反應

D.堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強

6.下列關于化學鍵的敘述，正確的有

A.共價鍵是原子間通過得失電子形成的

B.離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的

C.分子中只存在共價鍵

D.原子核內質子數(shù)相同的粒子一定是同種元素

7.下列關于化學反應速率的敘述，正確的有

A.溫度越高，化學反應速率越快

B.反應物濃度越大，化學反應速率越快

C.增大反應物接觸面積，化學反應速率加快

D.使用催化劑可以改變反應速率

8.下列關于化學平衡的敘述，正確的有

A.化學平衡是可逆反應停止進行的標志

B.化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等

C.升高溫度，化學平衡一定向吸熱方向移動

D.增大反應物濃度，化學平衡一定向正向移動

9.下列關于電化學的敘述，正確的有

A.原電池中，電子從負極流向正極

B.電解池中，陰極發(fā)生還原反應

C.銀鋅電池中，鋅是負極

D.銅鋅原電池中，銅是正極

10.下列關于有機物的敘述，正確的有

A.烷烴的通式為CnH?n+2

B.烯烴的通式為CnH?n

C.聚乙烯是由乙烯分子加聚而成

D.苯是最簡單的芳香烴

11.下列關于同分異構體的敘述，正確的有

A.分子式相同但結構不同的化合物互為同分異構體

B.同分異構體具有相同的物理性質

C.同分異構體具有相同的化學性質

D.同分異構體不能相互轉化

12.下列關于官能團的敘述，正確的有

A.羥基是醇和酚的共同官能團

B.羧基是羧酸和酯的共同官能團

C.醛基是醛和酮的共同官能團

D.碳碳雙鍵是烯烴和環(huán)烷烴的共同官能團

13.下列關于有機反應類型的敘述，正確的有

A.取代反應是有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應

B.加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，與其他原子或原子團結合的反應

C.消去反應是有機物分子中脫去小分子，生成不飽和鍵的反應

D.酯化反應是酸與醇發(fā)生取代反應生成酯和水的反應

14.下列關于有機物的性質的敘述，正確的有

A.烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.烯烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.醇都能與金屬鈉反應生成氫氣

D.酚都能與三氯化鐵溶液顯色

15.下列關于有機合成路線的敘述，正確的有

A.乙烯通過加聚反應可以生成聚乙烯

B.乙醇通過氧化反應可以生成乙醛

C.乙醛通過加成反應可以生成乙醇

D.乙酸通過酯化反應可以生成乙酸乙酯

四、判斷題

1.原子核內的質子數(shù)等于中子數(shù)

2.同一周期內，從左到右，原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小

3.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物

4.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

5.兩性氧化物既能與酸反應也能與堿反應生成鹽和水

6.離子鍵是陰陽離子間通過共價鍵形成的

7.分子中只存在化學鍵，不存在原子團

8.原子核內質子數(shù)相同的粒子一定是同種元素的同位素

9.溫度越高，化學反應速率越快，反之則越慢

10.使用催化劑可以改變反應速率，但不能改變平衡常數(shù)

11.化學平衡是可逆反應停止進行的標志，正逆反應速率相等

12.升高溫度，化學平衡一定向吸熱方向移動

13.增大反應物濃度，化學平衡一定向正向移動

14.原電池中，電子從正極流向負極

15.電解池中，陽極發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生氧化反應

16.銀鋅電池中，鋅是正極，銀是負極

17.銅鋅原電池中，鋅是負極，銅是正極

18.烷烴的通式為CnH?n

19.烯烴的通式為CnH?n+2

20.苯是最簡單的脂肪烴

21.分子式相同但結構不同的化合物互為同分異構體

22.同分異構體具有相同的物理性質和化學性質

23.同分異構體可以相互轉化

24.羥基是醇和酚的共同官能團

25.羧基是羧酸和酯的共同官能團

26.醛基是醛和酮的共同官能團

27.碳碳雙鍵是烯烴和環(huán)烷烴的共同官能團

28.取代反應是有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應

29.加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，與其他原子或原子團結合的反應

30.消去反應是有機物分子中脫去小分子，生成不飽和鍵的反應

31.酯化反應是酸與醇發(fā)生加成反應生成酯和水的反應

32.烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

33.烯烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色

34.醇都能與金屬鈉反應生成氫氣

35.酚都能與三氯化鐵溶液顯色

36.乙烯通過加聚反應可以生成聚乙烯

37.乙醇通過氧化反應可以生成乙醛

38.乙醛通過加成反應可以生成乙醇

39.乙酸通過酯化反應可以生成乙酸乙酯

40.乙醇的系統(tǒng)命名為乙烷醇

五、問答題

1.解釋原子核外電子分層排布的原理，并寫出前四周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律。

2.寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法，并簡述其原理。

3.以乙醇為例，寫出其燃燒反應方程式，并說明反應類型。

4.解釋為什么鈉與水反應比與冷水反應劇烈。

5.寫出甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的化學方程式，并說明反應類型。

6.解釋為什么苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

7.寫出乙醇催化氧化的化學方程式，并說明反應類型。

8.解釋為什么乙酸能與水以任意比例互溶，而乙醇只能與水以任意比例互溶。

9.寫出苯酚與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式，并說明反應類型。

10.解釋為什么聚乙烯不溶于有機溶劑，而聚氯乙烯可以溶于某些有機溶劑。

試卷答案

一、選擇題答案及解析

1.C解析：原子核內的中子數(shù)不一定等于質子數(shù)，例如氫原子。B選項中，每層最多容納的電子數(shù)應為2、8、18、32、50、72、110，但實際元素周期表中，第七周期尚未完全填充。D選項中，氫原子從n=2能級躍遷到n=1能級時，會釋放光子，而非吸收。

2.B解析：A選項中，氧化鐵的化學式為Fe?O?，而非FeO。C選項中，硫酸的分子式為H?SO?，而非H?SO?。D選項中，氯化鈉的電子式應為Na?[Ne]3s23p?Cl?[Ne]3s23p?，而非簡單的Na?Cl?。

3.B解析：A選項中，氯氣是單質，不是電解質。C選項中，氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質。D選項中，干冰是固態(tài)二氧化碳，是非電解質。

4.ACD解析：A選項中，2H?O?→2H?O+O?，氧元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應。B選項中，CaCO?→CaO+CO?，碳元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應。C選項中，2Na+2H?O→2NaOH+H?，鈉和氫元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應。D選項中，CH?+2O?→CO?+2H?O，碳和氫元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應。

5.CD解析：A選項中，堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如七氧化二錳。B選項中，酸性氧化物一定是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如一氧化碳。C選項中，兩性氧化物既能與酸反應也能與堿反應，例如氧化鋁。D選項中，堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強，例如鋰到銫。

6.B解析：A選項中，共價鍵是原子間通過共享電子形成的。C選項中，分子中可以存在離子鍵，例如氫化鈉。D選項中，原子核內質子數(shù)相同的粒子可能是同位素，也可能是不同種元素形成的離子，例如氫和氘。

7.ACD解析：A選項中，溫度越高，化學反應速率越快。B選項中，反應物濃度越大，化學反應速率越快。C選項中，增大反應物接觸面積，化學反應速率加快。D選項中，使用催化劑可以改變反應速率。

8.BCD解析：A選項中，化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，而非停止進行。B選項中，化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等。C選項中，升高溫度，化學平衡一定向吸熱方向移動。D選項中，增大反應物濃度，化學平衡一定向正向移動。

9.CD解析：A選項中，原電池中，電子從負極流向正極。B選項中，電解池中，陰極發(fā)生還原反應。C選項中，銀鋅電池中，鋅是負極，銀是正極。D選項中，銅鋅原電池中，鋅是負極，銅是正極。

10.ABCD解析：A選項中，烷烴的通式為CnH?n+2。B選項中，烯烴的通式為CnH?n。C選項中，聚乙烯是由乙烯分子加聚而成。D選項中，苯是最簡單的芳香烴。

11.A解析：分子式相同但結構不同的化合物互為同分異構體。B選項中，同分異構體物理性質不同。C選項中，同分異構體化學性質可能不同。D選項中，同分異構體可以相互轉化。

12.B解析：羥基是醇和酚的共同官能團。A選項中，羥基不是酚的官能團。C選項中，羧基不是羧酸的官能團。D選項中，碳碳雙鍵不是環(huán)烷烴的官能團。

13.ABCD解析：A選項中，取代反應是有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。B選項中，加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，與其他原子或原子團結合的反應。C選項中，消去反應是有機物分子中脫去小分子，生成不飽和鍵的反應。D選項中，酯化反應是酸與醇發(fā)生取代反應生成酯和水的反應。

14.AD解析：A選項中，烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。D選項中，酚都能與三氯化鐵溶液顯色。B選項中，烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色。C選項中，醇不能都能與金屬鈉反應生成氫氣，例如叔醇。

15.ABCD解析：A選項中，乙烯通過加聚反應可以生成聚乙烯。B選項中，乙醇通過氧化反應可以生成乙醛。C選項中，乙醛通過加成反應可以生成乙醇。D選項中，乙酸通過酯化反應可以生成乙酸乙酯。

二、填空題答案及解析

1.四；ⅦA；解析：質子數(shù)為17，位于元素周期表第四周期，ⅦA族。

2.(1)CaCO?高溫分解：CaCO?→CaO+CO?↑；(2)氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH+HCl→NaCl+H?O；(3)鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu；(4)甲烷燃燒：CH?+2O?→CO?+2H?O；解析：根據(jù)化學方程式書寫規(guī)則進行書寫。

3.(1)硫酸根離子：SO?2?；(2)氨根離子：NH??；(3)碳酸根離子：CO?2?；(4)羥基離子：OH?；解析：根據(jù)離子結構式書寫規(guī)則進行書寫。

4.(1)乙醇：CH?CH?OH；(2)乙酸：CH?COOH；(3)乙烯：CH?=CH?；(4)苯：C?H?；解析：根據(jù)有機物結構簡式書寫規(guī)則進行書寫。

5.(1)酯化反應；(2)加成反應；(3)氧化反應；(4)酸堿中和反應；解析：根據(jù)有機反應類型進行判斷。

6.(1)正戊烷；(2)1-丁烯；(3)丙醛；(4)乙酸乙酯；解析：根據(jù)有機物系統(tǒng)命名規(guī)則進行命名。

7.(1)CH?CH?CH?CH?；CH?CH(CH?)?；(2)CH?CHO；CH?CH?CHO；(3)CH?CH?CH?CH?OH；CH?CHOCH?CH?；CH?CH?CHOCH?；(4)CH?COOHCH?CH?；CH?COOCH?CH?；CH?CH?COOCH?；解析：根據(jù)同分異構體判斷方法進行書寫。

8.(1)羥基；(2)羥基；(3)羧基；(4)醛基；解析：根據(jù)官能團定義進行判斷。

9.(1)烷烴：化學性質穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應；(2)烯烴：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使溴的四氯化碳溶液褪色；(3)醇：能與金屬鈉反應生成氫氣，能與三氯化鐵溶液顯色；(4)酚：能與三氯化鐵溶液顯色，能與堿反應生成酚鹽；解析：根據(jù)有機物性質進行判斷。

10.(1)乙烷→乙烯：CH?CH?→CH?=CH?；(2)乙醇→乙醛：CH?CH?OH→CH?CHO；(3)乙醛→乙酸：CH?CHO→CH?COOH；(4)乙酸→乙酸乙酯：CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?；解析：根據(jù)有機合成路線進行書寫。

三、多選題答案及解析

1.C解析：原子核內的質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。B選項中，每層最多容納的電子數(shù)應為2、8、18、32、50、72、110，但實際元素周期表中，第七周期尚未完全填充。D選項中，氫原子從n=2能級躍遷到n=1能級時，會釋放光子，而非吸收。

2.B解析：A選項中，氧化鐵的化學式為Fe?O?，而非FeO。C選項中，硫酸的分子式為H?SO?，而非H?SO?。D選項中，氯化鈉的電子式應為Na?[Ne]3s23p?Cl?[Ne]3s23p?，而非簡單的Na?Cl?。

3.B解析：A選項中，氯氣是單質，不是電解質。C選項中，氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質。D選項中，干冰是固態(tài)二氧化碳，是非電解質。

4.ACD解析：A選項中，2H?O?→2H?O+O?，氧元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應。B選項中，CaCO?→CaO+CO?，碳元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應。C選項中，2Na+2H?O→2NaOH+H?，鈉和氫元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應。D選項中，CH?+2O?→CO?+2H?O，碳和氫元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應。

5.CD解析：A選項中，堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如七氧化二錳。B選項中，酸性氧化物一定是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如一氧化碳。C選項中，兩性氧化物既能與酸反應也能與堿反應，例如氧化鋁。D選項中，堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強，例如鋰到銫。

6.B解析：A選項中，共價鍵是原子間通過共享電子形成的。C選項中，分子中可以存在離子鍵，例如氫化鈉。D選項中，原子核內質子數(shù)相同的粒子可能是同位素，也可能是不同種元素形成的離子，例如氫和氘。

7.ACD解析：A選項中，溫度越高，化學反應速率越快。B選項中，反應物濃度越大，化學反應速率越快。C選項中，增大反應物接觸面積，化學反應速率加快。D選項中，使用催化劑可以改變反應速率。

8.BCD解析：A選項中，化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，而非停止進行。B選項中，化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等。C選項中，升高溫度，化學平衡一定向吸熱方向移動。D選項中，增大反應物濃度，化學平衡一定向正向移動。

9.CD解析：A選項中，原電池中，電子從負極流向正極。B選項中，電解池中，陰極發(fā)生還原反應。C選項中，銀鋅電池中，鋅是負極，銀是正極。D選項中，銅鋅原電池中，鋅是負極，銅是正極。

10.ABCD解析：A選項中，烷烴的通式為CnH?n+2。B選項中，烯烴的通式為CnH?n。C選項中，聚乙烯是由乙烯分子加聚而成。D選項中，苯是最簡單的芳香烴。

11.A解析：分子式相同但結構不同的化合物互為同分異構體。B選項中，同分異構體物理性質不同。C選項中，同分異構體化學性質可能不同。D選項中，同分異構體可以相互轉化。

12.B解析：羥基是醇和酚的共同官能團。A選項中，羥基不是酚的官能團。C選項中，羧基不是羧酸的官能團。D選項中，碳碳雙鍵不是環(huán)烷烴的官能團。

13.ABCD解析：A選項中，取代反應是有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。B選項中，加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，與其他原子或原子團結合的反應。C選項中，消去反應是有機物分子中脫去小分子，生成不飽和鍵的反應。D選項中，酯化反應是酸與醇發(fā)生取代反應生成酯和水的反應。

14.AD解析：A選項中，烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。D選項中，酚都能與三氯化鐵溶液顯色。B選項中，烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色。C選項中，醇不能都能與金屬鈉反應生成氫氣，例如叔醇。

15.ABCD解析：A選項中，乙烯通過加聚反應可以生成聚乙烯。B選項中，乙醇通過氧化反應可以生成乙醛。C選項中，乙醛通過加成反應可以生成乙醇。D選項中，乙酸通過酯化反應可以生成乙酸乙酯。

四、判斷題答案及解析

1.×解析：原子核內的質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，例如氫原子。

2.×解析：同一周期內，從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大。

3.√解析：堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如七氧化二錳。

4.×解析：酸性氧化物一定是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如一氧化碳。

5.√解析：兩性氧化物既能與酸反應也能與堿反應，例如氧化鋁。

6.×解析：離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的。

7.×解析：分子中可以存在離子鍵，例如氫化鈉。

8.×解析：原子核內質子數(shù)相同的粒子可能是同位素，也可能是不同種元素形成的離子，例如氫和氘。

9.√解析：溫度越高，化學反應速率越快，反之則越慢。

10.√解析：使用催化劑可以改變反應速率，但不能改變平衡常數(shù)。

11.×解析：化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，而非停止進行。

12.√解析：升高溫度，化學平衡一定向吸熱方向移動。

13.√解析：增大反應物濃度，化學平衡一定向正向移動。

14.×解析：原電池中，電子從負極流向正極。

15.×解析：電解池中，陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應。

16.×解析：銀鋅電池中，鋅是負極，銀是正極。

17.√解析：銅鋅原電池中，鋅是負極，銅是正極。

18.×解析：烷烴的通式為CnH?n+2。

19.×解析：烯烴的通式為CnH?n。

20.×解析：苯是最簡單的芳香烴。

21.√解析：分子式相同但結構不同的化合物互為同分異構體。

22.×解析：同分異構體物理性質不同。

23.√解析：同分異構體可以相互轉化。

24.√解析：羥基是醇和酚的共同官能團。

25.×解析：羧基不是酯的官能團。

26.×解析：醛基不是酮的官能團。

27.×解析：碳碳雙鍵不是環(huán)烷烴的官能團。

28.√解析：取代反應是有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。

29.√解析：加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，與其他原子或原子團結合的反應。

30.√解析：消去反應是有機物分子中脫去小分子，生成不飽和鍵的反應。

31.×解析：酯化反應是酸與醇發(fā)生取代反應生成酯和水的反應。

32.√解析：烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

33.×解析：烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色。

34.×解析：醇不能都能與金屬鈉反應生成氫氣，例如叔醇。

35.√解析：酚都能與三氯化鐵溶液顯色。

36.√解析：乙烯通過加聚反應可以生成聚乙烯。

37.√解析：乙醇通過氧化反應可以生成乙醛。

38.×解析：乙醛通過加成反應可以生成乙醇。