2025-2026學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末考點(diǎn)大串講知識(shí)導(dǎo)圖重難突破考場(chǎng)練兵第九單元

溶液目錄CONTENTS01考情透視·知識(shí)導(dǎo)圖02考點(diǎn)梳理·重難破解03考場(chǎng)練兵·真題再練考情透視·知識(shí)導(dǎo)圖第一部分第九單元溶液考點(diǎn)01溶液及其應(yīng)用考點(diǎn)02溶解度能說(shuō)出溶液的定義、特征及組成；能判斷常見物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象。能理解飽和溶液與不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)化方法；能掌握固體溶解度的定義及四要素；能利用溶解度曲線，比較不同物質(zhì)的溶解度大小、查找指定溫度下的溶解度，并分析其隨溫度的變化趨勢(shì)。考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能說(shuō)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義和公式；能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；能說(shuō)明配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟、所需儀器及操作要點(diǎn)。考點(diǎn)梳理·重難破解第二部分考點(diǎn)01溶液及其應(yīng)用一、溶液1.定義：2.特征：穩(wěn)定性：溶液在外界條件（包括溫度、壓強(qiáng)）不改變的情況下，溶液中的各組成不會(huì)發(fā)生變化。均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的組成和性質(zhì)完全相同（指密度、濃度、性質(zhì)等）。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。考點(diǎn)01溶液及其應(yīng)用一、溶液【溶劑】能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可作溶劑。溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體。CuSO4溶液溶質(zhì)：CuSO4（固體）鹽酸溶質(zhì)：HCl（氣體）酒精溶液溶質(zhì)：酒精（液體）酒精溶液溶質(zhì)：酒精溶劑：水【溶質(zhì)】被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，如：蔗糖、食鹽?？键c(diǎn)01溶液及其應(yīng)用一、溶液注意事項(xiàng)：溶液是澄清透明的，但不一定無(wú)色。如CuSO4溶液(含有Cu2+)為藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液(含有Fe2+)為淺綠色，F(xiàn)e2(SO4)3溶液(含有Fe3+)為棕黃色。考點(diǎn)01溶液及其應(yīng)用一、溶液4.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的確定：①氧化鈣放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶質(zhì)不是氧化鈣，而是反應(yīng)生成的___________。②鋅放入稀硫酸中：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鋅和稀硫酸恰好反應(yīng)鋅過量稀硫酸過量溶質(zhì)ZnSO4ZnSO4H2SO4和ZnSO4氫氧化鈣考點(diǎn)01溶液及其應(yīng)用一、溶液溶劑：各?。?~3mL)溶質(zhì)：各取1小?，F(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀幾乎不溶于水可以溶解可以溶解幾乎不溶于汽油5.溶解性：同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的?？键c(diǎn)01溶液及其應(yīng)用一、溶液6.溶液的應(yīng)用。（1）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，通常能加快反應(yīng)速率，所以反應(yīng)前常將固態(tài)反應(yīng)物溶解。（2）溶液對(duì)動(dòng)植物的生理活動(dòng)具有重要意義，如醫(yī)療上常用葡萄糖注射液、生理鹽水等，農(nóng)業(yè)上使用營(yíng)養(yǎng)液無(wú)土栽培作物等。考點(diǎn)01溶液及其應(yīng)用二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象；有些物質(zhì)則會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。1.有的物質(zhì)溶解時(shí)放出熱量，溫度升高濃硫酸（液體）、氫氧化鈉2.有的物質(zhì)溶解時(shí)吸收熱量，溫度降低硝酸銨、氯化銨3.有的物質(zhì)溶解時(shí)沒有明顯的熱量變化氯化鈉、蔗糖等溶解是物理變化考點(diǎn)01溶液及其應(yīng)用二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象注意事項(xiàng)：生石灰與水混合后放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2?？键c(diǎn)01溶液及其應(yīng)用二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象考點(diǎn)01溶液及其應(yīng)用【典例01】【溶液】（24-25九年級(jí)上·山東淄博·期末）溶液對(duì)人們的生活及科學(xué)實(shí)驗(yàn)有重要影響。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是A．高錳酸鉀溶液中，溶質(zhì)是高錳酸鉀，溶劑是水B．氯化鈉溶于水溶液溫度不變，是因?yàn)槁然c溶于水不發(fā)生吸熱和放熱的過程C．物質(zhì)在其溶液中進(jìn)行反應(yīng)速度會(huì)更快，是因?yàn)樵龃罅朔磻?yīng)物的接觸面積D．某溫度下的硝酸鉀溶液中，各部分所含的K+的平均數(shù)目都是相同的B固體和液體形成溶液，固體是溶質(zhì)，液體是溶劑實(shí)際發(fā)生吸熱和放熱過程，只是兩者幾乎抵消溶液具有均一性【典例02】【溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象】（24-25八年級(jí)下·山東東營(yíng)·期末）中國(guó)人藏冰用冰的歷史源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。唐代，工匠在開采火藥的過程中，意外發(fā)現(xiàn)硝石能使水結(jié)冰，因此發(fā)明了硝石制冰法：將水置于小容器內(nèi)，然后把小容器放到另一盛水的較大容器中，持續(xù)向大容器內(nèi)添加硝石(主要成分為硝酸鉀)，小容器內(nèi)水溫驟降，凝結(jié)成冰。下列有關(guān)分析正確的是A．硝石屬于混合物

B．大容器內(nèi)的水中含有較多硝酸鉀分子C．向大容器中加入NaCl也能制冰

D．水結(jié)冰是因?yàn)橄跛徕浫苡谒?，放出熱量考點(diǎn)01溶液及其應(yīng)用A硝酸鉀由離子構(gòu)成，大容器水中含鉀離子、硝酸根離子，無(wú)硝酸鉀分子主要成分是硝酸鉀，還有其他成分氯化鈉溶于水溫度無(wú)明顯變化，不能使小容器水結(jié)冰硝酸鉀溶于水吸熱，使小容器水溫降結(jié)冰考點(diǎn)01溶液及其應(yīng)用【訓(xùn)練01】（24-25九年級(jí)上·河南南陽(yáng)·期末）下列說(shuō)法中，正確的是A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液C．溶液中各部分的組成不一定相同D．將固體試劑配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可以增大反應(yīng)速率D【訓(xùn)練02】（24-25九年級(jí)上·河北唐山·期末）下列物質(zhì)溶于水，溫度沒有明顯變化的是A．NaOH固體 B．硝酸鉀 C．濃硫酸 D．硝酸銨固體B考點(diǎn)02溶解度一、飽和溶液與不飽和溶液T℃定量的水加溶質(zhì)完全溶解部分溶解繼續(xù)加溶質(zhì)飽和溶液1.概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的_____溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的________溶液。不飽和溶液飽和不飽和考點(diǎn)02溶解度一、飽和溶液與不飽和溶液注意事項(xiàng)：對(duì)于一些溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液需要升高溫度，飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液需要降低溫度，如氫氧化鈣。增加溶劑升高溫度飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)降低溫度蒸發(fā)溶劑考點(diǎn)02溶解度一、飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液①蒸發(fā)溶劑②降低溫度結(jié)晶混合物的分離與提純（1）蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化_______的固體物質(zhì)，如氯化鈉等（海水曬鹽）。（2）降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度的升高而增大，且溶解度受溫度影響變化______的固體物質(zhì)，如硝酸鉀等。較小較大考點(diǎn)02溶解度二、溶解度及溶解度曲線1.固體物質(zhì)溶解度概念：在一定________下，某固態(tài)物質(zhì)在______溶劑里達(dá)到_______狀態(tài)時(shí)所溶解的______，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。一定溫度100克溶劑（水）飽和狀態(tài)溶質(zhì)的質(zhì)量（克）固體物質(zhì)溶解度四要素溫度100克飽和質(zhì)量考點(diǎn)02溶解度二、溶解度及溶解度曲線2.溶解度和溶解性的關(guān)系溶解性是表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力的大小，是物理性質(zhì)。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根據(jù)20℃時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。...0.01g1g10g易溶可溶微溶難(不)溶考點(diǎn)02溶解度二、溶解度及溶解度曲線3.溶解度的表示方法：（1）溶解度表：物質(zhì)在不同溫度下的溶解度幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度考點(diǎn)02溶解度二、溶解度及溶解度曲線3.溶解度的表示方法：（2）溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線注意：溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對(duì)應(yīng)的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量。考點(diǎn)02溶解度二、溶解度及溶解度曲線①曲線上的點(diǎn)——表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度A點(diǎn)：表示20℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為____g。B點(diǎn)：表示___℃時(shí)氯化銨的溶解度為60g。9070考點(diǎn)02溶解度二、溶解度及溶解度曲線②曲線以上的區(qū)域——表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的______溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余____點(diǎn)：表示20℃時(shí)硝酸鈉的飽和溶液，且有固體剩余。③曲線以下的區(qū)域——表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的_______溶液____點(diǎn)：表示20℃時(shí)硝酸鈉的不飽和溶液。飽和C不飽和D考點(diǎn)02溶解度二、溶解度及溶解度曲線④兩曲線的交點(diǎn)——表示兩物質(zhì)在該對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度__________E點(diǎn)：表示70℃時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度_______。相等相同考點(diǎn)02溶解度二、溶解度及溶解度曲線⑤比較兩種物質(zhì)溶解度大?。ㄖ付囟确秶?，再比較）a.如70℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度_______氯化銨的溶解度。b.如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大?。?℃<t<70℃：硝酸鉀的溶解度____硝酸鈉；70℃<t：硝酸鉀的溶解度_____硝酸鈉。大于小于大于考點(diǎn)02溶解度二、溶解度及溶解度曲線⑥溶解度變化趨勢(shì)絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_______，如KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響______，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________，如Ca(OH)2。增大不大減小考點(diǎn)02溶解度二、溶解度及溶解度曲線⑧確定結(jié)晶的優(yōu)選方法a.隨溫度升高溶解度變大的物質(zhì)，_________或_______________結(jié)晶，如硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、硝酸銨等。b.隨溫度升高溶解度變化不大的，_________，如氯化鈉。降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液考點(diǎn)02溶解度二、溶解度及溶解度曲線⑨除雜：a.除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：__________；b.除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：______________（高溫溶解、降溫、過濾）.蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液考點(diǎn)02溶解度二、溶解度及溶解度曲線氣體的溶解度：1．概念：該氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2．氣體的溶解度的影響因素：壓強(qiáng)和溫度。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越____；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越______。小大考點(diǎn)02溶解度【典例01】【飽和溶液與不飽和溶液】（24-25九年級(jí)上·山東淄博·期末）現(xiàn)有20℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，下列情況能使溶液的總質(zhì)量減小的是A．將溶液降溫到10℃ B．20℃時(shí)向溶液中再加入5g硝酸鉀固體C．20℃時(shí)，向溶液中加入少量氯化鈉 D．將溶液升溫到30℃（不考慮水的蒸發(fā)）A20℃硝酸鉀飽和溶液降溫至10℃，硝酸鉀溶解度減小，有晶體析出，導(dǎo)致溶液總質(zhì)量減小20℃時(shí)向溶液中再加入5g硝酸鉀固體，加入的硝酸鉀固體不溶解，溶液總質(zhì)量不變20℃時(shí)，向溶液中加入少量氯化鈉，氯化鈉會(huì)溶解，導(dǎo)致溶液總質(zhì)量增加將溶液升溫到30℃(不考慮水的蒸發(fā))，升溫后硝酸鉀溶解度增大，無(wú)晶體析出，溶液總質(zhì)量不變考點(diǎn)02溶解度【典例02】【溶解度與溶解度曲線】（24-25九年級(jí)上·廣東東莞·期末）海水曬鹽留下的母液叫鹵水，含有KCl、MgSO4等物質(zhì)，可作為重要的化工原料。KCl和MgSO4的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．T2℃時(shí)KCl溶解度為56gB．隨溫度的升高，MgSO4的溶解度先變大后減小C．T1℃時(shí)，KCl與MgSO4溶解度相同D．T2℃時(shí)，156gMgSO4的飽和溶液中含有56gMgSO4A由圖可知，T2℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為56g，不是氯化鉀由圖可知，隨溫度的升高，MgSO4的溶解度先變大后減小由圖可知，T1℃時(shí)，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，說(shuō)明該溫度下，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等

考點(diǎn)02溶解度【訓(xùn)練01】（24-25九年級(jí)上·山東濟(jì)寧·期中）硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。20℃時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是資料：20℃時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時(shí)，硼酸的溶解度為8.7g。A．①所得溶液為不飽和溶液B．若②升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量變大C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變大D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液B考點(diǎn)02溶解度【訓(xùn)練02】（2025·江蘇連云港·中考真題）80℃時(shí)將飽和Li2SO4溶液和飽和Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備Li2CO3晶體。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲線如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大B．20℃時(shí)將Li2SO4飽和溶液升溫到40℃時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤篊．40℃時(shí)，60gNa2CO3固體加入100g水中得到160g溶液D．該制備反應(yīng)利用了Li2CO3溶解度相對(duì)較小的性質(zhì)D考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是_____質(zhì)量與_____質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)溶液注意事項(xiàng)：溶質(zhì)的質(zhì)量指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的不計(jì)算在內(nèi)。變式：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量1.定義：2.公式：考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%100g＋溶解度溶解度考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.溶液的稀釋（1）稀釋原理：________________________。（2）公式：M濃×a%=M稀×b%（a%和b%分別為稀釋前、后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M濃和M稀分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量，M稀=M濃+所加溶劑的質(zhì)量)。稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1.用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（1）儀器：天平、稱量紙、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶、空白標(biāo)簽。（2）步驟：考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制①計(jì)算：按配制要求計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為__g，水的質(zhì)量為__g；②稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；③量?。河胈__mL量筒量取___mL水(水的密度可近似看做1g/cm3)，倒人盛有氯化鈉的燒杯中；④溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解，其中玻璃棒的作用是_____________________________；⑤裝瓶貼標(biāo)簽：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽(注明溶液名稱及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。3475047攪拌，加速溶解考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（3）注意事項(xiàng)：①用托盤天平稱量固體時(shí)，要遵循“左物右碼”的原則，且在左、右兩盤分別墊上相同的稱量紙。具有腐蝕性的固體(如氫氧化鈉固體)要放在玻璃器皿中稱量。②使用量筒時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積?？键c(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（4）誤差分析誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)物碼倒放且動(dòng)用了游碼m溶質(zhì)偏小偏小氯化鈉潮濕或混有雜質(zhì)m溶質(zhì)偏小偏小轉(zhuǎn)移氯化鈉固體時(shí)灑落m溶質(zhì)偏小偏小量水時(shí)仰視讀數(shù)m溶劑偏大偏小量水時(shí)俯視讀數(shù)m溶劑偏小偏大向燒杯中加水時(shí)灑落m溶劑偏小偏大裝瓶時(shí)有液體灑落m溶液減小不變考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液（1）儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶、空白標(biāo)簽。（2）步驟：①計(jì)算：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為___g(體積約為___mL)，水的質(zhì)量為___g(體積約為____mL)；②量?。河昧客擦咳∷璧穆然c溶液和水，倒入燒杯中；③混勻：用________攪拌，使溶液混合均勻；④裝瓶貼標(biāo)簽：把配制好的溶液裝人試劑瓶中，貼上標(biāo)簽(注明溶液的名稱及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。25242525玻璃棒考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.海水曬鹽蒸發(fā)池結(jié)晶池海水水分蒸發(fā)粗鹽母液貯水池氯化鈉多種化工產(chǎn)品飽和溶液不飽和溶液蒸發(fā)溶劑考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除2.實(shí)驗(yàn)探究：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除Ⅰ.實(shí)驗(yàn)用品托盤天平、稱量紙、藥匙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙、漏斗、量筒、膠頭滴管、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、火柴、粗鹽、蒸餾水考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除2.實(shí)驗(yàn)探究：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除①稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。②溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質(zhì)量。玻璃棒作用：______________________。攪拌加速溶解考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除2.實(shí)驗(yàn)探究：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除③過濾：操作要點(diǎn)“一貼”、“二低”、“三靠”。玻璃棒的作用：______，防止液滴濺出。引流考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除2.實(shí)驗(yàn)探究：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除④蒸發(fā)：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中_____________時(shí)，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。玻璃棒的作用：___________________________________________。出現(xiàn)較多固體攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體飛濺考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除2.實(shí)驗(yàn)探究：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除⑤計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干的固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計(jì)算產(chǎn)率。玻璃棒的作用：______________。轉(zhuǎn)移固體粗鹽的產(chǎn)率＝×100%精鹽質(zhì)量溶解的粗鹽質(zhì)量考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除誤差分析：a.精鹽產(chǎn)率偏低的原因：①稱量時(shí)，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢?，氯化鈉未全部溶解；③過濾時(shí)液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時(shí)液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)玻璃棒上有殘留固體或有灑落。b.精鹽產(chǎn)率偏高的原因：①蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干；②精鹽未蒸干，有水分；③精鹽稱量偏大。考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典例01】【溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)】（24-25八年級(jí)下·山東青島·期末）木塊在硝酸鉀溶液中排開液體的情況如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)過程中KNO3溶液的密度保持不變B．25℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．35℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．實(shí)驗(yàn)過程中溶液均為飽和溶液C由圖可知，木塊在燒杯中的排開液體逐漸減少，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過程中KNO3溶液的密度增大實(shí)驗(yàn)過程中溶劑質(zhì)量不變，35℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量最多，則35℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大由圖可知，35℃時(shí)燒杯中沒有未溶解的固體，可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典例02】【一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制】（24-25九年級(jí)上·山東淄博·期末）關(guān)于配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、貼簽保存B．實(shí)驗(yàn)所需主要儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙C．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（稱取氯化鈉質(zhì)量準(zhǔn)確）D．將最后刷洗燒杯的水也倒入保存溶液的試劑瓶A主要儀器還應(yīng)包括天平，用于稱量氯化鈉，以及膠頭滴管，搭配量筒量取最后1-2ml的水俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)偏大，導(dǎo)致實(shí)際水量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大刷洗燒杯的水倒入會(huì)增加溶劑體積，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典例03】【粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除】（24-25九年級(jí)上·江蘇泰州·期末）在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．溶解 B．過濾C．蒸發(fā) D．轉(zhuǎn)移D用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體時(shí)，需要將玻璃棒傾斜，然后利用玻璃棒的另一端將固體從容器中取出，并轉(zhuǎn)移到另一個(gè)容器中溶解操作不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行過濾時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，沒有用玻璃棒引流蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【訓(xùn)練01】（24-25九年級(jí)上·山東煙臺(tái)·期末）實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是KCl溶液A．該溶液中的溶劑是水 B．該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=3:50C．配制該50g溶液需要3gKCl D．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%C【訓(xùn)練02】（24-25九年級(jí)上·陜西西安·期末）在實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來(lái)選種，下列說(shuō)法不正確的是A．配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算，稱量，溶解，裝瓶B．計(jì)算出配制該溶液需要7.5g氯化鈉固體和42.5mL水C．若稱量氯化鈉時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，應(yīng)向右移動(dòng)游碼D．量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大C考點(diǎn)03溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【訓(xùn)練03】（24-25九年級(jí)上·上海楊浦·期末）關(guān)于粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是A．粗鹽可直接放在托盤上稱量B．溶解時(shí)攪拌可使粗鹽全部溶解C．過濾得到的液體是混合物D．蒸發(fā)時(shí)發(fā)現(xiàn)有固體開始析出，即停止加熱C考場(chǎng)練兵·真題再練第三部分【真題演練1】（24-25九年級(jí)上·廣東湛江·期末）下列溶液的說(shuō)法正確的是A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成

B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)C．澄清石灰水只含一種物質(zhì)

D．所有溶液均是無(wú)色、澄清的液體A解析：A、溶液是一種或多種物質(zhì)(溶質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(溶劑)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成，符合題意。B.碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物質(zhì)，是溶質(zhì);酒精是溶解碘的物質(zhì)，是溶劑，不符合題意。C.澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，含氫氧化鈣和水兩種物質(zhì)，不符合題意。D.溶液不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，不符合題意?！菊骖}演練2】（24-25九年級(jí)上·山西呂梁·期末）“冷敷袋”在日常生活中有降溫、保鮮和陣痛等多種用途，下列組合中可以用于冷敷袋的是A．氫氧化鈉和水 B．氯化鈉和水 C．硝酸銨和水 D．蔗糖和水解析：A、氫氧化鈉溶于水會(huì)放出大量的熱，溫度升高，不能用于冷敷袋，該選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、氯化鈉溶于水時(shí)，溶液溫度基本不變，無(wú)法起到降溫作用，不能用于冷敷袋，該選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硝酸銨溶于水會(huì)吸收熱量，使溶液溫度降低，可用于冷敷袋，該選項(xiàng)正確;D、蔗糖溶于水時(shí)，溶液溫度基本不變，不能用于冷敷袋，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。C【真題演練3】（24-25九年級(jí)下·福建泉州·期末）KCl溶液是臨床常用的電解質(zhì)平衡調(diào)節(jié)藥。依據(jù)實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%B．③中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40:100C．④是不飽和溶液D．KCl飽和溶液升溫可變?yōu)椴伙柡腿芤篋

【真題演練4】（24-25九年級(jí)上·河南新鄉(xiāng)·期末）如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B