吸收過程的氣液相平衡主講老師：唐磊物理吸收的氣液相平衡在一定的溫度和壓力下，氣、液兩相發(fā)生接觸后，吸收質便由氣相向液相轉移，隨著液體中吸收質濃度的逐漸增高，吸收速率逐漸減小，解吸速率逐漸增大。經過相當長的時間接觸后，吸收速率與解吸速率相等，氣液兩相達到平衡。幾種常見氣體在水中的溶解度平衡狀態(tài)下，氣相中溶質的分壓稱為平衡分壓平衡分壓：01平衡狀態(tài)下，液相中的溶質組成稱為平衡組成平衡組成：02平衡狀態(tài)下，可溶氣體在溶液中的濃度溶解度：03物理吸收的氣液相平衡幾種常見氣體在水中的溶解度01不同性質的氣體在同一溫度和分壓條件下，溶解度各不相同；02氣體的溶解度與溫度有關，一般說來，隨著溫度升高，溶解度下降；03溫度一定時，溶解度隨溶質分壓升高而增大，在吸收系統(tǒng)中，增大氣相總壓，組分的分壓會升高，溶解度也隨之加大。推論：結論：溶解度與氣體和液體的性質有關，而且與吸收體系的溫度、總壓和氣相組成有關。亨利定律當總壓不高（≤0.5atm）時,在一定溫度下,稀溶液上方氣體溶質的平衡分壓與溶質在液相中的摩爾分率成正比。氣液平衡關系用亨利定律來表達。氣體種類溫度(℃)0510152025303540455060708090100(E×10-6)/kPaH25.876.166.446.76.927.167.397.527.617.77.757.757.717.657.617.55N25.356.056.777.488.158.769.369.9810.51111.412.212.712.812.812.8空氣4.384.945.566.156.737.37.818.348.829.239.5910.210.610.810.910.8CO3.574.014.484.955.345.886.286.687.057.397.718.328.578.578.578.57O22.582.953.313.694.064.444.815.145.425.75.966.376.726.967.087.1CH42.272.623.013.413.814.184.554.925.275.585.856.346.756.917.017.1NO1.711.962.212.452.672.913.143.353.573.773.954.244.444.544.584.6C2H61.281.571.922.662.93.063.473.884.294.695.075.726.316.76.967.01（E×10-5)/kPaC2H45.596.627.789.0710.311.612.9—————————N2O—1.191.431.682.012.282.623.06————————CO20.7380.8881.051.241.441.661.882.122.362.82.873.46————C2H20.730.850.971.091.231.351.48—————————Cl20.2720.3340.3990.4610.5370.6040.6690.750.80.860.90.970.990.970.96H2S0.2720.3190.3720.4180.4890.5520.6170.6860.7550.8250.8891.041.211.371.461.5（E×10-4)/kPaSO20.1670.2030.2450.2940.3550.4130.4850.5670.6610.7630.8711.111.391.72.01—某些氣體水溶液的亨利系數

亨利定律

H與E之間的換算關系為：亨利定律

4.Y-X關系

化學吸收的氣液相平衡化學平衡關系：

A組分濃度：A組分氣相分壓：

相平衡與吸收過程的關系1.判別過程方向y＞y*x＜x*y＜y*x＞x*判別過程進行的方向01當y＞y*或x＜x*時，吸收可進行02當y=y*或x=x*時，達到平衡狀態(tài)03當y＜y*或x＞x*時，為解吸過程相平衡與吸收過程的關系2.確定過程的推動力y*x*推動力示意圖平衡是過程的極限，只有不平衡的兩相互相接觸才會發(fā)生氣體的吸收或解吸。因此，實際濃度偏離平衡濃度越遠，過程推動力越大，過程的速率也